專題02第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)B卷提升篇檢測(cè)

專題02第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(B卷提升篇）檢測(cè)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16*3分）1．元素M的單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，基態(tài)M原子的核外電子排布式為，元素M在周期表中的位置是()A．s區(qū) B．d區(qū) C．ds區(qū) D．p區(qū)【答案】D【解析】基態(tài)M原子的價(jià)電子排布式為4s24p2，為Ge元素，在第四周期ⅣA族，屬于p區(qū)元素，選D。2．肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A．原子電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子D．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子【答案】D【解析】A．A的電子排布式為，為Be元素，位于第ⅡA族；B的電子排布式為，為He元素，位于0族，不同族，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，A原子序數(shù)10，為Ne元素，位于0族；B原子序數(shù)11，為Na+，位于第IA族，不同族，性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C．A可能為B元素或者F元素，B可能為Al元素或者Cl元素，不一定在同一族，性質(zhì)不一定相同，故C錯(cuò)誤；D．A為C元素，B為Si元素，為同族元素，且性質(zhì)相似，故D正確；故選D。3．氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I1)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需要的最低能量依次稱為第二電離能(I2)、第三電離能(I3)……下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)：元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說(shuō)法正確的是A．甲的金屬性比乙強(qiáng) B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素【答案】A【解析】甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說(shuō)明A元素最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說(shuō)明丙元素最外層大于3個(gè)電子，丙、丁一定為非金屬元素或氬，A．由表格可知，甲的第一電離能小于乙，表明甲比乙易失去第一個(gè)電子，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，A正確；B．乙失去第二個(gè)電子也較易，且失去第三個(gè)電子很難，則乙的化合價(jià)可能為＋2價(jià)，B錯(cuò)誤；C．對(duì)丙而言，失去電子較難，所以可能是非金屬元素，C錯(cuò)誤；D．對(duì)丁而言，失電子比丙還難，而第三周期只有3種金屬元素，可知丁一定是非金屬元素，D錯(cuò)誤；故選A。4．下列關(guān)于Na、Mg、Al元素及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．Mg在周期表中位于p區(qū)B．原子半徑：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)C．第一電離能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】C【解析】A．p區(qū)是最后一個(gè)電子填充到p能級(jí)上，Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，Mg在周期表中位于s區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左向右，原子半徑依次減小，即原子半徑：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此有第一電離能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)，故C正確；D．金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，因此有最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；答案為C。5．2020年12月27日，長(zhǎng)征四號(hào)丙遙三十五運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火升空，以“一箭雙星”的方式成功將遙感三十三號(hào)衛(wèi)星和微納技術(shù)試驗(yàn)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氣、氘、氚互為同位素B．火箭中的助燃劑分子的中子總數(shù)為23C．利用微納技術(shù)研發(fā)的高端芯片，其組成為單晶硅，硅原子核外的L能層電子數(shù)為M能層電子數(shù)的2倍D．為氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．氣、氘、氚為H的同位素，互為同位素，A正確；B．1個(gè)中含有7個(gè)中子，1個(gè)中含有8個(gè)中子，則分子的中子總數(shù)為7+8×2=23，B正確；C．硅原子為14號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，L能層有8個(gè)電子，M能層有4個(gè)電子，則L能層電子數(shù)為M能層電子數(shù)的2倍，C正確；D．為核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。6．的衰變反應(yīng)為，其半衰期(反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時(shí)間)為5730年。下列說(shuō)法正確的是A．與互為同位素 B．與的中子數(shù)相同C．和的性質(zhì)相同 D．某考古樣品中的量應(yīng)為其11460年前的【答案】D【解析】由，可知z=7，X為N，因此。A．z=7，與質(zhì)子數(shù)不相同，不互為同位素，A錯(cuò)誤；B．與的中子數(shù)分別為146=8、147=7，中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．和的核外電子數(shù)均為6，核外電子排布相同，則化學(xué)性質(zhì)相同、而質(zhì)量數(shù)不同，故性質(zhì)并不完全相同，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)半衰期的定義，某考古樣品中的量應(yīng)為其5730年前的，為5730×2=11460年前的，D正確；答案選D。7．比較結(jié)構(gòu)示意圖()和電子排布式(1s22s22p6)，僅能由后者判斷出的結(jié)論是A．每個(gè)電子的自旋方向 B．電子的能量種類C．每個(gè)電子層的電子數(shù) D．核電荷數(shù)【答案】B【解析】A．前者為氧離子,后者為氖原子，電子排布式不能分析電子的自旋方向,A錯(cuò)誤；B．每個(gè)電子亞層的電子能量不同,所以僅能從后者判斷出電子能量種類，B正確；C．兩者都可以判斷電子層的電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．都可以判斷核電荷數(shù)，D錯(cuò)誤；故選B。8．某種具有高效率電子傳輸性能的有機(jī)發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．五種組成元素中有四種元素位于p區(qū)且均位于同一周期B．原子半徑：A1＞C＞N＞O＞HC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4D．基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子【答案】A【解析】A．由可知，組成該物質(zhì)的元素有H、C、N、O和Al，H元素的電子排布式為1s1，C元素的電子排布式為1s22s22p2，N元素的電子排布式為1s22s22p3，O元素的電子排布式為1s22s22p4，Al元素的電子排布式為1s22s22p63s23p1，則由各元素的電子排布式可知，H位于第一周期，屬于s區(qū)，而C、N、O均位于第二周期，均屬于p區(qū)，Al位于第三周期，屬于p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)原子半徑遞變規(guī)律，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，H只有一個(gè)電子層，Al有三個(gè)電子層，C、N、O均只有二個(gè)電子層，原子序數(shù)C＜N＜O，原子半徑C＞N＞O，則原子半徑A1＞C＞N＞O＞H，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由元素周期律可知，同周期元素從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，C、N、O均屬于第二周期元素，原子序數(shù)C＜N＜O，則非金屬性O(shè)＞N＞C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞CH4，故C正確；D．N的原子序數(shù)為7，核外有7個(gè)電子，每一個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，即基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故D正確；答案為A。9．主族元素的原子可失去最外層電子形成陽(yáng)離子，主族元素的原子也可得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5C．S：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6【答案】B【解析】A．根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ca原子的電子排布式：Ca1s22s22p63s23p64s2，Ca原子失去最外層2個(gè)電子形成Ca2+，則基態(tài)Ca2+的電子排布式：Ca1s22s22p63s23p64s2，A正確；B．F是9號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)F原子核外電子排布式是：1s22s22p5，F(xiàn)是原子獲得1個(gè)電子后形成的，F(xiàn)的電子排布式是1s22s22p6，B錯(cuò)誤；C．S是16號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)S原子核外電子排布式是：1s22s22p63s23p4，C正確；D．Ar是18號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ar原子核外電子排布式是：1s22s22p63s23p6，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的電負(fù)性僅次于氟元素，Z所在周期數(shù)等于族序數(shù)，W的外圍電子排布為ns2np5。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第一電離能：I(Y)＜I(X)＜I(Z) B．Y和Z形成的化合物具有兩性C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＜W D．氧化物的水化物的酸性：X＜W【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X的核外電子排布為2、4，即為6號(hào)元素碳；Y的電負(fù)性僅次于氟元素，則Y為氧元素；Z所在周期數(shù)等于族序數(shù)，則Z為鋁元素；W的外圍電子排布為ns2np5，則W為氯元素。從而得出X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Cl。A．X、Y、Z、W分別為C、O、Al，非金屬性O(shè)＞C＞Al，沒(méi)有出現(xiàn)半滿、全滿或全空的反常情況，所以第一電離能：I(O)＞I(C)＞I(Al)，A不正確；B．Y和Z形成的化合物為Al2O3，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性，B正確；C．因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，常溫下水呈液態(tài)，而氯化氫呈氣態(tài)，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞HCl，C不正確；D．X、W分別為C、Cl，雖然非金屬性Cl比C強(qiáng)，但沒(méi)有指明最高價(jià)氧化物的水化物，所以氧化物的水化物的酸性不一定滿足X＜W，如HClO的酸性比H2CO3弱，D不正確；故選B。11．某基態(tài)原子的電子排布圖為，從中得到的信息錯(cuò)誤的是()A．有2個(gè)電子層B．有3種能量不同的電子C．有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D．最外層有3個(gè)電子【答案】D【解析】A．每層的電子數(shù)分別為2、5，所以有2個(gè)電子層，故A正確；B．有三種能量不同的軌道，分別為：1s、2s、2p，故B正確；C．每個(gè)電子為一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，共7個(gè)電子，有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故C正確；D．每層的電子數(shù)分別為2、5，所以最外層有5個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選：D。12．1919年盧瑟福在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核He)轟擊短周期非金屬原子X(jué)，得到核素Y和一新的粒子M，其過(guò)程為：X+He→Y+M。其中元素X、Y、M的質(zhì)子數(shù)之和為16。下列說(shuō)法正確的是()A．粒子M中含有1個(gè)中子B．最簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X＜YC．第一電離能：X＜YD．XC13中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】原子轟擊實(shí)驗(yàn)中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=W+3+1，則M的質(zhì)量數(shù)為1，可知M為H，元素X、Y、M的的質(zhì)子數(shù)之和為16。設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為Z，則Y的質(zhì)子數(shù)為(Z+1)，可得Z+Z+1+1=16，解得Z=7，因此X為N，Y為O，A．粒子M為H元素，而題中H的質(zhì)量數(shù)為1，故粒子M中沒(méi)有中子，故A錯(cuò)誤；B．X為N，Y為O，最簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、H2O，氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，非金屬性越弱，而非金屬性N＜O，可知最簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X＞Y，故B錯(cuò)誤；C．N、O處于同周期，從左到右第一電離能變化總趨勢(shì)是增大的，但N元素的p軌道處于半充滿狀態(tài)，因而第一電離能：X＞Y，故C錯(cuò)誤；D．NC13中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選：D。13．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1價(jià)B．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)【答案】D【解析】X、Y是主族元素，I為電離能，X的第一電離能和第二電離能差距較大，說(shuō)明X為第IA族元素；Y的第三電離能和第四電離能差距較大，說(shuō)明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說(shuō)明X的金屬活潑性大于Y，A．X為第IA族元素，元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，所以X常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B．X為第IA族元素，最高化合價(jià)為+1價(jià)，元素X與氯形成化合物時(shí)，X的電負(fù)性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價(jià)、Cl元素顯1價(jià)，則化學(xué)式可能是XCl，故B正確；C．通過(guò)以上分析知，Y的第三電離能和第四電離能差距較大，說(shuō)明Y為第IIIA族元素，故C正確；D．若元素Y處于第三周期，為Al元素，鋁與冷水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。14．部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑的大小順序：e>f>g>h B．與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>dC．y、z、d三種元素第一電離能和電負(fù)性的大小順序不一致 D．e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，a位于第一周期，為H元素；b、c、d位于第二周期，b為C，c為N，d為O元素；e、f、g、h位于第三周期，則e為Na，f為Al，g為s，h為Cl元素，A．根據(jù)電子層越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小分析，離子半徑關(guān)系為S2>Cl>Na+>Al3+，A錯(cuò)誤；B．三種物質(zhì)分別為甲烷，氨氣和水，因?yàn)榘睔夂退肿娱g存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)順序?yàn)镠2O>NH3>CH4，B錯(cuò)誤；C．碳氮氧的電負(fù)性依次增加，但是氮元素為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于碳，故第一電離能順序?yàn)榈?gt;碳>氧，二者大小順序不一致，C正確；D．e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸，氫氧化鋁和其他三種都能反應(yīng)，但硫酸和高氯酸不能相互反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某一化合物易生成二聚體，且X、Y兩基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，Z的基態(tài)原子的最高能級(jí)的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級(jí)電子數(shù)的一半，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．簡(jiǎn)單離子的半徑：C．電負(fù)性大?。篋．第一電離能：【答案】B【解析】由“X與Y形成的某一化合物易生成二聚體”知該化合物為NO2，X為N元素，Y為O元素，“W的周期數(shù)與族序數(shù)相等”且W為短周期元素，則W為第三周期ⅢA族，是Al元素，Y的核外電子排布為1s22s22p4，最低能級(jí)電子數(shù)為2，則Z的最高高能級(jí)電子數(shù)為1，且Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z有三個(gè)電子層，Z為Na元素。A．N、O、Na、Al四種元素中，O元素非金屬性最強(qiáng)，為Y，A項(xiàng)不符合題意；B．簡(jiǎn)單離子分別為N3、O2、Na+、Al3+，四種離子的核外電子排布相同，根據(jù)“序小徑大”的規(guī)則，知四種離子的半徑依次減小，B項(xiàng)符合題意；C．電負(fù)性相當(dāng)于得電子能力，O元素電負(fù)性最強(qiáng)，即Y最大，C項(xiàng)不符合題意；D．第一電離能相當(dāng)于失電子能力，總體來(lái)說(shuō)金屬元素的第一電離能偏小，且同周期從左到右依次增大，ⅡA、ⅤA比相鄰主族元素大，所以有N>O>Al>Na，即X>Y>W>Z，D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為Ｂ16．下列說(shuō)法不正確的是A．某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8【答案】B【解析】A．由外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，判斷此元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，A正確，不選；B．s區(qū)的H為非金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金屬元素，B錯(cuò)誤，符合題意；C．碳原子的核外電子排布為：1s22s22p2，該原子處于基態(tài)，當(dāng)核外電子排布為1s22s12p3，該原子處于激發(fā)態(tài)，所以由碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^(guò)程為由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)，釋放能量，C正確，不選；D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結(jié)構(gòu)，故D正確，不選；答案為B。二、主觀題（共5小題，共52分）17．（12分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)①元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))nm。A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E.7665②基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)__________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是____________________。(2)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是___________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是___________。(3)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c。①Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__________。②C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。【答案】(1)①A（1分）②N（1分）球形（1分）K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱（2分）(2)[Ar]3d74s2（2分）O（1分）Mn（1分）(3)①[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2分）②H＜C＜O（1分）【解析】(1)①紫色波長(zhǎng)在400～430nm間，結(jié)合選項(xiàng)知A正確，故選A；②基態(tài)K原子的價(jià)層電子排布式為4s1，其核外電子占據(jù)最高能層為第四層，其能層的符號(hào)是N；最后一個(gè)電子填充在s軌道(能級(jí))上，其電子云輪廓圖為球形；K和Cr雖屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但因金屬K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，故K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低；(2)Co為27號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；Mn是活潑金屬，第一電離能較小，而O是非金屬性較強(qiáng)的非金屬元素，第一電離能較大，故第一電離能大?。篗n＜O；Mn的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，3d軌道中有5個(gè)未成對(duì)電子，而O的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4，2p軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子，Mn和O的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。(3)①基態(tài)Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e失去4s軌道的2個(gè)電子、3d軌道的1個(gè)電子形成Fe3＋，F(xiàn)e3＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5；②非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜O。18．（11分）M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_______，X和Y中電負(fù)性較大的是______(填元素符號(hào))。(2)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol1)，回答下列各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能處于同一族的是___________。A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U②每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：________；如果R元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第___________個(gè)電子時(shí)。③如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是___________，其中___________元素的第一電離能異常高的原因是___________?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)（2分）Cl（1分）(2)①E（1分）②電子分層排布，各能層能量不同（2分）10（1分）③R<S<T（1分）S（1分）S元素的最外層電子處于s能級(jí)全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子吸收的能量較多（2分）【解析】M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，是氧元素，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，則是鈉元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，引起酸雨的化合物是二氧化硫，則X是硫元素，X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是氯元素，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，即是3d54s1，則是鉻元素。(1)R為鈉元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1；X為硫元素，Y為氯元素，氯比硫活潑，故電負(fù)性較大的是Cl；

故答案為：1s22s22p63s1；Cl；

(2)①根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知，Q為稀有氣體元素，R為第ⅠA族元素，S為第ⅡA族元素，T為第ⅢA族元素，U為第ⅠA族元素，所以R和U處于同一主族，

故答案為：E；

②電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分層排布的，各能層能量不同；若R是短周期元素，則R是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)；

故答案為：電子分層排布的，各能層能量不同；10；

③同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA族比相鄰主族元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子吸收的能量較多。

故答案為：R<S<T；S；S元素的最外層電子處于s能級(jí)全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子吸收的能量較多。19．（9分）(1)鐵在元素周期表中的位置為_(kāi)____，基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子_____，三價(jià)鐵離子的電子排布式為_(kāi)____。(2)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)____；鋁元素的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_____種不同能級(jí)的電子。(3)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_____形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_____對(duì)自旋相反的電子。【答案】（每空1分）(1)第4周期Ⅷ族41s22s22p63s23p63d5(2)M9135(3)電子云2【解析】(1)鐵為26號(hào)元素，位于元素周期表的第4周期Ⅷ族；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，有4個(gè)未成對(duì)電子；鐵原子失去4s兩個(gè)電子和3d一個(gè)電子形成鐵離子，所以鐵離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；(2)原子中，離原子核越遠(yuǎn)的電子層其能量越高，所以Si原子中M電子層能量最高；該原子中含有3個(gè)s軌道、6個(gè)p軌道，所以一共有9個(gè)軌道；鋁元素原子的核外共有13個(gè)電子，其每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故共有13種，有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級(jí)；(3)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；基態(tài)14C原子的核外電子排布為1s22s22p2，1s、2s為成對(duì)電子，自旋方向相反，2p能級(jí)為單電子，自旋方向相同，核外存在2對(duì)自旋相反的電子。20．（7分）A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱為_(kāi)______。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)______，C的元素符號(hào)為_(kāi)______。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)氮(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1【解析】(1)次外層有2個(gè)電子，說(shuō)明次外層為第一層，故最外層為第二層，第二層有2s、2p兩個(gè)能級(jí)，2s上最多排兩個(gè)電子，故3個(gè)未成對(duì)電子在2p能級(jí)上，即2p3，故A原子電子排布式為：1s22s22p3，共7個(gè)電子，所以A元素為氮元素；(2)由題意知，B、C+均含18個(gè)電子，故B原子含17個(gè)電子，為氯元素，符號(hào)為Cl，C原子含19個(gè)電子，為鉀元素，符號(hào)為K；(3)由題意知，D3+離子電子排布式為：[Ar]3d5，故D原子有18+5+3=26個(gè)電子，即鐵元素，符號(hào)為Fe；(4)由題意知，E原子電子排布式為：[Ar]3d104s1，共有29個(gè)電子，即銅元素，符號(hào)為Cu，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。21．（13分）第四周期有14種金屬元素，其中4種為主族元素，10種為過(guò)渡元素。(1)錳元素在周期表中的位置為_(kāi)__________；屬于___________區(qū)元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。(2)基態(tài)鉻原子的電子排布式為_(kāi)__________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有___________。(3)基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為_(kāi)__________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)___