2021屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考熱點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)講義

2021屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考熱點(diǎn)知識(shí)專題復(fù)習(xí)講

義（精華版）

專題一無(wú)機(jī)流程綜

熱點(diǎn)1非氧化還原反應(yīng)方程式書寫

熱點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)方程式書寫

綜合一無(wú)機(jī)流程綜合推斷

專題二化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)

熱點(diǎn)3實(shí)驗(yàn)中的操作和問(wèn)題分析

綜合二化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)

專題三有機(jī)合成

熱點(diǎn)4模擬寫方程

熱點(diǎn)5同份異構(gòu)體

熱點(diǎn)6流程物質(zhì)推斷

綜合三有機(jī)合成與推斷

專題四化學(xué)反應(yīng)原理

熱點(diǎn)7化學(xué)計(jì)算

熱點(diǎn)8化學(xué)平衡圖像題和圖表

綜合四化學(xué)反應(yīng)原理綜合

專題一無(wú)機(jī)流程綜

熱點(diǎn)1非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

1.鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiChCTi為+4價(jià))。鈦白粉

(TiO2)涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如下：

(1)寫出操作in中Tiosc)4水解的化學(xué)方程式：

2.碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以夕-鋰輝石(主要成分為

Li2OAl2O3-4SiO2)為原材料制備Li2cCh的工藝流程如下：

斛以

B-任46T%象WT"?發(fā)!!：/—

(1)步驟HI中，生成沉淀的離子方程式為

3.銅在自然界存在于多種礦石中。

(I)以硅孔雀石(主要成分為CuSiO3?2H2O,含少量SiCh、FeCCh、FezCh等

雜質(zhì))為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

H：S0+MnO：

硅孔雀石矗］「浸出液速液一硫酸洞粗液一…一硫酸洞晶體

匚澧出渣

速渣

已知：Fe3\Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、6.7

和9.7.

（1）"溶浸"中CuSiO3.2H2O和H2s。4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式.O

4,石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含Si02（7.8%）、AI2O3（5.1%）、Fe203（3.1%）和Mg。（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)

計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：

圖1

（I）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為_.

5.金屬鋼（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測(cè)定

礦石中鋼的含量的兩個(gè)反應(yīng)：

（1）用稀硫酸溶解五氧化二機(jī)，得到（VO2）2SO4溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式;

熱點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

1.氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成

綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、

Cu2\Fe2+>CD生產(chǎn)CuCl的流程：

過(guò)

加入過(guò)量x

廢液

過(guò)

j-H1so，溶液

過(guò)濾M節(jié)pH

-CuC)晶體

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________________

2.鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲

醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用韓水減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

鈦鐵礦

FeTiO3

FeCb叫喘j

(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程：

_O

3.一種將廢水(含Ca2+、Mg2+、CW及懸浮物)通過(guò)凈化、殺菌消毒生產(chǎn)自來(lái)

水的流程示意圖如下：

(1)向?yàn)V液2中通人CL的作用有兩種：其中之一是將CN氧化成無(wú)毒氣體,

從而消除CW的毒性，若參加反應(yīng)的CU與CN的物質(zhì)的量之比為5：2,則該反

應(yīng)的離子方程式是

4.輝銅礦主要成分CU2S,此外還含有少量SiO2、FezCh等雜質(zhì)，軟鎰礦主要含

有MnCh,以及少量SiCh、

FezCh等雜質(zhì)。研究人員綜合利用這兩種資源，開發(fā)出同槽酸浸濕法冶煉工藝,

制備硫酸鋅和堿式碳酸銅。

主要工藝流程如下:

已知：①M(fèi)nCh有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫

②[CU(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3

③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉

淀的pH)：

Fe3+：1.5~3.2Mn2+：8.3~9.8Cu2+：4.4~6.4

NH.HCO]和

4.8molL-i硫酸調(diào)節(jié)pH至4氨水的混合物氨氣

輝銅礦?

軟鎰礦?

(1)酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSCU等。寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式_____________

5.近年來(lái)，高鋅酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)

室可用二氧化鋅為主要原料制備高鋅酸鉀。其部分流程如下：

KOH①加熱熔融熔融物③蒸t臂墨綠色

KC10②加入MQI-------分批浸取浸取液

3⑤加熱

J趁熱過(guò)濾

KMnO4?一⑥一|贏

(1)KOH、KCQ和MnCh共熔反應(yīng)生成墨綠色?MnCU的化學(xué)方程式

為o

綜合一無(wú)機(jī)流程綜合推斷

1.氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法,

其生產(chǎn)流程如圖1所示：

圖1

(1)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是

22

(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca\Mg2+、SO4

一等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的

離子方程式、

,若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、

Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果

是0

(3)圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽(yáng)極用金屬鈦

網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成).則B處產(chǎn)生的氣體是,E電極的名稱是_

極。電解總反應(yīng)的離子方程式

為O

(4)從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%?9%的

亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

(5)已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒

堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)-，制得32%的燒堿溶液(密度為L(zhǎng)342

噸/n?)113m3,電解槽的電流強(qiáng)度L45X1()4A,該電解槽的電解效率

為。

2.研究人員研制利用低品位軟鎰礦漿(主要成分是MnCh)吸收硫酸廠的尾氣

SO2,制備硫酸鋅的生產(chǎn)流程如圖1：

SO,MBO,?石產(chǎn)

5-回國(guó)的］［回應(yīng)貶至

-------_I

024??aiMM/h

圖2

已知：浸出液的pHV2,其中的金屬離子主要是MM+,還含有少量的Fe2+、

Al3\Ca2\Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2.有關(guān)金屬離子的

半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見

圖2.

離子離子半徑開始沉淀時(shí)的完全沉淀時(shí)的

(pm)pHpH

Fe2+747.69.7

Fe3+642.73.7

Al3+503.84.7

Mn2+808.39.8

Pb2+1218.08.8

Ca2+99--

(1)浸出過(guò)程中生成Mi?+反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(2)Fe2+被氧化的過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程

式o

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至

范圍。

(4)陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子.請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)

離子吸附劑吸附效果的因素有__________________________________________

等(寫二點(diǎn))。

(5)吸附步驟除去的主要離子

為。

(6)電解M11SO4、ZnSCU和H4sO4的混合溶液可制備MnCh和Zn,寫出陽(yáng)極的

電極反應(yīng)方程

式

3.鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為AI2O3,還含有Fe2O3、FeO、

SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。

①濾液A中加入漂白液的目的是：（用離子方程式

表示）。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為

（填代號(hào)）。

A.氫氧化鈉溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳

（2）由濾液B制備少量無(wú)水AlCb（A1CL極易在空氣中水解）

①由濾液B制備氯化鋁晶體（將A1C13*6H2O）涉及的操作

為：、冷卻結(jié)晶、（填操作名稱）、洗滌。

②將AlCb?6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸儲(chǔ)，也能得到一定量的無(wú)水AlCb,此原理是

利用濃硫酸下列性質(zhì)中的______________________

___________________________（填序號(hào)）。

①氧化性②吸水性③難揮發(fā)性④脫水性

（3）SiCh和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填

代號(hào)）。

4.工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2。、AI2O3、Fe2O3>SiO2）提取銅的操作流程如下:

+2+

已知：CU2O+2H=CU+CU+H2O

（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，

用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有

（填儀器名稱）。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為（填離子符號(hào)），生成

該離子的離子方程式為,檢驗(yàn)濾液A中存

在該離子的試劑為（填試劑名稱）。

（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

（4）常溫下，等pH的NaAlCh和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH「）

前者為后者的1倍，則兩種溶液的pH=0

（5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是（填

代號(hào)）。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小

d.粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系

②從濃硫酸、濃硝酸、蒸儲(chǔ)水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品一-過(guò)濾、

洗滌、干燥一稱量剩余固體銅的質(zhì)量.（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程

的細(xì)節(jié)）

5.磷酸二氫鉀（KH2P04）在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用,

有報(bào)道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖甲所示（部分流程步

驟已省略）：

已知萃取的主要反應(yīng)原理：KC1+H3Po4=KH2Po4+HC1；HC1+E（表示有機(jī)萃取

劑）=HC1?E；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是；流程

圖中物質(zhì)A是；

（2）副產(chǎn)品B的化學(xué)式是；一系列操作Y,具體包

括、洗滌、干燥；

（3）評(píng)價(jià)該工藝的優(yōu)點(diǎn)、

（任寫兩點(diǎn)）；

（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的磷酸溶液，產(chǎn)率為98%,則可生產(chǎn)KH2P。4

的質(zhì)量為：kg；

（5）萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多因素影響，請(qǐng)

從如圖乙中尋找出投料比」幽一對(duì)萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的主要規(guī)律或結(jié)

n（H3PO4）

論（任寫兩條）：

①_______________________________________________________________________

②____________________________________________________________________________________

6.工業(yè)上以軟鎰礦（主要成分MnO2）為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)KMnCU.即在

堿性條件下用氧氣氧化MnCh得到KzMnCU,分離后得到的K2M11O4,再用惰性

材料為電極電解K2M11O4溶液得到KMnO4,其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)略如下：

。2循環(huán)1

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

（2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nCh含量最低的貧礦

中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量________________________

（填“偏高”或“偏低”）.

（3）電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式

為

（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2M11O4后，向其中通入CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnCU

等，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為o根據(jù)上述反應(yīng)，從

Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為。與該傳統(tǒng)工藝相比，電解

法的優(yōu)勢(shì)是。

（5）用高鋅酸鉀測(cè)定某草酸結(jié)晶水合物的純度：稱量草酸晶體樣品0.250g溶于

水，用0.0500mol?L1的酸性KMnCU溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅

色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL,則該草酸晶體的純度

為o（已知該草酸結(jié)晶水合物H2c2。4?2%0的式量為126）

7.為回收利用廢鋼催化劑（含有V2O5,、及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了

一種離子交換法回收鈕的新工藝，主要流程如圖1：

圖1圖2

已知部分含鋼物質(zhì)在水中的溶解性如下:

物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4

溶解性可溶難溶難溶易溶

回答下列問(wèn)脩：

（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬鋼常用鋁熱法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式o

（2）濾液中含鋼的主要成分為（寫化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)③的沉淀率是回收機(jī)的關(guān)鍵，該步反應(yīng)的離子方程式

為;沉淀率的高低除受溶液pH影響外，還與氯化按系

數(shù)（NH4cl加入質(zhì)量與樣品中V2O5的質(zhì)量比）和溫度有關(guān).根據(jù)圖2判斷最佳

氯化鏤系數(shù)和溫度分別為、o

（4）用硫酸酸化的H2c2。4溶液滴定（VO2）2s04溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中

含釵量，該滴定反應(yīng)的離子方程

式0若產(chǎn)生2.24L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀

況下），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為o

（5）全磯液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：

VO++V2++H+=復(fù)VO2++H2O+V3+電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

2^7

為O

8.鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是o試寫出制備金屬鈉的化

學(xué)方程式,

金屬鈉可用于（寫出Na在熔點(diǎn)低方面的一種用途）。

(2)用Na2cCh熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電

池的結(jié)構(gòu)如圖所示:

①正極的電極反應(yīng)式為,電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A

物質(zhì)的化學(xué)式為

(3)常溫下，濃度均為0.1mol?L71的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質(zhì)CH3COONaNa2cO3NaClONaCN

pH8.811.610.311.1

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是—,根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均

為0.01mol-L-l的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是

(填序號(hào))。

a.HCNb.HC1Oc.CH3COOHd.H2co3

(4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當(dāng)300mL1mol-L-l的NaOH溶液吸收4.48L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

SO2時(shí)，所得溶液pH>7,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

②已知幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表:

離子Fe;-Cu2"Mg”

pH7.65.210.4

當(dāng)向含相同濃度CI?+、Mg2+>Fe?+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)，

(填離子符號(hào))先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]Ksp[Mg(OH)2](填">〃、

，，=，，或，，<〃)

9.一種以黃磷(P4)為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖10所示：

堿石灰適量C02Na2cO3

圖10

(1)一定溫度下，P%為分解反應(yīng)為4PH3(g)0P4(g)+6H2(g),該反應(yīng)的平

衡常數(shù)表達(dá)式為K=

;磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷

酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)攪拌釜中通入CO2的目的是0

(3)濾渣2的主要成分為-

(4)次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍。如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅，用含有CF+和H2P。2-

的溶液在pH=11條件下反應(yīng)，次磷酸根離子被氧化為HPO3%該反應(yīng)的離子方

程式為o化學(xué)鍍與電鍍相比，優(yōu)點(diǎn)

是：、O(答兩點(diǎn))

10.茶是我國(guó)人民喜愛的飲品。我市某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)

定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。

【查閱部分資料】草酸鏤[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaCzCU)難溶于水。

2+3+

Ca>Al>Fe3+完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH>13；A1(OH)3：pH>5.5；Fe(OH)3：

pH>4.1o

請(qǐng)根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：

(1)步驟②加鹽酸的作用是。

(2)寫出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式°

(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式o

(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程

式。

(5)步驟⑨的作用是。

(6)稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾，將所得濾液加入過(guò)

量的(NHD2C2O4溶液，再過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

11.由凡有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)鋼的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療

效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4

中的K2so4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

一|有機(jī)層

水層

VO2+

SO/一

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）操作②的名稱是O

（2）步驟②、③的變化過(guò)程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：

VOSO4（水層）+2HM（有機(jī)層）=VOM2（有機(jī)層）+H2s。4（水層）

步驟②必須加入適量堿，其原因

是o

步驟③中X試劑為。

（3）步驟④的離子方程式

為O

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和o

（5）操作I得到的廢渣，用溶解（填試劑），充分反應(yīng)后，

（填寫系列操作名稱），稱量得到mg氧化銅。

（6）將（5）得到mg氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為ng,則氧化銅的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

12.下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回

收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

肺

KOH△-紅棕色

酸性KMn。，|調(diào)節(jié)PH至

過(guò)過(guò)胃翻固體c

jSl一!邈一耐液7]“?32

丁

廢舊含金翠??體B混合氣體v_

電解

A固體B

-20

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.2xlO,Ksp[Fe(OH)3]=

13

4.0x10-38,Ksp[Mn(OH)2]=l.9xl0-,根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)操作I、II、III指的

是O

(2)加入過(guò)量FeCh溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程

式：o

(3)過(guò)量的還原劑應(yīng)是,溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子

有o

(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為o

②若用Xmol/LKMnCU溶液處理溶液b,當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnC>4溶液

YmL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為

(用含X、Y的代數(shù)式表示)。

(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入

KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序

為：。(填金屬陽(yáng)離子)

(6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg,

同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則陽(yáng)極生成的最后一種氣體

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(用含Z的代數(shù)式表示)。

13.工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下

列問(wèn)題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行燃燒,

再浸取，結(jié)晶而制得純堿。

①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（已知產(chǎn)物之一為CaS）；

（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煩燒生成純堿。

?石灰容

乙■?化W

丙（Mt*

Twe池

戊??1?

己*空漢口?

①圖中的中間產(chǎn)物C是,D。（寫

化學(xué)式）；

②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)其優(yōu)點(diǎn)是

（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀

和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說(shuō)

明是否可行？_______________________________

.-NaHCO)

14.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅

礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCOsMgO、CaO等，生產(chǎn)工

藝流程示意如下：

“用于制取MgO

漂白粉硫酸

_溶解干燥得成品

沉淀2

果化除鐵Zn（0Hb-ZnSO4-7II,O

(m?kg)

以ZnO計(jì)為mjig）

1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是

(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:

□Fe(0H)2+n+□=nFe(0H)3+nCF

(3)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、

O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是o

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為

Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3

開始沉淀的

10.46.4————

PH

沉淀完全的

12.48.0——

pH

開始溶解的

—10.5————

PH

Ksp5.6x10*—6.8X10-62.8x10-9

(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是(選填序號(hào))。

a.大理石粉b.石灰乳c.純堿溶液

d.燒堿溶液

(6)“濾液4”之后的操作依次為過(guò)

濾，洗滌，干燥。

(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于

15.領(lǐng)鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋼泥［主要含有&歿、BaS&、BaSO、、Ba(FeO亮等。

某主要生產(chǎn)加5、BaCOs、&5。4的化工廠利用釧泥制取&(NO3)2,其部分工藝流

程如下：

%0、稀HN6X眄0?\BatNOj*溶液/。

(1)酸溶后溶液中PH=l，&(民&)2與HNO.的反應(yīng)化學(xué)方程式

為O

(2)酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃,且不使用濃硝酸，原因

是;

(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為(填化學(xué)式)；中和I使溶

液中(填離子符號(hào))的濃度減少(中和I引起的溶液體積變化可忽略)。

(4)上述流程中洗滌的目的

是。

16.四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的鋼、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、

FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價(jià)為+4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟

如下：

技破股水腰0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________________________________________________0

向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、

______________________________________________________________O

在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液in,使混合液pH達(dá)0.5,鈦鹽開始水解。

水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出

水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：

過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的

鈦鹽、、、（填化學(xué)式）,

減少?gòu)U物排放。

（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278

g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，

產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量

空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾

后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則

理論上可生產(chǎn)紅色顏料kgo

17.

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用筑氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑

二氧化短。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和

使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱.實(shí)驗(yàn)室以電解法制備

ClOj的流程如下：

[-?C102

混合氣

氣體B

NH4cl溶液一?電解ANCb溶液一、

溶液|

氣體A

⑴CIQ中所有原子（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的

產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用（填序號(hào)，

下同）.

A.飽和食鹽水B.堿石灰C.濃硫酸D.蒸儲(chǔ)水

⑵穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氨而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是.

A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B.應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期

C.穩(wěn)定性二氧化氮的出現(xiàn)大大增加了二氧化氮的使用范圍

D.在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置

⑶歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為。

缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。

(4)我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClQ)反應(yīng)制備，化學(xué)方程式

是,此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是______________?

(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2GOQ溶液還原氯酸鈉，

化學(xué)反應(yīng)方程式為?

此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩?，原因是____________________________.

18.I.重鋁酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，重鋁酸鉀的溶解度隨溫度

影響較大。工業(yè)上常用鋁鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,雜質(zhì)為SiCh、A12O3)

為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用銘鐵礦制K2G2O7的主要工藝如下圖。涉及

的主要反應(yīng)是：

6FeO-Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

⑤④③

(1)堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是

(2)步驟③調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是

O

(3)操作④中,酸化時(shí)，CrCV-轉(zhuǎn)化為507%

寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式

(4)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作⑤加入KC1的原因

(5)稱取重鋁酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加

入10mL2moi/LH2s。4和足量碘化鉀(鋁的還原產(chǎn)物為CN+),放于暗處5min。

然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示齊用0.1200mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液

22

滴定(l2+2S2O3-=2I+S4O5-)

判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是

n.氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點(diǎn)，特

別是

氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價(jià)格低廉，

氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Α?/p>

氨氧燃料電池示意圖，回答下列問(wèn)題

(1)a電極的電極反應(yīng)式為_________________________

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將

(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ/moL

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol,

試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

19.過(guò)氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工

等領(lǐng)域。濕法工藝制取過(guò)氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定

條件下合成過(guò)氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：CO(NH2)2+H2O2些CO(NH2)

2H2O2AH<0O過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)器的加熱方式是;反應(yīng)溫度需控制在適當(dāng)溫度下

進(jìn)行，溫度不能過(guò)高的原因是，溫度也不能過(guò)低的原因

是。

(2)若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作

是O

(3)干法工藝制取過(guò)氧化尿素的方法是：采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無(wú)水

尿素固體上進(jìn)行反應(yīng)，水和反應(yīng)熱通過(guò)流態(tài)床移去而得到干燥的過(guò)氧化尿素產(chǎn)

品O

比較干法與濕法兩種工藝，你認(rèn)為干法工藝的優(yōu)點(diǎn)

是：（答出一點(diǎn)即可），

干法工藝的缺點(diǎn)是：（答

出兩點(diǎn)即可），

濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是：（答

出兩點(diǎn)即可）。

（4）準(zhǔn)確稱取0.6000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸饋水溶解，再加1

1

mL6mohL_H2SO4,用0.1000mol?L“KMnC）4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00

mL（尿素與KMnC14溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO（NH2）2?％。2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

20.鉆（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鉆，某

學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、CO2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。

NaOH溶液微酸120%Na3c觸液

廢渣（待處理）

CoO粉c芟、駕涉CoCO3（固體）＜—沉:卜一30%Na2cOj溶液

日日心tl.草酸W語(yǔ)雙--------J—

含Li愧液（回收鋰）

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2cCh微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表.

Fe3+Co2+Co3+Al3+

pH(開始沉1.97.153.4

淀)0.23

pH(完全沉3.29.151.094.7

淀)

請(qǐng)回答：

(1)步驟I中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式

是。

(2)寫出步驟n中C0203與鹽酸反應(yīng)生成cb的離子方程

工c?。

(3)步驟HI中Na2cCh溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超

過(guò)；廢渣中的主要成分除了LiF外，還

有o

(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟W所起的作用

是o

(5)在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體(COC2O4?2H2O)樣品，受熱過(guò)程中不同

溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。

溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g

150—2104.41

290?3202.41

890?9202.25

①加熱到210℃時(shí)-，固體質(zhì)量減輕的原因

是o

②經(jīng)測(cè)定，加熱到210?290℃過(guò)程中的生成物只有CO2和鉆的氧化物，此過(guò)程

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：O[已知

M(COC2O4-2H2O)=183g/mol]

專題二化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)

熱點(diǎn)3實(shí)驗(yàn)中的操作和問(wèn)題分析

1.、檢查圖中整套裝置氣密性的操作及現(xiàn)象

是O

2、某研究小組利用題下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定及D處

加熱裝置略)

(1)裝置C的作用是，處理尾氣的方法

為。

(2)從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題上圖裝置可采取的改進(jìn)措施

是。

3、硫酸亞鐵錠［(NH4)2Fe(SO4)2?6比0］較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析

化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵錢在500C時(shí)隔絕空氣加

熱完全分解。為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中

的硫酸亞鐵錢至分解完全.

二二二二

■型上電

A.

和

O.2mol/LHC1和H20aBaClN

泯合熱溶液

BaC1n7昆$容港t

B

A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)猓康氖莖

4、1-乙氧基蔡是一種無(wú)色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、酸，熔點(diǎn)

5.5C,沸點(diǎn)267.4C。1-乙氧基蔡常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。

實(shí)驗(yàn)室制備1-乙氧基蔡的過(guò)程如下：

(1)將72g1-蔡酚溶于100mL無(wú)水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于

如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過(guò)量乙醇的原因是o

燒瓶上連接長(zhǎng)直玻璃管的主要作用是o

(2)反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有

以下四步操作：①蒸儲(chǔ)；②水洗并分液；③用10%的NaOH

溶液堿洗并分液；

④用無(wú)水氯化鈣干燥。正確的順序是(填字

母代號(hào))。

A.③②④①B.①②③④C.②①③④

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得1-乙氧基蔡的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示，時(shí)間延長(zhǎng)、

溫度升高1-乙氧基蔡的產(chǎn)量下降的原因可能

是__________________

5、利用廢鋁箔(主要成分為A1、少量的Fe、Si等)既可制

取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體

[A12(SO4)3*18H2O]O

實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)色的無(wú)水A1BH熔點(diǎn)：97.5℃,沸點(diǎn)：263.3~

265℃)可用如圖所示裝置，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.將鋁箔剪碎，用CC14浸泡片刻，干燥，然后投

入到燒瓶6中。

步驟2.從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮?dú)猓瑫r(shí)打開導(dǎo)管口1和4放空，一段時(shí)間后關(guān)閉

導(dǎo)管口7和1；

導(dǎo)管口4接裝有五氧化二磷的干燥管。

步驟3.從滴液漏斗滴入一定量的液澳于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過(guò)剩.。

步驟4.加熱燒瓶6,回流一定時(shí)間。

步驟5.將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口lo將裝有五氧化二磷的

干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使濱化鋁蒸儲(chǔ)進(jìn)入收集

器2。

步驟6.蒸儲(chǔ)完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處拆下，并

立即封閉3處。

(1)步驟1中，鋁箔用CC14浸泡的目的

是o

(2)步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康?/p>

是0

(3)步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過(guò)剩