2023屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水的電離和溶液的ph學(xué)案

第26講水的電離和溶液的pH復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解水的電離、離子積常數(shù)(Kw)。2.了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算?？键c(diǎn)一水的電離與水的離子積必備知識(shí)梳理·夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)1.水的電離(1)水是極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為2H2O?H3O＋＋OH－，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2O?H＋＋OH－。(2)25℃時(shí)，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。2．水的離子積常數(shù)特別提醒Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水電離出來(lái)的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)，即不僅僅適用于純水，還適用于酸、堿、鹽的稀溶液。3.水電離平衡的影響因素項(xiàng)目平衡移動(dòng)溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)pH溶液的酸堿性水的電離程度升高溫度右移增大增大減小中性增大加入酸堿加酸左移加堿左移加入鹽Na2CO3右移NH4Cl右移加入金屬Na右移微點(diǎn)撥(1)給水加熱，水的電離程度增大，c(H＋)＞10－7mol·L－1，pH<7，但水仍顯中性。(2)酸、堿能抑制水的電離，故室溫下，酸、堿溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，而能水解的鹽溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7mol·L－1。[易錯(cuò)易混辨析](錯(cuò)誤的說(shuō)明錯(cuò)因)(1)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變()錯(cuò)因：_________________________________________(2)溫度一定時(shí)，在純水中通入少量SO2，水的電離平衡不移動(dòng)，Kw不變()錯(cuò)因：_________________________________________(3)室溫下，0.1mol·L－1的HCl溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的電離程度相等()錯(cuò)因：_________________________________________(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()錯(cuò)因：_________________________________________[深度思考]如何計(jì)算水電離的c(H＋)或c(OH－)?(1)任何情況下水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)總是________的。(2)當(dāng)抑制水的電離時(shí)(如酸或堿溶液)在溶液中c(H＋)、c(OH－)較小的數(shù)值是水電離出來(lái)的。具體見(jiàn)下表：溶液(25℃)c(H＋)/(mol·L－1)c(OH－)/(mol·L－1)c(H＋)水或c(OH－)水/(mol·L－1)0.01mol·L－1鹽酸________________________0.1mol·L－1NaOH溶液________________________(3)當(dāng)促進(jìn)水的電離時(shí)(如鹽的水解)在溶液中c(H＋)、c(OH－)較大的數(shù)值是水電離出來(lái)的。具體見(jiàn)下表：溶液(25℃)c(H＋)/(mol·L－1)c(OH－)/(mol·L－1)c(H＋)水或c(OH－)水/(mol·L－1)pH＝5的NH4Cl溶液____________________________________pH＝10的Na2CO3溶液____________________________________題組強(qiáng)化訓(xùn)練·形成關(guān)鍵能力題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷1．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變2．(雙選)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－14C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化題組二溶液中由水電離出的c(OH－)或c(H＋)的求算3．25℃時(shí)，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()①pH＝0的H2SO4溶液②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1094．T℃時(shí)0.1mol·L－1NaOH溶液的pH＝12，則T℃時(shí)pH＝10的Na2CO3溶液中c(H＋)H2O＝________mol·L－1?？键c(diǎn)二溶液的酸堿性與pH必備知識(shí)梳理·夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小，具體內(nèi)容見(jiàn)下表：適用的溫度25℃各種溫度項(xiàng)目pHc(H＋)/(mol·L－1)c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小酸性<____>________c(H＋)____c(OH－)中性＝____＝________c(H＋)____c(OH－)堿性>____<________c(H＋)____c(OH－)2.溶液的pH(1)表達(dá)式：pH＝________________。(2)使用范圍：pH的取值范圍為0～14，即只適用于c(H＋)≤1mol·L－1或c(OH－)≤1mol·L－1的電解質(zhì)溶液，當(dāng)c(H＋)≥1mol·L－1或c(OH－)≥1mol·L－1時(shí)，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸堿性。(3)pH的意義：pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。在相同溫度下，pH越小，溶液酸性________；pH越大，溶液堿性________。(4)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系3．pH的測(cè)定(1)pH試紙測(cè)定①使用方法：取一小片試紙放在潔凈的________或________上，用________蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央，變色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的pH。②注意事項(xiàng)：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能會(huì)產(chǎn)生誤差；用廣范pH試紙讀出的pH只能是________。(2)pH計(jì)測(cè)定：可精確測(cè)定溶液的pH，可讀取一位或兩位小數(shù)。4．溶液pH的計(jì)算(1)單一溶液pH的計(jì)算強(qiáng)酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝__________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝________。強(qiáng)堿溶液(25℃)：如B(OH)n，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝________________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝____________。(2)混合溶液pH的計(jì)算類(lèi)型(混合前后溶液體積變化忽略不計(jì))①兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(H＋)混，再據(jù)此求pH。c(H＋)混＝cH②兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(OH－)混，再根據(jù)Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝cOH③強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的濃度，最后求pH。c(H＋)混或c(OH－)混＝cH[易錯(cuò)易混辨析](錯(cuò)誤的說(shuō)明錯(cuò)因)(1)酸性溶液中只有H＋沒(méi)有OH－()錯(cuò)因：____________________________________(2)pH＝7的溶液一定呈中性()錯(cuò)因：____________________________________(3)用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，應(yīng)先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙()錯(cuò)因：____________________________________(4)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH一定有誤差()錯(cuò)因：____________________________________(5)用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4()錯(cuò)因：____________________________________(6)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性()錯(cuò)因：____________________________________[深度思考]常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號(hào)中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等體積混合()微點(diǎn)撥酸堿溶液混合后酸堿性的判斷規(guī)律(1)等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液——“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。(2)室溫下c酸(H＋)＝c堿(OH－)，即pH之和等于14時(shí)，一強(qiáng)一弱等體積混合——“誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”。(3)已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH，等體積混合(25℃時(shí))：①pH之和等于14，呈中性；②pH之和小于14，呈酸性；③pH之和大于14，呈堿性。題組強(qiáng)化訓(xùn)練·形成關(guān)鍵能力題組一酸、堿混合溶液酸堿性的判斷1．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是()A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH溶液B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2溶液D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液2．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2題組二pH的簡(jiǎn)單計(jì)算3．將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比值為()A．9B．10C．11D．124．根據(jù)要求解答下列問(wèn)題(常溫條件下)：(1)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO42-)與c(H＋)的比值為(2)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為_(kāi)_________。(3)在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則BaOH2溶液與NaHSO4溶液的體積比是______(4)將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的稀鹽酸VbL混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，則VaVb[思維建模]溶液pH計(jì)算的一般思維模型高考真題演練·明確考查方向1．判斷正誤。[2020·浙江6月]25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH＝a，取該溶液10.00mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH＝b，b－a＜1，則HR為弱酸()2．[2020·浙江7月]下列說(shuō)法不正確的是()A.2.0×10－7mol·L－1的鹽酸中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大3．[2019·天津卷]某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線(xiàn)Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中cHA·cOH-cA-保持不變(D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同4．[2019·浙江4月，節(jié)選]水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過(guò)臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(qiáng)(22.1MPa)時(shí)的水稱(chēng)為超臨界水。①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會(huì)顯著增大。解釋其原因__________。②如果水的離子積Kw從1.0×10－14增大到1.0×10－10，則相應(yīng)的電離度是原來(lái)的________倍。隨堂過(guò)關(guān)訓(xùn)練·提升學(xué)科素養(yǎng)1．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O?H＋＋OH－ΔH>0。下列敘述正確的是()A.將水加熱，Kw增大，pH不變B.向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變C.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)減小D.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大2．已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常溫下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的體溫高于室溫)的血液pH＝7.3，則正常人血液的pOH()A.大于6.7B．小于6.7C.等于6.7D．無(wú)法判斷3．已知在100℃下，水的離子積Kw＝1×10－12，下列說(shuō)法正確的是()A.0.05mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B.0.001mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C.0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為6D.完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL4．如圖表示1mol·L－1醋酸溶液的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)(假設(shè)加熱過(guò)程中醋酸不揮發(fā))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.10℃升溫到25℃時(shí)，斷鍵吸熱和分子間氫鍵斷裂吸熱導(dǎo)致醋酸電離程度增加B.30℃后升溫，形成水合離子的過(guò)程放熱導(dǎo)致醋酸的電離程度減小C.23℃時(shí)，保持溫度不變向1mol·L－1醋酸溶液中加入少量pH＝2.65的鹽酸，pH不變D.33℃時(shí)，醋酸電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－55．現(xiàn)有常溫下pH＝2的鹽酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：(1)常溫下0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變小的是________(填字母)。A.c(H＋)B．cH+cCH3COOHC.c(H＋)·c(OH(2)取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中cH+cCH3COOH的值將________(填“增大”“減小”(3)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH大小關(guān)系為pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(4)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“＝”)。第26講水的電離和溶液的pH考點(diǎn)一必備知識(shí)梳理·夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)2．c(H＋)·c(OH－)1×10－14增大3.項(xiàng)目平衡移動(dòng)溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)pH溶液的酸堿性水的電離程度升高溫度右移增大增大減小中性增大加入酸堿加酸左移增大減小減小酸性減小加堿左移減小增大增大堿性減小加入鹽Na2CO3右移減小增大增大堿性增大NH4Cl右移增大減小減小酸性增大加入金屬Na右移減小增大增大堿性增大易錯(cuò)易混辨析答案：(1)×濃硫酸滴入水中放熱，溶液溫度升高，Kw變大(2)×二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸抑制水的電離(3)√(4)×CH3COONH4溶液中的醋酸根離子和銨根離子均能水解，促進(jìn)水的電離深度思考答案：(1)相等(2)1.0×10－21.0×10－121.0×10－121.0×10－131.0×10－11.0×10－13(3)1.0×10－51.0×10－91.0×10－51.0×10－101.0×10－41.0×10題組強(qiáng)化訓(xùn)練·形成關(guān)鍵能力1．解析：A項(xiàng)，向水中加入稀氨水，NH3·H2O電離出NH4+和OH－，c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4電離出Na＋、H＋和SO42-，c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變，Kw不變，正確；C項(xiàng)，向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COONa電離出CH3COO－和Na＋，CH3COO－與H＋結(jié)合成弱酸CH3COOH，c(H＋)降低，平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水的電離是吸熱過(guò)程，將水加熱促進(jìn)水的電離，Kw增大，答案：B2．解析：A項(xiàng)，c點(diǎn)溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH－)不可能減小，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，由b點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(H＋)與c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，正確。C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH－)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化，正確。D項(xiàng)，c點(diǎn)溶液呈堿性，稀釋時(shí)c(OH－)減小，同時(shí)c(H＋)應(yīng)增大，故稀釋溶液時(shí)不可能引起由c向d的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。答案：BC3．解析：設(shè)溶液的體積為1L，①中pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，c(OH－)＝10－14mol·L－1，電離的水的物質(zhì)的量為10－14mol；②中c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，電離的水的物質(zhì)的量為10－13mol；③中c(OH－)＝10－4mol·L－1，電離的水的物質(zhì)的量為10－4mol；④中c(H＋)＝10－5mol·L－1，電離的水的物質(zhì)的量為10－5mol；故①②③④中電離的水的物質(zhì)的量之比為10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。答案：A4．解析：T℃時(shí)0.1mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，c(OH－)＝1×10－1mol·L－1，Kw＝1×10－13。T℃，pH＝10的Na2CO3溶液中c(H＋)H2O＝c(OH－)＝1×10-131×10-10＝1×答案：1×10－3考點(diǎn)二必備知識(shí)梳理·夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)1．710－7>710－7＝710－7<2．(1)－lgc(H＋)(3)越強(qiáng)越強(qiáng)3．(1)玻璃片表面皿玻璃棒整數(shù)4．(1)nc－lg(nc)1×10-14nc14＋lg易錯(cuò)易混辨析答案：(1)×水溶液中同時(shí)存在H＋和OH－(2)×水的電離受溫度的影響，因而溶液的pH也與溫度有關(guān)(3)×用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，相當(dāng)于稀釋待測(cè)液(4)×pH試紙使用時(shí)不能濕潤(rùn)，但用濕潤(rùn)的pH測(cè)定中性溶液的pH不產(chǎn)生誤差(5)×廣范pH試紙只能讀取1～14的整數(shù)(6)√深度思考答案：(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性題組強(qiáng)化訓(xùn)練·形成關(guān)鍵能力1．解析：A項(xiàng)，pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH溶液，c(H＋)＝c(OH－)＝10－3mol·L－1，等體積混合恰好反應(yīng)生成硝酸鉀，溶液為中性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水，c(H＋)＝10－3mol·L－1，氨水濃度大于10－3mol·L－1，等體積混合時(shí)堿過(guò)量，溶液pH大于7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH＝3的醋酸，醋酸的濃度大于10－3mol·L－1，pH＝11的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，等體積混合時(shí)酸過(guò)量，pH一定小于7，正確；D項(xiàng)，pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液，c(H＋)＝c(OH－)＝10－3mol·L－1，等體積混合恰好反應(yīng)生成硫酸鈉，溶液為中性，錯(cuò)誤。答案：C2．解析：從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH，會(huì)使醋酸中平衡CH3COOH?CH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大，A項(xiàng)正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②，即混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，B項(xiàng)正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么①②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2O?NH4+＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH＜4，C項(xiàng)正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，則V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，答案：D3．解析：將pH＝1的鹽酸加適量水，pH升高了1，說(shuō)明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH升高了1，則10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得x＝911，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9∶911＝11∶答案：C4．解析：(1)稀釋前c(SO42-)＝10-52mol·L－1，稀釋后c(SO42-)＝10-52×500mol·L－1＝10－8mol·L－1，c(H＋)稀釋后接近10－7mol·L－1，所以cSO42-cH+≈10-8mol·L-110-7mol·L-1＝110。(2)3c-2c5＝0.01mol·L－1，c＝0.05mol·L－1。(3)設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為V1L，硫酸氫鈉溶液的體積為V2L，依題意知，n(Ba2＋)＝n(SO42-)，由Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝5×10－3V1mol，5×10-3V1molV1+V2L＝1×10－3mol·L－1，則V1∶V2＝1∶4。(4)pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝10a－14mol·L－1，pH＝b的稀鹽酸中c(H＋)＝10－bmol·L－1，根據(jù)中和反應(yīng)H＋＋OH－=H2O答案：(1)110(2)0.05mol·L－1(3)1∶4(4)高考真題演練·明確考查方向1．解析：無(wú)論HR是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)6＜a＜7時(shí)，稀釋10倍后溶液的pH始終小于7，即b—a＜1。答案：×2．解析：本題考查電離平衡知識(shí)，考查的化學(xué)核心素養(yǎng)是變化觀(guān)念與平衡思想。極稀的溶液中，H2O電離出的H＋不能忽略，故c(H＋)大于2×10－7mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水的電離是吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度均增大，pH減小，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍相等，溶液呈中性，B項(xiàng)正確；常溫下，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，HCN是弱酸，C項(xiàng)正確；醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，pH增大，D項(xiàng)正確。答案：A3．解析：酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，由電離常數(shù)可知，HNO2的酸性大于CH3COOH，pH相同的一元酸分別稀釋相同的位數(shù)，pH變化較大的酸酸性較強(qiáng)，所以曲線(xiàn)Ⅱ表示HNO2溶液，曲線(xiàn)Ⅰ表示CH3COOH溶液，故A錯(cuò)誤；氫離子抑制水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，c(H＋)：b>c，則水電離程度：b<c，故B錯(cuò)誤；溫度不變水解平衡常數(shù)不變，cHA·cOH-cA-表示水解常數(shù)，從c點(diǎn)到d點(diǎn)溫度沒(méi)有變化，所以溶液中cHA·cOH-cA-保持不變，故C正確；a點(diǎn)溶液的pH相同，酸濃度：c(HNO2)<c(CH3COOH)，相同體積a點(diǎn)的兩溶液酸物質(zhì)的量：n(HNO2)<n(CH3COOH)，相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，消耗NaOH體積與酸的物質(zhì)的量成正比，所以消耗NaOH體積：Ⅱ答案：C4．答案：①水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度有利于電離(壓強(qiáng)對(duì)電離平衡影響不大)②100隨堂過(guò)關(guān)訓(xùn)練·提升學(xué)科素養(yǎng)1．解析：加熱促進(jìn)水的電離，Kw增大，pH減小，但水仍呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH固體，c(OH－)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NH4Cl固體，N