2024秋初中化學(xué)九年級下冊人教版上課課件 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第2課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

第2課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算R·九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)習(xí)目標(biāo)初步學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般只與_______有關(guān)，因此在比例式中列出的必須是_______的實(shí)際質(zhì)量，而不是_______的質(zhì)量，計(jì)算所得溶液的質(zhì)量時(shí)，需減去生成氣體或沉淀的質(zhì)量。溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測（1）基本計(jì)算公式及變形公式課堂教學(xué)展示復(fù)習(xí)回顧①②溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-

溶質(zhì)質(zhì)量（2）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：課堂教學(xué)展示新知導(dǎo)入兩種物質(zhì)若在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如何求得反應(yīng)后相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶質(zhì)是什么？涉及的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑？課堂教學(xué)展示典例剖析大多數(shù)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，溶劑通常不參與反應(yīng)。因此代入化學(xué)方程式中計(jì)算的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量。反應(yīng)中生成的可溶性物質(zhì)是所得溶液中的溶質(zhì)。解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。x=19.6g點(diǎn)擊播放

硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計(jì)算：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2H2O22H2O+O2↑CuSO4683.4g32x解：（1）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8.5%=3.4g。設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。（2）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6g×20%=1.32g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為課堂教學(xué)展示典例剖析【例2】稱取10g銅鋅混合物置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減小為止，此時(shí)用去49g稀硫酸，剩余固體3.5g。請計(jì)算：（1）該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確至0.1%）解：（1）銅鋅混合物中鋅與稀硫酸完全反應(yīng)后，剩余3.5g固體為銅，則該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）混合物中鋅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g。設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659816126.5g49g×xzy（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為10g+49g-0.2g-3.5g=55.3g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：（1）該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.1%。1.計(jì)算的理論依據(jù)是各純凈物的質(zhì)量比，即不能將混合物（溶液）的質(zhì)量直接代入進(jìn)行計(jì)算。2.求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)首先明確溶質(zhì)的成分，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，最后依據(jù)公式計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其相關(guān)計(jì)算應(yīng)該注意的問題：總結(jié)（1）正確書寫化學(xué)方程式。（2）找準(zhǔn)代入方程式中的純凈物質(zhì)量，計(jì)算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量。（3）分清溶質(zhì)和溶液，明白參加化學(xué)反應(yīng)的是溶質(zhì)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)課后反饋總結(jié)課后作業(yè)1.73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L。）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7373g×20%44xx=8.8g答：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，體積為4.45L。2.學(xué)習(xí)小組用一瓶長久放置、標(biāo)簽標(biāo)示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，并用如圖所示方法測定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。請完成下列分析及計(jì)算：（1）二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量________（填“變大”“變小”或“不變”）。不變（2）實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是________g。（3）通過計(jì)算說明實(shí)驗(yàn)所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽標(biāo)示的5%是否一致。1.6（3）解：由題干數(shù)據(jù)可知，加入過氧化氫溶液的質(zhì)量為400.0g-300.0g=100.0g。設(shè)生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x。所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽標(biāo)示的5%不一致。6832x1.6g2H2O22H2O

+O2↑MnO23.“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！薄蚶ā秹粝P談》。興趣小組根據(jù)其中的原理進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。向152.8g硫酸銅溶液中加入鐵粉，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）b點(diǎn)固體的成分是）________（用化學(xué)式表示）。（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Fe、Cu（2）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成FeSO4的質(zhì)量為x，生成Cu的質(zhì)量為y。Fe+CuSO4=