1994年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷

1994年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分.每小題只有一個選項符合題意.）

1.（2分）（2013秋?古冶區(qū)校級期中）下列氣體不會造成大氣污染的是（）

A.二氧化硫B.氮氣C.一氧化碳D.一氧化氮

2.（2分）少量下列化學(xué)藥品應(yīng)保存水里的是（）

A.金屬鉀B.白磷C.硫磺D.苯

3.（2分）（2011秋?懷柔區(qū)期末）鋅領(lǐng)白是一種白色顏料，其主要成分是難溶于水的鋅鹽和

鋼鹽，它們是（）

A.ZnCO3和BaC12B.ZnChWBaCOs

C.ZnS和BaSCUD.ZnCO3和Ba（NO3）2

4.（2分）（2007秋?鄭州期末）下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是（）

A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B.NO與02反應(yīng)生成NO2

C.NH3經(jīng)催化氧化生成NO

D.由NH3制碳鏤和硫鏤

5.（2分）（2014春?武平縣校級期末）下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

二、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分.每小題有一個或兩個選項符合題

意.若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選

一個且正確的給1分，選兩個且正確的給3分.但只要選錯一個，該小題就為。分.）

6.（3分）（2013春?阜寧縣校級期末）已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離

子Xm+和丫1的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

7.（3分）分別燃燒下列各組物質(zhì)中的兩種有機化合物，所得CO2和H20的物質(zhì)的量之比

相同的有（）

A.乙烯、丁二烯B.乙醇、乙酸（C2H5-O-C2H5）

C.苯、苯酚D.醋酸、葡萄糖

8.（3分）（2012秋?深圳期末）下列說法正確的是（）

A.漂白粉的有效成份是氯酸鈉

B.氟化氫在空氣中呈現(xiàn)白霧，這種白霧有劇毒

C.碘化鉀水溶液能使淀粉變藍

D.氟氣通入水中有氧氣生成

9.（3分）（2013秋?織金縣校級月考）下列反應(yīng)適用于實驗室制備氧氣的是（）

①高鋅酸鉀熱分解2KMl104區(qū)K2MnO4+MnO2+O2個

②硝酸鍍熱分解2NH4NO3△4H2O+N2個+02個

MnO

③過氧化氫催化分解2H2。292H20+02個

④二氧化氮熱分解2NO2△2NO+O2.

A.只有①B.①和②C.①和③D.①③④

10.（3分）（2014秋?廣水市校級月考）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)

速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A.NaOH（固體）B.H2OC.NH4cl（固體）D.CH3coONa（固體）

11.（3分）在氯化鏤溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）

A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]D.[NH4+]=[C1-]>[H+]>[OH-]

12.（3分）（2013秋?惠濟區(qū)期末）設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為O.INA

B.2克氫氣所含原子數(shù)目為NA

C.在25℃,壓強為1.01x105帕?xí)r，11.2升氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D.17克氨氣所含電子數(shù)目為IONA

13.（3分）（2012秋?潮安縣校級期中）在pH=l的無色透明溶液中不能大量共存的離子組

是（）

A.Al3+Ag+NO3-CrB.Mg2+NH4+NO3-Cr

C.Ba2+K+S2crD.Zn2+Na+NO3-SO?-

14.（3分）下列離子方程式中不正確的是（）

A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2個

B.碘化鉀溶液跟適量溟水反應(yīng)：2I+Br2=l2+2Br-

C.將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OlT+H2個

D.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cr

15.（3分）（2007秋?宣城期末）在一定溫度下，向足量的飽和Na2c03溶液中加入L06克

無水Na2c03,攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（）

A.等于1.06克B.大于1.06克而小于2.86克

C.等于2.86克D.大于2.86克

16.（3分）（2014秋?重慶期末）X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接

放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解丫2+和Z?+離子共存的溶液時，Y先

析出；又知M2+離子的氧化性強于Y?+離子.則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）

A.X>Y>Z>MB.X>Z>Y>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y

17.（3分）（2013?合肥三模）已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中

的D原子發(fā)生氫交換.又知次磷酸（H3Po2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2Po2）

卻不能跟D2O發(fā)生氫交換.由此可推斷出H3P02的分子結(jié)構(gòu)是（）

18.（3分）（2015春?洛陽校級月考）聯(lián)苯分子的結(jié)構(gòu)式可以表示為

或

兩者是等同的.

苯并口］花是強致癌物質(zhì)（存在于煙囪灰、煤焦油、燃燒煙草的煙霧和內(nèi)燃機的尾氣中）.它

的分子由五個苯環(huán)合并而成，其結(jié)構(gòu)式可以表示（I）或（II）,這兩者也是等同的.現(xiàn)有

結(jié)構(gòu)式（A）?（D）,其中跟（I）、（II）式等同的結(jié)構(gòu)式是（）

19.（3分）跟（I）、（口）式是同分異構(gòu)體的是（）

三、選擇題（本題包括8個小題，每小題4分，共32分.每小題只有一個選項符合題意）

20.（4分）（2013春?竦泗縣校級月考）已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表.若把質(zhì)量

百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（）

溫度（V）010203040

溶解度

11.515.119.424.437.6

值/100克水）

A.0~10℃B.10~20℃C.20~30℃D.30~40℃

21.（4分）（2010?蘆溪縣校級模擬）一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q,它

所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，則完全燃燒1摩爾無

水乙醇時放出的熱量是（）

A.0.5QB.QC.2QD.5Q

22.（4分）（2009?肥西縣模擬）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電

過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）2①鳥Ag2O+Zn+H2O,在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)

'放電

的物質(zhì)是（）

A.AgB.Zn（OH）2C.Ag2OD.Zn

23.（4分）把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95毫克溶于水后,與足量的硝酸銀溶液

反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300毫克，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（）

A.氯化鈉B.氯化鋁C.氯化鉀D.氯化鈣

24.（4分）（2010秋?日照期末）38.4mg銅跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集

到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（）

A.1.0xl0-3molB.1.6xl0-3molC.2.2x10-3molD.2.4xl03mol

25.（4分）100毫升0.3摩爾/升Na2s04溶液和50毫升0.2摩爾/升A12（SO4）3溶液混合

后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.20摩爾/升B.0.25摩爾/升C.0.40摩爾/升D.0.50摩爾/升

26.（4分）（20H春?吉安期末）若短周期中的兩種元素可以形成X2Y3型分子，則這兩種

元素的原子序數(shù)之差不可能是（）

A.1B.3C.5D.6

27.（4分）（2015?張家界模擬）某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3BQ2c若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時，容器的體積為

V升，其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是（）

①原混和氣體的體積為1.2V升；

②原混和氣體的體積為1.1V升；

③反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.05V升；

④反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05V升.

A.②③B.②④C.①③D.①④

四、（本題包括2小題，共15分）

28.（6分）氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮氣（2NH3+3CUO匕3Cu+3H2O+N2）,而氮氣跟

鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg（OH）2和NH3.下面是甲、

乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除；圖中

箭頭表示氣體的流向）.

填空和回答問題：

（1）甲、乙兩生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂？（填"能"或"不能"）甲

乙.

NH4cl固體

CuO粉末」鎂粉

甲Ca（0H）2固體T底石灰］川濃硫酸|（以下略）一

（灼熬）高溫）

（加熱）

NH4cl固體

盛CuO粉卜末因rr一i向^星^國TI鎂（藕粉卜以.下從略.）

乙Ca（0H）2固體

（加熱）

（2）具體說明不能制得氮化鎂的原因（如兩個方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答）.

答：.

29.（9分）（2013春?寬甸縣校級期中）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣.請從下

圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度（可供選用的

反應(yīng)物只有CaC03固體，6摩爾/升鹽酸和蒸儲水）.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式.____________

（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號）

（3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）.

五、（本題包括3小題，共16分）

30.（4分）（2013春?江都市校級期中）在一定條件下，RO311一和「發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

如下：RO3n_+61_+6H+=R_+3I2+3H2O

（1）RO3n-中R元素的化合價是

（2）R元素的原子最外層的電子數(shù)是.

31.（4分）（2012春?合肥月考）在25℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶

液混和后溶液呈中性，則混和之前，該強酸pH值與強堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系

是.

32.（8分）（2010?鐘祥市校級模擬）（附加題）如圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或

生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物（反應(yīng)時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其它產(chǎn)

物均已略去）.

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）物質(zhì)B是,F是,J是：

（2）反應(yīng)①的離子方程式是.

六、（本題包括3小題，共18分）

33.（4分）（2010秋?會澤縣校級期中）A、B兩種有機化合物，分子式都是C9Hlic）2N.

（1）化合物A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物,光譜測定顯示,分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基（-CH3）.化

合物A的結(jié)構(gòu)式是

（2）化合物B是某種分子式為C9H12芳香燒一硝化后的唯一產(chǎn)物（硝基連在芳環(huán)上）.化

合物B的結(jié)構(gòu)式是.

-Cy0-c-

34.（3分）合成分子量在2000-50000范圍內(nèi)具有確定結(jié)構(gòu)的有機化合物是一個新的研究

領(lǐng)域.1993年報道合成了兩種燒A和B,其分子式分別為Cll34Hli46和Cl398Hl278.B的結(jié)

構(gòu)跟A相似，但分子中多了一些結(jié)構(gòu)為-C）-C=C-的結(jié)構(gòu)單兀.B分子比A分子

多了個這樣的結(jié)構(gòu)單元（填寫數(shù)字）.

35.（11分）以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇（CH3cH2cH2cH2OH）已知兩個醛分子在

一定條件下可以自身加成.下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物（田）可看成是由（I）中的碳氧雙鍵打

開，分別跟（II）中的2-位碳原子和2-位氫原子相連而得.（HI）是一種3-羥基醛，此

醛不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛（烯醛）：

r---H顧@

R-CHI-CH^R-^H-CHO-R-CHI-CH^C-CHO&RCH：CH=C-CHO

-HjOI

（I），-----------（II）（ni）RR

請運用已學(xué)過的知識和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必寫

出反應(yīng)條件）.

七、（本題包括2小題，共17分）

36.（7分）稱取0.200克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe2+（所得

溶液中不含其他還原性物質(zhì)）.另稱7.90克硫酸鈾.2（NH4）2SO4?Ce（S04）2?2H2O（摩

爾質(zhì)量為632克/摩爾），溶解后稀釋至250毫升.取該溶液30.0毫升恰好與上述Fe?+溶液

完全反應(yīng).反應(yīng)的離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+.請計算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量百

分含量）（Fe2O3摩爾質(zhì)量為160克/摩爾）.

37.（10分）現(xiàn)有一份CuO和CU2O混合物，用H2還原法測定其中CuO的質(zhì)量x（克）.實

驗中可以測定如下數(shù)據(jù)：W-混合物的質(zhì)量（克），WH20-生成H20的質(zhì)量（克），WCu

-生成Cu的質(zhì)量（克），VH2-消耗的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（升）（己知摩爾質(zhì)量：Cu

-64克/摩爾、CuO-80克/摩爾、Cu2O-144克/摩爾、H2O-18克/摩爾）

（1）為了計算x,至少需要測定上述四個數(shù)據(jù)中個，這幾個數(shù)據(jù)的組合共有一

種，請將這些組合一一填入下表空格中.

說明：①選用W、WH2。、WCu、VH2表示，不必列出具體計算式.

②每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿.

(2)從上述組合中選寫一個含W的求x的計算式*=

1994年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分.每小題只有一個選項符合題意.）

1.（2分）（2013秋?古冶區(qū)校級期中）下列氣體不會造成大氣污染的是（）

A.二氧化硫B.氮氣C.一氧化碳D.一氧化氮

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的污

染及治理.

專題：化學(xué)應(yīng)用.

分析：題目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒氣體，會造成大氣污染，并且二氧化

硫形成酸雨，一氧化氮形成光化學(xué)煙霧.

解答：解：A、二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會污染大氣，故A錯誤；

B、空氣中有9的氣體是氮氣，不會造成污染，故B正確；

5

C、一氧化碳有毒，會污染大氣，故C錯誤；

D、一氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成形成光化學(xué)煙霧，故D錯誤.

故選B.

點評：本題考查常見污染性氣體，題目較為簡單，注意物質(zhì)的性質(zhì)的積累.

2.（2分）少量下列化學(xué)藥品應(yīng)保存水里的是（）

A.金屬鉀B.白磷C.硫磺D.苯

考點：化學(xué)試劑的存放.

專題：實驗題.

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇存放方法，防氧化、防揮發(fā)且不與水反應(yīng)、不溶于水且密度比水

大的藥品可存放在水中.

解答：解：A、金屬鉀和水劇烈反應(yīng)，不能存放在水中，可存放在液體石蠟中，故A不可選;

B、白磷著火點低、不溶于水、且比水的密度大，可以將少量的白磷放入盛有冷水的

廣口試劑瓶中，故B可選；

C、常溫下硫磺不與硫反應(yīng)，只要放在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處，故C不可選；

D、苯不溶于水，但密度比水小，不能保存在水中，試劑瓶應(yīng)不能用橡皮塞，會腐蝕

橡皮，應(yīng)用玻璃塞，并密封保存，存放在陰涼處，故D不可選.

故選B.

點評：此題是對藥品存放知識的考查，解題的關(guān)鍵是了解特殊存放的原因，并進而做出判斷,

屬基礎(chǔ)性實驗考查題.

3.（2分）（2011秋?懷柔區(qū)期末）鋅領(lǐng)白是一種白色顏料，其主要成分是難溶于水的鋅鹽和

頓鹽，它們是（）

A.ZnCO3和BaC12B.ZnC12和BaCO3

C.ZnS和BaSO4D.ZnCOs和Ba（NO3）2

考點：溶解度、飽和溶液的概念；溶液的含義.

專題：元素及其化合物.

分析：根據(jù)物質(zhì)難溶于水進行判斷，題目中ZnCO3、BaCO3>ZnS和BaSCH難溶，其它都易

溶于水.

解答：解：A、ZnCO3難溶，BaC12易溶于水，故A錯誤；

B、BaCO3難溶，ZnC12易溶于水，故B錯誤；

C、ZnS和BaSO4都難溶于水，故C正確；

D、ZnCO3難溶，Ba（NO3）2易溶于水，故D錯誤.

故選C.

點評：本題考查物質(zhì)的溶解性，做題時要認真分析題目，注意題目中"白色顏料，其主要成

分是難溶于水的鋅鹽和領(lǐng)鹽"是做題的關(guān)鍵.

4.（2分）（2007秋?鄭州期末）下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是（）

A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B.NO與02反應(yīng)生成NO2

C.NH3經(jīng)催化氧化生成NO

D.由NH3制碳鍍和硫鏤

考點：含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；氮氣的化學(xué)性質(zhì).

專題：壓軸題；氮族元素.

分析：氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素的過程，即將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮

化合物.

解答：解：A、N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3的過程，是將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化

合態(tài)的氮元素的過程，屬于氮的固定，故A正確；

B、NO與02反應(yīng)生成NO2是含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故B錯誤;

C、氨的催化氧化是含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故C錯誤；

D、由氨氣制碳鏤和硫錢是含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯誤.

故選A.

點評：本題是對氮的固定的概念的考查，要求學(xué)生熟記教材知識，難度不大.

5.（2分）（2014春?武平縣校級期末）下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.

專題：壓軸題.

分析：根據(jù)是否存在自由移動的離子或電子來分析物質(zhì)的導(dǎo)電性，若沒有自由移動的帶電微

粒則不導(dǎo)電.

解答：解：A、熔融氫氧化鈉真會存在自由移動的鈉離子和氫氧根離子，導(dǎo)電性好，故A不

選；

B、石墨中的在層與層之間存在自由移動的電子，則石墨具有良好的導(dǎo)電性，故B不

選；

C、鹽酸溶液中存在自由移動的氫離子和氯離子，導(dǎo)電性好，故C不選；

D、固態(tài)氯化鉀中存在離子，但不能自由移動，則不能導(dǎo)電，故D選；

故選D.

點評：本題較簡單，考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，明確物質(zhì)中存在自由移動的帶點微粒是解答的關(guān)鍵.

二、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分.每小題有一個或兩個選項符合題

意.若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選

一個且正確的給1分，選兩個且正確的給3分.但只要選錯一個，該小題就為。分.）

6.（3分）（2013春?阜寧縣校級期末）已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離

子Xm+和丫聯(lián)的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系.

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

分析：根據(jù)陰陽離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計算，

解答：解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；

在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；

在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù).

因為Xm+和Yn-具有相同的核外電子排布，

所以，Xm+和Y11一具有相同的核外電子數(shù)，

axm+的核外電子數(shù)等于a-m,bY*的核外電子數(shù)為：b+n,

貝U：a-m=b+n.故答案為:A

點評：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等

于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù).

7.（3分）分別燃燒下列各組物質(zhì)中的兩種有機化合物，所得CO2和H2O的物質(zhì)的量之比

相同的有（）

A.乙烯、丁二烯B.乙醇、乙酸（C2H5-0-C2H5）

C.苯、苯酚D.醋酸、葡萄糖

考點：有機物實驗式和分子式的確定.

分析：所得CO2和H2O的物質(zhì)的量之比相同，說明有機物中碳和氫原子個數(shù)之比相同.

解答：解：A、乙烯、丁二烯中碳和氫原子個數(shù)均不相同，所以生成的CO2和H2O的物質(zhì)的

量之比不相同，故A錯誤；

B、乙醇、乙酸（C2H5-0-C2H5）中碳和氫原子個數(shù)均不相同，所以生成的CO2和

H2O的物質(zhì)的量之比不相同，故B錯誤；

C、苯、苯酚中碳和氫原子個數(shù)相同，所以生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比相同，

故C正確；

D、醋酸、葡萄糖中碳和氫原子個數(shù)之比均為1：2,,所以生成的CO2和H2O的物質(zhì)

的量之比相同，故D正確.

故選CD.

點評：本題是一道考查有機物分子式確定的題目，要求學(xué)生具備分析和解決問題的能力.

8.（3分）（2012秋?深圳期末）下列說法正確的是（）

A.漂白粉的有效成份是氯酸鈉

B.氟化氫在空氣中呈現(xiàn)白霧，這種白霧有劇毒

C.碘化鉀水溶液能使淀粉變藍

D.氟氣通入水中有氧氣生成

考點：氯、澳、碘及其化合物的綜合應(yīng)用.

分析：A、漂白粉的成分有次氯酸鈣、氯化鈣，其中次氯酸鹽是漂白粉的有效成分;

B、HF具有吸水性，該物質(zhì)也有毒性；

C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，該性質(zhì)用于單質(zhì)碘的檢驗；

D、氟氣能和水劇烈反應(yīng)置換出氧氣.

解答：解：A、次氯酸鹽是漂白粉的有效成分，漂白粉的成分有次氯酸鈣、氯化鈣，漂白粉

的有效成份是氯酸鈣，故A錯誤；

B、HF具有吸水性，氟化氫氣體吸收空氣中的水分而呈現(xiàn)白霧，該物質(zhì)有很大毒性,

故B正確；

C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，而不是碘離子的性質(zhì)，故C錯誤；

D、氟氣能和水劇烈反應(yīng)，方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2個，故D正確.

故選BD.

點評：本題考查學(xué)生鹵素單質(zhì)以及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，要求學(xué)生熟記教材知識，學(xué)以致用.

9.（3分）（2013秋?織金縣校級月考）下列反應(yīng)適用于實驗室制備氧氣的是（）

①高銃酸鉀熱分解2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2個

②硝酸鏤熱分解2NH4NO3一4一4H2O+N2個+02個

_Mn0

③過氧化氫催化分解2H2。2-J92H20+02個

④二氧化氮熱分解2NO2△2NO+O2.

A.只有①B.①和②C.①和③D.①③④

考點：常見氣體制備原理及裝置選擇.

專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

分析：實驗室常用加熱高鋸酸鉀，或在二氧化鎬作催化劑的條件下用氯酸鉀加熱或過氧化氫

等來制備氧氣，題目中②④不能得到純凈的氧氣.

解答：解：①高銃酸鉀熱分解氣體產(chǎn)物只有氧氣，適用于實驗室制備氧氣；

②硝酸錢熱分解生成氮氣和氧氣，不能得到純凈的氧氣，不適合；

③過氧化氫催化分解產(chǎn)物只有氧氣，適用于實驗室制備氧氣；

④二氧化氮熱分解生成一氧化氮氣體和氧氣，二者在常溫下又能反應(yīng)生成二氧化氮

氣體，得不到氧氣，不適合.

故選C.

點評：本題考查氣體的制備，題目難度不大，實驗室制備氣體生成物應(yīng)盡量純凈.

10.（3分）（2014秋?廣水市校級月考）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)

速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A.NaOH（固體）B.H2OC.NH4cl（固體）D.CH3coONa（固體）

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題.

分析：減緩反應(yīng)速度，應(yīng)降低溶液中H+離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物

質(zhì)對溶液中H+離子的總物質(zhì)的量沒有影響，

題目中NaOH與酸中和、NH4cl水解呈酸性，都引起H*離子的物質(zhì)的量的變化；

加水H+離子濃度降低，加入CH3coONa生成弱酸，H+離子濃度降低，但不影響生成

氫氣的總量.

解答：解：A、NaOH與酸中和，引起H+離子的物質(zhì)的量的變化，影響生成氫氣的總量，故

A錯誤；

B、加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故B正確；

C、NH4cl水解呈酸性，引起H+離子的物質(zhì)的量增大，影響生成氫氣的總量，故C

錯誤；

D、加入CH3coONa生成弱酸，丁離子濃度降低，但H*離子的物質(zhì)的量的不變，則

不影響生成氫氣的總量，故D正確；

故選BD.

點評：本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，做題時注意本題中的兩個要求，從物質(zhì)的性質(zhì)

角度考慮，本題難度不大.

11.（3分）在氯化鏤溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）

A.[cr]>[NH4+]>[H+]>[OH]B.[NH4+]>[Cf]>[H+]>[OH]

++++

C.[Cl]=[NH4]>[H]=[0H]D.[NH4]=[C1]>[H]>[OH]

考點：離子濃度大小的比較.

專題：鹽類的水解專題.

分析：由氯化錢的化學(xué)式為NH4C1,C「與NH4+的物質(zhì)的量之比為1：1,根據(jù)氯化鍍?nèi)芤?/p>

中錢根離子水解可知，[C「]>[NH4+],鏤根離子水解溶液顯酸性，則[H+]>[OH]

然后分析選項即可.

解答：解：A、NH4C1中鏤根離子水解可得[C「]>[NH4+],鏤根離子水解溶液顯酸性，則田+]

>[0H],離子水解的程度很弱，則

[NH4+]>[H+],gp[cr]>[NH4+]>[H+]>[OH],故A正確；

B、因NH4cl中鏤根離子水解可得[C「]>[NH4+],故B錯誤；

C、因NH4cl中鏤根離子水解可得[C「]>[NH4+],鏤根離子水解溶液顯酸性，則出+]

>[0H],故C錯誤；

D、由NH4cl中鏤根離子水解可得[C「]>[NH4+],故D錯誤；

故選A.

點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，明確水解后離子的濃度的關(guān)系及水解的程度、水解后溶液

的酸堿性是解答的關(guān)鍵.

12.（3分）（2013秋?惠濟區(qū)期末）設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為O.INA

B.2克氫氣所含原子數(shù)目為NA

C.在25℃,壓強為1.01x105帕?xí)r，11.2升氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D.17克氨氣所含電子數(shù)目為IONA

考點：阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量.

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A、根據(jù)ImolMg玲Mg?+失去2moi電子來分析；

B、根據(jù)n=三來計算氫氣的物質(zhì)的量，再由氫分子的構(gòu)成來分析；

M

C、根據(jù)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況來判斷體積與物質(zhì)的量的關(guān)系；

D、根據(jù)n=匹來計算氨氣的物質(zhì)的量，再計算電子數(shù).

M

解答：解：A、2.4克金屬鎂的物質(zhì)的量為上則O.lmolMg玲Mg?+失去0.2mol

24g/mol

電子，失去的電子數(shù)目為0.2NA,故A錯誤；

B、2克氫氣的物質(zhì)的量為.2g為mol,1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成，則所含原

2g/inol

子數(shù)目為2NA,故B錯誤；

C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算1L2升氮氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D、17克氨氣的物質(zhì)的量為二1個氨氣分子只含有10個電子，則

17g/mol

lmolNH3中所含電子數(shù)目為10NA,故D正確；

故選D.

點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確質(zhì)量、體積、微觀粒子數(shù)、物

質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵.

13.（3分）（2012秋?潮安縣校級期中）在pH=l的無色透明溶液中不能大量共存的離子組

是（）

A.Al3+Ag+NO3-ClB.Mg2+NH4+NO3-Cr

C.Ba2+K+S2ClD.Zn2+Na+NO3SO?-

考點：離子共存問題；溶液pH的定義.

專題：離子反應(yīng)專題.

分析：pH=l的溶液中含有大量的H+,利用離子之間不能結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)等來判斷

離子的共存.

解答：解：A、因在酸性溶液中，Ag\C「結(jié)合生成氯化銀沉淀，則不能大量共存，故A選;

B、因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故B不選；

C、因酸性溶液中，H\S2-結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2S,則不能大量共存，故C選；

D、因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故D不選；

故選AC.

點評：本題較簡單，考查離子的共存問題，明確常見物質(zhì)的溶解性、強弱電解質(zhì)是解答本題

的關(guān)鍵，并注意利用pH來分析溶液中的離子來解答.

14.（3分）下列離子方程式中不正確的是（）

A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2個

B.碘化鉀溶液跟適量濱水反應(yīng)：2I+Br2=l2+2Br

C.將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2個

D.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2C「

考點：離子方程式的書寫；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯、澳、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的化學(xué)

性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變.

專題：離子反應(yīng)專題.

分析：A、碳酸氫鈣是一種可溶于水的鹽，能完全電離；

B、單質(zhì)澳的氧化性強于單質(zhì)碘，可以將碘從其鹽中置換出來；

C、離子方程式要遵循電荷守恒思想；

D、氯氣有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯氣能將亞鐵離子氧化.

解答：解：A、碳酸氫鈣是一種可溶于水的鹽，應(yīng)該寫成離子的形式，應(yīng)為：HCO3-

+H+=H2O+CC）2個，故A錯誤；

B、單質(zhì)澳的氧化性強于單質(zhì)碘，可以將碘從其鹽中置換出來，離子方程式為：2「

+Br2=l2+2Br,故B正確；

C、反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2個，故C錯誤；

D、氯氣有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯氣能將亞鐵離子氧化為最高價，方程

式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,故D正確.

故選AC.

點評：本題考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷，是現(xiàn)在高考的熱點考題.

15.（3分）（2007秋?宣城期末）在一定溫度下，向足量的飽和Na2c03溶液中加入1.06克

無水Na2c03,攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（）

A.等于1.06克B.大于1.06克而小于2.86克

C.等于2.86克D.大于2.86克

考點：溶解度、飽和溶液的概念；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；鈉的重要化合物.

專題：計算題；溶液和膠體專題.

分析：從兩個角度來分析：（1）無水Na2c03與水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物Na2cO3?10H2O；

（2）原飽和溶液由于加入無水Na2c03與水反應(yīng)而消耗溶液中的水，會有晶體析出.

解答：解：1.06克無水Na2c03的物質(zhì)的量為O.Olmol,加入到飽和Na2co3溶液中生成

0.01molNa2CO3,1OH2O結(jié)晶水合物，其質(zhì)量為0.01molx286g/mol=2.86g,

又原飽和溶液由于加入無水Na2cO3與水反應(yīng)而消耗溶液中的水，會有晶體析出，故

析出晶體的質(zhì)量大于2.86g.

故選D.

點評：本題考查飽和溶液的計算問題，本題難度不大，做題時注意析出晶體后剩余溶液仍為

飽和溶液，特別是形成結(jié)晶水合物這一點.

16.（3分）（2014秋?重慶期末）X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接

放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解丫2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先

析出;又知M2+離子的氧化性強于丫2+離子.則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）

A.X>Y>Z>MB.X>Z>Y>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y

考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理.

專題：金屬概論與堿元素.

分析：原電池中，負極活潑性強于正極；電解池中，在陰極上，是氧化性強的離子先放電，

離子的氧化性越強，單質(zhì)的還原性越弱；

解答：解：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X

是負極，Z是正極，所以金屬的活動性X>Z,若電解丫2+和Z2+離子共存的溶液時，

Y先析出，說明Y?+氧化性強于Z2+,所以金屬的活動性Z>Y,M2+離子的氧化性強

于Y?+離子，所以金屬的活動性Y>M,綜上可知四種金屬的活動性由強到弱的順序

為X>Z>Y>M.

故選B.

點評：本題考查學(xué)生金屬活潑性強弱的判斷方法，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難

度較大.

17.（3分）（2013?合肥三模）已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中

的D原子發(fā)生氫交換.又知次磷酸（H3P02）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2Po2）

卻不能跟D2O發(fā)生氫交換.由此可推斷出H3P02的分子結(jié)構(gòu)是（）

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系.

專題：信息給予題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析：根據(jù)磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D20）中的D原子發(fā)生氫交換及次

磷酸（H3P02）也可跟D2O進行氫交換，說明羥基上的氫能與D20進行氫交換，

但次磷酸鈉（NaH2P02）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則

H3PO2中只有一個羥基氫.

解答：解：由題意可知，次磷酸（H3P02）也可跟D20進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2P02）

卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3P02中只有一個羥基氫，

A、有2個羥基氫,則不符合題意，故A錯誤;

B、有1個羥基氫,則符合題意，故B正確；

C、有2個羥基氫,則不符合題意，故C錯誤;

D、不含有羥基氫,則不符合題意，故D錯誤;

故選B.

點評：本題屬于信息習(xí)題，學(xué)生應(yīng)能抓住關(guān)鍵信息來解答，本題中判斷羥基氫原子跟D2O

進行氫交換是解答本題的關(guān)鍵.

18.（3分）（2015春?洛陽校級月考）聯(lián)苯分子的結(jié)構(gòu)式可以表示為

苯并口］花是強致癌物質(zhì)（存在于煙囪灰、煤焦油、燃燒煙草的煙霧和內(nèi)燃機的尾氣中）.它

的分子由五個苯環(huán)合并而成，其結(jié)構(gòu)式可以表示（I）或（II）,這兩者也是等同的.現(xiàn)有

結(jié)構(gòu)式（A）?（D）,其中跟（工）、（II）式等同的結(jié)構(gòu)式是（）

考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體.

專題：壓軸題.

分析：對于多個苯環(huán)并在一起的稠環(huán)芳香燒，要確定兩者是否為同分異構(gòu)體，可以通過平移

或翻轉(zhuǎn)來判斷是否互為同分異構(gòu)體.

解答：解：以（D式為基準(zhǔn)，將圖形從左邊揭起（右邊在紙面不動），翻轉(zhuǎn)180°后再貼回紙

面即得D式；將D式在紙面上反時針旋轉(zhuǎn)45°即得A式.因此，A、D都與（I）（II）

式等同.也可以（II）式為基準(zhǔn)，將（II）式圖形在紙面上反時針旋轉(zhuǎn)180°即得A式.（ID

式在紙面上反時針旋轉(zhuǎn)135°即得D式.從分子組成來看，（I）式是C20Hl2,B式也

是C20H⑵而C式是Ci9H⑵所以B是（I）、（II）式的同分異構(gòu)體，而C式不是同

分異構(gòu)體也不是同種物質(zhì).

故答案：A、D

點評：判斷有機物結(jié)構(gòu)是否等同的方法是：①用系統(tǒng)命名法命名后名稱相同者；②將分子

整體旋轉(zhuǎn)或翻轉(zhuǎn)后能完全"重疊”者.

19.（3分）跟（I）、（H）式是同分異構(gòu)體的是（）

考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體.

專題：壓軸題；解題方法.

分析：對于多個苯環(huán)并在一起的稠環(huán)芳香崎，要確定兩者是否為同分異構(gòu)體，可以畫一根軸

線，再通過平移或翻轉(zhuǎn)來判斷是否互為同分異構(gòu)體.

解答：解：（I）、（II）的關(guān)系我們可以分別畫一根軸線，如圖所示：

（n）,發(fā)現(xiàn)：（I）、（II）是同種物質(zhì).

A、因畫一根軸線為,再進行翻轉(zhuǎn)，可以發(fā)現(xiàn)與（I）、（II）是同種物質(zhì);

故A錯誤;

B、因畫一根軸線為,無論平移或翻轉(zhuǎn)，可以發(fā)現(xiàn)與（工）、（口）是不同種

物質(zhì)，為同分異構(gòu)體，故B正確;

C、因畫一根軸線為無論平移或翻轉(zhuǎn)，可以發(fā)現(xiàn)與（I）、（II）是

不同種物質(zhì)，且碳原子比（I）、（II）少一個，所以也不是同分異構(gòu)體，故c錯誤；

D、因畫一根軸線為,再進行翻轉(zhuǎn)，可以發(fā)現(xiàn)與（工）、（II）是同種物

質(zhì)；故D錯誤；

故選：B.

點評：本題主要考查了同分異構(gòu)體的判斷方法，根據(jù)常規(guī)方法，由于多個苯環(huán)并在一起的稠

環(huán)芳香煌結(jié)構(gòu)復(fù)雜，確定分子式和結(jié)構(gòu)是否相同時時存在一定的難度，若采用可以畫

一根軸線，可以化難為易.

三、選擇題（本題包括8個小題，每小題4分，共32分.每小題只有一個選項符合題意）

20.（4分）（2013春?竦泗縣校級月考）已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表.若把質(zhì)量

百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（）

溫度（V）010203040

溶解度

11.515.119.424.437.6

值/100克水）

A.0~10℃B.10~20℃C.20~30℃D.30~40℃

考點：溶解度、飽和溶液的概念；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算.

專題：計算題；溶液和膠體專題.

分析：析出晶體時溶液達到飽和，根據(jù)此時的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%,計算該溶液的溶解度S,以

此判斷所在的溫度范圍.

解答：解：設(shè)質(zhì)量百分比濃度為22%的飽和溶液的溶解度為S,

則有：—^―xi00%=22%-解得S=28.20g,則該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始

析出晶體的溫度范圍是30~40℃.

故選D.

點評：本題考查飽和溶液的有關(guān)計算，做該題的關(guān)鍵之處在于要理解開始析出晶體時溶液變

為飽和，根據(jù)此時的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶解度，題目難度不大.

21.（4分）（2010?蘆溪縣校級模擬）一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q,它

所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，則完全燃燒1摩爾無

水乙醇時放出的熱量是（）

A.0.5QB.QC.2QD.5Q

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；反應(yīng)熱和焰變.

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析：利用生成的C02用過量飽和石灰水完全吸收，可得