《離子反應(yīng)(第一課時(shí))》名師課件

離子反應(yīng)（第一課時(shí)）NaCl溶液能導(dǎo)電濕手不要摸電器干燥絕緣要牢記？活動(dòng)1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaCl溶液能導(dǎo)電活動(dòng)1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaCl溶液能導(dǎo)電物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性NaCl溶液燈泡亮能夠?qū)щ娀顒?dòng)2探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因NaCl溶液水+NaCl猜想1：水能導(dǎo)電猜想2：NaCl能導(dǎo)電猜想3：水和NaCl共同作用能導(dǎo)電物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性NaCl溶液燈泡亮能夠?qū)щ娀顒?dòng)2探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因?qū)嶒?yàn)序號(hào)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性1NaCl溶液燈泡亮能夠?qū)щ?蒸餾水3NaCl固體NaCl固體和蒸餾水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因?qū)嶒?yàn)序號(hào)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性1NaCl溶液燈泡亮能夠?qū)щ?蒸餾水燈泡不亮3NaCl固體燈泡不亮不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電猜想3：水和NaCl共同作用能導(dǎo)電活動(dòng)2探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的活動(dòng)2探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因猜想4：NaCl溶液中有自由移動(dòng)的帶電粒子熔融NaCl導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因?qū)嶒?yàn)序號(hào)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性1NaCl溶液燈泡亮能夠?qū)щ?蒸餾水燈泡不亮不能導(dǎo)電3NaCl固體燈泡不亮不能導(dǎo)電4熔融NaCl燈泡亮能夠?qū)щ娀顒?dòng)2探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因?qū)嶒?yàn)序號(hào)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性微觀解釋?zhuān)ú孪耄?NaCl溶液燈泡亮能夠?qū)щ娪凶杂梢苿?dòng)的帶電粒子4熔融NaCl燈泡亮能夠?qū)щ娪凶杂梢苿?dòng)的帶電粒子活動(dòng)2探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因?qū)嶒?yàn)序號(hào)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性微觀解釋?zhuān)ú孪耄?NaCl溶液燈泡亮能夠?qū)щ娪凶杂梢苿?dòng)的帶電粒子2蒸餾水燈泡不亮不能導(dǎo)電3NaCl固體燈泡不亮不能導(dǎo)電4熔融NaCl燈泡亮能夠?qū)щ娪凶杂梢苿?dòng)的帶電粒子活動(dòng)2探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因?qū)嶒?yàn)序號(hào)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性微觀解釋?zhuān)ú孪耄?NaCl固體燈泡不亮不能導(dǎo)電4熔融NaCl燈泡亮能夠?qū)щ娪凶杂梢苿?dòng)的帶電粒子有帶電粒子，不能自由移動(dòng)活動(dòng)2探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因NaCl固體熔融NaCl加熱熔化能夠?qū)щ娢⒂^宏觀不能導(dǎo)電Na+和Cl能自由移動(dòng)-Na+和Cl不能自由移動(dòng)-NaCl晶體及其結(jié)構(gòu)模型活動(dòng)2探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因干燥的NaCl固體不導(dǎo)電熔融的NaCl能夠?qū)щ娀顒?dòng)2探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因?qū)嶒?yàn)序號(hào)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性微觀解釋?zhuān)ú孪耄?NaCl溶液燈泡亮能夠?qū)щ娪凶杂梢苿?dòng)的帶電粒子2蒸餾水燈泡不亮不能導(dǎo)電3NaCl固體燈泡不亮不能導(dǎo)電有帶電粒子，不能自由移動(dòng)4熔融NaCl燈泡亮能夠?qū)щ娪凶杂梢苿?dòng)的帶電粒子無(wú)大量帶電粒子活動(dòng)2探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因?qū)嶒?yàn)序號(hào)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性微觀解釋?zhuān)ú孪耄?NaCl溶液燈泡亮能夠?qū)щ娪凶杂梢苿?dòng)的帶電粒子2蒸餾水燈泡不亮不能導(dǎo)電無(wú)大量帶電粒子3NaCl固體燈泡不亮不能導(dǎo)電有帶電粒子，不能自由移動(dòng)4熔融NaCl燈泡亮能夠?qū)щ娪凶杂梢苿?dòng)的帶電粒子活動(dòng)2探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因NaCl固體NaCl溶液加水溶解能夠?qū)щ娢⒂^宏觀不能導(dǎo)電Na+和Cl能自由移動(dòng)-Na+和Cl不能自由移動(dòng)-活動(dòng)2探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因NaCl完全溶解宏觀微觀Na+和Cl-進(jìn)入水中均一穩(wěn)定Na+和Cl-自由移動(dòng)NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖NaCl溶液導(dǎo)電示意圖實(shí)驗(yàn)序號(hào)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性微觀解釋1NaCl溶液燈泡亮能夠?qū)щ娪凶杂梢苿?dòng)的帶電粒子2蒸餾水燈泡不亮不能導(dǎo)電無(wú)大量帶電粒子3NaCl固體燈泡不亮不能導(dǎo)電有帶電粒子，不能自由移動(dòng)4熔融NaCl燈泡亮能夠?qū)щ娪凶杂梢苿?dòng)的帶電粒子濕手不要摸電器干燥絕緣要牢記NaCl固體NaCl溶液加水溶解能夠?qū)щ娢⒂^宏觀不能導(dǎo)電Na+和Cl能自由移動(dòng)-Na+和Cl不能自由移動(dòng)-熔融NaCl加熱熔化電離電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

電離形成自由移動(dòng)的離子微觀宏觀電解質(zhì)電解質(zhì)溶液熔融電解質(zhì)加水溶解加熱熔化或能導(dǎo)電電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。HCl、NaOH、KNO3等都是電解質(zhì)思考結(jié)合初中做過(guò)的物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，列舉電解質(zhì)。形成自由移動(dòng)的離子微觀宏觀電解質(zhì)電解質(zhì)溶液熔融電解質(zhì)加水溶解加熱熔化或能導(dǎo)電？符號(hào)電離活動(dòng)3用化學(xué)用語(yǔ)表示NaCl的電離NaClNa++Cl-水NaCl

Na++Cl-熔融NaClNa++Cl-1.2.3.活動(dòng)3用化學(xué)用語(yǔ)表示NaCl的電離NaCl的電離方程式：NaClNa++Cl-形成自由移動(dòng)的離子微觀宏觀電解質(zhì)電解質(zhì)溶液熔融電解質(zhì)加水溶解加熱熔化或能導(dǎo)電符號(hào)電離NaClNa++Cl-電離方程式資料125℃時(shí)，BaSO4的溶解度為2.38×10-4g資料2（25

℃）任務(wù)一分析BaSO4在水中的主要存在形式蒸餾水飽和BaSO4溶液電導(dǎo)率（S/m）1.52×10-44.58×10-4

任務(wù)一分析BaSO4在水中的主要存在形式A同學(xué)：BaSO4難溶→BaSO4固體B同學(xué)：BaSO4屬于鹽→在水中電離→自由移動(dòng)的Ba2+和SO42-資料125℃時(shí)，BaSO4的溶解度為2.38×10-4g

BaSO4在水中的變化過(guò)程BaSO4在水中的主要存在形式大多數(shù)BaSO4不溶解極少數(shù)BaSO4溶解大量BaSO4固體任務(wù)一分析BaSO4在水中的主要存在形式資料125℃時(shí)，BaSO4的溶解度為2.38×10-4g資料2（25

℃）任務(wù)一分析BaSO4在水中的主要存在形式蒸餾水飽和BaSO4溶液電導(dǎo)率（S/m）1.52×10-44.58×10-4BaSO4在水中的變化過(guò)程BaSO4在水中的主要存在形式大多數(shù)BaSO4不溶解極少數(shù)BaSO4溶解大量BaSO4固體溶解的BaSO4發(fā)生電離任務(wù)一分析BaSO4在水中的主要存在形式極少量自由移動(dòng)的Ba2+、SO42-任務(wù)一分析BaSO4在水中的主要存在形式A同學(xué)：BaSO4難溶→BaSO4固體C同學(xué)：主要以BaSO4固體形式存在，極少量的自由移動(dòng)的Ba2+和SO42-B同學(xué)：BaSO4是電解質(zhì)→在水中電離→自由移動(dòng)的Ba2+和SO42-物質(zhì)物質(zhì)在水中的變化過(guò)程物質(zhì)在水中的主要存在形式宏觀微觀NaCl溶解電離自由移動(dòng)的Na+、Cl-BaSO4大多數(shù)不溶解極少數(shù)溶解的發(fā)生電離大量BaSO4固體，極少量自由移動(dòng)的Ba2+、SO4物質(zhì)在水中的主要存在形式2-物質(zhì)在水中的存在形式物質(zhì)在水中的變化過(guò)程是否溶解（宏觀）能否電離（微觀）固體形式自由移動(dòng)的離子否能是碳酸鈣固體在水中的主要存在形式？任務(wù)二

從電離的角度認(rèn)識(shí)溶液，書(shū)寫(xiě)電離方程式第一組：HCl、H2SO4、HNO3第二組：NaOH、KOH、Ba(OH)2第三組：KCl、Na2CO3、CuSO4任務(wù)二

從電離的角度認(rèn)識(shí)溶液，書(shū)寫(xiě)電離方程式第一組：HCl、H2SO4、HNO3酸HCl=H+

+Cl-H2SO4=2H++SO4HNO3=H++NO3-2-酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。任務(wù)二

從電離的角度認(rèn)識(shí)溶液，書(shū)寫(xiě)電離方程式第二組：NaOH、KOH、Ba(OH)2堿堿NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。任務(wù)二

從電離的角度認(rèn)識(shí)溶液，書(shū)寫(xiě)電離方程式第三組：KCl、Na2CO3、CuSO4鹽KCl=K++Cl-Na2CO3=2Na++CO3CuSO4=Cu2++SO42-2-任務(wù)二