2024-2025學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)14鈉的重要化合物含解析新人教版必修1

PAGE6-課時(shí)作業(yè)14鈉的重要化合物[練基礎(chǔ)]1．近來(lái)網(wǎng)絡(luò)上流傳“小蘇打能餓死癌細(xì)胞”。下列關(guān)于小蘇打的敘述精確的是()A．化學(xué)式為Na2CO3B．受熱不分解C．屬于鹽D．與鹽酸不反應(yīng)解析：小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學(xué)式為NaHCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3是可溶性碳酸氫鹽，受熱易分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3是碳酸氫鹽，屬于鹽類，C項(xiàng)正確；NaHCO3能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2．下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色A．都正確B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤答案：D3．用光滑的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，干脆視察時(shí)看到火焰呈黃色，下列推斷正確的是()A．只含Na＋B．肯定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋解析：鈉的焰色是黃色，鉀的焰色是紫色，視察鉀的焰色時(shí)須要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃色光的干擾，該試驗(yàn)中沒有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察說(shuō)明肯定含Na＋，不能確定是否含K＋。答案：B4．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的猛烈程度：NaHCO3<Na2CO3C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同解析：NaHCO3與同濃度鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3更猛烈，B錯(cuò)誤。答案：B5．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可實(shí)行的方法是()A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸解析：A項(xiàng)，因?yàn)镃O2能和Na2CO3溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，故可用來(lái)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2和鹽酸都能與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)。答案：A6．向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()A．最終溶液變藍(lán)色B．溶液先變藍(lán)色最終褪色C．溶液仍為紫色D．因?yàn)镹a2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無(wú)氣泡產(chǎn)生解析：氧化還原反應(yīng)是一個(gè)比較慢的過(guò)程，而酸堿之間的反應(yīng)較快。紫色石蕊溶液中加入過(guò)量Na2O2粉末，首先會(huì)與水反應(yīng)生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；H2O2有強(qiáng)氧化性，會(huì)漸漸將有機(jī)色素氧化為無(wú)色物質(zhì)，所以最終溶液變?yōu)闊o(wú)色。答案：B7．下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物B．過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以作許多氣體的干燥劑C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子答案：D[提素養(yǎng)]8．有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采納了以下不同的方法，其中不行行的是()A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別配成溶液，再逐滴加入同濃度的鹽酸，視察產(chǎn)生氣泡的快慢解析：A項(xiàng)中的石灰水與Na2CO3和NaHCO3皆能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；B項(xiàng)中CaCl2與NaHCO3不反應(yīng)，與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；C項(xiàng)加熱時(shí)，只有NaHCO3受熱分解，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，故可用來(lái)鑒別；D項(xiàng)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)速率比Na2CO3快。答案：A9．過(guò)量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最終排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是()A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O解析：在題中所給出的兩種物質(zhì)中NaHCO3是過(guò)量的，兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是過(guò)量的，又充分加熱，有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，過(guò)量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不易分解，故最終排出產(chǎn)生的氣體后，殘留的固體是Na2CO3。答案：C10．用1L1.0mol·L－1的NaOH溶液汲取0.8molCO2，所得溶液中COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比是()A．1:3B．1:2C．2:3D．3:2解析：設(shè)生成Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y由Na元素守恒，得2x＋y＝1mol，由C元素守恒，得x＋y＝0.8mol，解得x＝0.2mol，y＝0.6mol，故選A。答案：A11．把過(guò)氧化鈉投入含有HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，離子數(shù)目不變的是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋解析：過(guò)氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的氫氧根離子和鈉離子，氫氧根離子能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，2OH－＋Mg2＋=Mg(OH)2↓，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，溶液中離子數(shù)目削減的為HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋，增加的為Na＋，不變的為Cl－。答案：B12．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要用家庭小試驗(yàn)，下面的鑒別方法可行的是()A．分別放在炒鍋中加熱，視察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，視察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，視察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，視察反應(yīng)的猛烈程度答案：D13．“神舟”號(hào)載人航天器中，宇航員所在的返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，假如二氧化碳濃度過(guò)大，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)峻的會(huì)窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例，可以在返回艙內(nèi)放入()A．Na2O2B．Na2CO3C．NaOHD．氧氣瓶解析：由于2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此Na2O2有能使CO2濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣適當(dāng)比例的作用，應(yīng)選擇A項(xiàng)。答案：A14．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①Weq\o(→,\s\up7(△))X＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問(wèn)題：(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W_________、X_________、Y________、Z________。(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中氧化劑是____________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。(3)若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：________________________________________________________________________。②化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。解析：①反應(yīng)可認(rèn)定為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。將X(Na2CO3)代入②④兩反應(yīng)，逆推可知Z為Na2O2，Y為NaOH。2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。這樣，反應(yīng)④為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，其離子反應(yīng)為COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示，其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。答案：(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)②③Na2O2Na2O2(3)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3=2KOH＋CaCO3↓15．下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A元素。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C________，E________，F(xiàn)________。(2)寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→E____________________________________________________________________；C→F____________________________________________________________________；F→C____________________________________________________________________。解析：推斷題的關(guān)鍵是找突破口，依據(jù)A為金屬，B為淡黃色固體粉末，可知A為Na，B為Na2O2，前后聯(lián)系，可知其他物質(zhì)。由鈉的性質(zhì)，可知，D、E分別為Na2O、NaCl、NaOH中的一種，由Na2O2的性質(zhì)可知，C必為Na2CO3，則F為NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E為NaOH或NaCl，由D→C知，E為NaOH時(shí)，D只能為Na2O；當(dāng)E為NaCl時(shí)，D可以為Na2O或NaOH。答案：(1)Na2O2Na2CO3NaOH(或NaCl)NaHCO3(2)Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO32NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O16．如圖所示為兩個(gè)試驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)等協(xié)助儀器已略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)試驗(yàn)甲在加熱過(guò)程中能視察到有白色沉淀生成的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________，通過(guò)試驗(yàn)甲可比較出________(填“Na2CO3”或“NaHCO3(2)試驗(yàn)乙用來(lái)驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花燃燒。寫出Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________，棉花燃燒說(shuō)明該反應(yīng)的特點(diǎn)是________________________________________________________________________。(3)取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全汲取，測(cè)得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。解析：(1)NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，使澄清石灰水變渾濁；而Na2CO3較穩(wěn)定，受熱不分解。(2)Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，并放出大量的熱：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2