北京市順義區(qū)2021屆高三下學期第二次統(tǒng)練化學試題

北京市順義區(qū)2021屆高三第二次統(tǒng)練化學試題化學考生須知1.本試卷共10頁，分為第Ⅰ部分和第Ⅱ部分，滿分100分，考試時長90分鐘。2.答卷前，考生務必在答題卡上準確填寫學校、姓名、班級和教育ID號。3.試題答案一律書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。5.考試結束，將答題卡上交，試卷自己保存?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O16Na23S32Se79第Ⅰ部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列是我國科研成果所涉及材料，有關分析正確的是()A.“中國天眼”的鋼鐵結構圈梁屬于純金屬材料B.北京冬奧會聚氨酯速滑服屬于有機高分子材料C.嫦娥五號發(fā)動機使用的鈦合金屬于新型無機非金屬材料D.我國發(fā)射的火星探測器，其太陽能電池板的主要材料是二氧化硅2.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是()A.工業(yè)上鋁、鐵、銅等一般通過熱還原法冶煉B.溶液可用于蝕刻銅制電路板C.地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油D.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性3.下列表示方法不正確的是()A.中子數(shù)為18的氯原子：B.的電子式：C.的電離：D.NaCl的形成過程：4.固體溶于水呈堿性且放出有臭味的氣體，俗稱“臭堿”。工業(yè)上可利用反應來制備，下列說法不正確的是()A.溶液顯堿性的原因是：B.可以在空氣中長期放置不會變質(zhì)C.反應中生成1mol“臭堿”轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8molD.該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1:25.在給定條件下，下列所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化合理的是()A.B.C.濃鹽酸D.6.下列離子方程式正確的是()A.用小蘇打治療胃酸過多：B.稀和銅反應：C.鈉和水反應：D.用醋酸除去水垢：7.短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示(圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵)。下列說法正確的是()A.四種元素原子半徑最大的是ZB.四種元素非金屬性最強的是WC.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價鍵D.該模型表示的有機物能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物8.用廢鐵屑制備磁性氧化鐵()，制取過程如下：下列說法不正確的是()A.浸泡過程中適當加熱并攪拌效果更好B.檢驗A中的可以用KSCN溶液C.加時發(fā)生反應的離子方程式為：D.制備的反應是氧化還原反應9.已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得下列說法中不正確的是A.1mol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應B.兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)物是：C.1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應，最多可消耗，均發(fā)生取代反應D.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟溶液發(fā)生顯色反應10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A在溶液中通入氣體，有沉淀生成酸性：B鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛滿的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙且瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生有氧化性C將溶液滴入酸性溶液中，紫紅色褪去有還原性D向淀粉溶液中加適量20%溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解11.乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是()A.反應①中有斷裂B.反應①和反應②均為放熱反應C.D.是該合成過程的催化劑，可提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率12.25℃時，將通入蒸餾水中模擬酸雨形成過程，實驗數(shù)據(jù)如下圖。下列說法不正確的是()A.通入后pH減小的原因：B.通入氧氣后溶液pH下降是因為部分亞硫酸被氧化成硫酸C.400s時溶液中存在：D.加入發(fā)生的反應為：；13.化學家正在研究尿素燃料電池，尿素燃料電池結構如圖所示，用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，下列有關描述正確的是()A.甲電極為電池的正極B.乙電極的電極反應式為：C.電池工作時氫離子向甲電極移動D.電池工作時，理論上凈化消耗標準狀況下濃度的廢水14.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和中加入，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物，羥基自由基的產(chǎn)生與溶液pH大小有關?，F(xiàn)運用該法降解有機污染物探究有關因素對該降解反應速率的影響?！緦嶒炦^程】取20ml工業(yè)廢水，加入一定量溶液和NaOH溶液，調(diào)節(jié)濃度和pH，再加入一定濃度，用數(shù)據(jù)采集器測定的變化情況?！緦嶒灁?shù)據(jù)】實驗編號溶液溶液蒸餾水pH溫度V/mLV/mLV/mLT/K①1.53.5103298②1.53.5103313③3.53.583298④1.54.593298⑤1.53.51010298下列說法中不正確的是()A.實驗①②說明其它條件相同時，適當升溫可以提高降解速率B.實驗①③的目的是探究濃度對降解速率的影響C.實驗①③④說明濃度改變對降解速率的影響大于D.實驗⑤降解反應趨于停止的原因可能是與反應生成沉淀第Ⅱ部分15.(9分)工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下圖，回答下列問題。(1)的電子式為________。(2)設備Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為________。(3)設備Ⅲ中生成化學方程式為________，設備Ⅲ在工作時不斷通入空氣的目的是________。(4)設備Ⅳ中的尾氣主要為NO，可以用NaClO溶液吸收，其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH的變化如圖所示。①在酸NaClO性溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。16.(12分)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛川作催化劑。1.制備(1)微乳液—還原法：在100℃的溶液中加入一定體積的NaOH溶液，攪拌均勻，再逐滴加入肼()產(chǎn)生紅色沉淀，抽濾、洗滌、干燥，得到。已知：則由和反應制備的熱化學方程式為________。(2)電解法：納米級由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。采用陰離子交換膜制備納米級的裝置如圖所示：陽極的電極反應式為________。Ⅱ.納米級催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：(3)能說明反應已達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A.CO的消耗速率等于的生成速率B.一定條件，CO的轉(zhuǎn)化率不再變化C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化(4)t℃時，在體積為2L固定體積的密閉容器中加入和1.00mol的，的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表：時間(s)02510204080物質(zhì)的量(mol)1.000.500.3750.250.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：①氫氣平衡轉(zhuǎn)化率為________。②2t℃時該反應的平衡常數(shù)為________。③保持其它條件不變，向平衡體系中充入、、；此時________(填“>”“<”或“=”)。(5)工業(yè)實際合成生產(chǎn)中，采用下圖M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由：________。17.(14分)小分子抗癌新藥mutlin--3的合成路線如下：已知：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.(R、R’為烴基)。(1)A的結構簡式為________。(2)C分子中的含氧官能團有：醚鍵、________、________。(3)E的分子式為，的有機反應類型是________。(4)的化學方程式為________。(5)L的結構簡式為________。(6)下列說法不正確的是________。a.B的核磁共振氫譜吸收峰強度比為6:2:1b.F發(fā)生消去反應的有機產(chǎn)物不存在順反異構體c.1molK與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH(7)NBS(N-溴代琥珀酰亞胺)是有機合成中的重要試劑，其結構簡式為：，下圖是某同學設計合成NBS的流程。請寫出流程中的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系)。18.(12分)硒是人體所需微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。Ⅰ.硒在元素周期表中的位置如圖所示：(1)從原子結構的角度解釋硫的非金屬性比硒強的原因是________。Ⅱ.工業(yè)上從銅陽極泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、等)中提取硒的過程如下：(2)焙燒時，產(chǎn)物A的化學式為________。(3)將甲酸(HCOOH)還原反應的化學方程式補充完整：(4)常溫下，電離平衡體系中含Se(+4價)微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。向亞硒酸溶液滴入氨水至，過程中主要反應的離子方程式________。(5)還原時，進行了下述實驗：向亞硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液(甲酸濃度分別為5、7.5及)，加熱至沸騰(103℃)，反應10小時，實驗數(shù)據(jù)如圖所示。①曲線________(填曲線字母編號)對應甲酸濃度為，判斷的理由是________。②當氨水濃度在之間，隨著氨水濃度逐漸增大，亞硒酸還原率逐漸升高，其可能的原因是________。(6)粗硒中硒含量測定：在一定條件下，將0.1000g粗硒中的Se完全轉(zhuǎn)化為溶液，用溶液進行滴定。終點前加入KI淀粉溶液做指示劑，繼續(xù)用溶液滴定至溶液藍色消失。發(fā)生的反應：；；。則粗硒中Se的質(zhì)量分數(shù)為________。19.(11分)某化學小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行探究。實驗裝置實驗現(xiàn)象電解約5min，陽極石墨表而產(chǎn)生大量氣泡，有刺激氣味，溶液藍色稍微變淺；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色；U型管變熱，冷卻后溶液仍為黃綠色。(1)對陽極實驗現(xiàn)象進行分析。①陽極的電極反應式為________。②測定電解5min時陽極溶液的，結合化學用語解釋溶液pH減小的原因是________。(2)探究陰極溶液變?yōu)辄S綠色的原因查閱資料：溶液中存在平衡：(藍色)(黃色)①甲認為，電解過程中，溫度升高，促使化學平衡發(fā)生移動，濃度增大，導致溶液由藍色變?yōu)辄S綠色。但是他通過分析實驗現(xiàn)象否定了自己的假設，他的證據(jù)為________。②乙認為，電解過程中陰極發(fā)生反應：且移向陽極的速率遠小于Cu2+在陰極放電的速率，導致陰極區(qū)，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色，并通過實驗證實了自己的猜想。他的實驗操作為：取溶液于試管中，加入________至飽和，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色。(3)實驗完成后，切斷電源，小組同學忘記將電極從溶液中取出，一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極石墨上析出的銅消失了，仔細觀察，并未看見固體沉積在U形管底部。對于“銅自動溶解之謎”，繼續(xù)探究。①丙認為，Cu與溶液發(fā)生反應生成使Cu溶解：(白色)；他通過實驗證實了自己的猜想，他的實驗方案為________。②丁認為，還可能是石墨電極與附著的銅構成了原電池使電極上附著的Cu溶解。并設計了如下圖所示的裝置證明了自己的假設，請將裝置補充完整并寫出該電池總反應的離子方程式。電極b為：________；電解質(zhì)溶液C為：________。電池總反應的離子方程式：________。

北京市順義區(qū)2021屆高三第二次統(tǒng)練化學試題參考答案選擇題(42分)1.B2.A3.B4.B5.C6.A7.D8.D9.C10.B11.D12.C13.D14.C第二部分15.(9分)(1)(1分)(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O(2分)(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO或2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO;(2分)(合理就給分)可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3(1分)(4)①3HClO＋2NO＋H2O=3Cl－＋2NOeq\o\al(－,3)＋5H＋或3ClO—＋2NO＋H2O=3Cl－＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋(2分)②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(1分)16.(12分)(1)N2H4(l)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+Cu2O(s)+6H2O(l)ΔH＝(4b＋c－a)kJ·mol－1(2分)(2)2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O(2分)(3)BC(2分)(4)①80%(1分)②100(2分)③>(1分)(5)相對于N點而言，M點溫度在500～600K之間，溫度較高，反應速率較快。N點CO的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達到90%，常壓對設備和動力要求低，更經(jīng)濟。(2分)17.(14分)(1)(2分)(2)－CHO、－OH(或醛基、羥基)(2分)(3)取代反應(1分)(4)(2分)(5)(2分)(6)a(1分)(7)(4分)18.(12分)(1)Se和S在同一主族，電子層數(shù)Se>S，原子半徑Se>S；原子得電子能力：S>Se，元素非金屬性：S>Se(2分)103℃(2)SeO2(2分)103℃(3)H2SeO3+2HCOOH======Se+2CO2↑+3H2O(2分)(4)H2SeO3+NH3·H2O=NH4++HSeO3-+H2O(2分)(5)①a(1分)；其他條件相同時，增大反應物濃度，可以加快反應速率。(1分)(或其他條件相同時，曲線a對應亞硒酸還原率最高，說明反應速率最大，甲酸濃度最大。②在實驗條件下，HSeO3-比H2SeO3更容易被