重慶市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題(解析版)

PAGE2020年重慶一中高2021級(jí)高二下期期末考試化學(xué)測(cè)試試題卷(滿分100分，時(shí)間90分鐘)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫在答題卡上。2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56Cd112I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.化學(xué)知識(shí)在新冠肺炎的疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說(shuō)法正確的是A.用于消毒的酒精、“84”消毒液、雙氧水、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)等均屬于有機(jī)物B.修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無(wú)毒、無(wú)味的高分子材料C.醫(yī)用消毒酒精是95%的乙醇溶液D.醫(yī)用外科口罩和防護(hù)服所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色【答案】B【解析】【詳解】A．用于消毒的酒精、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)等均屬于有機(jī)物，但“84”消毒液、雙氧水屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無(wú)毒、無(wú)味的高分子材料，故B正確；C．醫(yī)用消毒酒精是75%的乙醇溶液，濃度太大，表面上的蛋白質(zhì)凝聚后阻止酒精進(jìn)入內(nèi)部，消毒效果差，故C錯(cuò)誤；D．聚丙烯中沒(méi)有不飽和的碳碳雙鍵等，不可以使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；故選B。2.化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最慢的是A.v(A)=0.20mol·(L·min)-1 B.v(B)=0.45mol·(L·s)-1Cv(C)=0.30mol·(L·min)-1 D.v(D)=0.35mol·(L·min)-1【答案】C【解析】【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A．v(A)=0.2mol/(L?min)，=0.2mol/(L?min)；B．v(B)=0.45mol/(L?s)=27mol/(L?min)，=9mol/(L?min)；C．v(C)=0.30mol/(L·min)，=0.15mol/(L?min)；D．v(D)=0.35mol/(L·min)，=0.175mol/(L?min)；反應(yīng)速率v(B)＞v(A)＞v(D)＞v(C)，反應(yīng)速率最慢的是C，故選C。3.一定條件下，將n(CO2)：n(H2)=l：2的混合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)ΔH<0，僅改變下列一個(gè)條件，既能提高H2的轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率的是A.縮小容器體積 B.分離出HCHO(g)C.使用高效催化劑 D.升高溫度【答案】A【解析】【詳解】A．縮小容器的體積，反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；壓縮體積，平衡向氣體體積較小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意；B．分離出HCHO(g)，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增加，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率減小，B不符合題意；C．使用高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增加，但是H2的轉(zhuǎn)化率不變，C不符合題意；D．升高溫度，雖然化學(xué)反應(yīng)速率增加，但是升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率降低，D不符合題意；答案選A。4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl，在平衡后，加入少量KCl固體，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度C.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持恒溫恒容，充入He，平衡不移動(dòng)D.對(duì)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)【答案】C【解析】【詳解】A．KCl固體對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，平衡不移動(dòng)，顏色不變，故A錯(cuò)誤；B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是鋅置換出銅單質(zhì)，形成原電池原理加快了反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．保持恒溫恒容，充入He，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C正確；D．增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率均增大，且平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：B。5.下列說(shuō)法或表示法不正確的是A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH>0，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫B.在10lkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-57l.6kJ/molC.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將0.5mol濃硫酸與1mol氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ?mol-1【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)氣體體積增加，△S＞0，反應(yīng)△H>0，根據(jù)△G=△H－T△S，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則△G＜0，可知高溫有利于自發(fā)，A正確，不選；B．2gH2完全燃燒生成液體水放出285.8kJ的熱量，2molH2O的質(zhì)量為4g，完全反應(yīng)放出2×285.8kJ=571.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式正確，B正確，不選；C．濃硫酸稀釋放熱，因此濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量大于57.3kJ，C正確，不選；D．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量不是1mol，而化學(xué)方程式表示的是完全反應(yīng)時(shí)釋放的熱量，D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。6.已知有機(jī)物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A(C6H12O2)＋H2OB+CH3COOH(已配平)，則符合該反應(yīng)條件的有機(jī)物B有(不含立體異構(gòu))A.8種 B.6種 C.4種 D.2種【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)可知A為酯類物質(zhì)，而B為醇，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出B的分子式為C4H10O，由分子式C4H9OH看出屬于一元醇，先確定C4H10的同分異構(gòu)體：正丁烷、異丁烷，然后根據(jù)各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及等效H原子分別判斷正丁烷、異丁烷中含有的-OH種類即可?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)可知A為酯類物質(zhì)而B為醇，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出B的分子式為C4H10O，由分子式C4H9OH看出屬于一元醇，分子式為C4H9OH的同分異構(gòu)體有：主鏈有4個(gè)碳原子的一元醇為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、主鏈有3個(gè)碳原子的一元醇為：CH3CH(CH3)CH2OH、CH3COH(CH3)2、根據(jù)分析可知C4H9OH的同分異構(gòu)體總共有4種，故答案選C。7.分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基，故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過(guò)分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。8.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②的原電池總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.為了保護(hù)裝置③中的鋼閘門，可將其與外接電源的負(fù)極相連D.裝置④中的鐵絲幾乎沒(méi)被腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A．裝置①中a電極和電源的正極相連，作陽(yáng)極，b是陰極；粗銅精煉時(shí)，粗銅是陽(yáng)極，純銅是陰極，故A正確；B．裝置②是原電池，鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，所以鐵是負(fù)極，失去電子；銅是正極，溶液中的鐵離子得到電子，原電池總反應(yīng)是：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，作陰極被保護(hù)，故C正確；D．

濃硫酸具有吸水性，鐵保存干燥，且不構(gòu)成原電池，則鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕，故D正確；答案選B。9.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的分析和推理中，不正確的是操作現(xiàn)象一段時(shí)間后：①中，鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅；②中……A.NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路B.①中變紅是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑C.②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍(lán)，銅絲附近區(qū)域變紅D.①和②中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為M-2e-=M2+(M代表鋅或鐵)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)①中的現(xiàn)象，可知發(fā)生了吸氧腐蝕，形成了原電池。將裹有鋅皮的鐵釘放到瓊脂中，鋅比鐵活潑，鋅被腐蝕，作負(fù)極，反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋；空氣中的O2在鐵電極上得到電子，反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，生成OH－，遇到酚酞，變紅。將裹有銅皮的鐵釘放到瓊脂中，鐵比銅活潑，鐵被腐蝕，作負(fù)極，反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，生成的Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀；空氣中的O2在銅電極上得到電子，反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，生成OH－，遇到酚酞，變紅?！驹斀狻緼．根據(jù)①中的現(xiàn)象，可知形成原電池，原電池中有陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，說(shuō)明離子可在NaCl的瓊脂水溶液中移動(dòng)，說(shuō)明NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路，A正確，不選；根據(jù)分析，①中變紅，是由于空氣中的O2在鐵電極上得到電子，反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，生成OH－，遇到酚酞，變紅，B錯(cuò)誤，符合題意；C．②中，鐵比銅活潑，鐵被腐蝕，作負(fù)極，反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，生成的Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀；銅作正極，空氣中的O2在銅電極上得到電子，反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，生成OH－遇到酚酞，變紅，C正確，不選；D．①和②中均為活潑金屬失電子生成金屬陽(yáng)離子，鋅和鐵都變?yōu)?2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，均可表示為M－2e－=M2＋，D正確，不選；答案選B。10.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A.10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度B.反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C.0∽5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol·(L·min)-1D.恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小【答案】A【解析】【詳解】A.由圖可知，10min時(shí)甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可能是升高溫度，故A正確；B.反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為×100％=75％，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v(CH4)=(1-0.5)mol?L-1/5min=0.1mol/(L?min)，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v(H2)=3×0.1mol/(L?min)=0.3mol/(L?min)，故C錯(cuò)誤；D.恒溫下，縮小容器體積導(dǎo)致氫氣濃度增大，雖然壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果減小氫氣濃度的增大，但根據(jù)勒夏特列原理，不會(huì)消除濃度增大，平衡后c(H2)增大，故D錯(cuò)誤；故選A。11.一定溫度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.前5s的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03mol?L-1·s-1B.由題目信息可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)＜v(逆)D.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題意列“三段式”：則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.625。【詳解】A．根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)在前5s的A的物質(zhì)的量變化為0.15mol，根據(jù)公式v=計(jì)算，平均速率v(A)=0.015mol/(L·s)，故A錯(cuò)誤；B．由題目信息不能判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2molA、0.2molB和1.0molC，Qc==5，Qc＞K，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)速率v(正)＜v(逆)，故C正確；D．根據(jù)等效平衡知識(shí)判斷，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，等效為起始加入2.0mol

A和2.0mol

B，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的A、B轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0

mol

C，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，轉(zhuǎn)化率小于80%，故D錯(cuò)誤；答案選C。12.下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作、裝置、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)解釋及結(jié)論A將NO2球浸泡在冰水和熱水中[2NO2(g)N2H4(g)ΔH<0]左球氣體顏色加深，右球氣體顏色變淺勒夏特列原理B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C用兩支試管各取5mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol·L-1和0.2mol·L-1H2C2O4溶液兩試管溶液均褪色，且0.2mol·L-1H2C2O4的試管中褪色更快其他條件不變，H2C2O4濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)正反應(yīng)焓變小于0，為放熱反應(yīng)，所以在熱水中向吸熱方向即逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深，冰水中向吸熱方向即正向移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變淺，可以用勒夏特列原來(lái)解釋，故A正確；B．銀鏡反應(yīng)要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，應(yīng)先加入NaOH溶液中和，再加入銀氨溶液并加熱，故B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀溶液過(guò)量，兩種溶液都不褪色，所以不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．乙醇具有揮發(fā)性，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，生成的乙烯中混有乙醇，會(huì)干擾對(duì)乙烯的檢驗(yàn)，并不能確定乙烯能否被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。13.若只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)cC(g)的平衡變化圖象如下(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，v表示反應(yīng)速率，t表示反應(yīng)時(shí)間)，據(jù)此分析下列說(shuō)法正確的是A.由圖①，可以判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖①中，若p1>p2，則此反應(yīng)的系數(shù)：a+1<cC.在圖②中，t0時(shí)刻改變的條件為移走部分生成物CD.在圖②中，圖像對(duì)應(yīng)各點(diǎn)的正反應(yīng)速率最大的是d【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖知，同一壓強(qiáng)下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．若p1>p2，即相同溫度下壓強(qiáng)越大A的轉(zhuǎn)化率越高，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，即a+1>c，故B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖可知t0時(shí)刻逆反應(yīng)速率瞬間增大，而移走部分生成物C會(huì)使逆反應(yīng)速率瞬間減小，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知t0時(shí)刻逆反應(yīng)速率瞬間增大，而后逆反應(yīng)速率逐漸減小，則該過(guò)程中正反應(yīng)速率逐漸增大，直至正逆反應(yīng)速率相等，所以d點(diǎn)正反應(yīng)速率最大，故D正確；綜上所述答案為D。14.如下圖所示，圖I是恒壓密閉容器，圖II是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在I、II中分別加入2molX和2molY，開始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)(提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài))：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時(shí)1中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2。下列判斷正確的是A.物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2B.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：I>IIC.若X為固態(tài)Y為氣態(tài)，則I、II中從開始到平衡所需的時(shí)間：I>IID.若II中氣體密度如圖III所示，則X、Y都為氣態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．設(shè)達(dá)平衡時(shí)Δn(Y)=x，則Δn(X)=2x，Δn(Z)=ax，則平衡時(shí)n(Y)=2-x，n(X)=2-2x，n(Z)=ax，所以有(2-2x)：(2-x)：ax=1：3：2，可得x=0.8，a=1，故A錯(cuò)誤；B．若X、Y均為氣體，則該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以容器I在反應(yīng)過(guò)程中體積會(huì)變小，相當(dāng)于在容器Ⅱ的基礎(chǔ)上壓縮體積加壓，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ＞Ⅱ，故B正確；C．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖Ⅱ壓強(qiáng)等于圖Ⅰ壓強(qiáng)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ=Ⅱ，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體的密度逐漸增大，而容器Ⅱ容積不變，即氣體的體積不變，密度增大說(shuō)明氣體的質(zhì)量增大，說(shuō)明反應(yīng)物中有固體，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。II卷(填空題，共58分)二、填空題(包含4道必做題和1道選做題，共58分)(一)必做題15.研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要關(guān)注物質(zhì)變化，又要關(guān)注能量變化。請(qǐng)回答以下問(wèn)題．(1)氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molH-H鍵吸收Q1kJ的熱量，破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的熱量，形成1molH—O鍵釋放Q3kJ的熱量，則下列關(guān)系式正確的是_____(填字母序號(hào))。A.2Q1+Q2>4Q3B.Q1+Q2<Q3C.2Q1+Q2<4Q3D.2Q1+Q2=4Q3(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g)ΔH1=akJ/mol②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH=_______kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(3)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應(yīng)過(guò)程中的熱量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：①寫出P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl5(g)的熱化學(xué)方程式________；②已知：常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1___ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。i.P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1<0ii.4P(紅磷，s)+5O2(g)=22P2O5(s)ΔH2<0【答案】(1)C(2)1/2(b-a)-2c(3)P(s)+5/2Cl2(g)=PCl5(g)ΔH=-399kJ/mol(4)<【解析】【分析】(1)△H＝反應(yīng)物鍵能總和?生成物鍵能總和，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H<0；(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算所求反應(yīng)的焓變；(3)根據(jù)反應(yīng)物的總能量、中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結(jié)合化學(xué)方程式以及熱化學(xué)方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應(yīng)用；【詳解】(1)2H2(g)＋O2(g)═2H2O(g)△H<0，△H＝反應(yīng)物鍵能總和?生成物鍵能總和，在該反應(yīng)中破壞2molH?H鍵、1molO═O鍵，形成4molH?O鍵，則2Q1＋Q2?4Q3<0，則2Q1＋Q2<4Q3，故答案為：C；(2)根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)可由得到，則ΔH==1/2(b-a)-2c，故答案：1/2(b-a)-2c；(3)①由能量變化圖可知，P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H＝(-306kJ/mol)+(-93kJ/mol)=-399kJ/mol，P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl5(g)的熱化學(xué)方程式P(s)+5/2Cl2(g)=PCl5(g)ΔH=-399kJ/mol，故答案為：P(s)+5/2Cl2(g)=PCl5(g)ΔH=-399kJ/mol；②根據(jù)蓋斯定律可知：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)的反應(yīng)可由反應(yīng)i-ii得到，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=ΔH1-ΔH2，由題意白磷比紅磷穩(wěn)定，可知白磷的能量低，紅磷的能量高，該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH=ΔH1-ΔH2<0，則ΔH1<ΔH2，故答案為：<。16.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。I.氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的化學(xué)工業(yè)，是高能耗產(chǎn)業(yè)。將其電解裝置與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，B中所用的離子膜只允許Na+通過(guò)。(1)A裝置中的隔膜為___________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜；若無(wú)該離子膜，在通電條件下A裝置可用于制備一種消毒液，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式：__________。(2)圖中Y是___________(填化學(xué)式)；B中O2所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_______。(3)比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a%________b%(填“>”“<”或“=”)。II.以燃料電池為電源，利用銅基配合物1，10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO2還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實(shí)現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之一，其原理如圖所示。①a電極為電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”)；②陰極的電極反應(yīng)式為________________，每轉(zhuǎn)移lmol電子，陰極室溶液質(zhì)量增加___g?！敬鸢浮?1)陽(yáng)(2)NaCl+H2ONaClO+H2↑(3)H2(4)O2+4e-+2H2O=4OH-(5)＜(6)正極(7)CO2+2H++2e-=HCOOH(8)23【解析】【分析】Ⅰ.A裝置是電解池，B裝置是原電池，電解氯化鈉溶液的生成物是氯氣、氫氣和氫氧化鈉，所以X是氯氣，Y是氫氣。在裝置B中氫氣在負(fù)極，失電子；氧氣由正極通入得電子；Ⅱ.根據(jù)裝置分析可知，酸性電解質(zhì)溶液中，Pt為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，因此a為燃料電池的正極，b為燃料電池的負(fù)極，陰極CO2得到電子生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH，據(jù)此分析解答。【詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)分析可知，A裝置是電解池，電解氯化鈉溶液的生成物是氯氣、氫氣和氫氧化鈉，Na+經(jīng)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，若無(wú)該離子膜，在通電條件下A裝置可用于制備一種消毒液，即為NaClO，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式NaCl+H2ONaClO+H2↑；(2)由上述分析可知，Y為H2。在裝置B中氫氣在負(fù)極失去電子，B中O2在正極得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；(3)根據(jù)(2)可知，OH-濃度增大，Na+又通過(guò)離子膜移動(dòng)到正極室，所以正極室中NaOH溶液的濃度增大，因此a%＜b%；Ⅱ.①根據(jù)上述分析可知，a為電源的正極；②陰極CO2得到電子生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH，每轉(zhuǎn)移1mol電子，則有0.5molCO2發(fā)生反應(yīng)生成HCOOH，進(jìn)入陰極室，并且有0.1molH＋經(jīng)過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極室，則陰極室增加的質(zhì)量為0.5mol×44g·mol－1＋1mol×1g·mol－1=23g。17.鐵及鐵的氧化物廣泛應(yīng)于生產(chǎn)、生活、航天、科研領(lǐng)域。(1)鐵通過(guò)對(duì)N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑，原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0①若用、和分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過(guò)程可用下圖表示，吸附后能量狀態(tài)最低的是_________(填字母序號(hào))；②在三個(gè)1L的恒容密閉容器中，分別加入0.15molN2和0.45molH2發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)a、b、c中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示(T表示溫度)。與實(shí)驗(yàn)b相比，實(shí)驗(yàn)a、實(shí)驗(yàn)c分別采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_________、___________(僅改變一個(gè)條件)。(2)Fe2O3與CH4反應(yīng)可制備“納米鐵粉”，其反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)ΔH2①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________；②一定溫度下，將一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒容密閉容器中反應(yīng)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________；A.混合氣體的密度不再改變B.鐵的物質(zhì)的量不再改變C.CO和H2的濃度之比為1：2D.v正(CO)=2v逆(H2)③一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入0.2molFe2O3(s)和0.6molCH4(g)進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為P，反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍。5min內(nèi)用Fe2O3(s)表示的平均反應(yīng)速率為________g?min-1；T℃下該反應(yīng)的Kp=___________【氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分?jǐn)?shù)】。(3)“納米鐵粉”可用于處理地下水中的污染物，其中與NO3-發(fā)生的離子方程式為4Fe+NO3-+l0H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究發(fā)現(xiàn)，相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(如下圖)，產(chǎn)生該差異的原因可能是_______(答一條即可)?！敬鸢浮?1)C(2)加入了催化劑(3)升高溫度(4)K=(5)AB(6)3.2(7)P6(8)Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)(或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)速率)【解析】【詳解】(1)①由于化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，故活化狀態(tài)B的能量高于初始狀態(tài)A的能量，而此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故初始狀態(tài)A的能量高于末態(tài)C的能量，故C的能量最低；②實(shí)驗(yàn)a達(dá)到平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)b短，實(shí)驗(yàn)a達(dá)到平衡時(shí)c(N2)等于實(shí)驗(yàn)b達(dá)到平衡時(shí)c(N2)，即實(shí)驗(yàn)a采用的條件只影響化學(xué)反應(yīng)速率、不影響化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)a采用的實(shí)驗(yàn)條件為使用催化劑；實(shí)驗(yàn)c達(dá)到平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)b短，初始投料相同，實(shí)驗(yàn)a達(dá)到平衡時(shí)c(N2)大于實(shí)驗(yàn)b達(dá)到平衡時(shí)c(N2)，而該反應(yīng)焓變小于零，為放熱反應(yīng)，則T2＞T1，即實(shí)驗(yàn)c采用的實(shí)驗(yàn)條件為升高溫度；(2)①該反應(yīng)中Fe2O3和Fe均為固體，所以平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；②A．該反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，容器恒容，所以氣體的體積不變，則密度發(fā)生改變，當(dāng)密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)平衡，故A符合題意；B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，所以鐵的物質(zhì)的量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)平衡，故B符合題意；C．初始投料為Fe2O3與CH4，所以CO和H2的濃度之比一直等于計(jì)量數(shù)之比，所以二者濃度之比不變不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，故C不符合題意；D．平衡時(shí)v正(CO)=v逆(CO)，而平衡時(shí)2v逆(CO)=v逆(H2)，即平衡時(shí)2v正(CO)=v逆(H2)，故D不符合題意；綜上所述答案為AB；③設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CH4的物質(zhì)的量為x，則列三段式有：恒容密閉容器中壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以有=2，解得x=0.3mol，則相同時(shí)間內(nèi)Δn(Fe2O3)=0.1mol，Δm(Fe2O3)=0.1mol160g/mol=16g，所以v(Fe2O3)==3.2g·min-1；平衡時(shí)n(CH4)=0.3mol，n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.6mol，初始為0.6molCH4，壓強(qiáng)為P，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)p(CH4)=p(CO)=0.5P，p(H2)=P，Kp==P6；(3)據(jù)圖可知含有銅離子的水樣反應(yīng)速率更快，所以原因可能是Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)(或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)速率)。【點(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。18.2019年國(guó)際非政府組織“全球計(jì)劃”12月4日發(fā)布報(bào)告：CO2過(guò)量排放會(huì)引發(fā)溫室效應(yīng)，CO2資源化的高效利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑。(1)CO2可通過(guò)催化加氫合成甲醇(CH3OH)，其相關(guān)反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)500℃700℃800℃I.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)1.001.502.50II.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)2.000.50.25III.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH①判斷反應(yīng)III：ΔH_____0(填“＞”、“<”或“=”)；②根據(jù)反應(yīng)III的特點(diǎn)，有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是______；A.高壓高溫B.低壓高溫C.高壓低溫D.低壓低溫③5MPa時(shí)，往某密閉容器中充入H2和CO2發(fā)生反應(yīng)，平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況如圖所示。由圖可知，隨溫度的升高，CO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，其原因?yàn)椋篲____________。(2)我國(guó)科學(xué)家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等反應(yīng)過(guò)程如圖。催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。助劑CO2轉(zhuǎn)化率(％)各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(％)C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_____助劑效果最好；②下列說(shuō)法正確的是____。a．第i步反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2Ob．第i步反應(yīng)活化能低于第ii步c．加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的原因是降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小e．添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同【答案】(1)<(2)C(3)溫度升高，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)的程度超過(guò)反應(yīng)III逆向移動(dòng)的程度(4)K(5)ac【解析】【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K3=K1×K2，可知500℃時(shí)，K3=2.00；700℃時(shí)，K3=0.75；800℃時(shí)，K3=0.625?？芍S著溫度升高，K3逐漸減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。①根據(jù)分析，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，則△H＜0；②反應(yīng)Ⅲ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，要提高甲醇的產(chǎn)率，平衡需正向移動(dòng)，應(yīng)增大壓強(qiáng)，降低溫度，C符合題意；③在密閉容器中，充入H2和CO2反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ都會(huì)發(fā)生，升高溫度，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)增大；而根據(jù)反應(yīng)Ⅰ隨溫度變化的趨勢(shì)可知，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，現(xiàn)CO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明溫度升高，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)的程度超過(guò)反應(yīng)III逆向移動(dòng)的程度；(2)①結(jié)合表格，助劑為Na時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率為42.5%，產(chǎn)物中C2H4的占比為35.9%，可知CO2轉(zhuǎn)化為C2H4比例為42.5%×35.9%≈15.3%；同理，助劑為K時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為C2H4比例為20.6%；助劑為Cu時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為C2H4比例為7.9%；可知欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加K助劑效果最好；②a．根據(jù)原子守恒，可知CO2和H2反應(yīng)得到CO，另一種產(chǎn)物為H2O，則第i步反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2O，a正確；b．第i步反應(yīng)的速率慢，第ii步反應(yīng)的速率快；一般情況下，反應(yīng)的活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，則第i步反應(yīng)的活化能大于第ii步，b錯(cuò)誤；c．助劑起催化作用，催化劑通過(guò)降低反應(yīng)活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量，c正確；d．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，d錯(cuò)誤；e．反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)，e錯(cuò)誤；答案選ac。(二)選做題：請(qǐng)考生從19、20題中任選一題作答，都做則按19題給分。【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】19.據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換。回答下列問(wèn)題：(1)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰?，F(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是______(填字母)。A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它們的鍵角(立體構(gòu)型)差別很大，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋：_________；用雜化軌道理論解釋：_________。(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。[Cd(NH3)4]2+中2個(gè)NH3被2個(gè)Cl－替代只得到1種結(jié)構(gòu)，它的立體構(gòu)型是___________。1mol[Cd(NH3)4]2+含___________molσ鍵。(4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點(diǎn)由高到低的排序?yàn)開_________。(5)鋯晶胞如圖所示，1個(gè)晶胞含_______個(gè)Zr原子；這種堆積方式稱為__________。(6)鎘晶胞如圖所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg·cm－3。在該晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為______nm(用含NA、d的代數(shù)式表示)，鎘晶胞中原子空間利用率為________(用含π的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)A(2)S原子半徑小于Te，H－S鍵的鍵能較大(3)H2S分子中S原子價(jià)層有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力大于成鍵電子對(duì)之間排斥力，所以鍵角較??；CS2分子中C原子價(jià)層沒(méi)有孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)之間排斥力相同且較小(4)H2S中S采用sp3雜化，CS2中C采用sp雜化(5)正四面體(6)16(7)AsBr3＞AsCl3＞AsF3(8)6(9)六方最密堆積(10)(11)【解析】【詳解】(1)電離能大小與原子的外圍電子構(gòu)型有關(guān)，具有穩(wěn)定構(gòu)型的元素，電離能較大。而同一元素電離能滿足：I1＜I2＜I3＜I4。鋅原子的第一電離能大于銅原子第一電離能，有①＞③；銅的第二電離能大于鋅的第二電離能，有④＞②。鋅的第二電離能大于第一電離能，②＞①。故選A。答案為：A；(2)從原子半徑、鍵能角度分析氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。原子半徑：r(S)＜r(Te)，鍵能：H－S＞H－Te，所以H2S較穩(wěn)定。H2S分子中S原子價(jià)層有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力大于成鍵電子對(duì)之間排斥力，所以鍵角較小；CS2分子中C原子價(jià)層沒(méi)有孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)之間排斥力相同，呈直線形最穩(wěn)定，鍵角較大。從雜化軌道角度解釋，H2S中S采用sp3雜化，CS2中C采用sp雜化。答案為：S原子半徑小于Te，H–S鍵的鍵能較大；H2S分子中S原子價(jià)層有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力大于成鍵電子對(duì)之間排斥力，所以鍵角較??；CS2分子中C原子價(jià)層沒(méi)有孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)之間排斥力相同且較?。籋2S中S采用sp3雜化，CS2中C采用sp雜化；(3)[Cd(NH3)4]2+中2個(gè)NH3被2個(gè)Cl替代只得到1種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明Cd2+采用sp3雜化，呈正四面體結(jié)構(gòu)。配位鍵也是σ鍵。1mol[Cd(NH3)4]2+含16molσ鍵。答案為：正四面體；16；(4)它們都分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高。故熔點(diǎn)排序?yàn)锳sBr3＞AsCl3＞AsF3。答案為：AsBr3＞AsCl3＞AsF3；(5)在六棱柱中，12個(gè)原子位于頂點(diǎn)、2個(gè)原子位于面心，3個(gè)原子位于體內(nèi)。1個(gè)六棱柱含6個(gè)原子。這種堆積方式叫六方最密堆