初三上冊化學方程式

初三上冊化學方程式初三上冊化學方程式匯總方程式，又稱方程或方程組，是一個學術名詞，是指含有未知數(shù)的等式。下面是店鋪給大家?guī)淼某跞蟽曰瘜W方程式匯總，希望能幫到大家！初三上冊化學方程式1初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（實驗室制co2）：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗co2）：ca(oh)2+co2=caco3+h2o初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象氯酸鉀與二氧化錳的混合物共熱：2kclo3初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象2kcl+3o2↑初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象加熱高錳酸鉀：2kmno4初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象k2mno4+mno2+o2↑一、燃燒反應1、木炭在氧氣中燃燒：c+o2初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象co2(在氧氣中:產生使石灰水變渾濁的無色氣體)2、木炭在空氣中不充分燃燒：2c+o2初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象2co3、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象2co2（產生藍色火焰）4、硫粉在氧氣中燃燒：s+o2初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象so2(在空氣中:呈淡藍色火焰;在氧氣中:呈明亮的藍紫色火焰,產生有刺激性氣味的氣體)5、磷在氧氣中燃燒：4p+5o2初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象2p2o5(產生濃厚的白煙)初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象6、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體)7、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象2mgo（發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體)8、銅在空氣中加熱；2cu+o2初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象2cuo（紅色固體變?yōu)楹谏腆w)9、氫氣在空氣中燃燒：2h2+o2初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象2h2o（產生淡藍色火焰，干冷燒杯壁有小水株。或產生爆鳴聲）10、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象co2+2h2o11、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象2co2+3h2o二、制取氣體1、實驗室用過氧化氫與二氧化錳的混合物制氧氣：2h2o2初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象2h2o+o2↑2、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（實驗室制co2）：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象3、鋅和稀硫酸反應（實驗室制h2）：zn+h2so4=znso4+h2↑4、鋅和稀鹽酸反應：zn+2hcl=zncl2+h2↑5、鎂和稀鹽酸反應：mg+2hcl=mgcl2+h2↑6、高溫煅燒石灰石：caco3初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象cao+co2↑（工業(yè)上制二氧化碳的方法）三、還原反應1、木炭還原氧化銅：c+2cuo初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象2cu+co2↑(黑色逐漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體)2、焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象4fe+3co2↑3、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象cu+co2（黑色固體變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體）4、一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象2fe+3co25、氫氣還原氧化銅：h2+cuo初中化學上冊化學方程式及現(xiàn)象cu+h2o初三上冊化學方程式2一、質量守恒定律1.理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：2.運用質量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：（1）說明化學反應的反應物、生成物（2）根據(jù)質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和；（3）與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。3.應用質量守恒定律時應注意：（1）質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化（2）質量守恒只強調“質量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒（3）“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。二、化學方程式計算1、化學方程式的書寫步驟（1）寫：正確寫出反應物、生成物的化學式（2）配：配平化學方程式（3）注：注明反應條件（4）標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出“↑”(或“”).若有氣體（或固體)參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“”2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟（1）設：根據(jù)題意設未知量（2）方：正確書寫有關化學反應方程式（3）關：找出已知物、待求物的質量關系（4）比：列出比例式，求解（5）答：簡要的寫出答案3、有關化學方程式計算的常用公式4、化學方程式計算的解題要領可以歸納為：化學方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應相同；遇到有兩個已知量，應找不足來進行；遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。三、有關溶液的計算應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法公式一：溶質的質量分數(shù)＝溶質質量/溶液質量×100%＝溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%公式二：溶液的稀釋與濃縮M濃×a%濃＝M稀×b%?。?M濃+增加的溶劑質量)×b%稀公式三：相對溶質不同質量分數(shù)的兩種溶液混合M濃×a%濃+M稀×b%?。?M濃+M稀)×c%公式四：溶液中溶質的質量＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數(shù)＝溶液的體積×溶液的密度四、常用公式計算1.相對原子質量＝某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/122.設某化合物化學式為AmBn①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n③A元素的質量分數(shù)ω＝A的相對原子質量×m/AmBn的`相對分子質量五、解題技巧計算1、守恒法例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經分析測得Mg元素的質量分數(shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質量分數(shù)。解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價數(shù)值。解：設混合物的質量為100克，其中Br元素的質量為a克，則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2a=40(克)，故Br%=40%2、巧設數(shù)據(jù)法例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。3、極植法例3取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為()A.24B.40C.56D.65解析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為=0.25克。答案：A由題意知，產生1克H2需金屬的平均質量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。4、十字交叉法例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數(shù)為40%的硫酸銅溶液?解析：結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質質量分數(shù)為160／250×100%=64%。解：設加水(溶質質量分數(shù)可看成0%)的質量為x，則5、估算法例5將13.2克可能混有下列物質的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質是()A.NH4HCO3、NH4NO3B.(NH4)2CO3、NH4NO3C.NH4HCO3、NH4ClD.NH4Cl、(NH4)2CO3解析：假設樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產生4.48升NH3，大于4.3升。因此樣品中的雜質造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的NH4+含量小于(NH4)2