513不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件人教版高一化學(xué)

第三課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第五章第一節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1、能用對(duì)立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展的觀點(diǎn)，分析化學(xué)反應(yīng)，預(yù)測(cè)物質(zhì)可能發(fā)生的化學(xué)變化。2、初步學(xué)會(huì)收集證據(jù)、材料，利用科學(xué)理論設(shè)計(jì)可行性的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。3、關(guān)注生活，深刻理解化學(xué)與技術(shù)，社會(huì)發(fā)展和環(huán)境保護(hù)之間的關(guān)系，樹立正確的化學(xué)觀。1、了解含硫物質(zhì)在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化，熟悉自然界中常見的含硫物質(zhì)的類別及硫元素的化合價(jià)。2、能根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，遵循科學(xué)性、可行性進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。3、掌握不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方法。H2SCaSO4?2H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2NaSO4?10H2O自然界中硫元素的存在示意圖一、硫的存在(1)游離態(tài)：存在于

或

里。(2)化合態(tài)：①主要以

和

的形式存在。②重要的含硫礦物火山口附近地殼的巖層硫化物硫酸鹽名稱硫鐵礦芒硝黃銅礦石膏化學(xué)式

FeS2Na2SO4·10H2OCuFeS2CaSO4·2H2O③硫還是組成某些___________的生命元素。蛋白質(zhì)請(qǐng)畫出S元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：硫元素價(jià)類二維圖二、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化SSSS-20+4+6濃硫酸、Cl2、KMnO4等氧化劑金屬單質(zhì)、H2、Na2S等還原劑（1）(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化序號(hào)轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)①-2→0H2S或者Na2S________S___②0→-2S__H2S________________Cl2SO2H2Fe或CuFeS或Cu2S序號(hào)轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)③-2→+4H2S________SO2④0→+4S__SO2⑤+4→0SO2___S⑥+4→+6SO2__SO3___H2SO4⑦+6→+4H2SO4___SO2O2(足量)O2H2SO2Cl2Cu實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：硫由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)實(shí)驗(yàn)課題：硫由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)；實(shí)驗(yàn)原理：Na2S+Cl2===S+2NaCl實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺(tái)（鐵圈）、石棉網(wǎng)、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、廣口瓶、燒杯等。試劑：濃鹽酸、二氧化錳、沸石、0.1mol/L的Na2S溶液、濃NaOH溶液。濃鹽酸MnO2Na2S溶液NaOH溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1.打開分液漏斗上面的玻璃塞，打開分液漏斗活塞，向燒瓶里加入濃鹽酸。2.點(diǎn)燃酒精燈，給圓底燒瓶加熱。3.觀察廣口瓶?jī)?nèi)溶液的變化。廣口瓶?jī)?nèi)有氣泡冒出，同時(shí)溶液變的渾濁，產(chǎn)生淡黃色沉淀。有硫單質(zhì)生成；進(jìn)而證明-2價(jià)的S可以被氧化成0價(jià)的S小結(jié)：進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，應(yīng)遵循

、

、

和

原則。科學(xué)性綠色化安全性可行性有關(guān)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:①__________________________________________________②___________________________________________________

③__________________________________________________2H2S+O2===2S+2H2O，SO2+2H2S===3S+2H2OH2+S===H2S，F(xiàn)e+S===FeS或2Cu+S===Cu2S2H2S+3O2===2SO2+2H2O點(diǎn)燃△△△點(diǎn)燃④_________________________________⑤__________________________________⑥_____________________________________

__________________________________________

⑦Cu+2H2SO4(濃)

===CuSO4+2H2O+SO2↑S+O2===SO2SO2+2H2S===3S+2H2O2SO2+O2

2SO3Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl△催化劑△點(diǎn)燃硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)鄰位價(jià)態(tài)原則當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如(2)相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)歸中規(guī)律當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)有些氧化劑也可以使含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化，如O2H2SSO2SO3H2SO4課堂練習(xí)：1.下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是(

)A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為:2CaCO3＋2SO2＋O2

2CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性高溫C2.一定量的鋅與100mL18.5mo1/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L（標(biāo)況）。將反應(yīng)液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H＋)＝0.1mo1/L，則敘述中錯(cuò)誤的是(

)A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2與H2的體積之比為4︰1C．反應(yīng)中共消耗97.5gZn D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子B3.由S+Fe===FeS,3Cl2+2Fe===2FeCl3說明()A．還原性S小于Cl2

B．氧化性S小于Cl2

C．還原