北京第一零一中學(xué)2023屆高三10月月考化學(xué)試題

北京101中學(xué)2023屆上學(xué)期高三年級10月月考化學(xué)試卷本試卷分為I卷、II卷兩部分，共19個小題，滿分100分；答題時間為90分鐘I卷：選擇題(共42分)每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共42分。1.下列圖示正確的是A.3p電子的電子云輪廓圖：B.SO3的VSEPR模型：C.基態(tài)氧原子的軌道表示式：D.H-Cl的形成過程：【答案】C【解析】【詳解】A．為s電子云輪廓圖，3p電子的電子云輪廓圖為，呈啞鈴形，A不正確；B．SO3的價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，VSEPR模型為平面正三角形，B不正確；C．基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4，2p軌道的4個電子排布在三個2p軌道上，由于三個軌道的能量相同，2個成對電子可以排布在任意的1個2p軌道上，則軌道表示式：，C正確；D．H-Cl為共價化合物，形成過程為，D不正確；故選C。2.關(guān)于人體營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法不正確的是A.葡萄糖和麥芽糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.血紅蛋白中的Fe(II)配合物能夠攜氧，是因為Fe(II)可以與氧氣分子形成配位鍵C.油脂長時間放置后會產(chǎn)生不愉快的氣味，是因為被氧氣氧化了D.DNA通過共價鍵結(jié)合成穩(wěn)定的雙螺旋結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖和麥芽糖中均含有醛基，都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A項正確；B．Fe(II)可以與氧氣分子形成配位鍵，故血紅蛋白中的Fe(II)配合物能夠攜氧，B項正確；C．油脂中含有碳碳雙鍵，易被氧化，生成刺激性氣味氣體，C項正確；D．DNA通過氫鍵結(jié)合成穩(wěn)定的雙螺旋結(jié)構(gòu)，D項錯誤；答案選D。3.下列化學(xué)用語表示不正確的是A.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.醋酸的實驗式：CH2OC.S2-的電子排布式：1s22s22p63s23p6D.基態(tài)鉻原子(24Cr)的價層電子排布式：3d44s2【答案】D【解析】【詳解】A．Mg原子失去兩個電子形成Mg2+，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A項正確；B．醋酸的實驗式為CH2O，B項正確；C．S原子得到兩個電子形成S2-，其電子排布式為1s22s22p63s23p6，C項正確；D．基態(tài)鉻原子(24Cr)的價層電子排布式為3d54s1，D項錯誤；答案選D。4.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，不正確的是A.原子半徑：Na>S>O B.穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3C.電負性：N>O>C D.第一電離能：O＜F＜Ne【答案】C【解析】【詳解】A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>S>O，A項正確；B．非金屬性：O＞S＞P，則其氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，B項正確；C．同周期從左到右，電負性逐漸增大，同一主族從上到下，電負性逐漸減小，電負性：O＞N＞C，C項錯誤；D．同周期從左到右，第一電離能逐漸增大，故第一電離能：O＜F＜Ne，D項正確；答案選C。5.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和晶體結(jié)構(gòu)類型都相同的是A.SiO2和H2O B.CO2和Na2CO3C.KOH和NaCl D.NaCl和BaBr2【答案】D【解析】【詳解】A．SiO2和H2O都只有共價鍵，二者化學(xué)鍵類型相同，SiO2為共價晶體，H2O為分子晶體，二者晶體結(jié)構(gòu)類型不同，A錯誤；B．CO2只有共價鍵，Na2CO3含離子鍵和共價鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，CO2為分子晶體，Na2CO3為離子晶體，二者晶體結(jié)構(gòu)類型不同，B錯誤；C．KOH含離子鍵和共價鍵，NaCl只有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，KOH和NaCl都是離子晶體，二者晶體結(jié)構(gòu)類型相同，C錯誤；D．NaCl和BaBr2都只有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型相同，NaCl和BaBr2都是離子晶體，二者晶體結(jié)構(gòu)類型相同，D正確；故選D。6.下列有關(guān)共價鍵和鍵參數(shù)的說法不正確的是A.反-2-丁烯(C4H8)分子中含有8個極性鍵和4個非極性鍵B.碳碳雙鍵比碳碳單鍵鍵能更大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定C.C-H鍵比Si-H鍵鍵長更短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定D.由于孤電子對的存在，H2O分子中的鍵角小于109°28'【答案】B【解析】【詳解】A．反-2-丁烯(C4H8)分子中含有8個極性鍵(C-H鍵)和4個非極性鍵(C-C鍵)，A項正確；B．碳碳雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，B項錯誤；C．C的半徑小于Si，因此C-H鍵比Si-H鍵短，因此CH4比SiH4穩(wěn)定，C項正確；D．中心原子O含有孤電子對數(shù)，孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，因此H2O分子中鍵角小于109°28'，D項正確；答案選B。7.化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是A.存在順反異構(gòu)B.分子中有3種含氧官能團C.能與發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.1mol該有機物最多消耗2mol【答案】D【解析】【詳解】A．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子連有兩個不同的基團，所以有順反異構(gòu)，故A正確；B．分子中有羥基、醚鍵和酯基三種含氧官能團，故B正確；C．苯環(huán)上直接連有羥基，具有酚的性質(zhì)，在酚羥基的鄰對位上的氫原子可以被溴取代，分子中有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．酚能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，鹵代烴也能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以1mol該有機物最多消耗3molNaOH，故D錯誤；故選D。8.螢石是制作光學(xué)玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是A.氟化鈣的化學(xué)式為CaF2B.每個晶胞中含有4個Ca2＋C.最近的兩個F-之間的距離是晶胞邊長的一半D.每個Ca2＋周圍距離最近且等距的F-有4個【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)均攤法計算Ca2+數(shù)為，F(xiàn)-在晶胞內(nèi)部，有8個，二者個數(shù)比為1:2，氟化鈣的化學(xué)式為CaF2，故A正確；B．根據(jù)均攤法計算Ca2+數(shù)為，每個晶胞中含有4個Ca2＋，故B正確；C．8個F-組成一個小立方體，最近的兩個F-之間的距離是晶胞邊長的一半，故C正確；D．以面心的Ca2＋為研究對象，每個Ca2＋周圍距離最近且等距的F-有8個，故D錯誤；故答案為D9.下列粒子空間構(gòu)型和中心原子雜化方式都正確的是A.CH2Cl2、正四面體、sp3 B.H2O、V形、sp2C.BCl3、平面三角形、sp2 D.、三角錐形、sp3【答案】C【解析】【詳解】A．CH2Cl2中心原子C與H和Cl形成4個共價鍵，采取sp3，分子構(gòu)型為四面體、，故A錯誤；B．H2O中心原子的價層電子對為4，有兩對孤電子對，采取sp3，分子構(gòu)型為V形，故B錯誤；C．BCl3中心原子的價層電子對為3，采取sp2，分子構(gòu)型為平面三角形，故C正確；D．中心原子的價層電子對為4，采取sp3，分子構(gòu)型為正四面體形，故D錯誤；故答案為C10.Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化CO2的歷程如下。下列說法不正確的是A.過程①→②中C的雜化方式發(fā)生改變B.過程②→③涉及極性鍵的斷裂與生成C.生成1molCO，需要2mol電子D.從反應(yīng)歷程看，Ni未參與反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．結(jié)合圖示C原子的σ成鍵個數(shù)可知，①→②中C的雜化方式從sp變?yōu)閟p2，A正確；B．②→③為發(fā)生了C-O鍵的斷裂，和H-O鍵的生成，涉及極性鍵的斷裂與生成，B正確；C．從圖示過程可以看出CO2在Ni的作用下催化生成CO和H2O，每生成1molCO轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；D．從反應(yīng)過程來看，有C-Ni鍵的生成和斷裂，Ni參與了反應(yīng)，D錯誤；答案選D。11.向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2CO3可制備K4[Fe(CN)6］，發(fā)生反應(yīng)：6HCN＋Fe＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6］＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列說法不正確的是A.依據(jù)反應(yīng)可知：Ka(HCN)>(H2CO3)；還原性：Fe>H2B.HCN中C的化合價為＋2價；σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1C.Fe位于周期表中第VIII族；反應(yīng)中Fe失去4s2電子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2＋的配位數(shù)是6；配位原子(提供孤電子對)為C【答案】A【解析】【詳解】A．由方程式可知，該反應(yīng)為有化合價變化的氧化還原反應(yīng)，與溶液的酸堿性無關(guān)，無法判斷HCN和H2CO3的酸性強弱，因此無法比較酸的電離常數(shù)的大小，錯誤，A符合題意；B．HCN的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N，其中H的化合價為＋1，N的化合價為－3，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，C的化合價為＋2；H－C鍵為σ鍵，C≡N中有1個σ鍵，2個π鍵，因此σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2：2，即1:1，正確，B不符合題意；C．Fe是26號元素，在周期表中的位置為第四周期第VIII族，F(xiàn)e的價層電子排布式為3d64s2，在該反應(yīng)中Fe的化合價從0價升高到+2價，失2個電子，因此失去了4s2電子，正確，C不符合題意；D．該配合物離子中心離子為Fe2＋，配位離子為CN－，配位數(shù)為6。CN－中C的電負性小，更容易提供電子，因此配位原子為C，正確，D不符合題意；答案選A。12.高分子M廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，合成路線如下：已知：下列說法不正確的是A.A是CH3COOCH3的同系物B.A→N加成聚合反應(yīng)C.生成1mol高分子M的同時生成n1mol乙酸甲酯D.M、N均可水解得到【答案】A【解析】【分析】CH3COOH與C2H2加成得到A，A為CH3COOCH=CH2，A聚合得到N，N為，N與CH3OH發(fā)生信息所給的反應(yīng)，得到CH3COOCH3和高分子M；【詳解】A．根據(jù)分析可知A為CH3COOCH=CH2，與CH3COOCH3的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯誤；B．A→N是CH3COOCH=CH2加成聚合生成高分子，屬于加成聚合反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)流程可知生成1mol高分子M，有n1個鏈節(jié)發(fā)生酯交換，生成n1mol乙酸甲酯，故C正確；D．N為，M為，酯基水解均可水解得到，故D正確；故答案為A。13.下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽檢驗電石與水反應(yīng)生成的乙炔將生成的氣體先通過盛有足量CuSO4溶液的洗氣瓶，再通入酸性高錳酸鉀溶液B驗證淀粉能發(fā)生水解反應(yīng)將淀粉和稀硫酸混合后加熱煮沸，冷卻后先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱C檢驗乙醇發(fā)生消去反應(yīng)將乙醇和濃硫酸的混合液加熱到170℃，將生成的氣體通入Br2的CCl4溶液D檢驗CH3CH2Br中的Br先加入NaOH溶液，微熱反應(yīng)，取上層液體加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．電石與水反應(yīng)生成的乙炔中含有H2S等雜質(zhì)，先用CuSO4除去H2S等氣體，以排除對乙炔檢驗產(chǎn)生的干擾，再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙炔，A能達實驗?zāi)康模籅．將淀粉和稀硫酸混合后加熱煮沸，水解液中含有硫酸，會溶解Cu(OH)2懸濁液，干擾葡萄糖的檢驗，冷卻后先加入足量NaOH溶液中和硫酸，排除硫酸產(chǎn)生的干擾，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，以檢驗葡萄糖的存在，B能達實驗?zāi)康?；C．乙醇和濃硫酸的混合液加熱到170℃，生成的乙烯氣體中混有二氧化硫和水蒸氣，二氧化硫也能使溴水褪色，會干擾乙烯的檢驗，所以將生成的氣體通入Br2的CCl4溶液，即便溶液褪色，也不能證明乙烯的存在，C不能達實驗?zāi)康?；D．CH3CH2Br不能與AgNO3溶液反應(yīng)，先加入NaOH溶液，微熱讓其發(fā)生水解反應(yīng)，取上層液體加入足量稀硝酸，中和NaOH，排除干擾，再滴加AgNO3溶液，根據(jù)沉淀的顏色確定Br的存在，D能達實驗?zāi)康?；故選C。14.橡膠a與交聯(lián)劑b反應(yīng)，得到交聯(lián)橡膠L。(圖中表示鏈延長)下列說法不正確的是A.由1，3-丁二烯、CH2=CHCN、CH2=CHCOOH可制備橡膠aB.在一定條件下水解交聯(lián)橡膠L，橡膠a可回收再利用C.交聯(lián)劑b、交聯(lián)橡膠L在一定條件下水解均可得到丙三醇D.制備交聯(lián)橡膠L的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．三種物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)合成橡膠a；B．交聯(lián)橡膠L中酯基發(fā)生水解后會生成橡膠a；C．交聯(lián)劑b、交聯(lián)橡膠L中的酯基水解后會生成丙三醇；D．制備交聯(lián)橡膠L的反應(yīng)是加成反應(yīng)；答案為D。II卷非選擇題(共58分)15.I.在下列物質(zhì)中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④金剛石、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦H3N-BH3、⑧SiO2、⑨NH3、⑩SO3、?NaCl。請用序號回答下列問題：（1）既有離子鍵，又有極性鍵的是_______。（2）含有配位鍵的是_______。（3）屬于共價化合物的是_______。（4）屬于共價晶體是_______。（5）①、②、④、⑨、?中，熔點由高到低的順序為_______。（6）①、④、⑨、⑩鍵角由大到小的順序為_______。（7）平均1molSiO2中，含有共價鍵數(shù)目為_______。II.①CH3CH2OH②CH3CH(NH2)COOH③CH3CH2CH2CH2OH④⑤+⑥C2H5OC2H5（8）屬于同分異構(gòu)體，其中沸點較高的是_______(填序號，下同)；屬于同系物，其中水溶性較好的是_______。（9）含有手性碳原子的是_______。核酸中與相匹配的是④、⑤中_______?！敬鸢浮浚?）⑤⑥（2）⑤⑦（3）①⑦⑧⑨⑩（4）④⑧（5）④?②⑨①（6）①⑩④⑨（7）4NA或4×6.02×1023（8）①.③②.①（9）①②②.⑤【解析】【小問1詳解】⑤NH4Cl由構(gòu)成，既有離子鍵，又有極性鍵；⑥Ca(OH)2由構(gòu)成，既有離子鍵，又有極性鍵；【小問2詳解】⑤NH4Cl中N和H之間有1個配位鍵，NH4Cl含有配位鍵；⑦H3N-BH3中N和B之間通過配位鍵結(jié)合，H3N-BH3含有配位鍵；【小問3詳解】①CO2、⑦H3N-BH3、⑧SiO2、⑨NH3、⑩SO3中只含共價鍵，屬于共價化合物；【小問4詳解】④金剛石、⑧SiO2由原子直接構(gòu)成，屬于共價晶體；【小問5詳解】④金剛石是共價晶體，沸點最高，①CO2、⑨NH3是分子晶體，熔點較低，NH3能形成分子間氫鍵，NH3的熔點大于CO2；②KCl、?NaCl是離子晶體，熔點比共價晶體低比分子晶體高，鉀離子半徑大于鈉離子，所以熔點KCl<NaCl；熔點由高到低的順序為金剛石>NaCl>KCl>NH3>CO2；【小問6詳解】CO2是在線分子，鍵角為180°；金剛石是正四面體結(jié)構(gòu)，NH3是三角錐形，SO3是平面結(jié)構(gòu)，鍵角由大到小的順序為CO2>SO3>金剛石>NH3；【小問7詳解】SiO2中每個Si原子與4個O原子形成4個共價鍵，每個O原子與2個Si原子形成2個共價鍵，平均1molSiO2中含有共價鍵數(shù)目為4NA；【小問8詳解】③CH3CH2CH2CH2OH、⑥C2H5OC2H5分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，③⑥屬于同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2CH2OH中含有羥基，其中沸點較高的是③；CH3CH2OH、CH3CH2CH2CH2OH結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個CH2，CH3CH2OH和CH3CH2CH2CH2OH屬于同系物；CH3CH2OH的烴基較小，所以水溶性較好的是CH3CH2OH；【小問9詳解】連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，CH3CH(NH2)COOH含有手性碳原子。核酸中與相匹配的是⑤。16.以NaOH、CuSO4和HCHO為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下：Cu2＋＋2HCHO＋4OH-→Cu＋2HCOO-＋2H2O＋H2↑（1）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_______。（2）根據(jù)反應(yīng)原理分析：①鍍銅反應(yīng)中，利用了HCHO的_______性；每鍍1mol銅，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子_______mol。②選擇HCHO進行化學(xué)鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是_______。a.HCHO、H2O均屬于極性分子b.HCHO與H2O之間能形成氫鍵c.在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向氧原子（3）鍍液中的、HCHO、H2O三種微粒，空間結(jié)構(gòu)為三角形的是_______。（4）為防止Cu2＋與OH-形成沉淀，可加入EDTA使Cu2＋形成配合物。EDTA能電離出H+和EDTA4-：EDTA4-中除部分O外，還能與Cu2＋配位的原子是_______。（5）銅—鎳鍍層能增強材料的耐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個區(qū)。Ni位于_______區(qū)。（6）聚酰亞胺具有高強度、耐紫外線、優(yōu)良的熱氧化穩(wěn)定性等性質(zhì)。某聚酰亞胺具有如下結(jié)構(gòu)特征：上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅。原因是：①_______。②聚合物有可能與Cu2＋配位?！敬鸢浮浚?）3d104s1（2）①.還原②.4③.ab（3）HCHO（4）N（5）d（6）聚酰亞胺在堿性條件下會發(fā)生水解【解析】【小問1詳解】Cu為29號元素，則基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為；【小問2詳解】①根據(jù)反應(yīng)Cu2＋＋2HCHO＋4OH-→Cu＋2HCOO-＋2H2O＋H2↑可知，HCHO中碳元素化合價為0價轉(zhuǎn)化為HCOO-中碳元素化合價為+2價，則說明鍍銅反應(yīng)中，利用了HCHO的還原性，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價可知，反應(yīng)中還原劑只有HCHO，根據(jù)離子方程式可知，每消耗2molHCHO，生成1molCu，轉(zhuǎn)移4mol電子；②HCHO、H2O均屬于極性分子，HCHO與H2O之間能形成氫鍵，根據(jù)相似相溶原理可知，HCHO易溶于水，與醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向氧原子無關(guān)，故選ab；【小問3詳解】的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，HCHO中C是中心原子，根據(jù)Vesper理論，C提供4個價電子，H提供1個價電子，O不提供價電子，總共6個價電子，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，H2O的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為2，其空間結(jié)構(gòu)為V形，則鍍液中的、HCHO、H2O三種微粒，空間結(jié)構(gòu)為三角形的是HCHO；【小問4詳解】EDTA4-中的N原子含有一對孤電子對，Cu2＋含有空軌道，兩者之間可以形成配位鍵，故EDTA4-中除部分O外，還能與Cu2＋配位的原子是N；【小問5詳解】根據(jù)元素周期表的分區(qū)依據(jù)可知，Ni位于d區(qū)；【小問6詳解】上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅，原因是：該聚酰亞胺基材上存在酰胺鍵，在堿性條件下易發(fā)生水解而遭到破壞。17.鈦酸鋇具有優(yōu)良的介電、壓電特性，主要用于電容器、自動溫控等領(lǐng)域。（1）鈦元素在周期表中的位置_______；基態(tài)鈦原子價電子的軌道表示式為_______。（2）鋇元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分為BaSO4，其中所含三種元素的電負性從大到小的順序為_______(用元素符號表示)；的空間構(gòu)型為_______，其中S原子的雜化方式為_______。（3）鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點如圖所示，下列判斷正確的是_______(選填字母序號)。a.NaX均為離子晶體b.隨X半徑的增大，NaX的離子鍵減弱，熔點逐漸降低c.TiF4的熔點反常升高是由于F電負性大，TiF4為離子晶體，其余TiX4為分子晶體d.TiCl4、TiBr4、TiI4相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高（4）鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在該晶胞結(jié)構(gòu)中，鈦離子、鋇離子、氧離子的個數(shù)比為_______；該物質(zhì)的化學(xué)式為_______；晶體中每個鋇離子周圍與其距離最近且相等的氧離子的數(shù)量是_______；每個鈦離子周圍與其距離最近且相等的氧離子的數(shù)量是_______；其晶胞參數(shù)約為apm，鈦酸鋇(式量為233)晶體的密度=_______g·cm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、NA的代數(shù)式表示)【答案】（1）①.第四周期第IVB族②.（2）①.O>S>Ba②.正四面體形③.sp3（3）abcd（4）①.1：1：3②.BaTiO3③.12④.6⑤.【解析】【小問1詳解】Ti在周期表中位于第四周期第IVB族，基態(tài)鈦原子價電子的軌道表示式為，故答案為：第四周期第IVB族；；【小問2詳解】Ba的電負性小于S與O，S與O為同族元素，隨著原子序數(shù)增大，電負性減小，所以三種元素的電負性從大到小的順序為：O>S>Ba；對于，根據(jù)VSEPR理論，VP=成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=4+0=4，所以-為正四面體形；根據(jù)雜化軌道理論，中心S為sp3雜化，故答案為：O>S>Ba；正四面體形；sp3；【小問3詳解】a.NaX中只含有離子鍵，則NaX為離子化合物，是離子晶體，故a正確:b.NaX是離子晶體，成鍵的離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵越強，熔點越高；則隨X半徑的增大，NaX的離子鍵減弱，熔點逐漸降低，故b正確；c.TiF4的熔點反常高是因為氟的電負性強，與4價鈦形成離子鍵，而不是形成共價鍵，為離子晶體，其余TiX4熔點不高，是因為兩原子電負性相差不大，形成的以共價鍵為主，為分子晶體，故c正確；d.根據(jù)上述分析可知TiCl4、TiBr4、TiI4為分子晶體，其相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高，故d正確，故答案為：abcd；【小問4詳解】根據(jù)均攤法，頂角粒子占，棱上粒子占，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，所以1個晶胞中含有Ba2+的數(shù)量為1，含有Ti4+的數(shù)量為，含有O2-的數(shù)量為，所以該晶胞結(jié)構(gòu)中，鈦離子、鋇離子、氧離子的個數(shù)比為1：1：3；該物質(zhì)的化學(xué)式為BaTiO3；晶胞中Ba2+處于體心，周圍與之等距且最近的O2-均處于棱心，所以晶體中每個鋇離子周圍與其距離最近且相等的氧離子的數(shù)量是12；晶胞中Ti4+處于頂角，周圍與之等距且最近的O2-在其上下左右前后共6個，所以晶體中每個鈦離子周圍與其距離最近且相等的氧離子的數(shù)量是6；取1mol晶胞，則有NA個晶胞，1mol晶胞質(zhì)量為m=233g，一個晶胞體積為，所以晶體密度為，故答案為：1：1：3；BaTiO3；12；6；。18.治療高血壓的藥物替利洛爾的一種合成路線如下。已知：RCOOHRCOClRCONHR'（1）A分子含有的官能團是_______。（2）A→B的化學(xué)方程式是_______。（3）下列有關(guān)D的說法正確的是_______(填序號)。a．由B制備D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)b．試劑a是Cl2c．適當(dāng)?shù)膲A性條件，有利于D→E反應(yīng)的進行（4）F分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則F的結(jié)構(gòu)簡式_______。（5）K與L反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（6）Q反應(yīng)生成R的過程中，可能生成一種與R互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（7）已知：RCOOCH3+R'CH2COOCH3RCOONa+NaOHRH+Na2CO3寫出由M制備P時中間產(chǎn)物1、3的結(jié)構(gòu)簡式：_______、_______(中間產(chǎn)物1、2互為同分異構(gòu)體，部分試劑及反應(yīng)條件已省略)?！敬鸢浮浚?）氯原子(或碳氯鍵)、碳碳雙鍵（2）（3）abc（4）（5）（6）（7）①.②.【解析】【分析】CH2=CH-CH3與Cl2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2Cl，在NaOH水溶液中發(fā)生水解，生成B為CH2=CH-CH2OH，采用逆推法，依據(jù)P、Q的結(jié)構(gòu)簡式，可確定E為，則D為ClCH2CHClCH2OH，試劑a為Cl2；由J的結(jié)構(gòu)簡式，參照F的分子式，可確定F為，K為；則L為CH3NHCH2COOCH3?！拘?詳解】A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2Cl，則A分子含有的官能團是氯原子(或碳氯鍵)、碳碳雙鍵。答案為：氯原子(或碳氯鍵)、碳碳雙鍵；【小問2詳解】A(CH2=CH-CH2Cl)→B(CH2=CH-CH2OH)，則發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式是。答案為：；【小問3詳解】a．由B(CH2=CH-CH2OH)制備D(ClCH2CHClCH2OH)，是由B與Cl2發(fā)生加成，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，a正確；b．由分析可知，試劑a是Cl2，b正確；c．D(ClCH2CHClCH2OH)→E()，同時生成HCl，適當(dāng)?shù)膲A性條件，有利于D(ClCH2CHClCH2OH)→E()反應(yīng)的正向進行，c正確；故選abc。答案為：abc；【小問4詳解】F分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則F為對稱結(jié)構(gòu)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：。答案為：；【小問5詳解】K()與L(CH3NHCH2COOCH3)發(fā)生取代反應(yīng)，生成和HCl，化學(xué)方程式為。答案為：；【小問6詳解】Q()反應(yīng)生成R()的過程中，環(huán)氧乙基中的C-O鍵也可以從另一側(cè)斷裂，從而得出另一種與R互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。答案為：【小問7詳解】由信息可逆推出中間體3為，中間體2為，則中間體1為，從而得出由M制備P時中間產(chǎn)物1、3的結(jié)構(gòu)簡式：、。答案為：；。【點睛】推斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式時，可采用逆推法。19.某興趣小組同學(xué)探究KMnO4溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)速率的影響因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。將KMnO4溶液與草酸溶液按如下比例混合?！驹O(shè)計實驗】序號反應(yīng)溫度/℃①2.02.0020②2.01.01.020（1）實驗①和②的目的是___________。（2）甲認為上述實驗應(yīng)控制pH相同，可加入的試劑是___________(填序號)。a．鹽酸b．硫酸c．草酸【實施實驗】小組同學(xué)將溶液pH調(diào)至1并進行實驗①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個階段：i．紫色溶液轉(zhuǎn)變?yōu)榍嗌芤?，ii．青色溶液逐漸褪至無色溶液。資料：(a)無色，在草酸中不能形成配合物；(b)無色，有強氧化性，發(fā)生反應(yīng)(青綠色)后氧化性減弱；(c)呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和。（3）乙同學(xué)從氧化還原角度推測階段i中可能產(chǎn)生，你認為該觀點是否合理，并說明理