2024-2025學(xué)年山東省泰安市肥城市龍山實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)（上）第一次月考化學(xué)試卷（10月份）

2024-2025學(xué)年山東省泰安市肥城市龍山實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)（上）第一次月考化學(xué)試卷（10月份）一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）1．（2分）下列飲料中，不屬于溶液的是（）A．汽水 B．白酒 C．酸奶 D．蘇打水2．（2分）下列屬于乳化現(xiàn)象的是（）A．碘溶于酒精中 B．用汽油洗去機(jī)器上的油污 C．用洗潔精洗去碗上的油漬 D．用稀鹽酸清洗裝過(guò)澄清石灰水的試劑瓶3．（2分）下列說(shuō)法中正確的是（）A．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液后，溶液的質(zhì)量一定增大 B．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變 C．試劑瓶中的溶液在使用時(shí)不慎灑出一部分，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D．某物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大4．（2分）按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是（）A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢?B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?C．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢?D．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?．（2分）某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示的含義是（）A．100克水中溶解了16克的氯化鈉 B．100mL氯化鈉溶液中氯化鈉占16克 C．100mL溶液中氯化鈉占16mL D．100克氯化鈉溶液中含氯化鈉16克6．（2分）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?mL﹣1的濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸100g，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．量取濃硫酸時(shí)，如果仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致配制得到的稀硫酸濃度偏低 B．實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管和燒杯 C．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?D．稀釋濃硫酸過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散7．（2分）如圖所示，裝置氣密性良好，若想使U型管中a端液面下降，b端液面上升，不能達(dá)到目的的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)ABCDX水稀鹽酸稀鹽酸水Y氫氧化鈉固體石灰石鎂硝酸銨A．A B．B C．C D．D8．（2分）下列對(duì)“50℃，氯化銨的溶解度是50g”理解不正確的是（）A．50℃，100g水中最多溶解50g氯化銨 B．氯化銨的溶解度何時(shí)都是50g C．50℃，氯化銨的飽和溶液中溶質(zhì)溶劑之比是1：2 D．50℃，氯化銨的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大是33.3%9．（2分）在一定溫度下，向一定量的氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體并攪拌，在此過(guò)程中稀溶液里的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）與加入的氯化鈉的質(zhì)量（m）的變化關(guān)系如圖所示，其中圖象正確的是（）A． B． C． D．10．（2分）向200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液中加入200g水，攪拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．10% B．5% C．2.5% D．0.5%11．（2分）下圖是物質(zhì)M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說(shuō)明M一定是酸的是（）A． B． C． D．12．（2分）硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是（）A．濃硫酸可用于干燥O2 B．濃硫酸可使紙張?zhí)炕?C．實(shí)驗(yàn)室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2 D．稀硫酸可用于金屬表面除銹13．（2分）下列四組實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（）A． B． C． D．14．（2分）小科發(fā)現(xiàn)將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中會(huì)發(fā)生一些變化，下列是他猜想變化的結(jié)果，其中正確的是（）A．兩瓶酸溶液質(zhì)量都減小 B．兩瓶酸溶液質(zhì)量都增大 C．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小 D．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大15．（2分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是證據(jù)推理的重要依據(jù)。關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A．向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊試液，溶液顏色變紅 B．向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無(wú)色變成淺綠色 C．將濃硫酸緩慢注入水中，水立刻沸騰，液體飛濺 D．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體16．（2分）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度 B．t℃時(shí)，a物質(zhì)80g溶于100g水中所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80% C．a(chǎn)中含有少量b，可用降溫結(jié)晶的方法提純a D．20℃時(shí)，a物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于c物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)17．（2分）在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，可采取的方法有：①升高溫度②降低溫度③增加硝酸鉀④減少硝酸鉀⑤增加溶劑⑥減少溶劑，其中正確的一組是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥18．（2分）如表是不同溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．20℃時(shí)，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大 B．40℃時(shí)，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克 C．100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多 D．0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小19．（2分）t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說(shuō)法正確的是（）A．燒杯①的溶液一定是不飽和溶液 B．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液 C．若燒杯②的溶液升溫到t2℃時(shí)，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解 D．若將燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等20．（2分）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，不可采用的方法有（）A．加入固體氫氧化鈉12.5g B．將溶液中溶劑水蒸發(fā)一半 C．加入50g40%的氫氧化鈉溶液 D．蒸發(fā)掉50g水二、填空題（本題包括3小題，共27分）21．（12分）硫酸、鹽酸都是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂行?。濃鹽酸長(zhǎng)期敞口放置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸（填變大，變小或不變），這是因?yàn)闈恹}酸具有性。（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①鐵粉反應(yīng)：；②與碳酸鈉反應(yīng)：；③與氧化鐵反應(yīng)：。22．（10分）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)仔細(xì)閱讀，回答下列問題：（1）P點(diǎn)表示的意義是。（2）t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是。（3）t2℃時(shí)，將足量的甲、乙、丙的飽和溶液，蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體最多的是。（4）將t3℃時(shí)的甲、乙、丙三物質(zhì)飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是。（5）當(dāng)乙中混有少量的甲物質(zhì)時(shí)，可用的方法提純乙（填蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶）。23．（7分）利用如圖裝置對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，在點(diǎn)滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是（填“a”或“b”）發(fā)生了（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）使用點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)之一是。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，為了驗(yàn)證生成的氣體，試劑X的名稱是。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，在儀器①②中均可觀察到的現(xiàn)象是；儀器①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括2小題，共23分）24．（8分）某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)：（1）若配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量為：氯化鈉g，水g。（2）完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是（填序號(hào)）。①溶解②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量和量?、苡?jì)算（3）按實(shí)驗(yàn)要求：圖1中儀器a的名稱是，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）。（4）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯(cuò)誤。你認(rèn)為小婧操作中的錯(cuò)誤是。（5）小民量取一定體積的蒸餾水時(shí)如圖3所示，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（水的密度約為1g/cm3）。（6）下列因素會(huì)造成所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（填字母序號(hào)）。A.量取蒸餾水時(shí)仰視讀數(shù)B.量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)C.將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時(shí)，NaCl灑落D.配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，部分溶液濺出25．（13分）構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：（1）李華將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，他首先觀察到的現(xiàn)象是，過(guò)一會(huì)兒，他又觀察到。發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式是。（2）假設(shè)編號(hào)③反應(yīng)的鹽是AgNO3，則編號(hào)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是，其反應(yīng)類型為。（3）物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。從微觀進(jìn)入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。例如：稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，寫出化學(xué)方程式：；體現(xiàn)了不同的酸也具有各自的特性，不同的酸性質(zhì)有差異的原因是。（4）通過(guò)分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì)。根據(jù)圖2硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推斷NaHSO4的性質(zhì)，其中正確的是。A.其水溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)B.其水溶液能與金屬鎂粉反應(yīng)C.其水溶液能與碳酸鈉反應(yīng)D.其水溶液能與硝酸鋇溶液反應(yīng)四、計(jì)算題（本題包括2小題，共10分）26．（4分）分別對(duì)80克10%的蔗糖溶液進(jìn)行如下操作，請(qǐng)計(jì)算出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）加入20克水：（只填最后結(jié)果，結(jié)果精確到1%）。（2）加入20克蔗糖固體，完全溶解：（只填最后結(jié)果，結(jié)果精確到1%）。27．（6分）長(zhǎng)期使用的熱水鍋爐會(huì)產(chǎn)生水垢。水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某興趣小組為了測(cè)定水垢中CaCO3的含量，將6g水垢粉碎放在燒杯中，然后向其中加入40g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外都不與稀鹽酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時(shí)間/min012345678燒杯內(nèi)所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g46.045.244.845.144.143.943.843.843.8試計(jì)算：（1）表中有一數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測(cè)得時(shí)間是第min；（2）水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。

2024-2025學(xué)年山東省泰安市肥城市龍山實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)（上）第一次月考化學(xué)試卷（10月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）1．（2分）下列飲料中，不屬于溶液的是（）A．汽水 B．白酒 C．酸奶 D．蘇打水【解答】解：A．汽水屬于均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故不合題意；B．白酒屬于均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故不合題意；C．酸奶中含有一些不溶于水的物質(zhì)，不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，故符合題意；D．蘇打水屬于均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故不合題意。故選：C。2．（2分）下列屬于乳化現(xiàn)象的是（）A．碘溶于酒精中 B．用汽油洗去機(jī)器上的油污 C．用洗潔精洗去碗上的油漬 D．用稀鹽酸清洗裝過(guò)澄清石灰水的試劑瓶【解答】解：A、酒精是良好的有機(jī)溶劑，碘易溶解于酒精，碘溶于酒精中是利用溶解原理，不是乳化現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、汽油是良好的有機(jī)溶劑，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，不是乳化現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、洗潔精對(duì)油污有乳化作用，用洗潔精可洗去碗上的油漬，屬于乳化現(xiàn)象，故C正確；D、盛石灰水試劑瓶壁上的白色固體是碳酸鈣，不溶于水，但能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以不屬于乳化作用，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．（2分）下列說(shuō)法中正確的是（）A．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液后，溶液的質(zhì)量一定增大 B．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變 C．試劑瓶中的溶液在使用時(shí)不慎灑出一部分，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D．某物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大【解答】解：A、飽和溶液通過(guò)升溫轉(zhuǎn)化為不飽和溶液時(shí)，溶液的質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；B、飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑，溶質(zhì)析出，得到的溶液仍然是該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變，B正確；C、溶液具有均一性，試劑瓶中的溶液在使用時(shí)不慎灑出一部分，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；D、相同溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大，溫度未知，無(wú)法比較，D錯(cuò)誤；故選：B。4．（2分）按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是（）A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢?B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?C．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢?D．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢琛窘獯稹拷猓篈．氯化鉀能溶解于水，5.0g氯化鉀，溶解在95mL．水中計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝5%，故正確；B．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故錯(cuò)誤；C.5.0mL濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤；D．二氧化錳不溶于水，得不到溶液，故錯(cuò)誤；故選：A。5．（2分）某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示的含義是（）A．100克水中溶解了16克的氯化鈉 B．100mL氯化鈉溶液中氯化鈉占16克 C．100mL溶液中氯化鈉占16mL D．100克氯化鈉溶液中含氯化鈉16克【解答】解：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的含義是每100g氯化鈉溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量為16g，所以ABC錯(cuò)誤，D正確。故選：D。6．（2分）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?mL﹣1的濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸100g，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．量取濃硫酸時(shí)，如果仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致配制得到的稀硫酸濃度偏低 B．實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管和燒杯 C．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?D．稀釋濃硫酸過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散【解答】解：A、量取濃硫酸的體積時(shí)，如果仰視讀數(shù)，量取的濃硫酸的體積偏大，配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高，故錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管和燒杯，故正確；C、濃硫酸的密度比水的大，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，故正確；D、稀釋濃硫酸過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，故正確。故選：A。7．（2分）如圖所示，裝置氣密性良好，若想使U型管中a端液面下降，b端液面上升，不能達(dá)到目的的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)ABCDX水稀鹽酸稀鹽酸水Y氫氧化鈉固體石灰石鎂硝酸銨A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，U型管中a端液面下降，b端液面上升，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、石灰石、稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，錐形瓶?jī)?nèi)氣體增多，壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致a液面下降，b液面升高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)放熱，導(dǎo)致a液面下降，b液面升高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、硝酸銨溶于水吸收的大量的熱，溫度降低，壓強(qiáng)變小，導(dǎo)致a液面升高，b液面下降，故選項(xiàng)正確。故選：D。8．（2分）下列對(duì)“50℃，氯化銨的溶解度是50g”理解不正確的是（）A．50℃，100g水中最多溶解50g氯化銨 B．氯化銨的溶解度何時(shí)都是50g C．50℃，氯化銨的飽和溶液中溶質(zhì)溶劑之比是1：2 D．50℃，氯化銨的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大是33.3%【解答】解：50℃，氯化銨的溶解度是50g是指在50℃，在100g水中最多溶解50g氯化銨，其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是50g：100g＝1：2，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，氯化銨的溶解度不是在任何溫度下都是50g，故選B。9．（2分）在一定溫度下，向一定量的氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體并攪拌，在此過(guò)程中稀溶液里的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）與加入的氯化鈉的質(zhì)量（m）的變化關(guān)系如圖所示，其中圖象正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、由題意可知原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能是0，故A錯(cuò)誤；B、向一定量的氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體并攪拌，氯化鈉不可能無(wú)限制的溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能無(wú)限制的增大，故B錯(cuò)誤；C、向一定量的氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體并攪，但隨著氯化鈉的逐步溶解，溶液最終要達(dá)到飽和，當(dāng)達(dá)到飽和后，繼續(xù)加入氯化鈉，氯化鈉不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故C正確；D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是有變化的，故D錯(cuò)誤。故選：C。10．（2分）向200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液中加入200g水，攪拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．10% B．5% C．2.5% D．0.5%【解答】解：向200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液中加入200g水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝5%。攪拌后把所得溶液倒掉一半，溶液具有均一性，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。故選：B。11．（2分）下圖是物質(zhì)M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說(shuō)明M一定是酸的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、圖中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、圖中電離時(shí)產(chǎn)生是A離子和B離子，無(wú)法確定陽(yáng)離子是否是氫離子，不一定是酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、圖中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子，一定是酸，故選項(xiàng)正確。D、圖中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子是鉀離子和氫離子，含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。12．（2分）硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是（）A．濃硫酸可用于干燥O2 B．濃硫酸可使紙張?zhí)炕?C．實(shí)驗(yàn)室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2 D．稀硫酸可用于金屬表面除銹【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，可用于干燥O2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、濃硫酸具有脫水性，可使紙張?zhí)炕?，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、石灰石與稀硫酸反應(yīng)，生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不能用于制備CO2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、金屬表面銹的主要成分是金屬的氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸可用于金屬表面除銹，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。13．（2分）下列四組實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，能體現(xiàn)酸的通性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水，能體現(xiàn)酸的通性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，稀鹽酸不能與氯化鋇反應(yīng)，不能體現(xiàn)酸的通性，故選項(xiàng)正確。D、碳酸鉀溶液與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，能體現(xiàn)酸的通性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。14．（2分）小科發(fā)現(xiàn)將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中會(huì)發(fā)生一些變化，下列是他猜想變化的結(jié)果，其中正確的是（）A．兩瓶酸溶液質(zhì)量都減小 B．兩瓶酸溶液質(zhì)量都增大 C．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小 D．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量減少，濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增加，故A錯(cuò)；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量減少，濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增加，故B錯(cuò)；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)不變，溶劑增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)不變，溶劑增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)。故選：C。15．（2分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是證據(jù)推理的重要依據(jù)。關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A．向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊試液，溶液顏色變紅 B．向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無(wú)色變成淺綠色 C．將濃硫酸緩慢注入水中，水立刻沸騰，液體飛濺 D．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體【解答】解：A、稀硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、紅棕色的氧化鐵與無(wú)色的稀硫酸反應(yīng)，生成黃色的硫酸鐵和水，所以看到的現(xiàn)象是：紅棕色固體溶解，溶液由無(wú)色變成黃色，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、將濃硫酸緩慢注入水中時(shí)，水不能立刻沸騰，不會(huì)導(dǎo)致液滴飛濺，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生二氧化硫是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：A。16．（2分）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度 B．t℃時(shí)，a物質(zhì)80g溶于100g水中所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80% C．a(chǎn)中含有少量b，可用降溫結(jié)晶的方法提純a D．20℃時(shí)，a物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于c物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：A、比較溶解度大小，必須有溫度的限制，故A錯(cuò)；B、t℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是80g，即在該溫度下，100g水中最多溶解80g，t℃時(shí)，a物質(zhì)80g溶于100g水中所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝44.4%，故B錯(cuò)；C、a的溶解度受溫度影響較大，可用降溫結(jié)晶的方法提純a，故C正確；D、20℃時(shí)，a物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于c物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，沒說(shuō)是否飽和，不能判斷大小，故D錯(cuò)。故選：C。17．（2分）在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，可采取的方法有：①升高溫度②降低溫度③增加硝酸鉀④減少硝酸鉀⑤增加溶劑⑥減少溶劑，其中正確的一組是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥【解答】解：①硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液。②硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，降低溫度可使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液。③增加硝酸鉀，能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液。④減少硝酸鉀，不能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液。⑤增加溶劑，不能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液。⑥減少溶劑，能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液。故在一定溫度下，②③⑥中的方法可使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液。故選：D。18．（2分）如表是不同溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．20℃時(shí)，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大 B．40℃時(shí)，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克 C．100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多 D．0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小【解答】解：A、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，不是20℃時(shí)100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g，其含義是40℃時(shí)，100g水中最多溶解63.9g硝酸鉀，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則40℃時(shí)，163.9克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、選項(xiàng)說(shuō)法沒有指明溶劑的質(zhì)量，100℃的水能溶解的硝酸鉀不一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，0℃的硝酸鉀小于60℃的硝酸鉀的溶解度，則0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。19．（2分）t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說(shuō)法正確的是（）A．燒杯①的溶液一定是不飽和溶液 B．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液 C．若燒杯②的溶液升溫到t2℃時(shí)，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解 D．若將燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【解答】解：A、燒杯①的底部沒有固體剩余，剩余溶液可能是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅俚牡撞繘]有固體剩余，②的底部有固體剩余，所以t1℃時(shí)，①的溶解度大于②的溶解度，所以燒杯①的溶液是氯化鉀溶液，故B錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，燒杯②物質(zhì)的溶解度大于t1℃時(shí)燒杯①物質(zhì)的溶解度，燒杯①中的物質(zhì)在t1℃時(shí)完全溶解，燒杯②中的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液升溫到t2℃時(shí)，燒杯②中的物質(zhì)全部溶解，故C錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，燒杯②物質(zhì)的溶解度大于t1℃時(shí)燒杯①物質(zhì)的溶解度，燒杯①中的物質(zhì)在t1℃時(shí)完全溶解，所以在t2℃時(shí)，兩燒杯中的物質(zhì)全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確。故選：D。20．（2分）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，不可采用的方法有（）A．加入固體氫氧化鈉12.5g B．將溶液中溶劑水蒸發(fā)一半 C．加入50g40%的氫氧化鈉溶液 D．蒸發(fā)掉50g水【解答】解：100g10%的氫氧化鈉溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量為10g、溶劑質(zhì)量為90g；A、向加入12.5g氫氧化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝20%，故該方式可行；B、若把溶劑蒸發(fā)掉一半，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝≈18.2%，故該方式錯(cuò)誤；C、若加入50g40%的氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝20%，故該方式可行；D、若蒸發(fā)掉50g水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝20%，故該方式可行；故選：B。二、填空題（本題包括3小題，共27分）21．（12分）硫酸、鹽酸都是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸長(zhǎng)期敞口放置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸變?。ㄌ钭兇?，變小或不變），這是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①鐵粉反應(yīng)：H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑；②與碳酸鈉反應(yīng)：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；③與氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O?！窘獯稹拷猓海?）濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，長(zhǎng)期敞口放置在空氣中溶液中溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸變小；（2）①硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑；②硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；③硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。故答案為：（1）吸水；變?。粨]發(fā)；（2）①H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑；②H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；③3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。22．（10分）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)仔細(xì)閱讀，回答下列問題：（1）P點(diǎn)表示的意義是t2℃時(shí)，乙和丙物質(zhì)的溶解度相等。（2）t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是乙＞甲＝丙。（3）t2℃時(shí)，將足量的甲、乙、丙的飽和溶液，蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體最多的是丙、乙。（4）將t3℃時(shí)的甲、乙、丙三物質(zhì)飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是乙＞丙＞甲。（5）當(dāng)乙中混有少量的甲物質(zhì)時(shí)，可用的蒸發(fā)結(jié)晶方法提純乙（填蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶）。【解答】解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，P點(diǎn)表示的意義是：t2℃時(shí)，乙和丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是：乙＞甲＝丙；（3）t2℃時(shí)，乙、丙物質(zhì)的溶解度最大，所以將足量的甲、乙、丙的飽和溶液，蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體最多的是乙、丙；（4）將t3℃時(shí)的甲、乙、丙三物質(zhì)飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃后，乙、丙的溶解度都變小，析出晶體，仍然是飽和溶液，降溫后誰(shuí)的溶解度大，誰(shuí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，所以降溫后乙＞丙，甲降溫后溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因?yàn)閠3℃時(shí)丙的溶解度大于t1℃甲的溶解度，小于t1℃乙的溶解度，所以降溫后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是：乙＞丙＞甲；（5）乙的溶解度受溫度影響不大，所以乙中混有少量的甲物質(zhì)時(shí)，可用蒸發(fā)溶劑的方法。故答案為：（1）t2℃時(shí)，乙和丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）乙＞甲＝丙；（3）乙、丙；（4）乙＞丙＞甲；（5）蒸發(fā)溶劑。23．（7分）利用如圖裝置對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，在點(diǎn)滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是a（填“a”或“b”）發(fā)生了化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）使用點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)之一是節(jié)約藥品（或方便觀察反應(yīng)現(xiàn)象等）（合理即可）。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，為了驗(yàn)證生成的氣體，試劑X的名稱是澄清的石灰水。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，在儀器①②中均可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色；儀器①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。【解答】解：（1）A中，在點(diǎn)滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是a，是因?yàn)樗嵝匀芤耗苁故镒兗t色，過(guò)程中生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化；酸不能使無(wú)色的酚酞試液變色；故答案為：a；化學(xué)；（2）使用白色點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，藥品的用量少，則可節(jié)約藥品，同時(shí)可減少對(duì)環(huán)境的污染，有時(shí)可以同時(shí)完成幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，便于觀察比較。故答案為：節(jié)約藥品（或方便觀察反應(yīng)現(xiàn)象等）（合理即可）；（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以常用澄清的石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w；故答案為：澄清的石灰水；（4）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色；儀器①中氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。故答案為：紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括2小題，共23分）24．（8分）某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)：（1）若配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量為：氯化鈉3g，水47g。（2）完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是④③①②（填序號(hào)）。①溶解②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量和量取④計(jì)算（3）按實(shí)驗(yàn)要求：圖1中儀器a的名稱是燒杯，圖1中還缺少的玻璃儀器是玻璃棒（填名稱）。（4）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯(cuò)誤。你認(rèn)為小婧操作中的錯(cuò)誤是試劑和砝碼放反了。（5）小民量取一定體積的蒸餾水時(shí)如圖3所示，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%（水的密度約為1g/cm3）。（6）下列因素會(huì)造成所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是AC（填字母序號(hào)）。A.量取蒸餾水時(shí)仰視讀數(shù)B.量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)C.將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時(shí)，NaCl灑落D.配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，部分溶液濺出【解答】解：（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%＝3g，水的質(zhì)量為50g﹣3g＝47g。（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解、轉(zhuǎn)移液體，則順序?yàn)椋孩堍邰佗凇＃?）由圖可知，儀器a的名稱是燒杯；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，需要的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，則還缺少藥匙和玻璃棒，其中玻璃棒為玻璃儀器。（4）用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)左物右碼，則圖中操作的錯(cuò)誤是試劑和砝碼放反了。（5）由圖可知，所取砝碼質(zhì)量為15g，游碼為3g，則計(jì)劃稱量氯化鈉質(zhì)量為15g+3g＝18g，量筒讀數(shù)為82mL，則水的質(zhì)量為82mL×1g/cm3×1cm3/mL＝82g，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝18%。（6）A、量取蒸餾水時(shí)仰視讀數(shù)，則實(shí)際量取的水的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，故選項(xiàng)符合題意；B、量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)，則實(shí)際量取的水的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，故選項(xiàng)不符合題意；C、若氯化鈉灑落，則溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，故選項(xiàng)符合題意；D、溶液具有均一、穩(wěn)定性，配好的溶液灑出不會(huì)影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)不符合題意；故選：AC。故答案為：（1）3；47；（2）④③①②；（3）燒杯；玻璃棒；（4）試劑和砝碼放反了；（5）18%；（6）AC。25．（13分）構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：（1）李華將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，他首先觀察到的現(xiàn)象是鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變成黃色，過(guò)一會(huì)兒，他又觀察到有氣泡產(chǎn)生。發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（2）假設(shè)編號(hào)③反應(yīng)的鹽是AgNO3，則編號(hào)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3，其反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。（3）物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。從微觀進(jìn)入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。例如：稀鹽酸不能