131氧化還原反應（精講）-2020-2021學年一隅三反之高一化學新教材（人教版）

氧化還原反應知識點一知識點一氧化還原反應的判斷【例1】（2020·錦州市第二高級中學開學考試）下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是()A．SO3+H2O=H2SO4 B．CaCO3CaO+CO2↑C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3【答案】C【解析】A．SO3+H2O═H2SO4，不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；B．CaCO3CaO+CO2↑，不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn、H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C選；D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；故選C?！疽挥缛础?．（2020·全國課時練習）下列屬于氧化還原反應的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A．反應中無元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B．反應中無元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．反應中Ⅰ和Br元素在反應前后化合價發(fā)生變化，該反應為氧化還原反應，C正確；D．反應中無元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D錯誤；故選C。2．（2020·全國高一課時練習）下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是（）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑【答案】B【解析】A．Zn、H元素的化合價變化，故A不選；

B．只有S元素的化合價變化，則氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間，故B選；

C．Cu、H元素的化合價變化，故C不選；

D．H、O元素的化合價變化，故D不選；故選B。3．（2020·全國課時練習）下列屬于氧化還原反應的是()①②③④⑤A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤【答案】D【解析】元素化合價變化分析如下：①中Cu元素化合價降低(+2→0)，H元素化合價升高(0→+1)；②中Cl元素的化合價既有升高(0→+1)又有降低(0→1)；③中各元素的化合價均未變化；④中H元素的化合價降低(+1→0)，Na元素的化合價升高(0→+1)；⑤中O元素的化合價升高(2→0)，Mn元素的化合價降低(+7→+6、+4)；正確的是D；答案選D。知識點二知識點二氧化還原反應與4大基本反應類型關系【例2】（2020·全國高一課時練習）化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應，分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列反應：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)其中屬于化合反應的是____________(填序號，下同)，屬于置換反應的是_______。(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是_____________。(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是_______。(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是_______。【答案】①④⑧⑤②⑧⑦③【解析】①屬于化合反應，有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應；②屬于分解反應，反應中無元素發(fā)生化合價變化，不屬于氧化還原反應；③中有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應；④屬于化合反應，有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應；⑤屬于置換反應，有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應；⑥中有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應；⑦屬于分解反應，有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應；⑧屬于化合反應，無元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應；(1)其中屬于化合反應的是①④⑧，屬于置換反應的是⑤；(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是②⑧；(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是⑦；(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是③?！疽挥缛础?．（2019·廣東東莞·期中）下列關于氧化還原反應的敘述正確的是A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應B．置換反應都是氧化還原反應，所以3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應C．3O2===2O3是氧化還原反應D．復分解反應一定不是氧化還原反應【答案】D【解析】A．氧化還原反應是同時發(fā)生的，氫氣還原氧化銅的反應是氧化還原反應，A錯誤；B．氧化還原反應的本質是有電子轉移，特征是有元素化合價升降。一種化合物和一種單質反應生成另外的單質和化合物的反應是置換反應，該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，所以屬于氧化還原反應，但不是置換反應，B錯誤；C．該反應為單質生成單質，化合價沒有變化，即沒有電子轉移，所以不是氧化還原反應，C錯誤；D．有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，復分解反應中沒有電子轉移，所以復分解反應一定不是氧化還原反應，D正確；故選D。2．（2020·全國課時練習）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】A．該反應屬于分解反應，又屬于氧化還原反應，屬于2區(qū)域，A錯誤；B．該反應屬于分解反應，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．該反應屬于化合反應，又屬于氧化還原反應，屬于1區(qū)域，C錯誤；D．該反應屬于氧化還原反應，且不屬于化合、分解、置換反應中的任意一種，故屬于陰影3區(qū)域，D正確；答案選D。3.下列反應中屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是（）A．CuO＋H2Cu＋H2OB．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O【答案】B【解析】D沒有化合價的變化，排除；A是置換反應，C是分解反應。知識點三知識點三氧化劑還原劑的判斷【例3】（1）（2020·大安市第一中學校月考）下列變化中，需要加入還原劑的是()A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO3（2）（2020·大安市第一中學校月考）氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑【答案】（1）C（2）B【解析】（1）A.H2→HCl，H元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A錯誤；B.Na2CO3→NaHCO3，各元素化合價均無發(fā)生變化，不是氧化還原反應，Na2CO3溶液中通入CO2即可變?yōu)镹aHCO3，B錯誤；C.FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價降低，得到電子，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C正確；D.SO2→SO3，S元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，D錯誤；故答案為：C。（2）根據(jù)反應前后元素的化合價變化來看，Ca和O的化合價均沒有變化，其中CaH2中H的化合價由1價升高到0價，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價由+1價降低到0價，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；答案選B。元素化合價角度分析，元素化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價角度分析，元素化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價降低，獲得電子，被還原，作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物【一隅三反】1．（2017·上海高一期末）在下列氧化還原反應中，水作氧化劑的是A．Cl2＋H2O→HCl＋HClOB．2F2＋2H2O→4HF＋O2↑C．Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na＋2H2O→2NaOH＋H2↑【答案】D【解析】A.在反應Cl2+H2O→HCl+HClO中，只有Cl元素化合價的變化，所以該反應Cl2既是氧化劑，又是還原劑；H2O的組成元素化合價不變，因此H2O不是氧化劑，也不是還原劑，A錯誤；B.在反應2F2+2H2O→4HF+O2↑中，H2O中的O化合價為2價，反應后變?yōu)镺2中的0價，化合價升高，失去電子，所以水作還原劑，B錯誤；C.在反應Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O中，水是生成物，不是氧化劑，也不是還原劑，C錯誤；D.在反應2Na+2H2O→2NaOH+H2↑中，H2O中的H元素化合價為+1價，反應后變?yōu)镠2中的0價，化合價降低，獲得電子，所以H2O是氧化劑，D正確；故合理選項是D。2．（2019·新疆生產(chǎn)建設兵團第五師高級中學高一期中）下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（）A．CuO→Cu B．H2→H2OC．CaO→Ca(OH)2 D．Zn→Zn2+【答案】A【解析】A.Cu元素的化合價降低，必須加入還原劑才能進行，A符合題意；B.H元素的化合價升高，需要加氧化劑發(fā)生，B不符合題意；C.元素化合價沒有發(fā)生變化，不需要加入還原劑就可以實現(xiàn)，C不符合題意；C.Zn元素的化合價升高，需要加氧化劑發(fā)生，D不符合題意；故合理選項是A。3．（2020·吐魯番市高昌區(qū)第二中學高一期末）下列反應中水起還原劑作用的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．C+H2O(g)CO+H2C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】C【解析】A、氧化鈣與水反應是非氧化還原反應，A錯誤；B、反應中氫元素化合價降低，水是氧化劑，B錯誤；C、反應中氧元素化合價升高，水是還原劑，C正確；D、反應中只有氮元素化合價變化，NO2是氧化劑，又是還原劑，D錯誤；答案選C。知識點知識點四氧化劑還原劑強弱比較【例4】（2020·黑山縣黑山中學月考）根據(jù)下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是()①ClO3＋5Cl＋6H+===3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．ClO3>Cl2>I2>Fe3+ B．Cl2>ClO3>I2>Fe3+C．ClO3>Fe3+>Cl2>I2 D．ClO3>Cl2>Fe3+>I2【答案】D【解析】氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①ClO3－為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，即氧化性：ClO3－>Cl2；②氧化性：FeCl3>I2；③氧化性：Cl2>FeCl3；綜上所述，氧化性強弱順序是ClO3－>Cl2>FeCl3>I2，故D正確；答案選D?！疽挥缛础?．（2020·陜西榆陽·榆林十二中月考）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋【答案】A【解析】在反應①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，F(xiàn)e的化合價從+2升高到+3價，F(xiàn)e2＋是還原劑，Ge3＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反應②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合價從+2價升高到+4價，Sn2＋是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，故選A。2．（2020·南昌縣蓮塘第二中學期末）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I=2Fe2++I2【答案】A【解析】A．根據(jù)反應：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，還原性是碘離子強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A符合題意；B．因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B不符合題意；C．根據(jù)反應：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，故C不符合題意；D．因為氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I=2Fe2++I2能發(fā)生，故D不符合題意。答案選A。3．（2020·大安市第一中學校月考）根據(jù)下列反應的化學方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關物質的還原性強弱順序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－【答案】D【解析】在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI>FeCl2；通過以上分析知，物質的還原性有強到弱的順序是SO2>I>Fe2+>Cl，故合理選項是D。知識點五知識點五氧化還原反應的表示方法【例5】（1）用雙線橋法標出下列反應的電子轉移情況，并填空。①2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O②2KClO3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2KCl+3O2↑氧化劑： ； 氧化劑： ；還原劑： ； 還原劑： ；氧化產(chǎn)物： ； 氧化產(chǎn)物： ；還原產(chǎn)物： ； 還原產(chǎn)物： ；（2）用單線橋法標出下列反應的電子轉移情況，并填空。①4P+5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5②2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg+O2↑氧化劑： ； 氧化劑： ；還原劑： ； 還原劑： ；氧化產(chǎn)物： ； 氧化產(chǎn)物： ；還原產(chǎn)物： ； 還原產(chǎn)物： ；【答案】（1）①②氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①O2H2H2OH2O②KClO3KClO3O2KCl（2）①②氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①O2PP2O5P2O5②HgOHgOO2Hg【一隅三反】1．（2020·全國課時練習）下列反應的電子轉移的方向與數(shù)目正確的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】A．得到1個電子，失去1個電子，故A錯誤；B．失去，得到，故B錯誤；C．電子轉移的方向與數(shù)目均正確，符合題意；D．失去電子，得到電子，故箭尾應連接Na，箭頭應指向中的H，故D錯誤。答案選C。2．（2020·大安市第一中學校月考）已知反應：①SO3＋H2O===H2SO4②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(1)上述反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號，下同)。H2O被氧化的是________；H2O被還原