《試卷3份集錦》咸陽市中考化學四月模擬試卷含解析

中考化學模擬試卷（解析版）

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

1.如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯（化學式C6H6）、六氯苯（化學式CeCk）都是重要的化工原料，

下列有關(guān)說法正確的是（）

苯寶寶覺得鋅好累

A.苯分子的相對分子質(zhì)量為78g

B.六氯苯中碳氯兩種元素的質(zhì)量比為1：1

C.苯中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為一-——-X100%

12x6+1x6

D.六氯苯由6個碳原子和6個氯原子構(gòu)成

解析：C

【解析】

【分析】

相對分子質(zhì)量的單位是"1"，元素的質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比，元素的質(zhì)量

分數(shù)等于要求的元素的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)除以相對分子質(zhì)量。

【詳解】

A、苯分子的相對分子質(zhì)量為78,故A不正確；

B、六氯苯化學式C6ck,碳氯兩種元素的質(zhì)量比為（12X6）：（35.5X6）=12:35.5,故B不正確；

C、苯化學式C6H6,氫元素的質(zhì)量分數(shù)為----------X100%,故C正確；

12x6+1x6

D、六氯苯化學式C6c卜，1個六氯苯由6個碳原子和6個氯原子構(gòu)成，故D不正確。故選D。

【點睛】

相對分子質(zhì)量的單位是“1”，分子構(gòu)成的物質(zhì)，只能說1個該分子由幾個原子組成。

2.下列反應的化學方程式書寫錯誤的是

A.鐵絲伸入稀鹽酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2t

B.硝酸銀溶液與鹽酸混合：AgNO3+HCl=AgClI+HNO3

C.二氧化碳通入石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaC03I+H20

D.氫氧化領(lǐng)溶液與稀硫酸混合：Ba(OH)2+H2S04=BaS04I+2H2O

解析：A

【解析】

【詳解】

A.鐵絲伸入稀鹽酸中，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2t,選項

錯誤；

B.硝酸銀溶液與鹽酸混合，生成氯化銀沉淀和和硝酸，反應方程式為：AgNO3+HCl-AgClI+HNO3,選項正

確；

C.二氧化碳通入石灰水中，生成碳酸鈣沉淀和水，反應方程式為：C02+Ca(OH)2=CaC03I+H20,選項正

確；

D.氫氧化領(lǐng)溶液與稀硫酸混合，生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，反應方程式為：Ba(OH)2+H2S04=BaS041+2H20,

選項正確。

【點睛】

書寫化學方程式的步驟一般有四步：1.根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的

化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即"+”)

連接起來。2.配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元

素原子的總數(shù)相等)。3.標明化學反應發(fā)生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生)；如

點燃、加熱(常用號表示)、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，

等號上面寫一個下面寫一個。4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(即“t”、“I”)；一般標注

在氣體或固體生成物的化學式的右邊。但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就

不用標注了。

3.向接近飽和的氯化鈉溶液中，逐漸加入氯化鈉固體，邊加邊攪拌。下列圖形中變化關(guān)系正確的是

()

質(zhì)

質(zhì)

量

量

分

分

數(shù)

A數(shù)

B.

。加入氯化鈉的量0加入氯化鈉的量

質(zhì)質(zhì)

量量

分分

數(shù)數(shù)

D.

C.

的量

化鈉

入氯

。加

的量

化鈉

入氯

0加

：B

解析

】

【解析

逐漸

溶液將

，則

攪拌

加邊

，邊

固體

化鈉

入氯

，加

分數(shù)

質(zhì)量

定的

有一

液，

鈉溶

氯化

和的

近飽

：接

分析

試題

B。

。選

增加

不再

數(shù)將

量分

質(zhì)質(zhì)

的溶

溶液

后，

和以

，飽

溶液

飽和

變成

液。

和溶

不飽

液和

和溶

；飽

分數(shù)

質(zhì)量

溶質(zhì)

液的

：溶

考點

；

溶液

飽和

變成

液將

，溶

入溶質(zhì)

液中加

和溶

不飽

：向

點評

質(zhì)量

溶質(zhì)的

=

量分數(shù)

溶質(zhì)質(zhì)

°oo

xlOO

質(zhì)量

溶液的

正確的

說法不

，下列

所示

如圖

關(guān)系

間的

與時

質(zhì)量

氫氣

產(chǎn)生

應，

酸反

的鹽

等量

別和

鐵分

鋅、

量的

定質(zhì)

4.一

）

是（

鐵大

量鋅比

氣的質(zhì)

產(chǎn)生氫

時，

A.匕

大

鋅比鐵

的速率

生氫氣

，產(chǎn)

G時

B.

鐵相同

質(zhì)量與

應鋅的

參加反

t2時，

C.

同

質(zhì)量相

的鹽酸

鐵消耗

鋅、

t2時，

D.

：C

解析

】

【解析

與鹽酸

量較鐵

氣的質(zhì)

產(chǎn)生氫

酸反應

鋅與鹽

明此時

，說

更高

位置

坐標

的縱

上點

曲線

反應

鹽酸

鋅與

n時，

tjni

氫氣較

產(chǎn)生的

酸反應

鋅與鹽

內(nèi)，

時間

n這段

tmi