江西省九江市三中、撫州市一中等多校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

高二化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章，第二章，第三章第一節(jié)至第三節(jié)。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：1162332一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列化學(xué)反應(yīng)體系會從環(huán)境吸收熱量的是（）A.石灰石分解 B.酸堿中和反應(yīng) C.鋁熱反應(yīng) D.水煤氣的燃燒2．下列事實與鹽類的水解有關(guān)的是（）A.用溶液除鐵銹 B.配制溶液時加入鐵粉C.用硫單質(zhì)處理水銀 D.雪地上撒食鹽3．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.常溫下，難溶于水，屬于弱電解質(zhì)B.鹽酸的導(dǎo)電能力一定強于醋酸溶液C.的非金屬性強于，相同條件下的水溶液中，溶液的酸性強于溶液D.離子化合物一定是電解質(zhì)，共價化合物不一定是非電解質(zhì)4．下列不能證明是弱酸的是（）A.的溶液的B.溶液顯堿性C.稀溶液中、、同時存在D.在溶液中的電離方程式為5．綜合考慮體系的焓變和熵變可以判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向。下列說法正確的是（）A.已知反應(yīng)的正向反應(yīng)能自發(fā)進行，則B.已知反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行，則C.已知反應(yīng)，則該反應(yīng)在任意條件下均不能自發(fā)進行D.已知反應(yīng)，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行6．下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.排出盛有溶液的滴定管尖嘴部分的氣泡B.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱C.證明為弱堿D.測定化學(xué)反應(yīng)速率7．甘氨酸是最簡單的氨基酸，25℃時其。下列敘述錯誤的是（）A.加水稀釋甘氨酸溶液時，甘氨酸電離程度和都會增大B.甘氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與反應(yīng)C.溶液中：D.下，甘氨酸的8．在指定溶液中，下列離子組一定能大量共存的是（）A.無色溶液中：、、、B.能使甲基橙試液變紅的溶液：、、、C.室溫下，的溶液中：、、、D.常溫下，由水電離出的的溶液中：、、、9．我國科研人員通過鉛、鉍、銦單原子修飾改變銅基催化劑在電還原中的選擇性并高效制備的研究獲得突破，其反應(yīng)原理為，用相關(guān)技術(shù)測得該反應(yīng)的歷程和相對能量的變化如圖所示（*指微粒吸附在催化劑表面）。下列說法錯誤的是（）A.，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B.該反應(yīng)歷程中決速步驟的反應(yīng)歷程表達式為C.的原子利用率為100%D.通過壓縮容器體積增大壓強，有利于乙酸的合成且化學(xué)平衡常數(shù)也增大10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.和的固體混合物中含碳原子，則混合物中原子數(shù)為B.常溫下，的溶液中，水電離出的的數(shù)目為C.25℃、下，中含有的質(zhì)子數(shù)為D.，固體中含有的陽離子的數(shù)目為11．常溫下，現(xiàn)有分別由體積相等、濃度均為的兩種溶液混合而成的四組混合溶液：①溶液與溶液②溶液與溶液③溶液與溶液④溶液與溶液。下列關(guān)系錯誤的是（）A.：②>④>③>① B.：①>③>④>②C.：②>③>④>① D.：①>③>④>②12．向一恒容密閉容器中加入和一定量的發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A.依圖像可知，B.當(dāng)體系的密度不再改變時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C.、、點的平衡常數(shù)：D.13．常溫下，用的溶液分別滴定濃度均為的溶液和溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是（）A.常溫下，的電離常數(shù)B.含有等物質(zhì)的量的和的混合溶液中：C.②對應(yīng)溶液中存在：D.將④和⑤對應(yīng)溶液混合，混合后的溶液中存在：14．常溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述錯誤的是（）編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸121222A.向溶液③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩種溶液的均增大B.分別取上述溶液并稀釋至，稀釋后四種溶液的：①>②>④>③C.將溶液①④等體積混合后，所得溶液的且存在D.將溶液④與溶液②混合后，若所得溶液的（忽略混合前后溶液的體積變化），則二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）我國人均能源擁有量較低，一直以來，人們總是在不斷尋找新能源。幾種可燃物的燃燒熱如下表所示。回答下列問題：可燃物燃燒熱（1）寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________。（2）________。（3）________（填“>”“<”或“=”）。（4）某水煤氣含、、和，其中、的體積分數(shù)分別為15%、5%。標準狀況下，這種水煤氣完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時放出熱量。該水煤氣中、的物質(zhì)的量分別為________、________。（5）在如圖坐標系中畫出完全燃燒反應(yīng)的能量變化圖示。（6）催化氫化制的能量變化如圖所示。則：①決速步驟的反應(yīng)歷程表達式為________。②下列敘述正確的是________（填標號）。A.升高溫度，總反應(yīng)平衡常數(shù)減小B.合適的催化劑可降低的能量C.正反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)16．（14分）25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式電離常數(shù)已知：磷酸是三元酸，25℃時；。回答下列問題：（1）亞磷酸為二元酸，屬于________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”），的二級電離方程式為________；請寫出溶液和（具有還原性）溶液反應(yīng)的離子方程式：________。（2）25℃時，用溶液作捕捉劑，捕捉后所得溶液，則溶液中________。（3）等體積且相同的鹽酸和醋酸溶液分別與等質(zhì)量的鋅單質(zhì)反應(yīng)，完全反應(yīng)后有一份溶液中有鋅剩余，該溶液是________（填“鹽酸”或“醋酸溶液”）。（4）請根據(jù)相關(guān)弱酸的酸性強弱關(guān)系，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①將少量通入溶液中：________。②將少量通入溶液中：________。17．（14分）銀量法（以生成難溶性銀鹽來進行測定的一種滴定分析方法）可用于測定鹵化鈉中鹵素的含量。某實驗小組用銀量法快速測定某溶液中的物質(zhì)的量濃度，實驗過程如下：I.配制標準溶液①配制的標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存；②配制標準溶液。II.滴定的主要步驟a.取待測溶液于錐形瓶中；b.加入的溶液（過量），使完全轉(zhuǎn)化為沉淀；c.加入溶液作指示劑；d.用標準溶液滴定過量的，到達滴定終點時停止滴定；e.重復(fù)上述操作三次，四次測定數(shù)據(jù)如表：實驗序號1234消耗的標準溶液的體積/12.1710.039.9710.00f.數(shù)據(jù)處理。已知：鐵離子在溶液中的水解程度：中性>強酸性。回答下列問題：（1）用棕色________（儀器名稱）量取的溶液于錐形瓶中；滴定過程中眼睛注視________；滴定終點的現(xiàn)象為________。（2）滴定過程要在較小的環(huán)境中進行的原因是________。（3）經(jīng)計算得________；下列操作會導(dǎo)致測得的溶液中溴的含量偏大的是________（填標號）。A.滴定管未潤洗即裝入標準溶液進行滴定B.滴定過程中開始仰視讀數(shù)，后俯視讀數(shù)C.滴定開始時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D.滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出（4）若待測液為溶液，則和兩步不能顛倒的原因是________（用離子方程式結(jié)合文字描述）。18．（15分）碳達峰和氮氧化物排放的控制都是環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的重要方面?；卮鹣铝袉栴}：（1）和在鎳基催化作用下重整模型如圖所示（已知：*表示催化劑活性位點，表示活性亞甲基）。和在鎳基催化作用下發(fā)生重整反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；已知，該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的________（填“大于”或“小于”）0。（2）已知一定溫度下，在初始體積為的恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)，后該反應(yīng)達到平衡，測得容器中的物質(zhì)的量為。則從反應(yīng)開始至剛達到平衡用表示的反應(yīng)速率________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)________。（3）運用無細胞化學(xué)酶法從二氧化碳合成淀粉，該實驗方法首先將和在某種催化劑作用下同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)制取。I.II.在壓強為的條件下，起始時按投料，發(fā)生反應(yīng)、。實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：的選擇性。①曲線________（填“”或“”）表示平衡時的選擇性，有利于提高的選擇性的措施有________（寫兩個）。②升高溫度，的物質(zhì)的量增大的原因是________。③恒溫恒壓密閉容器中，加入和，初始壓強為，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)和，反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積減小25%，則反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)（在化學(xué)平衡體系中用各氣體物質(zhì)的平衡分壓替代物質(zhì)的量濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)）________（寫出計算式即可）。

高二化學(xué)試卷參考答案1．A【解析】某化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境吸收熱量說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項符合題意。2．A【解析】配制溶液時加入鐵粉，鐵粉作還原劑，與鹽類的水解無關(guān)，B項不符合題意；硫單質(zhì)與水銀（汞單質(zhì)）形成硫化汞，減少水銀的揮發(fā)，與鹽類的水解無關(guān)，C項不符合題意；雪地上撒食鹽能降低雪的熔點，從而使積雪融化，與鹽類的水解無關(guān)，D項不符合題意。3．D【解析】是強電解質(zhì)，A項錯誤；相同溫度下，同濃度的鹽酸的導(dǎo)電能力一定強于醋酸溶液，B項錯誤；是弱酸，相同溫度下，同濃度的溶液的酸性弱于溶液，C項錯誤。4．A【解析】弱酸的電離不完全，A項符合題意。5．D【解析】合成氨反應(yīng)能自發(fā)進行且，則，A項錯誤；若該反應(yīng)為吸熱的熵減反應(yīng)，則常溫下不能自發(fā)進行，B項錯誤；該反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)，則反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行，C項錯誤。6．C【解析】酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應(yīng)使用酸式滴定管盛裝，A項不符合題意；實驗缺少玻璃攪拌器，B項不符合題意；生成的氣體會從長頸漏斗中逸出，D項不符合題意。7．A【解析】加水稀釋，甘氨酸的電離程度增大，溶液中氫離子濃度減小，A項錯誤。8．C【解析】與不能大量共存，A項不符合題意；能使甲基橙試液變紅的溶液是酸性溶液，酸性條件下硝酸根離子會氧化亞鐵離子，B項不符合題意；水的電離受到抑制，可能是酸的溶液也可能是堿的溶液，D項不符合題意。9．D【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)，D項錯誤。10．B【解析】和的混合物中含原子，則混合物中原子數(shù)大于，A項錯誤；25℃、下，中含有的質(zhì)子數(shù)小于，C項錯誤；固體中含有的陽離子的數(shù)目為，D項錯誤。11．C【解析】亞硫酸氫根離子會與氟離子反應(yīng)，氫氧根離子、碳酸氫根離子抑制氟離子的水解且氫氧根離子的作用更大，氯離子不影響氟離子的水解，故：②>④>③>①，C項錯誤。12．D【解析】由圖可知隨著溫度的升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，可推出，A項錯誤；恒容條件下，反應(yīng)物和生成物均為氣體的反應(yīng)，體系中氣體的密度始終保持不變，B項錯誤；、、點的平衡常數(shù)：，C項錯誤。13．D【解析】將④和⑤對應(yīng)溶液混合，混合后的溶液中存在：，D項錯誤。14．C【解析】將溶液①④等體積混合后，所得溶液為氯化銨和氨水的混合液，混合液的，C項錯誤。15．（1）（2分）（2）（2分）（3）>（1分）（4）（2分）；（2分）（5）如圖：（2分）（6）①[寫也給分，2分]②（2分）【解析】本題主要考查熱化學(xué)與化學(xué)反應(yīng)速率，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力和綜合運用知識的能力。（4）混合氣體為，為，為，和共。設(shè)的物質(zhì)的量為，則，，即和都為。16．（1）正鹽（2分）；（2分）；（2分）（2）（2分）（3）鹽酸（2分）（4）①