云南省鎮(zhèn)康縣第一中學2024-2025學年高二上學期期中檢測 化學試題

2024－2025學年鎮(zhèn)康縣第一中學高二11月月考卷化學本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F1923S3235.5405665一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．文物承載著燦爛文明，傳承著歷史文化。下列文物的主要成分屬于硅酸鹽材料的是（）A．三星堆青銅面具B．唐三彩釉陶俑C．唐獸首瑪瑙杯D．九霄環(huán)佩木古琴2．正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語表述正確的是（）A．的結構示意圖：B．乙烯的球棍模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．溶液中的水合離子：3．以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”為基本宗旨的《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學知識。下列說法正確的是（）A．“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”，此處的“煙”是固體小顆粒B．“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”中的“飛絮”“鵝毛”的主要成分都是蛋白質C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中的能量變化主要是化學能轉化為熱能D．“丹砂（）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應4．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．時，的純水中含的數(shù)目為B．的溶液中的數(shù)目為C．標準狀況下，與混合后所含氣體的分子數(shù)為D．溶液中的數(shù)目與的數(shù)目之和等于5．化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列裝置不能達到相應實驗目的的是（）A．利用裝置甲，驗證銅和濃硝酸反應放熱B．利用裝置乙，測定鋅與稀硫酸反應的化學反應速率C．利用裝置丙，由制取無水固體D．利用裝置丁，利用犧牲陽極法保護鋼鐵輸水管6．在一絕熱恒容容器中發(fā)生反應：，下列說法不能作為該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是（）A．容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1B．混合氣體的壓強不變C．混合氣體的平均相對分子質量不變D．容器內溫度不變7．某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機化合物的說法正確的是（）A．該物質的分子式為B．能使溴水、酸性溶液褪色C．該有機物分別與、反應，最多消耗與的物質的量之比為1:1D．能發(fā)生取代反應、加成反應、水解反應和氧化反應8．、、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。是短周期原子半徑最大的元素，的最高化合價與最低化合價相加為0，是所在周期中非金屬性最強的元素，、、三種元素形成的一種化合物結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．非金屬性：B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．的氧化物對應的水化物為強酸D．中既有離子鍵又有共價鍵9．化學與生活、生產密切相連。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．開啟可樂瓶立刻泛起大量泡沫B．熱的純堿溶液去油污效果更好C．用飽和食鹽水除去氯氣中的少量氣體D．煅燒硫鐵礦時先將礦石粉碎10．科學家通過原位碳包覆策略有效提升了電池的電化學性能。電池具有比容量高、可逆性好和壽命長的優(yōu)點，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，a電極的電極反應式為B．放電時，電流由電極沿導線流到電極，再經電解質溶液流回C．充電時，當有移向陰極時，理論上導線中通過電子D．包覆在上的碳可以增強電極的導電性11．宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一。室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．與反應能放出的溶液中：、、、B．常溫下，的溶液中：、、、C．中性溶液中：、、、D．水電離出的的溶液中：、、、12．實驗是化學的靈魂，是化學學科的重要特征之一。某化學社團進行實驗探究，下列實驗設計、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗設計實驗現(xiàn)象實驗結論A向和的混合溶液中逐滴加入少量溶液產生淡黃色沉淀說明B將固體溶于水，進行導電實驗溶液導電中含有離子鍵C取溶液于試管中，加入溶液，充分反應后滴入5滴15%溶液溶液變?yōu)檠t色溶液與溶液反應有一定的限度D向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成和發(fā)生互相促進的水解反應13．在恒容的密閉容器中充入、，發(fā)生反應：，保持其他條件不變，控制反應溫度分別為和，測得達到不同轉化率需要的時間如表所示，的氧化反應分兩步進行：①；②。其反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）轉化率時間溫度50%90%98%12s250s2830s25s510s5760sA．升高溫度，氧化反應的速率加快B．決定氧化反應速率的步驟是②C．時，的平均反應速率：D．總反應的平衡常數(shù)與、的計算關系：14．某化學興趣小組用雙指示劑法測定中的含量，向含、樣品的溶液中緩慢滴入的溶液。溶液隨溶液體積的變化關系如圖所示（溶液混合后體積的變化忽略不計）。已知：酚酞變色范圍：8.2~10、甲基橙變色范圍：3.1~4.4，下列說法錯誤的是（）A．滴定過程中選擇酚酞和甲基橙作指示劑B．a點：C．點溶液酸性增強的原因是有生成D．該樣品溶液中二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15．（14分）水溶液中的離子反應與平衡在生產和生活中有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）泡沫滅火器中添加了硫酸鋁和碳酸氫鈉，請用離子方程式解釋其反應原理：_____（2）固體在配制成溶液的過程中應該加入_____。（3）在水的電離平衡中，和的關系如圖所示。溫度下，溶液中，由水電離出的_____。（4）用溶液分別滴定體積均為、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，滴定過程中溶液隨加入溶液體積變化的曲線如圖所示：①滴定醋酸的曲線是_____（填“I”或“II”）。②M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是______（5）一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力的變化如圖所示：①“O”點冰醋酸不導電的原因為_____。②a、b、c三點對應的溶液中由大到小的順序為_____。16．（14分）從實驗角度研究化學反應的能量變化和快慢，對工農業(yè)生產和人們的生活具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：I．某化學興趣小組用鹽酸與溶液進行中和反應反應熱的測定實驗。某學生記錄的實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號起始溫度最高溫度實驗裝置126.326.126.229.4227.027.427.232.5325.925.925.929.0426.426.226.329.3（1）實驗裝置中，儀器A的名稱為_____。（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，中和反應后溶液的比熱容，則該實驗測得生成水時的中和熱_____（結果保留一位小數(shù)）。（3）實驗測得結果與中和熱有偏差，產生偏差的原因可能是______（填選項字母）。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后去測溶液的溫度B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．將氫氧化鈉溶液錯取成了的氨水II．某化學興趣小組用酸性溶液和（草酸）反應，通過測定單位時間內生成的體積來探究影響反應速率的因素，設計的實驗裝置如圖甲所示（溶液已用硫酸酸化）：實驗序號A溶液B溶液①溶液溶液②溶液溶液（4）和反應的化學方程式為______。（5）該實驗探究的是_____對化學反應速率的影響，相同時間內針筒中所得的體積大小關系是_______（填實驗序號）。（6）小組同學記錄的反應速率如圖乙所示，其中時間內速率變快的主要原因可能是：①產物是反應的催化劑、②_____。17．（15分）18世紀末，英國化學家克魯克斯“先天下之憂而憂”，率先發(fā)出為了使子孫后代免于饑餓“向空氣要氮肥”的號召，合成氨的反應依然是目前最有效的工業(yè)固氮方法?；卮鹣铝袉栴}：I．用鐵觸媒作催化劑，反應歷程中各步勢能的變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。（1）該反應有_____個基元反應。（2）總反應（用縱坐標上的字母表示）。II．向、的恒容密閉容器中充入和模擬工業(yè)制氨氣，體系中部分氣體的物質的量隨時間變化的關系如圖所示：（3）表示正反應速率與逆反應速率相等的點是_____（填“a”、“b”或“c”）。（4）用同一物質表示反應速率時，a、b兩點的正反應速率：______（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）該反應的平衡常數(shù)_______。（6）達到平衡時保持其他條件不變，將和各移走，此時平衡_______（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。III．在催化劑作用下，相同條件、相同時間內發(fā)生分解反應時，的轉化率與溫度、催化劑（、）的關系如圖所示：（7）氨氣分解能在______（填“相對低溫”、“任意溫度”或“相對高溫”）條件下自發(fā)進行。（8）a點的轉化率高于點的原因為______。18．（15分）鋰離子電池給生活帶來了便利，但數(shù)量巨大的廢舊鋰電池的處理問題也日益顯現(xiàn)，對廢舊鋰離子電池的有效回收，不僅具有巨大的社會、經濟效益，而且還可以緩解我國鈷和鋰等礦產資源緊缺的壓力。一種以某廢舊電池材料為原料（主要成分為，還含有少量鐵、鋁等元素的化合物）制備產品的工藝流程如圖所示：已知：①微溶于水，難溶于水，且能與過量的生成。②常溫下，幾種物質的如表所示：物質回答下列問題：（1）中元素的化合價為______價。（2）“酸浸”過程中發(fā)生反應的化學方程式為______。（3）“酸浸”過程不適合用鹽酸代替，從綠色化學角度分析其可能原因為_____。（4）結合已學知識，試推測在酸性條件下、、的氧化性由強到弱的順序為_____。（5）“濾渣”的主要成分為；“調”時溶液，常溫下，若使雜質離子全部沉淀，則調節(jié)的范圍是______（已知：離子濃度時，認為沉淀完全）。（6）“濾餅1”在“高溫燒結”前需要洗滌、干燥，檢驗“濾餅1”洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是______。（7）“沉鈷”時，鈷的沉淀率與加入量的關系如圖所示，隨的進一步增大，鈷的沉淀率減小的原因是_____。2024－2025學年鎮(zhèn)康縣第一中學高二11月月考卷化學高二化學一、選擇題1．B【解析】青銅是合金，屬于金屬材料，A項不符合題意；唐三彩釉陶俑的主要成分是陶瓷，屬于硅酸鹽材料，B項符合題意；唐獸首瑪瑙杯的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，C項不符合題意；九霄環(huán)佩木古琴的主要成分為纖維素，D項不符合題意。2．A【解析】的結構示意圖為，A項正確；是乙烯的空間填充模型，B項錯誤；四氯化碳分子的電子式為：，C項錯誤；溶液中的水和離子表示為、，D錯誤。3．C【解析】此處的“煙”指的是小液滴，不是固體小顆粒，A項錯誤；“飛絮”“鵝毛”主要成分不同，前者為纖維素，后者為蛋白質，B項錯誤；“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中的能量變化主要是化學能轉化為熱能，C項正確；“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是和，不是可逆反應，D項錯誤。4．A【解析】時，的純水中的物質的量為，因此的數(shù)目等于的數(shù)目等于，A項正確；會發(fā)生水解，故的溶液中的數(shù)目小于，B項錯誤；標準狀況下，與混合后生成二氧化氮，二氧化氮中存在平衡，所以氣體的分子數(shù)小于，C項錯誤；中硫離子發(fā)生水解，硫元素在溶液中存在方式有、、，根據(jù)元素質量守恒可知，，所以溶液中的數(shù)目與的數(shù)目之和小于，D項錯誤。5．C【解析】銅和濃硝酸反應放出大量熱，使大試管中的氣體受熱膨脹，U形管中液面左端低于右端，A項不符合題意；根據(jù)一定時間內反應產生氣體的體積即可測定鋅與稀硫酸反應的化學反應速率，B項不符合題意；直接加熱會促進水解，生成的易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，C項符合題意；鎂比鐵活潑，故此為犧牲陽極法保護鋼鐵輸水管，D項不符合題意。6．A【解析】容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1，不能說明濃度不變，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，A項符合題意；絕熱、恒體積、恒氣體物質的量體系中，溫度在改變，壓強也在改變，當壓強或溫度不變時說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，B、D項不符合題意；混合氣體的平均相對分子質量，氣體的質量是變量，不變，因此是變量，當不變時可說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，C項不符合題意。7．B【解析】該物質的分子式為，A項錯誤；含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性溶液褪色，B項正確；1mol該有機物分別與、反應時，最多消耗、，C項錯誤；該有機物不能發(fā)生水解反應，D項錯誤。8．D【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，是短周期原子半徑最大的元素，則為鈉元素；的最高化合價與最低化合價相加為0，則為硅元素，是所在周期中非金屬性最強的元素，則為氯元素，從結構式中可以看出，原子可形成2個共價鍵，則其原子的最外層有6個電子，為氧元素。非金屬性：，A項錯誤；非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：項錯誤；為元素，其最高價氧化物對應的水化物為強酸，若不是的最高價氧化物對應的水化物，不一定是強酸，如為弱酸，C項錯誤；為，電子式為，其中既有離子鍵又有共價鍵，D項正確。9．D【解析】可樂是碳酸飲料，里面存在二氧化碳與水的可逆反應，開啟可樂瓶壓強減小，平衡向生成二氧化碳的方向移動，立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋，A項不符合題意；碳酸根離子的水解為吸熱反應，加熱后碳酸根離子的水解平衡正向移動，溶液的堿性增強，去油污效果更好，能夠用勒夏特列原理解釋，B項不符合題意；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸的反應為可逆反應，飽和食鹽水中氯離子可以降低氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，C項不符合題意；煅燒硫鐵礦時先將礦石粉碎，目的是增大固體物質的表面積，使鐵礦石與空氣充分接觸，從而可加快化學反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，D項符合題意。10．B【解析】由電子流向可知，放電時為負極，為正極。放電時，a電極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為，A項正確；放電時，電流經外電路由正極流向負極，B項錯誤；充電時，陽離子移向陰極，鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成鋅單質，電極反應式為，當有移向陰極時，導線中通過電子，C項正確；石墨碳具有良好的導電性，包覆在上的碳可以增強電極的導電性，D項正確。11．B【解析】與反應能放出的溶液有可能顯堿性，也有可能顯酸性，若溶液顯堿性，與不能大量共存，若溶液顯酸性，會被氧化為，不能大量共存，A項不符合題意；常溫下，的溶液中，，顯酸性，、、、相互均不反應，能大量共存，B項符合題意；鐵離子和鋁離子在弱酸性條件下就產生沉淀，所以中性溶液中不能大量存在鐵離子和鋁離子，C項錯誤；水電離出的的溶液中水的電離被抑制，溶液呈強酸性或強堿性，堿性條件下銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，酸性溶液中與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D項不符合題意。12．C【解析】和的濃度大小不詳，此方法不能比較和的大小，A項錯誤；離子化合物和共價化合物的水溶液都可能導電，故溶液導電，不能說明中含有離子鍵，B項錯誤；向溶液中滴加溶液（少量），向反應后的溶液中加入溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明該反應是有限度的，C項正確；向溶液中滴加溶液，與電離出的反應形成氫氧化鋁沉淀，D項錯誤。13．A【解析】由圖中表格可知，達到相同轉化率，溫度更高時所需時間更長，說明升高溫度，氧化反應速率不一定加快，A項錯誤；步驟②的活化能更高，反應速率更慢，決定氧化反應速率的步驟是②，B項正確；時，的平均反應速率：，C項正確；反應①，反應②，總反應的，D項正確。14．B【解析】由圖可知，向樣品溶液中緩慢滴入的溶液，依次發(fā)生反應：、，a點時完全轉化為，b點時和反應生成。滴定的過程中，溶液由強堿性轉化為弱堿性，最后轉化為弱酸性，所以指示劑的添加順序為先加酚酞，后加甲基橙，A項正確；由電荷守恒可知，a點：，即，B項錯誤；到點溶液酸性增強的原因是有生成，C項正確；根據(jù)反應方程式：，，結合、點數(shù)據(jù)可知，原樣品中消耗溶液的體積為，故該樣品溶液中，D項正確。二、非選擇題15．（14分）（1）（2分）（2）鐵粉和稀鹽酸（2分，答案合理即可）（3）（2分）（4）①I（2分）②（2分）（5）①無自由移動的離子（2分）②（2分）【解析】（1）泡沫滅火器的原理為和碳酸氫根離子發(fā)生相互促進的水解反應，離子方程式為。（2）為了防止被氧化，以及防止其水解，在不能引入新雜質的情況下，溶液在配制過程中應該加入鐵粉和稀鹽酸。（3）由圖可知，B點溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度均為，則水的離子積為，任何情況下，水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度，氫氧化鈉在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離，則溫度下，氫氧化鈉溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為。（4）①鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸在溶液中部分電離，所以鹽酸的小于醋酸溶液的，由圖可知，未加入氫氧化鈉溶液時，曲線I溶液pH大于曲線II，所以滴定醋酸的曲線是I。②由圖可知，點對應的溶液為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，說明醋酸在該溶液中的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以離子的物質的量濃度由大到小的順序為。（5）由圖可知，冰醋酸加水稀釋時，溶液中醋酸的濃度逐漸減小，說明醋酸在溶液中的電離程度逐漸增大，溶液的導電性先增大后減小，說明溶液中的氫離子濃度先增大后減小。①“O”點時為純醋酸，未發(fā)生電離，不存在自由移動的離子，因此不能導電。②由分析可知，溶液的導電性先增大后減小，說明溶液中的氫離子濃度先增大后減小，則a、b、c三點對應的溶液中氫離子濃度的大小順序為。16．（14分）I．（1）玻璃攪拌器（2分）（2）（2分）（3）ABD（2分）II．（4）（2分）（5）濃度（2分）②＞①（2分）（6）該反應放熱（2分）【解析】I.（1）儀器A的名稱為玻璃攪拌器。（2）第1次實驗的溫度差為，同理可得2、3、4次實驗的溫度差分別為、、，舍去第2組數(shù)據(jù)，則溫度差的平均值為，鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，則鹽酸和氫氧化鈉溶液質量之和為，則生成水時放出的熱量為，生成水放出的熱量為，則該實驗測得的中和熱。（3）測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后去測溶液的溫度，溶液的初始溫度偏高，測定反應放熱偏小，測得中和熱偏大，A項符合題意；把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，反應中熱量損耗偏大，測得中和熱偏大，B項符合題意；做本實驗的當天室溫較高，與中和熱測定數(shù)值無關，C項不符合題意；一水合氨是弱電解質，電離吸熱，則氫氧化鈉溶液錯取成了的氨水，反應放熱偏小，測得中和熱偏大，D項符合題意。II．（4）和反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得反應的化學方程式為。（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗①、②中的草酸濃度不同，故探究因素為濃度對反應速率的影響；實驗②中草酸濃度大，反應速率快，相同時間內產生的二氧化碳多，故所得的體積：②＞①。（6）由圖可知，反應速率先變快的原因可能是生成的錳離子作催化劑，還可能是反應放熱，導致反應速率加快。17．（15分）I．（1）3（1分）（2）或（2分）II．（3）（2分）