2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章練習(xí)（含解析）魯科版

元素與物質(zhì)的分類

在公元前2世紀(jì)時(shí)的西漢初年，中國已經(jīng)有了用麻皮纖維或麻類織物制造成的麻質(zhì)纖維紙，

質(zhì)地粗糙，數(shù)量少,成本高，不普及。和帝時(shí)期，蔡倫改用樹皮、麻頭、破麻布等廉價(jià)的原料,

生產(chǎn)出了適于書寫的植物纖維紙。蔡倫的造紙工藝流程,大致可歸納為四個(gè)步驟：

1.原料的分離:用近浸或蒸煮的方法讓原料在堿液中脫膠,并分散成纖維狀；

2.打漿:用切割和捶搗的方法切斷纖維,并使纖維帚化,而成為紙漿；

3.抄造:把紙漿滲水制成漿液,然后用撈紙器（蔑席）撈漿,使紙漿在撈紙器上交織成薄片狀的

濕紙；

4.干燥:把濕紙曬干或晾干,揭下就成為紙張。

東漢以后,雖然工藝不斷完善和成熟，但這四個(gè)步驟基本上沒有變化，即使在現(xiàn)代,在濕法造

紙生產(chǎn)中,其生產(chǎn)工藝與中國古代造紙法仍沒有根本區(qū)別。

蔡倫的造紙術(shù)在人類文明發(fā)展中起著極其重要的推動(dòng)作用。

7趣&胤電，

問題1.閱讀材料分析蔡倫造紙所用的樹皮、麻頭、破麻布等廉價(jià)的原料的主要成分是什

么？（素養(yǎng)角度一一宏觀辨識(shí)與微觀探析）

提示:樹皮、麻頭、破麻布都是植物纖維，主要成分是纖維素。

問題2.蔡倫的造紙工藝的“抄造”步驟中用到的方法可用于分離下列哪組物質(zhì)0

（素養(yǎng)角度一一科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）

A.淀粉一碘化鉀溶液

B.四氯化碳一碘

C.乙酸乙酯一水

D.二氧化錦一氯化鉀溶液

提示:選D。蔡倫的造紙工藝的“抄造”步驟中用到的方法是過濾，可用于分離二氧化錦一氯

化鉀溶液。

問題3.簡(jiǎn)述廢紙的回收、減少使用一次性筷子的現(xiàn)實(shí)意義。（素養(yǎng)角度一一科學(xué)態(tài)度與社會(huì)

責(zé)任）

提示：回收廢紙可提高資源的利用率,減少使用一次性筷子可減少樹木的砍伐，保護(hù)環(huán)境。

1.（2019?全國卷I）陶瓷是火與土的結(jié)晶,是中華文明的象征之一,其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著

密切的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料,主要化學(xué)成分是硅酸鹽

D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

【解析】選A。氧化鐵是紅色的，俗稱鐵紅，所以瓷器的青色不是氧化鐵。

2.（原創(chuàng)）中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法正確的是（）

A.“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”中不涉及氧化還原反應(yīng)

B.“蜀繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是纖維素

C.“冰糖葫蘆”是一種傳統(tǒng)美食，山楂外面包裹的“糖衣”的主要成分是麥芽糖

D.“澄泥硯”是一種傳統(tǒng)工藝品,是用膠泥燒制而成,其主要成分為硅酸鹽

【解析】選D?！耙盎馃槐M，春風(fēng)吹又生”中涉及燃燒,涉及氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;蠶絲

的主要成分是蛋白質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;冰糖的主要成分是蔗糖,C項(xiàng)錯(cuò)誤；''澄泥硯”是用膠泥燒制

而成,其主要成分為硅酸鹽,D項(xiàng)正確。

【加固訓(xùn)練】

1.（2019?朔州模擬）《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬,曬干燒灰，以水

淋汁，每百引入粉面二三斤,久則凝淀如石，浣衣發(fā)面,甚獲利也”。這里的“石堿”是指

（）

A.KOHB.KA1（SO4）2

C.KHC03D.K2cO3

【解析】選D。碳酸鉀，俗稱草木灰，是植物燃燒后產(chǎn)生的灰燼的主要成分。

2.（2019?邯鄲調(diào)研）化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.”青蒿一握，以水二升漬,絞取汁”，青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

【解析】選A。青蒿素的提取采用低溫萃取，屬于物理變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;霧霾形成氣溶膠，能產(chǎn)

生丁達(dá)爾效應(yīng),B項(xiàng)正確；“熬膽研鐵釜,久之亦化為銅”，即CuS04與Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成

Cu,C項(xiàng)正確;劑鋼是一種鐵的合金,D項(xiàng)正確。

3.《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠磯的分解有如下描述：“綠磯形似樸硝(Na?SO「10H2)而綠色，取

此物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其帆即沸,流出，色赤如融金汁者是真也。”對(duì)

此段話的說明中肯定錯(cuò)誤的是()

A.綠磯的化學(xué)式為FeS04-7H20

B.綠研分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

C.“色赤”物質(zhì)可能是FeG

D.流出的液體中可能含有硫酸

【解析】選B。由信息可知生成紅色的氧化鐵,鐵元素的化合價(jià)發(fā)生變化,有電子轉(zhuǎn)移,故B

錯(cuò)誤。

元素與物質(zhì)的分類

G—圖全貫通體系脈絡(luò)?)

.

常

鑒別溶曲見

類

丁達(dá)爾效應(yīng)工生

布朗運(yùn)動(dòng)

聚沉.的性質(zhì)

電泳

化溶膠：煙、云、霧彳

固溶膠：煙水晶、有

色玻璃、水晶；

液溶膠：蛋白溶液.

淀粉溶液；

分子膠體：淀粉膠體

蛋白質(zhì)膠體；

粒子膠：土壤膠體

常見膠體：Fe(OHb

膠體、A1(OH)3膠體.Fe(OHb膠體的制備:

硅酸膠體、淀粉膠體、將飽和氯化鐵溶液

蛋白質(zhì)膠體、豆?jié){、逐滴滴加到沸水中，

墨水、涂料、肥皂水、至得到紅褐色溶液

AgL有色玻璃\__________________

◎數(shù)字化巧記核心要素?)

1.化學(xué)分類法的2個(gè)方面

（1）交叉分類法——從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

⑵樹狀分類法——按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類，各層之間屬于包含關(guān)系。

2.膠體的性質(zhì)與應(yīng)用

⑴丁達(dá)爾效應(yīng)：用于鑒別膠體和溶液。

⑵電泳:用于證明膠體粒子帶電荷和靜電除塵。

（3）聚沉:用于解釋三角洲的形成、明磯凈水、鹵水點(diǎn)豆腐等。

元素與物質(zhì)的分類

1.（原創(chuàng)）下列說法正確的是（填序號(hào)）。

（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定是原子或分子

⑵物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),分子可以變化但原子不可變化

（3）同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子

⑷只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素

（5）CUS04-5H20中含有CuSO4和H20,故CuSOMHQ為混合物

（6）0H一和一0H屬于相同的原子團(tuán)

H+

（7）N4、OH、K0'的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同

【解析】（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子還可以是離子，錯(cuò)誤；（2）原子在化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生變化，正確；（3）同

一種元素可能有多種不同原子（同位素），同一種原子也可能形成不同的離子（Fe〈Fe?）,正確；（4）

只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素Q和0J,正

確；（5）CuSO/5壓0為化合物，是純凈物,錯(cuò)誤；（6）0H和一0H不屬于相同的原子團(tuán)，錯(cuò)誤；

H+

（7）N4、艮0’均含10個(gè)電子和11個(gè)質(zhì)子，但是OH含10個(gè)電子和9個(gè)質(zhì)子，錯(cuò)誤。

答案：(2)(3)(4)

2.(雙選)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

(

)

A.H2、CHsCOOH,C*(OH)均含有氧元素，都是氧化物

B.溶液、膠體、濁液均為分散系,都屬于混合物

C.A1、Al@、Al(OH),既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具有兩性的化合物

D.HzSO”、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)

【解析】選B、DoA.HQ是氧化物,CHsCOOH、Cuz(OH)￡0,均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩

種元素且一種為氧元素的條件，故A錯(cuò)誤;B.溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中

形成的混合物，均為分散系，都屬于混合物，故B正確;C.Al。、Al(OH),既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫

氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具有兩性的化合物,A1是單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)誤;D.H2so4、NaOH、NaCl

均為強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。

【加固訓(xùn)練】

1.(2020?皖南八校聯(lián)考)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()

A.根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素

B.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

C.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物

D.純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)

【解析】選C。最外層電子數(shù)少的不一定是金屬元素，如H元素，最外層電子數(shù)多的也不一定是非

金屬元素，如針原子最外層有6個(gè)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)酸電離出H，的個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元

酸、三元酸等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;食鹽水是NaCl溶液,為混合物，是電解質(zhì)溶液,不是電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列各組物質(zhì)的分類正確的是()

①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③COz、NOz、P。均為酸性氧化物,NaQ、NaO為堿性氧化物

④同素異形體:Ce。、G。、金剛石、石墨

⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

⑥在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物

⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

A.全部正確B.①②⑤⑦

C.②③⑥D(zhuǎn).④⑥

【解析】選D。①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故錯(cuò)誤;②只含兩種元素，且其中一種是氧元素的化

合物叫氧化物,故錯(cuò)誤;③NO,不屬于酸性氧化物,Na2O2不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤;④Ca、C7。、金剛石、

石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確;⑤強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度小,

導(dǎo)電能力弱,故錯(cuò)誤;⑥共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電,在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化

合物，正確;⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的

轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng),故錯(cuò)誤。

【歸納提升】

熟悉常見的混合物

⑴氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和壓)、天然氣(主要成分是CHa)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。

(2)液態(tài)混合物:氨水、氯水、王水、水玻璃、鹽酸、濃硫酸、石油、植物油、膠體。

(3)固體混合物:合金、堿石灰、漂白粉、鋁熱劑、玻璃、水泥、高分子化合物。

元素與物質(zhì)的分類

題組1物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.（2020?衡水模擬）已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng):X+Y-ft0+鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的

判斷中一定不正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

X酸堿性氧化物_卦rm.竣酸

Y堿酸堿醇

【解析】選D。竣酸與醇反應(yīng)生成酯和H。酯不屬于鹽。

【反思?xì)w納】產(chǎn)物為鹽和水的幾種典型反應(yīng)

⑴中和反應(yīng):酸+堿水

（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng):酸性氧化物+堿水

（3）堿性氧化物與酸的反應(yīng)：堿性氧化物+酸一=4k+水

（4）酸式鹽與堿的反應(yīng):酸式鹽+堿一&+水

題組29物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別

2.下列變化屬于化學(xué)變化的有（）

①升華②萃?、勖撍艿鞍踪|(zhì)變性

⑤分液⑥水解⑦同素異形體互相轉(zhuǎn)變

⑧電解⑨蒸儲(chǔ)（分懦）⑩鹽析?焰色反應(yīng)

A.③④⑥⑦⑧B.①②⑥⑦⑨

C.③④⑦⑩?D.②⑤⑦⑧⑩

【解析】選A。升華、萃取、分液、蒸憎（分僧）、鹽析、焰色反應(yīng)均為物理變化。

3.下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（）

A.電解熔融狀態(tài)的A1A.12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化

B.膽帆、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

C.“滴水石穿,繩鋸木斷'包含化學(xué)變化

DSiCkNO*、SO,都屬于酸性氧化物

【解析】選BoA.I2C轉(zhuǎn)化為14C是核反應(yīng),既不屬于物理變化又不屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B.膽帆、

冰水混合物、四氧化三鐵只含一種物質(zhì),屬于純凈物,故B正確;“滴水石穿,繩鋸木斷'均無新物質(zhì)

生成,屬于物理變化,故C錯(cuò)誤;D.NO。不屬于酸性氧化物,故D錯(cuò)誤。

4.民間藝術(shù)是勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，下列中國傳統(tǒng)民間藝術(shù)在表演過程中涉及化學(xué)變化的是

水會(huì)和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化物迸濺出火花,故選B;C.用剪刀或刻刀在紙上剪刻花紋,沒有新

物質(zhì)生成,故不選C;D.用提花機(jī)織出圖案并未生成新物質(zhì)，故不選Do

【歸納提升】

常見的物理變化和化學(xué)變化

①三懦:蒸懦、分儲(chǔ)為物理變化，干儲(chǔ)是化學(xué)變化。

②四色:焰色反應(yīng)為物理變化，顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)是化學(xué)變化。

③五解:潮解是物理變化,分解、裂解、水解、電解是化學(xué)變化。

④十六化:熔化、汽化、液化、酸化是物理變化,氧化、氫化、水化、風(fēng)化、鈍化、皂化、炭化、

催化、硫化、酯化、裂化、油脂硬化是化學(xué)變化。

題組34物質(zhì)性質(zhì)與用途

5.(2020?遼寧六校聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是()

A.明帆水解形成的Al(0H)s膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫,并能回收得到CaS04

C.單質(zhì)硅可用于制半導(dǎo)體、光導(dǎo)纖維等

D.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

【解析】選C。明帆凈水的原理是A1*’水解生成具有吸附性的Al(0H),膠體，能吸附水中的懸浮物,A

項(xiàng)正確；石灰乳的主要成分為Ca(0H)z,能吸收SO,生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣在空氣中被氧化生成硫

酸鈣,B項(xiàng)正確；單晶硅可用于制半導(dǎo)體，二氧化硅用于制光導(dǎo)纖維,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CL和NaOH、Ca(OH)2

反應(yīng)分別生成NaClO、Ca(C10)z,次氯酸鹽與CO,、H2作用生成的HC10能殺菌消毒,D項(xiàng)正確。

【加固訓(xùn)練】

(2019?石家莊模擬)學(xué)生甲已將四種物質(zhì)按照一定分類標(biāo)準(zhǔn)分類歸入橢圓形中，下列說法正確的

是()

COONa

COONa

CHsCOOH

A.SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以S0,是電解質(zhì)

B.b可以代表含氧元素的離子化合物

C.SO?、Na￡zOa均可作還原劑使酸性KMnO4溶液褪色

D.CH3C00H與Na2s的反應(yīng)稱為酸堿中和反應(yīng)

【解析】選CoSO,溶于水后生成的H/SOs能電離出H'和HS03q,這是溶液能導(dǎo)電的原因，但導(dǎo)電

的原因是壓S0,電離而不是S0,電離，故壓S0,是電解質(zhì)而S0,是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH￡OOH是共價(jià)

化合物而不是離子化合物，既然CHBCOOH和b填充在一起,故b不可能代表含氧元素的離子化合

物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO,中的S元素為+4價(jià),具有比較強(qiáng)的還原性,NaCO」中的C元素為+3價(jià),也具有還原

性,都能使酸性KMiA溶液褪色,C項(xiàng)正確;Na2s是鹽而不是堿,故CH3COOH與Na￡的反應(yīng)不屬于酸

堿中和反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

元素與物質(zhì)的分類

題組1膠體的制備及鑒別、分離

1.(2020?周口模擬)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

B.X、Z燒杯中分散系的分散質(zhì)相同

C.Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaC03+2Fe3++3H2-=2Fe(OH)3(膠體)+3C0zt+3Ca2+

D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【解析】選B。膠體可透過濾紙而固體不能透過,A項(xiàng)正確;X燒杯中的分散質(zhì)為氯化鐵，而Z燒杯

+

中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠粒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCL溶液中存在平衡Fe/SHQriFe(OH)3+3H,加入

+2+

CaCOs時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H—C021+Ca+H20,從而促進(jìn)Fe^冰解,C項(xiàng)正確；該分散系為膠體,能產(chǎn)

生丁達(dá)爾效應(yīng),D項(xiàng)正確。

【歸納提升】

膠體與溶液的分離和鑒別

(1)鑒別：利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液。

⑵分離:利用滲析操作來分離膠體和溶液。

題組2s膠體的性質(zhì)與用途

2.下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）

A.分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm間的分散系

B.能使淀粉KI試紙變色的分散系

C.能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系

【解析】選A。A、分散質(zhì)的粒子直徑在1~100nm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，

故A符合題意;B、能使淀粉KI試紙變色,說明該分散系具有強(qiáng)氧化性,能將［氧化成12,該分散系

可能是溶液,如氯水等,溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng),故B不符合題意;C、能腐蝕銅板,如FeCL溶液，

溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng),故C不符合題意;D、能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸錢，

溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng),故D不符合題意。

3.膠體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）

①土壤中離子的吸附和交換過程,有保肥作用

②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

④氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

⑤由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

⑥水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染

⑦明帆和FeCL可用作凈水劑

⑧。3、H2O2均可用于水的凈化殺菌

A.①④⑧B.③④⑦C.②⑤⑧D.②⑧

【解析】選D。①土壤膠體中膠粒帶有電荷，對(duì)離子有吸附和交換作用，可起到保肥的效果;②植

物油倒入水中用力攪拌形成的油水混合物屬于乳濁液,靜置后分層，油層在水層的上面，可以用分

液的方法分離;③蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);④氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸（電解

質(zhì)溶液），會(huì)發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀,繼續(xù)滴加的稀硫酸能與氫氧化鐵發(fā)生酸堿中和反

應(yīng)：2Fe（OH）3+

3H2SO4^=Fe2（S0＜）3+6HQ,沉淀溶解;⑤血液透析的原理是利用滲析凈化血液膠體;⑥靜電除塵的

原理是電泳現(xiàn)象;⑦明帆、FeCA凈水的原理是生成膠體，膠體吸附雜質(zhì)而凈水;⑧。3、的凈水

是利用強(qiáng)氧化性氧化細(xì)菌蛋白質(zhì)而殺菌。

【加固訓(xùn)練】

1.高鐵酸鉀（KFeOj已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高鎰酸鉀，是一種集氧

化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃

以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有（）

①膠體的吸附②鹽類的水解

③焰色反應(yīng)④氧化還原反應(yīng)

A.①②③④B.①②④

C.②③④D.①③④

02-

【解析】選B。RFeO1具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒。Fe4的還原產(chǎn)物是Fe",Fe"水解生成

Fe（OH）,膠體,膠體具有很強(qiáng)的吸附性,故能起到凈化水的作用。因此,LFeO,在水處理過程中涉及

了①、②、④的變化過程。

2.（2020?邢臺(tái)模擬）500mL2moLl/FeCL溶液和500mL2mol,廣明那溶液分別滴入沸水中，加

熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測(cè)定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1~100nm之間，乙分散系中

分散質(zhì)的粒子直徑大小在10一9~10-m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是（）

A.在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象都是“先聚沉,后溶解”

C.向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液

D.蒸干、灼燒FeCL溶液和明帆溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽

【解析】選C。根據(jù)粒子直徑大小可知甲、乙分別為Fe(OH),膠體和A1(OH)3膠體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(0H)3

膠體加入NaOH溶液不溶解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HI與Fe(0H)3反應(yīng)時(shí)可生成L,溶液為深褐色,C項(xiàng)正確;蒸

干、灼燒FeCL溶液主要得到FeQ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【歸納提升】

膠體知識(shí)5提醒

(1)膠體能透過濾紙,但不能透過半透膜。

(2)丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化。

(3)不是所有的膠體都有電泳現(xiàn)象,如淀粉膠體粒子不帶電荷。

(4)膠體聚沉屬于物理變化,如蛋白質(zhì)鹽析就屬于膠體的聚沉。

(5)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附帶電粒子而帶有電荷，且同種電荷相互

排斥，不易聚沉成較大的顆粒。

電解質(zhì)

2019年某地環(huán)保部門抓獲了幾名向河流中偷排廢水的不法分子,不法分子供述其偷排的廢

u+n2-Q-

水中可能含有:Na'、N4、Fe\Cu2\[Al(OH)d\S4>N3>「中的若干種，環(huán)

保部門檢測(cè)該廢水成分時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：

I.常溫下用pH試紙測(cè)得廢水的PH=13o

II.將0.1mL廢水一次性加入足量稀硫酸中,產(chǎn)生無色氣體,該無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕

色。

J殳題題@1叱

問題1:廢水中肯定存在的離子是什么？肯定不存在的離子是什么？(素養(yǎng)角

度一一證據(jù)推理與模型認(rèn)知)

H+

2+

提示:該廢水的PH=13,呈堿性，一定不存在N4、Fe\Cu,根據(jù)溶液呈電中性,判斷出溶

液中一定含有Na\向廢水中加入足量稀硫酸,產(chǎn)生能在空氣中變?yōu)榧t棕色的無色氣體NO,說

明廢水中一定含有N03O和：T。

問題2:寫出實(shí)驗(yàn)H中生成無色氣體的離子方程式，同時(shí)寫出高中實(shí)驗(yàn)室中制備該無色氣體

的化學(xué)方程式？(素養(yǎng)角度一一宏觀辨識(shí)與微觀探析)

提示:N03O和「在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為2N0O3+6F+8H+—3L+2N0t+4Ho

高中實(shí)驗(yàn)室中利用Cu和稀硝酸制備NO,化學(xué)方程式為3CU+8HN03^3CU(N03)2+2N0f+4H20?

問題3:請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明廢水中是否含有［Al(OH)(素養(yǎng)角度一一科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))

提示:欲證明廢水中是否含有［Al(0H)應(yīng)用其氫氧化物的兩性,具體實(shí)驗(yàn)方案為取少量原

廢水溶液于試管中,通入過量的C02,若有白色沉淀生成,說明廢水中含有［Al(OH)實(shí)驗(yàn)H

中加入足量稀硫酸,如果原廢液中含有［Al(OH)則［Al(OH)4r將會(huì)轉(zhuǎn)化為Al",故也使用方

案:取少量實(shí)驗(yàn)H所得溶液,加入過量的氨水,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明廢水中含有

［A1(OH)J\

?一一瞻

1.(2020?太原模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

原溶液中一

A向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁

定存在Ag+

未觀察到原溶液中不

B向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液

明顯現(xiàn)象存i在NH4i

C向酸性KMnCh溶液中通入S02溶液紫紅so,具有

色褪去還原性

原溶液中含

D向某溶液中通入Cl2,再滴入KSCN溶液溶液變紅

有Fl+

n2-H+

【解析】選c。遇鹽酸變渾濁，溶液中可能存在Si3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中含有少量N4,

且未加熱,所以NFb可能未放出,B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性KMnOi溶液褪色能證明SO?具有還原性,C項(xiàng)正

確；向某溶液中通入Cl2,再滴入KSCN溶液,溶液變紅,說明原溶液中含有Fe/或Fe'+或二者均

有,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

H+

2.（2020?銀川模擬）某強(qiáng)酸性無色透明溶液中可能含F(xiàn)e'Cu'Fe"、A產(chǎn)、N4、Na\

HC03-、S024-、c「、BE中幾種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列推斷正確的是（）

A.氣體R能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色

B.白色沉淀1可能是Al（0H）3和BaCOs的混合物

H+。2-

C.待測(cè)溶液一定含N4,S4、C「、BE

D.待測(cè)溶液一定不含F(xiàn)e/、Al3\Na\HCOo3-

【解析】選A。依題意，強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在HC03o，無色溶液不存在Fe"、Cu"、Fe",

氣體R是NH3,A項(xiàng)正確；白色沉淀1是硫酸鋼,B項(xiàng)錯(cuò)誤；白色沉淀2是氯化銀,氯離子可能來

自氯水,原溶液中不一定存在氯離子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;待測(cè)液可能含有Al*、Na：D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【力口固訓(xùn)練】

1.（2020?衡水模擬）某溶液中僅含下列離子中的幾種。

02r02f02f

陰離子S4,、SJ、CJ、［Al(OH)J

JJ+

陽離子Ba2\Mg2\N4,Cu2+

已知:①常溫下用pH計(jì)測(cè)得溶液pH=7;

②若向原溶液中加入A1CL溶液,產(chǎn)生白色沉淀和無色無味氣體;

③若向原溶液中加入過量的鹽酸,最終只產(chǎn)生無色無味氣體。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)原溶液中一定存在的陽離子為O

⑵由上述實(shí)驗(yàn)可知原溶液中(填“一定”“可能”或“一定不”)含有［Al(0H)

原因是。

⑶實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)原溶液中陽離子的總濃度等于—［用溶液中的陰離子濃度表示,如c(NO］。

【解析】(1)向原溶液中加入A1CL溶液,產(chǎn)生白色沉淀和無色無味氣體,說明原溶液中一定

。2-H+

存在C3，根據(jù)離子共存原理，可知溶液中一定不存在Ba'Mg"和Cu",一定存在N4;

H+

(2)［A1(OH)J與N4易雙水解而不能共存，所以原溶液中一定不含［A1(OH)J;

-

(3)原溶液中加入過量的鹽酸，最終只產(chǎn)生無色無味氣體，說明不存在S3;又因?yàn)樵?/p>

Q2-LJ+Q2-

液呈中性，所以不存在s4，存在的離子為N4>C3。實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離

。2-

33+

子方程式為3C+2A1+3H2O=-3C02f+2A1(0H)3；;

H+-Q-

433

⑷根據(jù)電荷守恒可得原溶液中存在c(N)=2c(C)+c(HC)o

H+

答案：⑴N4

H+H+

(2)一定不原溶液中存在N4,而N4與［AI(OH)4r不能共存

02-

33+

(3)3C+2Al+3H20^3C02f+2A1(OH)3I

n2-Q-

(4)2c(C3)+c(HC3)

n2-Q2-

2.某無色溶液中含有K\cr、0H\S3、s4，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，

限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸釧溶液、澳水和酚髓試液。檢驗(yàn)其中0H「的實(shí)

驗(yàn)方法略,檢驗(yàn)其他陰離子的過程如圖所示。

/溶額

過量氣體a

褪

田

、

試

劑

白②B

白

淀

沉/

過

沉

量石疵

滋b

試

劑

K+、Cl\①不

B、或

過

量

0H\SO，、出

試

劑/

-③色

S01白

無色溶液c

源

溶液AB沉

、

⑴圖中試劑①?⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是

①,②,③,

④,⑤__________。

⑵圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是:a、b、co

(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是。

(4)無色溶液A加試劑③的主要目的是。

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是o

(6)氣體B通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

-02-

【解析】該題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)無色溶液中的陰離子:c「、01、S3、s4，據(jù)框

圖分析,試劑①將其分為兩組,而試劑②又將沉淀A部分溶解,其中沉淀B沒被溶解,據(jù)此可判

斷沉淀A的成分為BaS0&和BaSO3,而氣體B一定是S02o據(jù)題中所給被選試劑,試劑①必定是

Ba(N03)2溶液,試劑②必是稀鹽酸,試劑④必是澳水。溶液A中必含Cl\0H\K*(原有)和Ba"、

N°3(新加入)，向其中先加試劑③無沉淀又加入試劑⑤時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑③

應(yīng)為稀硝酸，目的是中和0H一而保證下一步用試劑⑤(AgNOj檢驗(yàn)C「

答案：⑴Ba(N03)2HC1HNOsBr2AgNO3

。2502r

(2)SJS4,Cl

+2+

(3)BaS03+2H=—=Ba+S02t+H20

(4)中和OH；防止對(duì)CF的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾

—Q2-

(5)會(huì)使S3對(duì)s4的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)s4是否存在

/、8。024r

(6)S02+Br2+2H20—=4H++S'+2Br

電解質(zhì)

<?一圖全貫通體系脈絡(luò)?)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

（完全電離）

電解質(zhì)

（離子反應(yīng)）

他子方程式

①書寫：寫一拆一刪一查①離子共存

②判斷正誤②離子檢驗(yàn)

<?數(shù)字化巧記核心要素?

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷要點(diǎn)

（1）電解質(zhì):化合物、在水中或熔融態(tài)能電離。

（2）非電解質(zhì):化合物、在水中或熔融態(tài)不能電離。

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：在水中或熔融態(tài)是否能完全電離。

3.離子方程式書寫：四步法:寫、拆、刪、查。書寫時(shí)要關(guān)注兩大守恒:原子守恒和電荷守恒。

4.離子不能大■共存的原因：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。

電解質(zhì)

1.下列敘述正確的是（）

A.液態(tài)HC1不導(dǎo)電,所以HC1是非電解質(zhì)

B.NH,的水溶液能夠?qū)щ?所以NHa是電解質(zhì)

C.液態(tài)Ch不導(dǎo)電,所以CL是非電解質(zhì)

D.BaSO,溶于水的部分能夠電離,所以BaSO,是電解質(zhì)

【解析】選D。HC1在水溶液中能導(dǎo)電，所以HC1是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Nit本身不能電離出離子,

溶于水反應(yīng)生成一水合氨電離出離子而導(dǎo)電,NH,屬于非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;CL是單質(zhì)，既不是電解

質(zhì)也不是非電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;BaSO」溶于水的部分能夠電離，是電解質(zhì),D項(xiàng)正確。

2.下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是（）

A.氯化鈉熔化導(dǎo)電

B.液態(tài)汞導(dǎo)電

C.H2SO4溶液導(dǎo)電

D.熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電

【解析】選B。NaChHzSO4、KOH都屬于電解質(zhì)，它們?cè)谌芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下，通過離子導(dǎo)電。汞

屬于金屬，通過自由電子導(dǎo)電。

【加固訓(xùn)練】

1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）

A.HC1OB.CLC.NaHC03D.C02

【解析】選D。HC1O是電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CL是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)

誤;NaHCO,是電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;CO?溶于水得到H2c0s溶液，可以導(dǎo)電,C0,是非電解質(zhì),D項(xiàng)正確。

2.下列說法正確的是（）

A.氯化鋁是電解質(zhì)，可用電解熔融的氧化鋁的方法制取鋁

B.可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)

C.濃硫酸可以用來雕刻玻璃制工藝品

D.“酸雨”主要是由于大氣中含有的硫的氧化物和氮的氧化物造成的

【解析】選D。氯化鋁是電解質(zhì)，但熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，無法制取鋁單質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱使蛋白

質(zhì)變性是不可逆的，無法提純蛋白質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸不可以用來雕刻玻璃制工藝品，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

“酸雨’主要是由大氣中含有的硫的氧化物和氮的氧化物造成的,D項(xiàng)正確。

3.生活處處有化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.廚房中用的食鹽、食醋都是電解質(zhì)

B.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因

C.NaCl可作調(diào)味品，為強(qiáng)電解質(zhì)

D.古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

【解析】選A。食鹽、食醋都是混合物，不是電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣

的重要原因，B項(xiàng)正確;NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，可作調(diào)味品，C項(xiàng)正確；陶瓷、破瓦、玻璃、水泥都是硅

酸鹽產(chǎn)品,D項(xiàng)正確。

電解質(zhì)

題組1離子方程式正誤判斷

1.（2019?天津高考）下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鏤溶

AH+42+

?g(0H)2+2N=~?g+2NH3?H=0

液,沉淀溶解

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到

3++

BFe+3H20=—Fe(OH)3I+3H

紅褐色液體

4.,02r

C二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色042+

3S02+2Mn4+4H=^3S4+2Mn+2H20

+2+

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H=-Fe+H20

【解析】選A。A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;B、制氫氧化鐵膠體條

件是加熱,在化學(xué)式后注明膠體,得不到沉淀,離子方程式為：

△

F4+3H20—Fe（0H）3（膠體）+3工故B不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;C、電荷不守恒,正確的離子方

42++

程式為5soz+2Mn+2H20-2Mn+4H+5S故c不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;D、硝酸

具有強(qiáng)氧化性,其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為3Fe0+10H，+N0JQ—3Fe3++N0t

+5HO故D不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2.(原創(chuàng))下列方程式中，正確的是()

023

A.NaEOs水解的離子方程式:C3+2m0。=用￡0計(jì)20田

B.HF的電離方程式:HF=—H++F^

C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式A年-57.3kj-mol1

D.大理石與CH3coOH溶液反應(yīng)的離子方程式:CaC03+2CH3co0H=~2cH3co(y+Cl'+HQ+COd

o

【解析】選D。Na￡03分兩步水解，以第一步為主，水解生成HC03,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HF為弱酸，弱電解

質(zhì),應(yīng)用可逆符號(hào),B項(xiàng)錯(cuò)誤;熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤；(CH￡00)￡a可溶于

水,D項(xiàng)正確。

【加固訓(xùn)練】

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+0Q2+

A.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H+N°-CU+N02t+H20

2+

B.(NHjFefOJ溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe+20ff^Fe(OH)21

+2+

C.用CHsCOOH溶解CaC03:CaC03+2H=-Ca+H20+C021

D.向Na[Al(OH)/溶液中通入過量CO,制Al(OH)3：

0§

C02+[Al(OH)4]Al(OH)31+HCJ

H+

【解析】選D。Cu與稀硝酸生成NO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N4與過量OH-可以反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸是弱電

解質(zhì)，要保留化學(xué)式,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

【歸納提升】

離子方程式正誤判斷流程

-(反應(yīng)物)-(化學(xué)式及其配平)

〔(拆寫是否正確)

判

斷分析(產(chǎn)物戶_!(是否錯(cuò)誤或漏寫)

方

題組2離子方程式的書寫

3.寫出下列基礎(chǔ)反應(yīng)類離子方程式。

(1)金屬鋁與稀鹽酸反應(yīng)：0

⑵碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):O

(3)C03通入足量澄清石灰水中：o

(4)氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):o

(5)小蘇打與醋酸反應(yīng):。

(6)CHsCOONa溶液與HC1溶液的反應(yīng):<

⑺在石灰乳中加入Na2c0：,溶液:c

(8)氯化鋁溶液中加入過量氨水:.

提示：(1)2A1+6H+:---2A13++3H2T

O23-

(2)CJ+2H^^=H20+C02t

2+

(3)Ca+20H-+C02-CaCO3，+H20

3t

(4)Fe(OH)3+3H*^^e+3H20

0§

(5)HC°+CH3COOH=—CH：iC00+C021+H20

+

(6)CH3coeT+H^=CH3C00H

O23

(7)Ca(0H)z+CJ-CaC03l.+20ff

3t

(8)Al+3NH3-H20—Al(OH)3；+3N%

4.寫出下列多重反應(yīng)類離子方程式

(1)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng):o

(2)Ba(OH)2溶液與(NH?)2s溶液混合:。

⑶Fes。4溶于HI溶液中:o

(4)FeL溶液中通入過量Cl2:o

⑸向NH4HCQs溶液中加入過量的Ba(OH)z溶液并加