新高考遼寧適用2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)五

PAGE8PAGE1（新高考，遼寧適用）2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)五留意事項(xiàng):1,答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3,考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12024Na23S32Mn55一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。1．《本草圖經(jīng)》有“白礬多入藥用”，外用具有解毒殺蟲，燥濕止癢之功效；內(nèi)服具有止血止瀉，祛除風(fēng)痰之功效。白礬［KA1(SO4)2·12H2O]也是一種重要的化學(xué)試劑。下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol·L-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)為6.02×1022個(gè)B．向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量最大C．含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時(shí)服用D．室溫下，0.1mol·L-1白礬溶液中由水電離出c(H+)小于10-7mol·L-12．現(xiàn)有室溫下四種溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．①②中分別加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH均減小B．分別加水稀釋至原來(lái)的10倍，四種溶液的pH大小關(guān)系為①>②>④>③C．四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為①=③>④=②D．四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系為①=②=③=④3．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理說(shuō)明的是A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點(diǎn)C．氫氣和碘蒸氣反應(yīng)達(dá)平衡后加壓顏色加深D．硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，通入過(guò)量的空氣4．如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變更忽視不計(jì)）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是A．電池工作時(shí)，甲燒杯發(fā)生的反應(yīng)為MnO4－被還原生成MnO2B．電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到aC．乙中電極反應(yīng)為HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+D．當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L5．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是A．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)上升D．氫鍵可以增大物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)6．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無(wú)色溶液。將它們編號(hào)為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現(xiàn)象如下表所示。依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象推斷甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是試驗(yàn)依次試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象①甲+乙有氣泡生成②甲+丙有沉淀生成③丙+丁有沉淀生成④乙+丙沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生A．CaCl2 B．Na2CO3 C．AgNO3 D．HCl7．鹵族元素及其化合物與社會(huì)、生活關(guān)系親密。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀B．常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸銀溶液來(lái)鑒別純凈水和自來(lái)水D．變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀8．下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是A．乙烷與溴水的反應(yīng)B．一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱C．氯苯與NaOH水溶液混合加熱D．溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱9．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．羥基電子式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．乙酸的試驗(yàn)式：CH2OD．2-丁烯的鍵線式：10．下列電離方程式正確的是A． B．C． D．11．在飲食方面流行著“吃啥補(bǔ)啥”的觀點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是A．胡蘿卜切面形似眼睛，富含胡蘿卜素，能肯定程度愛護(hù)視力B．核桃形似大腦，富含不飽和脂肪酸，能治療腦部發(fā)育不良C．紅酒形似血液，紅酒可以改善血液循環(huán)，提倡大量飲用D．芹菜形似人體骨骼，芹菜中鈉含量較高，多吃可以促進(jìn)骨骼發(fā)育12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P－P鍵數(shù)目為4NAB．1L0.1mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD．a(chǎn)mol的R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA13．由—CH3、—OH、、—COOH中的兩種不同基團(tuán)組合而成的化合物中，其水溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)的有（）A．5種 B．4種 C．3種 D．2種14．下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是A．2CH4C2H4+2H2 B．2HI+Cl2═I2+2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O15．有關(guān)試驗(yàn)的敘述正確的是A．電解相同濃度NaOH、H2SO4及NaCl溶液，陰極都產(chǎn)生氫氣，陰極區(qū)pH都增大B．少量Cl2通入FeI2溶液中，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C．向肯定體積的濃硫酸（熱）中加入足量鐵粉，可用燒堿溶液完全汲取生成的氣體D．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，加NaOH溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再加AgNO3溶液選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。16．以和為原料合成尿素是利用的勝利范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

總反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：反應(yīng)Ⅰ的______________。在____填“高溫”或“低溫”狀況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進(jìn)行。氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、、的形式存在。“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析時(shí)鋅浸出率最高的緣由為__________。“濾渣3”的主要成分為_______________。17．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H<0的模擬探討，在密閉容器中，進(jìn)行三次試驗(yàn)，每次起先時(shí)均通入0.1molN2（g）、0.3molH2（g）。與試驗(yàn)①相比較，試驗(yàn)②、③都各變更了一個(gè)條件，三次試驗(yàn)中c（N2）隨時(shí)間（t）的變更如圖所示。與試驗(yàn)①相比，試驗(yàn)②所采納的試驗(yàn)條件可能為____（填字母），試驗(yàn)③所采納的試驗(yàn)條件可能為____（填字母）。a加壓縮小容器體積b減壓擴(kuò)大容器體積c上升溫度d降低溫度e運(yùn)用催化劑（2）用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（__________）A．B．C．H+的濃度D．OH-的物質(zhì)的量（3）25℃時(shí)，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合（忽視溶液體積變更），反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a____b（填“＞”“＜”或“＝”）。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為________。18．T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C物質(zhì)的量變更如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(2)0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為___________；(3)到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________；(4)已知：t/℃70080083010001200K2.61.71.00.90.6該反應(yīng)正向是________熱反應(yīng)；(5)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g),反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。依據(jù)上圖可知：P和Cl2反應(yīng)生成PCl5的熱化學(xué)方程式是_________。(6)1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。①下列熱化學(xué)方程式中，能干脆表示出氯化鈉晶體晶格能的是______。A．Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)△Q1B．Na(s)+Cl2(g)→NaCl(s)△Q2C．Na(s)→Na(g)△Q3D．Na(g)-e-→Na+(g)△Q4E．Cl2(g)→Cl(g)△Q5F．Cl-(g)-e-→Cl(g)△Q6②寫出△Q2與△Q1、△Q3、△Q4、△Q5、△Q6之間的關(guān)系式__________。19．某探討小組以A和乙烯為原料，按下列路途合成用于治療冠心病及高血壓藥物尼群地平。

已知：①②

(1)下列說(shuō)正確的是________A．反應(yīng)I須要用FeCl3做催化劑B．化合物C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．反應(yīng)II涉及到取代反應(yīng)和脫水反應(yīng)D．尼群地平的分子式是C18H19N2O6(2)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________________(3)寫出E→F的化學(xué)方程式_________________________________________________(4)設(shè)計(jì)以乙烯為原料合成H的路途(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_________________________________________________。(5)化合物X是式量比化合物D大14的同系物，寫出同時(shí)符合下列條件的化合物X全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1H-NMR譜顯示分子中有4種氫原子；③IR譜表明分子中含-C≡N鍵，無(wú)-O-O-、-C-O-C-鍵。參考答案1．C【詳解】A．白礬電離出的鋁離子在溶液中部分水解生成氫氧化鋁膠體，且一個(gè)膠粒含多個(gè)分子，則1L0.1mol·L-1白礬溶液完全水解生成氫氧化鋁膠粒數(shù)小于6.02×1022個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．向含0.1mol白礬的溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當(dāng)鋁離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量最大，故B錯(cuò)誤；C．鋁離子與碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，藥物會(huì)失效，則含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時(shí)服用，故C正確；D．白礬電離出的鋁離子在溶液中部分水解促進(jìn)水電離，則室溫下，0.1mol·L-1白礬溶液中由水電離出c(H+)大于10-7mol·L-1，故D錯(cuò)誤；故選C。2．C【解析】【分析】A、一水合氨是弱堿，溶液中加入氯化銨晶體，抑制一水合氨的電離；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，溶液中加入氯化銨晶體，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨；B、pH相同的酸溶液或堿溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的pH變更大；C、一水合氨是一元弱堿，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸；D、水的電離程度的大小與酸或堿的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，與溶液中中c(H+)或c(OH-)的大小有關(guān)。【詳解】A項(xiàng)、①中加入氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，使溶液中的c(OH-)減小，②中加入氯化銨晶體，氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，使溶液中c(OH-)減小，故兩溶液的pH均減小，故A正確；B項(xiàng)、加水稀釋至原來(lái)的10倍，NaOH溶液和硫酸的pH變更1個(gè)單位，由于NH3·H2O和CH3COOH均為弱電解質(zhì)，隨著溶液的稀釋，電離程度增大，所以①、③的pH變更小于1個(gè)單位，pH大小關(guān)系應(yīng)為①>②>④>③，故B正確；C項(xiàng)、氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，pH=11的NaOH溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=10-3mol·L-1，硫酸是二元強(qiáng)酸，pH=3的硫酸溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=0.5×10-3mol·L-1，②>④，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、四種溶液中c(H+)或c(OH-)均為10-3mol·L-1，則由水的離子積常數(shù)可知四種溶液中由水電離出的c(H+)或c(OH-)均為10-11mol·L-1，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液的酸堿性，涉及了弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素、稀釋后溶液pH的變更、水的電離程度，駕馭影響弱電解質(zhì)的影響因素，留意酸中電離出的氫離子或堿中電離出的氫氧根濃度越大對(duì)水的電離抑制程度越大是解答關(guān)鍵。3．C【詳解】A.氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl?，光照下HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡正向移動(dòng)，使氯水的顏色變淺，可用勒夏特列原理說(shuō)明，故A不選；B.縮小體積加壓后，二氧化氮和四氧化二氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，所以加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來(lái)的顏色深，可用勒夏特列原理說(shuō)明，故B不選；C.氫氣和碘蒸氣反應(yīng)的方程式為H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大壓強(qiáng)I2的濃度增大，顏色加深，但反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理說(shuō)明，故C選；D.工業(yè)上將SO2氧化成SO3的方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大空氣的量，氧氣濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，可用勒夏特列原理說(shuō)明，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確勒夏特列原理的適用范圍是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，只有變更條件使平衡發(fā)生移動(dòng)才能用勒夏特列原理說(shuō)明，氫氣和碘蒸氣生成碘化氫的反應(yīng)是等體積的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理說(shuō)明。4．A【分析】閉合K時(shí)，形成原電池，反應(yīng)中，高錳酸鉀被還原，在酸性條件下生成二價(jià)錳離子，甲燒杯中的電極為原電池的正極，乙中亞硫酸鈉被氧化，因而作為原電池的負(fù)極，被氧化后生成硫酸根離子，據(jù)此解答該題。【詳解】A.電池工作時(shí)，甲燒杯發(fā)生的反應(yīng)為MnO4－被還原生成Mn2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鹽橋中的鉀離子移向正極，電子由負(fù)極向正極移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C.乙燒杯中，HSO3－離子被氧化，電極反應(yīng)為HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+，C項(xiàng)正確；D.n(電子)=mol=0.02mol，依據(jù)HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+可知生成n(H+)=0.03mol，c(H+)==0.1mol/L，D項(xiàng)正確；答案選A。5．C【分析】A、氫鍵比范德華力強(qiáng)，是一種介于化學(xué)鍵與分子間作用力之間的作用力，不屬于化學(xué)鍵；B、冰溶化克服的分子間作用以及氫鍵；C、氫鍵能影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)上升；D、化學(xué)性質(zhì)是由化學(xué)鍵確定的，與氫鍵無(wú)關(guān)?！驹斀狻緼、氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱許多，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、冰中存在氫鍵，水中也存在氫鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng)，含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔沸點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D、化學(xué)性質(zhì)是由化學(xué)鍵確定的，與氫鍵無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氫鍵與化學(xué)鍵、氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì)，明確氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。6．B【詳解】四種溶液兩兩混合，鹽酸和碳酸鈉混合產(chǎn)生氣泡，因此甲和乙為鹽酸和碳酸鈉，又因乙和丙混合無(wú)明顯現(xiàn)象，鹽酸和氯化鈣混合無(wú)明顯現(xiàn)象，故乙為鹽酸，丙為氯化鈣，甲為碳酸鈉，丁為硝酸銀，將四種物質(zhì)代入驗(yàn)證符合題目要求，答案選B。7．B【詳解】A.加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，A正確；B.84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B錯(cuò)誤；C.自來(lái)水一般是用氯氣來(lái)消毒的，其中含有Cl-，與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C正確；D.溴化銀具有感光性，常用于變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)，D正確；故選B。8．D【詳解】A.乙烷與溴水不反應(yīng)，A不選；B.一氯甲烷中只有1個(gè)碳原子，一氯甲烷在KOH的乙醇溶液中加熱不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不選；C.氯苯在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），C不選；D.溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，D選；答案選D?！军c(diǎn)睛】鹵代烴在強(qiáng)堿水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵原子相連碳原子有鄰碳、且鄰碳上有H原子的鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)。9．B【解析】A．羥基中存在一個(gè)氫氧共用電子對(duì)，羥基的電子式為：，故A正確；B．聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；C．乙酸的分子式為C2H4O2，則其試驗(yàn)式為CH2O，故C正確；D．鍵線式中用短線表示碳碳鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)是C原子，C原子、H原子不須要標(biāo)出，2-丁烯的鍵線式：，故D正確；故選B。10．B【詳解】A.氯化鎂電離出鎂離子和氯離子，氯離子為Cl-，故A錯(cuò)誤；B.硝酸電離出氫離子和硝酸根離子，故B正確；C.硫酸鉀電離出兩個(gè)鉀離子和一個(gè)硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉電離出氫氧根離子和鈉離子，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】駕馭電離方程式的書寫原則，留意離子形式的表示。11．A【詳解】A．胡蘿卜素在體內(nèi)可用于合成維生素A，維生素A可以增加眼睛視覺(jué)功能，緩解眼睛干澀，還可以預(yù)防夜盲癥和白內(nèi)障，A正確；B．核桃不含不飽和脂肪酸，含有的是不飽和脂肪酸對(duì)應(yīng)的油脂，其在人體內(nèi)水解能生成不飽和脂肪酸，B錯(cuò)誤；C．過(guò)量飲用紅酒，會(huì)導(dǎo)致酒精攝入過(guò)多，如此大腦的神經(jīng)會(huì)受到抑制，時(shí)間長(zhǎng)了，記憶力就會(huì)下降，所以不能大量飲用，C錯(cuò)誤；D．芹菜中含鉀量高，而不是鈉，另外芹菜的功效是清熱解毒，利尿消腫，平肝降壓，促進(jìn)骨骼發(fā)育應(yīng)當(dāng)補(bǔ)鈣，D錯(cuò)誤；故答案選A。12．D【詳解】A．P4分子為正四面體形，4個(gè)P原子位于4個(gè)頂點(diǎn)，所以一個(gè)P4分子有6個(gè)P—P鍵，124gP4的物質(zhì)的量為1mol，含P—P鍵數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鈉溶液中除了硫酸根中有氧原子，水分子中也有氧原子，所以該溶液中氧原子數(shù)目大于0.4NA，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)丙三醇分子中含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量為=1mol，含有羥基的數(shù)目為3NA，故C錯(cuò)誤；D．R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則其質(zhì)子數(shù)為A-N，所以原子核外電子數(shù)也為A-N，則R2+核外電子數(shù)為A-N-2，所以amol的R2+的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA，故D正確；故答案為D。13．B【詳解】由－CH3、－OH、、－COOH中的兩種不同基團(tuán)組合而成的化合物中，其水溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)的有乙酸、苯酚、碳酸和苯甲酸。答案選B。14．C【分析】取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。產(chǎn)物應(yīng)有兩種產(chǎn)物?！驹斀狻緼．2CH4C2H4+2H2不符合取代反應(yīng)的定義，屬于分解反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．2HI+Cl2═I2+2HCl屬于氧化還原反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．C2H5Cl中的H原子被Cl原子所取代，屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15．B【詳解】A．電解NaCl溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑、陰極反應(yīng):2H++2e-=H2↑，陰極產(chǎn)生氫氣，陰極區(qū)極區(qū)pH增大，電解NaOH、H2SO4都相等于電解水，發(fā)生的電極反應(yīng)為：(陰)2H++2e-=H2↑、(陽(yáng))4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極都產(chǎn)生氫氣，但硫酸可以電離出氫離子，氫離子向陰極移動(dòng)，則電解硫酸時(shí)陰極區(qū)pH不變，故A錯(cuò)誤；B．由于碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，少量Cl2通入FeI2溶液中，發(fā)生的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，再滴加少量CCl4，CCl4密度比水大，可從水溶液中萃取碘單質(zhì)，振蕩、靜置，下層液體為紫色，故B正確；C．向肯定體積的濃硫酸（熱）中加入足量鐵粉反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，生成的氣體為二氧化硫和氫氣，可用燒堿溶液可汲取二氧化硫，但不能汲取氫氣，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，加NaOH溶液加熱發(fā)生水解，水解后檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)加硝酸至酸性，不能加硫酸，硫酸與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】鐵與冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，但在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，剛起先反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度減小，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，分析反應(yīng)時(shí)，要關(guān)注溫度的變更和濃度的變更。16．高溫低于時(shí)，溶浸反應(yīng)速率隨溫度上升而增大；超過(guò)，氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降、Cd【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析；依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的推斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；①依據(jù)流程圖可知，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)生成；②低于時(shí)，浸出反應(yīng)速率隨溫度的上升而增大；超過(guò)時(shí)，氨氣逸出導(dǎo)致浸出反應(yīng)速率下降；依據(jù)流程圖可知，“濾渣3”的主要成分為鋅發(fā)生置換反應(yīng)的產(chǎn)物?！驹斀狻糠磻?yīng)Ⅰ：2NHNHCOONH?H1；反應(yīng)Ⅱ：NHCOONH?H2=+72.49KJ/mol；總反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?H3=-86.98KJ/mol；依據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)反應(yīng)II，得到反應(yīng)I，則?H1=-86.98KJ/mol-（+72.49KJ/mol）=-159.47KJ/mol；故答案為：-159.47KJ/mol；反應(yīng)Ⅱ：NHCOONH?H2=+72.49KJ/mol，反應(yīng)?H>0，?S>0，滿意反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的推斷依據(jù)是?H-T?S<0，則須要高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；故答案為：高溫。依據(jù)流程圖可知，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析時(shí)鋅浸出率最高的緣由為：低于時(shí)，浸出反應(yīng)速率隨溫度的上升而增大；超過(guò)時(shí)，氨氣逸出導(dǎo)致浸出反應(yīng)速率下降；故答案為：低于時(shí)，溶浸反應(yīng)速率隨溫度上升而增大；超過(guò)，氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降；依據(jù)流程圖可知，“濾渣3”的主要成分為鋅發(fā)生置換反應(yīng)的產(chǎn)物，所以主要成分為：Cu、Cd；故答案為：Cu、Cd。【點(diǎn)睛】本題是對(duì)化學(xué)工藝流程學(xué)問(wèn)的考查，是高考常考題型，難度一般，關(guān)鍵是依據(jù)流程圖合理的推導(dǎo)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，側(cè)重學(xué)問(wèn)的綜合實(shí)力考查。17．ecB＞【詳解】(1)由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0反應(yīng)和圖像可知，試驗(yàn)①與試驗(yàn)②相比平衡所用時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔儯f(shuō)明平衡不移動(dòng)，所以變更條件為運(yùn)用催化劑；與試驗(yàn)①相比，試驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤囼?yàn)到達(dá)平衡的時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃?，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)。若是變更條件為加壓縮小容器體積，則平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾钠胶鉂舛葢?yīng)減小，不符合。若上升溫度，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾钠胶鉂舛仍龃?，符合，故答案：e；c。(2)A.因?yàn)榘彼侨蹼娊赓|(zhì)，加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，各微粒的濃度都降低，電離平衡常數(shù)不變，則增大，故A不符合題意；B.結(jié)合A可知減小，故B符合題意；C.因?yàn)榘彼侨蹼娊赓|(zhì)，加水稀釋時(shí)各微粒的濃度都降低，即c(OH-)減小，依據(jù)水的離子積常數(shù)可知，c(H+)的濃度增大，故C不符合題意；D.因?yàn)榘彼侨蹼娊赓|(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，所以O(shè)H-的物質(zhì)的量增大，故D不符合題意；故答案：B；(3)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，則溶液中c(NH)=c(Cl-)，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，所以n(NH3·H2O)>n(HCl)，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c()=c(Cl-)=mol/L，由物料守恒可知n(NH3·H2O)=(—)mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故答案為：＞；。18．2A+B?C0.05mol/（L?min）25%放A【詳解】(1)依據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A、B的物質(zhì)的量減小而C的物質(zhì)的量增加，則A、B是反應(yīng)物而C是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)△n（A）=（2.4-1.6）mol=0.8mol、△n（B）=（1.6-1.2）mol=0.4mol、△n（C）=（0.4-0）mol=0.4mol，同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變更量之比與其計(jì)量數(shù)之比相等，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，所以該反應(yīng)方程式為2A+B?C，故答案為：2A+B