2024-2025學(xué)年福建省部分高中高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 （解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省部分優(yōu)質(zhì)高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考(完卷時(shí)間：75分鐘；滿分：100分)一、單選題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。)1.對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法不正確的是A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.壓縮容器容積，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大C.使用催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】升高溫度，更多分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；加入催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，更多普通分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確。加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；故答案為D。2.分別向1L

0.5mol/L的Ba（OH）2溶液中加入：①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為，，，，下列關(guān)系中正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，分別向1L

0.5mol/L的Ba（OH）2溶液中加入：①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，④稀醋酸。根據(jù)濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，從中和角度講，稀硫酸和稀硝酸都是強(qiáng)的稀酸，所以氫氧化鋇的量一定的條件下，二者放出的熱量相等，但是硫酸根離子和鋇離子之間反應(yīng)生成的硫酸鋇的是沉淀，生成沉淀的過(guò)程放熱，所以稀硫酸放熱多，醋酸是弱酸，電離過(guò)程要吸熱，所以焓變最大，即放出的熱量為△H1＜△H2＜△H3＜△H4，故答案為：B。3.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D.若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高【答案】D【解析】與的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，鋁片與鹽酸、NaOH與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鋁粉和鋁片都是固體，更換為等質(zhì)量的鋁粉后時(shí)放出的熱量不變，但鋁粉與鹽酸反應(yīng)速率快，B錯(cuò)誤；鐵是熱的良導(dǎo)體，改為鐵質(zhì)攪拌器，造成熱量損失增大，測(cè)的中和熱數(shù)值偏小，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉固體溶解放出熱量，因此測(cè)定數(shù)值結(jié)果偏高，D正確；故選D。4.將置于恒容密閉容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：。下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的個(gè)數(shù)為①的濃度不再變化②不再變化③④⑤混合氣體的密度不變⑥壓強(qiáng)不變A.2 B.3 C.4 D.5【答案】C【解析】①為固體，濃度不發(fā)生變化，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②不再變化，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③結(jié)合系數(shù)關(guān)系，為定值，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，混合氣體的密度不變，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故選C。5.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻的濃度分別為。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可存在的數(shù)據(jù)是A.濃度為B.濃度為濃度為C.濃度為D.濃度濃度為【答案】D【解析】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻的濃度分別為，若正反應(yīng)轉(zhuǎn)化徹底，的濃度分別為，，，若逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化徹底，的濃度分別為，，。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)濃度范圍，，。由分析可知，，A錯(cuò)誤；若濃度為，說(shuō)明此時(shí)配合逆向移動(dòng)，由方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，濃度為，B錯(cuò)誤；由分析可知，，C錯(cuò)誤；若濃度為，說(shuō)明配合逆向移動(dòng)，由方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，濃度為，D正確；故選D。6.如圖是一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用于自制“84消毒液”。下列說(shuō)法正確的是A.通電后，鈉離子向b電極移動(dòng)B.a電極材料為鐵，b電極材料為石墨C.取上述電解后的溶液滴到pH試紙上，pH試紙最終變?yōu)樗{(lán)色D.若產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上會(huì)得到1mol的NaClO【答案】B【解析】用上述反應(yīng)可制備“84”消毒液的有效成分，則應(yīng)b極產(chǎn)生氯氣，氯氣上升移動(dòng)，更利于氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，則a產(chǎn)生NaOH和H2，故b為陽(yáng)極、a為陰極。通電后，陽(yáng)離子鈉離子向陰極a電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；b為陽(yáng)極、a陰極，則a電極材料可以為鐵，b電極材料可以為惰性電極材料石墨，B正確；取上述電解后的溶液含有漂白性物質(zhì)次氯酸鈉，滴到pH試紙上，pH試紙變?yōu)樗{(lán)色最終藍(lán)色又褪色，C錯(cuò)誤；若產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.5mol)H2，則同時(shí)生成氯氣0.5mol，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，則理論上最終會(huì)得到0.5mol的NaClO，D錯(cuò)誤；故選B。7.我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”“”電池。以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電時(shí)該電池“吸入”，充電時(shí)“呼出”。該電池“吸入”時(shí)的總化學(xué)方程式為：。其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.“吸入”時(shí)，電子流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔B.該電池可用NaCl溶液做電解質(zhì)C.放電時(shí)，MWCNT處的電極反應(yīng)式為D.每吸收6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2mol【答案】C【解析】由題意可知該電池中鈉箔做電源負(fù)極，而MWCNT電極做正極，由此解答?！拔搿睍r(shí)，由分析可知鈉箔為負(fù)極，電子流向?yàn)殁c箔→導(dǎo)線→MWCNT，故電流流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中的水會(huì)與金屬鈉反應(yīng)，不能用來(lái)做電解質(zhì)溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，正極上得電子和反應(yīng)生成和C，由分析知正極電極方程式為，故C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為，由總化學(xué)方程式可知每吸收，消耗，轉(zhuǎn)移的電子為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。8.某學(xué)習(xí)小組按下圖探究金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的原理，下列說(shuō)法正確的是A.相間條件下，若X為食鹽水，K分別連接B、C時(shí)，前者鐵棒的腐蝕速度更慢B.若X為模擬海水，K未閉合時(shí)鐵棒上E點(diǎn)表面鐵銹最多。C.若b為正極，K連接A時(shí)，鐵棒防腐的方式稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.若在X溶液中預(yù)先加入適量的KSCN溶液，可有效提升鐵棒腐蝕或防腐的觀察效果【答案】B【解析】K連接A時(shí)，可形成外加電流陰極保護(hù)法，被保護(hù)金屬Fe應(yīng)作為陰極；K連接B時(shí)，F(xiàn)e作為負(fù)極，被腐蝕；K連接C時(shí)，形成犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即犧牲Zn，保護(hù)Fe，據(jù)此解答。K連接B時(shí)，F(xiàn)e作為負(fù)極，被腐蝕；K連接C時(shí)，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，即犧牲Zn，保護(hù)Fe，所以后者鐵棒的腐蝕速度更慢，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；E點(diǎn)(界面處)氧氣濃度較大，生成的OH-濃度最大，而Fe

(OH)2經(jīng)氧化才形成鐵銹，所以是E點(diǎn)鐵銹最多，故B項(xiàng)正確；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理為原電池，無(wú)外加電流；若b為正極，K連接A時(shí)，鐵棒成為電解池的陽(yáng)極，加速腐蝕速率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，通過(guò)觀察沉淀量的多少判斷鐵棒腐蝕或防腐的效果，應(yīng)加K3[Fe(CN)6]溶液，F(xiàn)e2+與KSCN溶液不反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。9.某科研小組用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為CO實(shí)現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示(該交換膜只允許通過(guò))，下列說(shuō)法正確的是A.電子由M極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向N極，再?gòu)腘極經(jīng)過(guò)溶液流向M極B.N極電極反應(yīng)方程式為C若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L，有2mol從左室通過(guò)交換膜移到右室D.工作一段時(shí)間后，M電極室中的溶液酸性增強(qiáng)【答案】D【解析】由圖可知，該裝置為原電池，M極在紫外光的作用下，H2O反應(yīng)生成O2，O元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，失電子，M為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，N為電池正極，電極反應(yīng)式為，原電池中陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析解答。由分析可知，M為電池負(fù)極，N為電池正極，電子由M極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向N極，不能進(jìn)入溶液中，A錯(cuò)誤；由分析可知，N為電池正極，CO2在正極得到電子生成CO，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，B錯(cuò)誤；若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L，物質(zhì)的量為1mol，由2H2O-4e-=O2+4H+可知，轉(zhuǎn)移4mol電子，有4mol從左室通過(guò)交換膜移到右室，C錯(cuò)誤；M極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣：2H2O-4e-=O2+4H+，工作一段時(shí)間后，M電極室中生成氫離子遷移到N極，氫離子個(gè)數(shù)不變，但由于消耗了水，導(dǎo)致氫離子濃度增大，溶液酸性增強(qiáng)，D正確；故選D。10.可從鉛蓄電池中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含的電解液，電解溶液后生成Pb，如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.一段時(shí)間后，陽(yáng)極附近明顯增大B.陰極的電極反應(yīng)方程式：C.每轉(zhuǎn)移電子，陰極質(zhì)量增加D.濃度下降后可在陰極區(qū)加入，實(shí)現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用【答案】A【解析】利用電解原理從鉛蓄電池中回收鉛，左側(cè)電極為陽(yáng)極，H2O失電子生成O2和H+；右側(cè)電極為陰極，得電子生成Pb和Cl-。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，陽(yáng)極附近明顯減小，A錯(cuò)誤；由分析可知，右側(cè)電極為陰極，得電子生成Pb和Cl-，電極反應(yīng)方程式為，B正確；由可知，每轉(zhuǎn)移電子，陰極生成，質(zhì)量增加，C正確；陰極電解一段時(shí)間后溶液為和的混合溶液，根據(jù)題意向陰極區(qū)加粗品，與H+、Cl-反應(yīng)生成，可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，D正確；故選A。11.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.已知?dú)怏w溶于水放熱，則的B.相同條件下，的比的小C.相同條件下，的比的大D.【答案】A【解析】已知?dú)怏w溶于水放熱，HX(g)HX(aq)的小于0，則的HX(aq)HX(g)，故A正確；由題干圖示信息可知，過(guò)程HX(g)H(g)+X(g)代表化學(xué)鍵斷裂過(guò)程，為吸熱過(guò)程，?H2>0，HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HI，則相同條件下，HBr的比HI的大，故B錯(cuò)誤；相同條件下，都表示氣態(tài)氫原子到溶液中氫離子的形成，則二者的相同，故C錯(cuò)誤；由題干圖示信息可知，過(guò)程HX(g)H(g)+X(g)代表化學(xué)鍵斷裂過(guò)程，為吸熱過(guò)程，，?H2>0，故D錯(cuò)誤；故選A。12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象進(jìn)行的分析或推斷，不正確的是操作現(xiàn)象一段時(shí)間后，①中裸露在外的鐵釘附近區(qū)域變紅；②中……A.的瓊脂溶液作離子遷移的通路B.①中裸露在外的鐵釘附近區(qū)域變紅是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)C.②中可觀察到裸露在外的鐵釘附近區(qū)域變藍(lán)，銅絲附近區(qū)域變紅D.①和②中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為(M代表或)【答案】B【解析】原電池的形成條件之一是形成閉合回路，①和②實(shí)驗(yàn)中，NaCl的瓊脂水溶液作用是形成閉合回路，即NaCl的瓊脂水溶液作為離子遷移的通路，故A正確；中性或堿性條件下，Zn、Fe形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，Zn比Fe活潑，Zn作負(fù)極、Fe作正極，正極上反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-，則①中變紅，故B錯(cuò)誤；②中NaCl溶液、Cu、Fe形成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式Fe?2e?═Fe2+，正極反應(yīng)為，所以鐵釘裸露在外的附近區(qū)域生成藍(lán)色鐵氰化亞鐵沉淀，銅絲附近區(qū)域酚酞遇到堿而變紅，故C正確；①中Zn和②中Fe均作負(fù)極，均失去2e?生成+2價(jià)的陽(yáng)離子(Zn2+和Fe2+)、發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn、Fe發(fā)生的氧化反應(yīng)可表示為M-2e-=M2+(M代表鋅或鐵)，故D正確；答案選B。13.乙烯氫化的化學(xué)方程式為，使用不同含Au催化劑的反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1mol與1mol的總鍵能比1mol的總鍵能大B.相同條件下，使用不同催化劑的反應(yīng)速率：C.過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1<過(guò)渡態(tài)2D.若該反應(yīng)生成，則反應(yīng)的減小【答案】A【解析】由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故1mol與1mol的總鍵能比1mol的總鍵能小，A錯(cuò)誤；由圖可知，催化劑AuF、催化劑AuPF的活化能分別為109.34kJ·mol-1、26.3kJ·mol-1，則催化劑AuF的活化能大于催化劑AuPF，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故不同催化劑的反應(yīng)速率：，B正確；由圖可知，過(guò)渡態(tài)1的能量大于過(guò)渡態(tài)2的能量，能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1<過(guò)渡態(tài)2，C正確；比能量低，故生成放出的能量更多，減小，D正確；答案選A。14.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在鋰離子電池發(fā)展方面作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。下面是最近研發(fā)的Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過(guò)，電池反應(yīng)為：xCa2++2LiFePO4xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=2Li1-xFePO4+xLi+B.充電時(shí)，Li1-xFePO/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入C.充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6gD.LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì)，其與Li2SO4溶液的主要作用都是傳遞離子【答案】A【解析】由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)為原電池反應(yīng)，Ca化合價(jià)升高被氧化為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Ca-2e-=Ca2+，Li1-xFePO4被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++e-=LiFePO4，充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，陽(yáng)極反應(yīng)和原電池正極相反，陰極反應(yīng)和原電池負(fù)極相反，以此解答該題。放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Ca-2e-=Ca2+，使左室中正電荷數(shù)目增多，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過(guò)，使LiPF6-LiAsF6電解質(zhì)中的Li+通過(guò)鋰離子導(dǎo)體膜移入右室，正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-==LiFePO4，電極發(fā)生Li+嵌入，A錯(cuò)誤：充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生：LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4，電極發(fā)生Li+脫嵌，陰極發(fā)生：Ca2++2e-=Ca，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，有0.2molLi+從右室通過(guò)鋰高子導(dǎo)體膜移入左室，左室電解質(zhì)中有0.1molCa2+得電子生成Ca沉積在鈣電極上，故左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕40×0.1g-7×0.2g=2.6g，B正確：由B選項(xiàng)分析，可知當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6g，C正確；鈣與水能夠劇烈反應(yīng)，所以，左室中的LiPF6-LiAsF電解質(zhì)一定為非水電解質(zhì)，Li2SO4溶液為右室中的電解質(zhì)溶液，它們的主要作用都是傳遞離子，形成電流，構(gòu)成閉合回路，D正確。故選：A。二、填空題(本題共4小題，共58分。)15.熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況(298.15K、101kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(?H)。圖甲為ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問(wèn)題。(1)①請(qǐng)你歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱?H的關(guān)系：___。②硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。(已知該條件下除硒是固體，其余都是氣體。)(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____。(3)根據(jù)圖乙寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。(4)由金紅石()制取單質(zhì)Ti的步驟為：Ti已知：I.II.III.①的?H=____。②反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____?！敬鸢浮竣?非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，?H越?、?③.④.⑤.⑥.防止高溫下Mg、Ti與空氣中的(或、)作用【解析】(1)①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時(shí)的△H的關(guān)系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定．a(chǎn)、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O，故答案為：非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然；

②由①可知，b為H2Se的生成熱數(shù)據(jù)，則H2Se分解吸熱，且△H=-81kJ/mol，所以H2Se發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2Se(g)═Se(s)+H2(g)△H=-81kJ?mol-1，故答案為：H2Se(g)═Se(s)+H2(g)△H=-81kJ?mol-1；(2)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：SiH4+2O2SiO2+2H2O，由方程式可知，1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8mol電子，故熱化學(xué)方程式為：SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0kJ?mol-1，故答案為：SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0kJ?mol-1；

(3)△H=反應(yīng)物總能量-生成物總能量=419kJ?mol-1-510kJ?mol-1=-91kJ?mol-1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1；故答案為：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1；

(4)①已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/L

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol；

由蓋斯定律①×2-②+③得到：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80kJ?mol-1，故答案為：-80kJ?mol-1；

②反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg或Ti與空氣中的O2(或CO2、N2)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)，對(duì)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti造成干擾，故答案為：防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用。16.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，其工作原理如圖所示，電極A的反應(yīng)為_(kāi)__________。將該電池連接兩惰性電極，用于電解的溶液，當(dāng)原電池中消耗的體積在標(biāo)況下為0.224L時(shí)，電解池中陰極將得到___________g的單質(zhì)，電解池中的濃度為_(kāi)__________(假設(shè)溶液體積不變)。為使硝酸銀溶液完全復(fù)原，可向電解后溶液中加入適量的___________(填化學(xué)式)。（2）銅鋅雙液原電池中電極電勢(shì)Zn___________Cu(填“高于”、“低于”)。鹽橋中瓊脂吸附KCl飽和溶液，電池工作時(shí)，將移向___________(填“溶液”或“溶液”)。（3）以為電池材料設(shè)計(jì)的一種電化學(xué)裝置如圖。當(dāng)閉合和、打開(kāi)時(shí)，裝置處于充電狀態(tài)；當(dāng)打開(kāi)和、閉合時(shí)，裝置處于放電狀態(tài)。放電時(shí)，雙極膜中間層中的解離為和并分別向兩側(cè)遷移。①充電時(shí)，右側(cè)電解池發(fā)生的總反應(yīng)為_(kāi)__________。②放電時(shí)，每消耗，理論上有___________由___________(填“碳錳電極”或“鋅電極”或“雙極膜”，下同)向___________移動(dòng)?！敬鸢浮浚?）①.②.4.32③.0.1mol/L④.Ag2O（2）①.低于②.溶液（3）①.②.2③.雙極④.碳錳電極【解析】【小問(wèn)1詳解】在堿性條件下，甲醇在A極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，，則A為負(fù)極、B極為正極，正極反應(yīng)為：；電解的溶液，為0.8mol，當(dāng)原電池中消耗的體積在標(biāo)況下為0.224L時(shí)，消耗0.01mol、轉(zhuǎn)移電子0.04mol，電解池中陰極初始反應(yīng)為，根據(jù)電子守恒可知，將得到0.04molAg，為4.32g的單質(zhì)；陽(yáng)極反應(yīng)為，則生成0.04mol，電解池中的濃度為。電解后體系中減少了銀和氧元素，為使硝酸銀溶液完全復(fù)原，可向電解后溶液中加入適量的Ag2O；【小問(wèn)2詳解】銅鋅雙液原電池中鋅較為活潑，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極、銅為正極，故電極電勢(shì)Zn低于Cu；鹽橋中瓊脂吸附KCl飽和溶液，電池工作時(shí)，將移向正極銅極，故為溶液；【小問(wèn)3詳解】當(dāng)閉合和、打開(kāi)時(shí)，裝置處于充電狀態(tài)，即為電解池，左側(cè)氫離子得電子生成H2，H元素化合價(jià)降低，則為陰極；Mn2+失電子生成MnO2，碳錳電極為陽(yáng)極；右側(cè)ZnO得電子生成Zn，則鋅電極為陰極，最右側(cè)電極為陽(yáng)極；當(dāng)打開(kāi)和、閉合時(shí)，裝置處于放電狀態(tài)，即原電池，鋅電極為負(fù)極，碳錳電極為正極；①充電時(shí)，右側(cè)ZnO得電子生成Zn，則鋅電極為陰極，最右側(cè)電極為陽(yáng)極，氫氧根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，右側(cè)電解池發(fā)生的總反應(yīng)為。②放電時(shí)，碳錳電極為正極，電極反應(yīng)式為，每消耗，需要消耗4molH+，但碳錳電極只生成2mol正電荷，剩余正電荷需要從雙極膜間解離出是氫離子轉(zhuǎn)移至左側(cè)，因此理論上有2molH+由雙極膜向碳錳電極遷移。17.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步：i．和生成；ii．分解生成尿素。結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖，合成尿素總反應(yīng)的為_(kāi)__________。(用列式表示)（2）根據(jù)表格計(jì)算___________?；瘜W(xué)鍵鍵能()389728305464（3）尿素燃料電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化水，又能發(fā)電。其裝置如下圖所示，正極反應(yīng)為_(kāi)__________。（4）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質(zhì)(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問(wèn)題。向一定濃度的溶液通至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。①電極b是電解池的___________極。②尿素分子中，C元素的價(jià)態(tài)為_(kāi)__________。電解過(guò)程中生成尿素的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。（5）以石墨為陽(yáng)極、鐵為陰極電解含廢水可用于去除。電解過(guò)程中各種含氮微粒的濃度、溶液的pH與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①0~1min時(shí)，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。②若向廢水中加入一定量的NaCl，則電解后的廢水中幾乎完全轉(zhuǎn)化為，原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）-32kJ/mol（3）（4）①.陽(yáng)②.+4③.（5）①.②.電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，Cl2將溶液中的硝酸根氧化為N2【解析】【小問(wèn)1詳解】CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素分為兩步反應(yīng)進(jìn)行，步驟i的焓變，步驟ii的焓變，則總反應(yīng)；故答案為：；【小問(wèn)2詳解】焓變?yōu)榉磻?yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，；故答案為：-32kJ/mol；【小問(wèn)3詳解】尿素燃料電池中，氧氣為電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)，；故答案為：；【小問(wèn)4詳解】①H2O在電極b上轉(zhuǎn)化為O2，氧元素化合價(jià)升高，故電極b為陽(yáng)極，則電極a為陰極；也可根據(jù)H+的移動(dòng)方向與電流方向相同，推出電源右側(cè)為正極，則電極b為陽(yáng)極；②尿素中，N為-3價(jià)、H為+1、O為-2，則C為+4價(jià)；在電極a(陰極)上得電子生成CO(NH2)2，氮元素化合價(jià)由+5降至-3，H+從陽(yáng)極室穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，故生成尿素的電極反應(yīng)式為；故答案為：陽(yáng)；+4；；【小問(wèn)5詳解】①由圖可知0~1min時(shí)，減小，NH3濃度增大趨勢(shì)大于氮?dú)?，則此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為轉(zhuǎn)化為NH3，陰極電極反應(yīng)為：；故答案為：；②若向廢水中加入一定量的NaCl，氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能將溶液中的硝酸根氧化成氮?dú)猓蚀鸢笧椋弘娊鈺r(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，Cl2將硝酸根氧化為N2。18.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是___________min。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入1molN，反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)__________。①等于QkJ②小于QkJ③大于QkJ④等于2QkJ（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。①該條件下，正逆反應(yīng)速率都為零②該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化③該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM（5）能加快反應(yīng)速率措施是___________。①升高溫度②容器體積不變，充入惰性氣體Ar③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar④使用催化劑【答案】（1）2NM（2）6min（3）②（4）③（5）①④【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)N減少了8mol-2mol=6mol，N為反應(yīng)物，M增加了5mol-2mol=3mol，M為生成物，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：6mol∶3mol=2∶1，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)題圖可知，反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是6min；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗6molN，放出6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入1molN，若N完全反應(yīng)，則放出QkJ的熱量，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以反應(yīng)放出的熱量小于QkJ，答案為：②；【小問(wèn)4詳解】①．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不能為零，①不符合；②．密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量和容器的容積始終是不變的，因此該條件下混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②不符合；③．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等的可逆反應(yīng)，該條件下混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合；④．該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM，均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④不符合；故答案為：③；【小問(wèn)5詳解】①．升高溫度，反應(yīng)速率加快，①符合題意；②．容器容積不變，充入惰性氣體Ar，參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，②不符合題意；③．容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar，容器容積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，③不符合題意；④．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，④符合題意；故答案為：①④。福建省部分優(yōu)質(zhì)高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考(完卷時(shí)間：75分鐘；滿分：100分)一、單選題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。)1.對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法不正確的是A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.壓縮容器容積，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大C.使用催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】升高溫度，更多分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；加入催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，更多普通分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確。加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；故答案為D。2.分別向1L

0.5mol/L的Ba（OH）2溶液中加入：①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為，，，，下列關(guān)系中正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，分別向1L

0.5mol/L的Ba（OH）2溶液中加入：①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，④稀醋酸。根據(jù)濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，從中和角度講，稀硫酸和稀硝酸都是強(qiáng)的稀酸，所以氫氧化鋇的量一定的條件下，二者放出的熱量相等，但是硫酸根離子和鋇離子之間反應(yīng)生成的硫酸鋇的是沉淀，生成沉淀的過(guò)程放熱，所以稀硫酸放熱多，醋酸是弱酸，電離過(guò)程要吸熱，所以焓變最大，即放出的熱量為△H1＜△H2＜△H3＜△H4，故答案為：B。3.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D.若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高【答案】D【解析】與的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，鋁片與鹽酸、NaOH與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鋁粉和鋁片都是固體，更換為等質(zhì)量的鋁粉后時(shí)放出的熱量不變，但鋁粉與鹽酸反應(yīng)速率快，B錯(cuò)誤；鐵是熱的良導(dǎo)體，改為鐵質(zhì)攪拌器，造成熱量損失增大，測(cè)的中和熱數(shù)值偏小，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉固體溶解放出熱量，因此測(cè)定數(shù)值結(jié)果偏高，D正確；故選D。4.將置于恒容密閉容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：。下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的個(gè)數(shù)為①的濃度不再變化②不再變化③④⑤混合氣體的密度不變⑥壓強(qiáng)不變A.2 B.3 C.4 D.5【答案】C【解析】①為固體，濃度不發(fā)生變化，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②不再變化，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③結(jié)合系數(shù)關(guān)系，為定值，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，混合氣體的密度不變，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故選C。5.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻的濃度分別為。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可存在的數(shù)據(jù)是A.濃度為B.濃度為濃度為C.濃度為D.濃度濃度為【答案】D【解析】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻的濃度分別為，若正反應(yīng)轉(zhuǎn)化徹底，的濃度分別為，，，若逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化徹底，的濃度分別為，，。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)濃度范圍，，。由分析可知，，A錯(cuò)誤；若濃度為，說(shuō)明此時(shí)配合逆向移動(dòng)，由方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，濃度為，B錯(cuò)誤；由分析可知，，C錯(cuò)誤；若濃度為，說(shuō)明配合逆向移動(dòng)，由方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，濃度為，D正確；故選D。6.如圖是一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用于自制“84消毒液”。下列說(shuō)法正確的是A.通電后，鈉離子向b電極移動(dòng)B.a電極材料為鐵，b電極材料為石墨C.取上述電解后的溶液滴到pH試紙上，pH試紙最終變?yōu)樗{(lán)色D.若產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上會(huì)得到1mol的NaClO【答案】B【解析】用上述反應(yīng)可制備“84”消毒液的有效成分，則應(yīng)b極產(chǎn)生氯氣，氯氣上升移動(dòng)，更利于氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，則a產(chǎn)生NaOH和H2，故b為陽(yáng)極、a為陰極。通電后，陽(yáng)離子鈉離子向陰極a電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；b為陽(yáng)極、a陰極，則a電極材料可以為鐵，b電極材料可以為惰性電極材料石墨，B正確；取上述電解后的溶液含有漂白性物質(zhì)次氯酸鈉，滴到pH試紙上，pH試紙變?yōu)樗{(lán)色最終藍(lán)色又褪色，C錯(cuò)誤；若產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.5mol)H2，則同時(shí)生成氯氣0.5mol，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，則理論上最終會(huì)得到0.5mol的NaClO，D錯(cuò)誤；故選B。7.我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”“”電池。以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電時(shí)該電池“吸入”，充電時(shí)“呼出”。該電池“吸入”時(shí)的總化學(xué)方程式為：。其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.“吸入”時(shí)，電子流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔B.該電池可用NaCl溶液做電解質(zhì)C.放電時(shí)，MWCNT處的電極反應(yīng)式為D.每吸收6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2mol【答案】C【解析】由題意可知該電池中鈉箔做電源負(fù)極，而MWCNT電極做正極，由此解答?！拔搿睍r(shí)，由分析可知鈉箔為負(fù)極，電子流向?yàn)殁c箔→導(dǎo)線→MWCNT，故電流流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中的水會(huì)與金屬鈉反應(yīng)，不能用來(lái)做電解質(zhì)溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，正極上得電子和反應(yīng)生成和C，由分析知正極電極方程式為，故C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為，由總化學(xué)方程式可知每吸收，消耗，轉(zhuǎn)移的電子為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。8.某學(xué)習(xí)小組按下圖探究金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的原理，下列說(shuō)法正確的是A.相間條件下，若X為食鹽水，K分別連接B、C時(shí)，前者鐵棒的腐蝕速度更慢B.若X為模擬海水，K未閉合時(shí)鐵棒上E點(diǎn)表面鐵銹最多。C.若b為正極，K連接A時(shí)，鐵棒防腐的方式稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.若在X溶液中預(yù)先加入適量的KSCN溶液，可有效提升鐵棒腐蝕或防腐的觀察效果【答案】B【解析】K連接A時(shí)，可形成外加電流陰極保護(hù)法，被保護(hù)金屬Fe應(yīng)作為陰極；K連接B時(shí)，F(xiàn)e作為負(fù)極，被腐蝕；K連接C時(shí)，形成犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即犧牲Zn，保護(hù)Fe，據(jù)此解答。K連接B時(shí)，F(xiàn)e作為負(fù)極，被腐蝕；K連接C時(shí)，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，即犧牲Zn，保護(hù)Fe，所以后者鐵棒的腐蝕速度更慢，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；E點(diǎn)(界面處)氧氣濃度較大，生成的OH-濃度最大，而Fe

(OH)2經(jīng)氧化才形成鐵銹，所以是E點(diǎn)鐵銹最多，故B項(xiàng)正確；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理為原電池，無(wú)外加電流；若b為正極，K連接A時(shí)，鐵棒成為電解池的陽(yáng)極，加速腐蝕速率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，通過(guò)觀察沉淀量的多少判斷鐵棒腐蝕或防腐的效果，應(yīng)加K3[Fe(CN)6]溶液，F(xiàn)e2+與KSCN溶液不反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。9.某科研小組用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為CO實(shí)現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示(該交換膜只允許通過(guò))，下列說(shuō)法正確的是A.電子由M極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向N極，再?gòu)腘極經(jīng)過(guò)溶液流向M極B.N極電極反應(yīng)方程式為C若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L，有2mol從左室通過(guò)交換膜移到右室D.工作一段時(shí)間后，M電極室中的溶液酸性增強(qiáng)【答案】D【解析】由圖可知，該裝置為原電池，M極在紫外光的作用下，H2O反應(yīng)生成O2，O元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，失電子，M為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，N為電池正極，電極反應(yīng)式為，原電池中陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析解答。由分析可知，M為電池負(fù)極，N為電池正極，電子由M極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向N極，不能進(jìn)入溶液中，A錯(cuò)誤；由分析可知，N為電池正極，CO2在正極得到電子生成CO，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，B錯(cuò)誤；若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L，物質(zhì)的量為1mol，由2H2O-4e-=O2+4H+可知，轉(zhuǎn)移4mol電子，有4mol從左室通過(guò)交換膜移到右室，C錯(cuò)誤；M極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣：2H2O-4e-=O2+4H+，工作一段時(shí)間后，M電極室中生成氫離子遷移到N極，氫離子個(gè)數(shù)不變，但由于消耗了水，導(dǎo)致氫離子濃度增大，溶液酸性增強(qiáng)，D正確；故選D。10.可從鉛蓄電池中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含的電解液，電解溶液后生成Pb，如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.一段時(shí)間后，陽(yáng)極附近明顯增大B.陰極的電極反應(yīng)方程式：C.每轉(zhuǎn)移電子，陰極質(zhì)量增加D.濃度下降后可在陰極區(qū)加入，實(shí)現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用【答案】A【解析】利用電解原理從鉛蓄電池中回收鉛，左側(cè)電極為陽(yáng)極，H2O失電子生成O2和H+；右側(cè)電極為陰極，得電子生成Pb和Cl-。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，陽(yáng)極附近明顯減小，A錯(cuò)誤；由分析可知，右側(cè)電極為陰極，得電子生成Pb和Cl-，電極反應(yīng)方程式為，B正確；由可知，每轉(zhuǎn)移電子，陰極生成，質(zhì)量增加，C正確；陰極電解一段時(shí)間后溶液為和的混合溶液，根據(jù)題意向陰極區(qū)加粗品，與H+、Cl-反應(yīng)生成，可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，D正確；故選A。11.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.已知?dú)怏w溶于水放熱，則的B.相同條件下，的比的小C.相同條件下，的比的大D.【答案】A【解析】已知?dú)怏w溶于水放熱，HX(g)HX(aq)的小于0，則的HX(aq)HX(g)，故A正確；由題干圖示信息可知，過(guò)程HX(g)H(g)+X(g)代表化學(xué)鍵斷裂過(guò)程，為吸熱過(guò)程，?H2>0，HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HI，則相同條件下，HBr的比HI的大，故B錯(cuò)誤；相同條件下，都表示氣態(tài)氫原子到溶液中氫離子的形成，則二者的相同，故C錯(cuò)誤；由題干圖示信息可知，過(guò)程HX(g)H(g)+X(g)代表化學(xué)鍵斷裂過(guò)程，為吸熱過(guò)程，，?H2>0，故D錯(cuò)誤；故選A。12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象進(jìn)行的分析或推斷，不正確的是操作現(xiàn)象一段時(shí)間后，①中裸露在外的鐵釘附近區(qū)域變紅；②中……A.的瓊脂溶液作離子遷移的通路B.①中裸露在外的鐵釘附近區(qū)域變紅是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)C.②中可觀察到裸露在外的鐵釘附近區(qū)域變藍(lán)，銅絲附近區(qū)域變紅D.①和②中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為(M代表或)【答案】B【解析】原電池的形成條件之一是形成閉合回路，①和②實(shí)驗(yàn)中，NaCl的瓊脂水溶液作用是形成閉合回路，即NaCl的瓊脂水溶液作為離子遷移的通路，故A正確；中性或堿性條件下，Zn、Fe形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，Zn比Fe活潑，Zn作負(fù)極、Fe作正極，正極上反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-，則①中變紅，故B錯(cuò)誤；②中NaCl溶液、Cu、Fe形成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式Fe?2e?═Fe2+，正極反應(yīng)為，所以鐵釘裸露在外的附近區(qū)域生成藍(lán)色鐵氰化亞鐵沉淀，銅絲附近區(qū)域酚酞遇到堿而變紅，故C正確；①中Zn和②中Fe均作負(fù)極，均失去2e?生成+2價(jià)的陽(yáng)離子(Zn2+和Fe2+)、發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn、Fe發(fā)生的氧化反應(yīng)可表示為M-2e-=M2+(M代表鋅或鐵)，故D正確；答案選B。13.乙烯氫化的化學(xué)方程式為，使用不同含Au催化劑的反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1mol與1mol的總鍵能比1mol的總鍵能大B.相同條件下，使用不同催化劑的反應(yīng)速率：C.過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1<過(guò)渡態(tài)2D.若該反應(yīng)生成，則反應(yīng)的減小【答案】A【解析】由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故1mol與1mol的總鍵能比1mol的總鍵能小，A錯(cuò)誤；由圖可知，催化劑AuF、催化劑AuPF的活化能分別為109.34kJ·mol-1、26.3kJ·mol-1，則催化劑AuF的活化能大于催化劑AuPF，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故不同催化劑的反應(yīng)速率：，B正確；由圖可知，過(guò)渡態(tài)1的能量大于過(guò)渡態(tài)2的能量，能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1<過(guò)渡態(tài)2，C正確；比能量低，故生成放出的能量更多，減小，D正確；答案選A。14.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在鋰離子電池發(fā)展方面作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。下面是最近研發(fā)的Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過(guò)，電池反應(yīng)為：xCa2++2LiFePO4xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=2Li1-xFePO4+xLi+B.充電時(shí)，Li1-xFePO/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入C.充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6gD.LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì)，其與Li2SO4溶液的主要作用都是傳遞離子【答案】A【解析】由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)為原電池反應(yīng)，Ca化合價(jià)升高被氧化為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Ca-2e-=Ca2+，Li1-xFePO4被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++e-=LiFePO4，充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，陽(yáng)極反應(yīng)和原電池正極相反，陰極反應(yīng)和原電池負(fù)極相反，以此解答該題。放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Ca-2e-=Ca2+，使左室中正電荷數(shù)目增多，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過(guò)，使LiPF6-LiAsF6電解質(zhì)中的Li+通過(guò)鋰離子導(dǎo)體膜移入右室，正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-==LiFePO4，電極發(fā)生Li+嵌入，A錯(cuò)誤：充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生：LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4，電極發(fā)生Li+脫嵌，陰極發(fā)生：Ca2++2e-=Ca，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，有0.2molLi+從右室通過(guò)鋰高子導(dǎo)體膜移入左室，左室電解質(zhì)中有0.1molCa2+得電子生成Ca沉積在鈣電極上，故左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕40×0.1g-7×0.2g=2.6g，B正確：由B選項(xiàng)分析，可知當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6g，C正確；鈣與水能夠劇烈反應(yīng)，所以，左室中的LiPF6-LiAsF電解質(zhì)一定為非水電解質(zhì)，Li2SO4溶液為右室中的電解質(zhì)溶液，它們的主要作用都是傳遞離子，形成電流，構(gòu)成閉合回路，D正確。故選：A。二、填空題(本題共4小題，共58分。)15.熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況(298.15K、101kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(?H)。圖甲為ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問(wèn)題。(1)①請(qǐng)你歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱?H的關(guān)系：___。②硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。(已知該條件下除硒是固體，其余都是氣體。)(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____。(3)根據(jù)圖乙寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。(4)由金紅石()制取單質(zhì)Ti的步驟為：Ti已知：I.II.III.①的?H=____。②反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____?！敬鸢浮竣?非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，?H越?、?③.④.⑤.⑥.防止高溫下Mg、Ti與空氣中的(或、)作用【解析】(1)①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時(shí)的△H的關(guān)系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定．a(chǎn)、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O，故答案為：非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然；

②由①可知，b為H2Se的生成熱數(shù)據(jù)，則H2Se分解吸熱，且△H=-81kJ/mol，所以H2Se發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2Se(g)═Se(s)+H2(g)△H=-81kJ?mol-1，故答案為：H2Se(g)═Se(s)+H2(g)△H=-81kJ?mol-1；(2)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：SiH4+2O2SiO2+2H2O，由方程式可知，1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8mol電子，故熱化學(xué)方程式為：SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0kJ?mol-1，故答案為：SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0kJ?mol-1；

(3)△H=反應(yīng)物總能量-生成物總能量=419kJ?mol-1-510kJ?mol-1=-91kJ?mol-1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1；故答案為：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1；

(4)①已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/L

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol；

由蓋斯定律①×2-②+③得到：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80kJ?mol-1，故答案為：-80kJ?mol-1；

②反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg或Ti與空氣中的O2(或CO2、N2)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)，對(duì)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti造成干擾，故答案為：防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用。16.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，其工作原理如圖所示，電極A的反應(yīng)為_(kāi)__________。將該電池連接兩惰性電極，用于電解的溶液，當(dāng)原電池中消耗的體積在標(biāo)況下為0.224L時(shí)，電解池中陰極將得到___________g的單質(zhì)，電解池中的濃度為_(kāi)__________(假設(shè)溶液體積不變)。為使硝酸銀溶液完全復(fù)原，可向電解后溶液中加入適量的___________(填化學(xué)式)。（2）銅鋅雙液原電池中電極電勢(shì)Zn___________Cu(填“高于”、“低于”)。鹽橋中瓊脂吸附KCl飽和溶液，電池工作時(shí)，將移向___________(填“溶液”或“溶液”)。（3）以為電池材料設(shè)計(jì)的一種電化學(xué)裝置如圖。當(dāng)閉合和、打開(kāi)時(shí)，裝置處于充電狀態(tài)；當(dāng)打開(kāi)和、閉合時(shí)，裝置處于放電狀態(tài)。放電時(shí)，雙極膜中間層中的解離為和并分別向兩側(cè)遷移。①充電時(shí)，右側(cè)電解池發(fā)生的總反應(yīng)為_(kāi)__________。②放電時(shí)，每消耗，理論上有___________由___________(填“碳錳電極”或“鋅電極”或“雙極膜”，下同)向___________移動(dòng)?！敬鸢浮浚?）①.②.4.32③.0.1mol/L④.Ag2O（2）①.低于②.溶液（3）①.②.2③.雙極④.碳錳電極【解析】【小問(wèn)1詳解】在堿性條件下，甲醇在A極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，，則A為負(fù)極、B極為正極，正極反應(yīng)為：；電解的溶液，為0.8mol，當(dāng)原電池中消耗的體積在標(biāo)況下為0.224L時(shí)，消耗0.01mol、轉(zhuǎn)移電子0.04mol，電解池中陰極初始反應(yīng)為，根據(jù)電子守恒可知，將得到0.04molAg，為4.32g的單質(zhì)；陽(yáng)極反應(yīng)為，則生成0.04mol，電解池中的濃度為。電解后體系中減少了銀和氧元素，為使硝酸銀溶液完全復(fù)原，可向電解后溶液中加入適量的Ag2O；【小問(wèn)2詳解】銅鋅雙液原電池中鋅較為活潑，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極、銅為正極，故電極電勢(shì)Zn低于Cu；鹽橋中瓊脂吸附KCl飽和溶液，電池工作時(shí)，將移向正極銅極，故為溶液；【小問(wèn)3詳解】當(dāng)閉合和、打開(kāi)時(shí)，裝置處于充電狀態(tài)，即為電解池，左側(cè)氫離子得電子生成H2，H元素化合價(jià)降低，則為陰極；Mn2+失電子生成MnO2，碳錳電極為陽(yáng)極；右側(cè)ZnO得電子生成Zn，則鋅電極為陰極，最右側(cè)電極為陽(yáng)極；當(dāng)打開(kāi)和、閉合時(shí)，裝置處于放電狀態(tài)，即原電池，鋅電極為負(fù)極，碳錳電極為正極；①充電時(shí)，右側(cè)ZnO得電子生成Zn，則鋅電極為陰極，最右側(cè)電極為陽(yáng)極，氫氧根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，右側(cè)電解池發(fā)生的總反應(yīng)為。②放電時(shí)，碳錳電極為正極，電極反應(yīng)式為，每消耗，需要消耗4molH+，但碳錳電極只生成2mol正電荷，剩余正電荷需要從雙極膜間解離出是氫離子轉(zhuǎn)移至左側(cè)，因此理論上有2molH+由雙極膜向碳錳電極遷移。17.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）