《無機(jī)與分析化學(xué)》C卷及答案

※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※○※※◎?※※??※※??※※??※※※※※※??※※※※※※?◎密班級◎????姓名◎封◎??學(xué)號??◎線◎??※※※※※※??※※??※※??※※??※※?○※※◎※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※請不要在密封線內(nèi)答題請不要在密封線內(nèi)答題第=*22頁《無機(jī)與分析化學(xué)》（C卷）考試形式：開卷□閉卷□理論考核□實(shí)踐考核□理論+實(shí)踐考核□考試時(shí)間：120分鐘(可使用計(jì)算器)題號一二三四五六成績題分45251025得分核分人一、選擇題（每題2分，共40分）1.莫爾法所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液和指示劑分別是（）A.NaCl、AgNO3B.AgNO3、K2CrO7C.NaCl、K2CrO4D.AgNO3、K2CrO42.在pH值＞10.5的溶液中，EDTA主要存在型體為（）A.H6Y2+B.Y4-C.H4YD.H3Y-3.Fe2S3的溶度積Ksp表達(dá)式是（）A.Ksp=[Fe3+][S2-]B.Ksp=[Fe23+][S32-]C.Ksp=2[Fe3+]×3[S2-]D.Ksp=[Fe3+]2[S2-]34.定量測定碘可以用下述哪種標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（）A.Na2SB.Na2SO3C.Na2SO4D.Na2S2O35.下列配體中，屬于多齒配體的是（）A.NO2-B.NH3C.EDTAD.H2O6.關(guān)于水的電離常數(shù)Kw，下列敘述正確的是（）A.在強(qiáng)酸水溶液中，Kw減??；B.在強(qiáng)酸水溶液中，Kw增大；C.在強(qiáng)堿水溶液中，Kw增大；D.一定溫度下，Kw是與溶液的酸堿性無關(guān)的常數(shù)。7.在定量分析中，對照試驗(yàn)主要用于檢查（）A.因儀器不準(zhǔn)所引起的系統(tǒng)誤差B.分析方法本身的系統(tǒng)誤差C.試劑或蒸餾水純度不夠所引起的系統(tǒng)誤差D.偶然誤差8.海水魚不能在淡水中生活的主要原因是（）A.淡水中的氧氣不足B.淡水中的營養(yǎng)成分不能滿足魚的需求C.淡水與海水的滲透壓不同D.以上都對9.不能作為緩沖溶液的是（）A.0.1mol/LNaH2PO4B.0.2mol/LNH4Cl與0.1mol/LNaOH等體積混合C.0.2mol/LHCl與0.1mol/LNH3·H2O等體積混合D.0.1mol/LHCl與0.4mol/LNH3·H2O等體積混合10.下列數(shù)據(jù)中，有效數(shù)字位數(shù)為4位的是（）A.c(Ag+)=0.080mol/LB.pH=7.42C.d=0.040%D.K+%=19.9011.在錐形瓶中進(jìn)行滴定時(shí)，錯(cuò)誤的是（）A.用右手前三指拿住瓶頸，以腕力搖動(dòng)錐形瓶；B.搖瓶時(shí)，使溶液向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，溶液不得濺出；C.注意觀察液滴落點(diǎn)周圍溶液顏色的變化；D.滴定時(shí)，左手可以離開旋塞任其自流。12.NaH2PO4水溶液的質(zhì)子條件為（）A.[H+]+[H3PO4]+[Na+]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-];B.[H+]+[Na+]=[H2PO4-]+[OH-];C.[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[OH-]+3[PO43-]D.[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]13.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各離子中，既可做酸，又可做堿的是()A.H3PO4；B.[Fe(H2O)4(OH)2]＋C.OH-；D.HCl14.高錳酸鉀滴定法中所用的指示劑為（）Ａ.自身指示劑B.鉻黑TC.甲基紅D.二苯胺磺酸鈉15.可用于測定水硬度的方法是（）A.碘量法B.K2Cr2O7C.EDTA法D.酸堿滴定法甲組：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％；乙組：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％，比較兩組測定結(jié)果的精密度是（）。A.甲、乙兩組相同B.甲組比乙組高C.乙組比甲組高D.無法判別17.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。A.單位時(shí)間生成nmolA2的同時(shí)生成nmolABB.生成A2的速率等于生成B2的速率C.容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成？（消耗）nmolB218.由NaOH和Na2CO3組成的混合堿，用雙指示劑法分析一定質(zhì)量的樣品水溶液，以酚酞為指示劑時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)HClV1ml達(dá)到終點(diǎn)，接著假如甲基橙又消耗同樣濃度HClV2ml達(dá)到終點(diǎn)，則V1和V2的關(guān)系為（）。A.V1=V2B.V1>V2C.V1<V2D.V1=2V219.下列操作不正確的是（）。A.滴定管讀數(shù)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位B.萬分之一分析天平應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后五位C.滴定管和移液管使用時(shí)需用操作溶液潤洗D.容量瓶不能用來久儲溶液20.一元弱酸HA的濃度為c1時(shí)，離解度為α1，若將其濃度稀釋至c1/4時(shí)，HA的離解度為（）A.1/2α1B.2α1C.1/4α1D.4α1二、填空題（每空1分，共25分）1.配合物K3[Fe(CN)6]的中心離子是，配位體是，配位原子是，配位數(shù)是。2.同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度________；鹽效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度_______；后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)_______得多。3.KMnO4作為氧化劑，在酸性介質(zhì)、中性介質(zhì)、堿性介質(zhì)中的還原產(chǎn)物分別為、、。4.稀溶液中依數(shù)性主要有四種：、、、。5.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般有和兩種。6.滴定時(shí)，EDTA溶液應(yīng)用滴定管盛放。7.配平下列方程式：（）Cr2O7-+（）SO32-+（）H+==（）Cr3-+（）SO42-+（）H20。8.命名下列配合物：K3[Fe(CN)6]。9.根據(jù)下列配合物的名稱寫出其化學(xué)式：（汞：Hg;鈷：Co）（1）四碘合汞（Ⅱ）酸鉀：。（2）三氯化五氨一水合鈷（Ⅲ）：。10.在室溫下，BaSO4的溶度積為1.07×10-10，則BaSO4的溶解度為。（用g/L表示，已知M（BaSO4）=233g/mol）11.標(biāo)定EDTA常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是，標(biāo)定KMnO4常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是。三、判斷題（每空1分，共10分）1、將3.1424、3.2156、5.6235和4.6145處理成四位有效數(shù)字時(shí)，分別為3.142、3.216、5.624和4.624。（）2、反應(yīng)速率常數(shù)只取決于反應(yīng)溫度，與反應(yīng)物、生成物的濃度無關(guān)。（）3、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可先隨意記錄在任意地方，實(shí)驗(yàn)完畢再轉(zhuǎn)抄在報(bào)告本上。（）4、用雙指示劑法測定混合堿的含量時(shí)，兩種指示劑應(yīng)該同時(shí)加入。（）5、把O℃的冰放在0℃的NaCl溶液中，因?yàn)樗麄兲幱谙嗤臏囟认?，所以冰水兩相可以共存。（?、在酸性介質(zhì)中，用溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應(yīng)在開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快。（）7、準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系是準(zhǔn)確度高時(shí)精密度不一定高。（）8、有些指示劑或金屬指示劑配合物在水中的溶解度太小，使得滴定劑與金屬指示劑配合物交換緩慢，終點(diǎn)拖長，這種現(xiàn)象稱為指示劑僵化現(xiàn)象。（）9、分析天平在首次使用之前需要進(jìn)行調(diào)整平衡，以后再使用則不需要再調(diào)整。（）10、滴定管使用前應(yīng)先檢查是否漏水，若酸式滴定管漏水或玻璃活塞不靈活，應(yīng)拆下活塞，擦干活塞和內(nèi)壁，重新涂凡士林，若堿式滴定管漏水，則需要更換玻璃珠或橡皮管。（）四、計(jì)算題（25分）1、某鐵樣品中鐵的含量（%），4次分析測定結(jié)果為30.34%、30.16%、30.40%和30.38%，Q檢驗(yàn)法判斷30.16%是否舍棄？（置信度為90%）（7分）表1不同置信度下舍棄可疑數(shù)據(jù)的Q值置信度測定次數(shù)345678990%0.940.760.640.560.510.470.4495%0.980.850.730.640.590.540.512、判斷下列情況有無沉淀生成：0.010mol/LSrCl2溶液2mL和0.10mol/LK2SO4溶液3mL混合。已知Ksp(SrSO4)=3.81×10-7.（8分）3.將0.1500g的鐵礦樣經(jīng)處理后成為Fe2+，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗15.03mL，計(jì)算鐵礦石中以Fe、FeO、Fe2O3表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知M(Fe)=56g/moL，M(O)=16g/moL（14分）3、精密稱取Na2SO4試樣0.2032g，溶解后加0.05000mol/L的BaCl2滴定液25.00ml，再用0.05000mol/L的EDTA滴定液返滴剩余的Ba2+，用去6.30ml，求試樣中Na2SO4的含量。(Na2SO4分子量為142.1)（10分）

無機(jī)與分析化學(xué)C卷答案選擇題（每題2分，共40分）1-5DBDDC6-10DBCCD11-15DDBAC16-20BDBBB二、填空題（7題共計(jì)2分，其余每空1分，共25分）1、Fe3+，CN-，C，62、減小，增大，小3、Mn2+，MnO2，MnO42-4、蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降，滲透壓 5、直接法，標(biāo)定法(間接法)6、酸式7、（2）Cr2O7-+（3）SO32-+（22）H+==（4）Cr3-+（3）SO42-+（11）H20。8、六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀9、K2［HgI4］,［Co(NH3)5(H2O)］Cl310、5.6×10-1011、鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液，Na2C2O4三、判斷題（10分）√√×××√×√×√四、計(jì)算題（25分）1、（7分）解：將測定值從小到大排列：30.16、30.34、30.38、30.40查