專題16滴定曲線（練習(xí)）-2019年高三期末化學(xué)大串講（原卷版）

專題16滴定曲線1．亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是A．H3AsO3的電離方程式為：H3AsO33H++AsO33ˉB．H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，則Ka1＝10—9.2C．H3AsO3溶液的pH約為9.2D．pH＝12時，溶液中c(H2AsO3－)+2c(HAsO32－)+3c(AsO33－)+c(OH－)＝c(H+)2．常溫時，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點的pH=1B．b點時，c(CH3COO—)=0.05mol/LC．c點時，V(NaOH)=20mLD．反應(yīng)過程中的值不斷增大3．常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A．0.1mol·L－1HR溶液的pH為5B．HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)]逐漸增大C．當通入0.1molNH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)D．當c(R－)＝c(HR)時，溶液必為中性4化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25℃時,用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L1HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．B點溶液中存在c(H+)c(OH)=c(NO2)c(HNO2)B．D點溶液中的pH=11.25C．C點時,加入NaOH溶液的體積為20.00mLD．25℃時,HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×105.55．已知：25℃時，0.1mol·Ll

CH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù)）約為1%。該溫度下，用0.1000mol·Ll

氨水滴定10.00mL0.1000mol·Ll

CH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力（I）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．M點→N點，水的電離程度逐漸增大B．25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)約為1.0×102C．N點溶液中，c(CH3COO)=c(NH4+)=0.05mol·LlD．當?shù)稳?0mL氨水時，溶液中c(CH3COO)>c(NH4+)6．化學(xué)上常用AG

表示溶液中的酸堿度，AG=lg。25℃時，用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L1HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．D點溶液中的pH=11.25B．B點溶液中存在c(H+)c(OH)=c(NO2)c(HNO2)C．C點時，加入NaOH溶液的體積為20.00

mLD．25℃時，HNO2

的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×105.57．某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此時不考慮CO32的水解)，滴加過程中溶液中l(wèi)gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．z點對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定B．w、x、y三點中，水的電離程度最大的為w點C．若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示D．此溫度下，Ksp(CaCO3)=1x108.68．25

℃時,體積均為20

mL、濃度均為0.1mol·L1的兩種酸HX、HY

分別與0.1mol·L1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．Ka(HY)的數(shù)量級約為103B．a(chǎn)點c(X)>b點c(Y)C．HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX

+OH=X+H2OD．pH=7時,兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y

)>c(X)9．已知H2A為二元弱酸,20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．Ka2(H2A)的數(shù)量級為105B．NaHA溶液中:c(H+)>c(OH)C．M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)D．pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2)10．H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.100mol·L1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）＞c（HC2O4）B．c（Na+）＝0.100mol·L1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH）+c（C2O42）C．c（HC2O4）＝c（C2O42）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol·L1+c（HC2O4）D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42）11．室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)>1.0×1014mol/LB．b點：c(NH4+)>c(Cl)C．c點：c(Cl)=c(NH4+)D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱12．亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=lgc(OH－)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10－8B．pOH=11時，ClO2－部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+Cl－+4OH－C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(HClO2)13．某溫度下，向一定體積0.1mol/L氨水溶液中逐滴加入等濃度的HCl溶液，溶液中pOH[pOH=lgc(OH)]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是A．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同B．M點所示溶液導(dǎo)電能力弱于Q點C．Q點消耗鹽酸溶液的體積等于氨水溶液的體積D．M點所示溶液中c(NH4+)>c(OH)14．下列說法正確的是A．往氫氟酸溶液中加水稀釋時，c(F－)/c(H+)增大B．25℃時，0.0100mol·L－1CH3COOH溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(CH3COOH)和c(CH3COO)與溶液pH的變化關(guān)系如右圖所示，A、B、C三點中B對應(yīng)的溶液抗外界酸、堿的能力最強C．將同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(CO32－)+2c(OH－)D．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為5.6×10－5mol·L1，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為5×10－5mol·L－115．常溫下，用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol·L—1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B．當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)C．當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)D．當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)16．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O+H+Ka1HC2OC2O+H+Ka2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是A．pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH?)+c(H2C2O4)B．pH=2.7的溶液中：=1000C．將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大17．常溫下，向20mL0.1mol?L1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是A．常溫下，0.1mol?L1氨水的電離常數(shù)K約為1×105mol?L1B．a(chǎn)、b之間的點一定滿足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c點溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)D．d點代表兩溶液恰好完全反應(yīng)18．已知：Ka為平衡常數(shù)，pKa=﹣lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002molB．b點所得溶液中：c(H2A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)C．C點所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)D．d點所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)19．常溫時，相同濃度的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)、強酸、純水分別用相同濃度的NaOH溶液滴定,所得溶液的pH與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。已知滴定過程中存在：當c(HX)=c(X)時,pH=10；c(HY)=c(Y)時,pH=7;c(HZ)=c(Z)時,pH=4。下列說法正確的是（）A．①為強酸的滴定曲線B．酸性強弱：HX>HY>HZC．滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑D．HZ+YHY+Z的平衡常數(shù)為K=1.0×10320．常溫下，向20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH)+c(NH4+)B．b點溶液中：c(Cl)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)C．c點溶液中：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl)+c(OH)D．d點溶液中：c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4+)21．室溫下，用0.200mol·L1NaOH溶液分別滴定20.0mL0.200mol·L1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)=20.00

mL

時，兩份溶液中c(Cl)=c(CH3COO)D．V(NaOH)=10.00mL

時，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)22．常溫下,向1L0.1mol·L1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×105]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．0.1mol·L1HR溶液的pH約為5B．HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1.0×107C．當通入0.1molNH3時,溶液中c(R)<c(NH4+)D．當c(HR)=c(R)時,溶液呈中性23．甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似。25℃時，向10mL1.0000mol·L1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L1的稀硫酸，溶液的pOH與所加稀硫酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。已知：pOH=lgc(OH),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×104。下列說法正確的是（）A．pOH=7時，2c(CH3NH3+)=c(SO42)B．水的電離程度：c>b>aC．a(chǎn)點溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH)D．25℃時1.000mol·L1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的電離度約為2.0%24．25℃時，用0.1mol·L1HCl溶液滴定20．00mL0.1mol·L1BOH溶液所得的滴定曲線如圖，下列說法正確的是A．BOH為一元弱堿，滴定到點③時，該一元弱堿的電離平衡常數(shù)Kb約為105.6B．滴加鹽酸的過程中，當溶液中c(BOH)=c(B+)時，可能出現(xiàn)在b點C．滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大，在②點時達到最大，后又逐漸減小D．點①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH)25．在25℃時，將1.0Lcmol·L1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．水的電離程度：a>b>cB．c點對應(yīng)的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH)C．a(chǎn)點對應(yīng)的混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO)D．該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=26．25℃時，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A．曲線上A、B間的任意一點:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B．B點:c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C．C點:c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)D．D點:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)27．用0.1mol·L1的NaOH

溶液滴定40mL0.1mol·L1H2SO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是A．H2SO3

的Ka1=1×102mol/LB．0.05mol·L1NaHSO3溶液的pH=4.25C．圖中Y

點對應(yīng)的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)c(OH)D．圖中Z

點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)28．已知:pKa=lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·L—1H2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1mol·L—1B．b點所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)C．對應(yīng)溶液的電導(dǎo)率:a<b<c<dD．對應(yīng)溶液水的電離程度:a>b>c>d29．常溫下，用0.10mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)B．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)C．點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H+)D．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO)＜c(CN)30．25℃時，體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol?L1的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．a(chǎn)點c(X)>b點c(Y)B．HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH=X+H2OC．Ka(HY)的數(shù)量級約為103D．pH=7時，兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y)>c(X)31．用0.1mol·L?1的鹽酸滴定20mL約0.1mol·L?1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液中:c(H+)=c(OH?)+c(NH3·H2O)B．滴定過程中，當溶液的pH=7時，兩者恰好中和C．用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小D．當?shù)稳臌}酸為30mL時，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH?)+c(Cl?)32．25℃時，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．