《試卷3份集錦》上海市松江區(qū)中考化學最后模擬卷含解析

中考化學模擬試卷(解析版)

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

1.下列有關實驗方案或實驗事實的敘述不正確的是

A.用水和生石灰制取熟石灰

B.用稀鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋅粉

C.可用過量的CU(011)2除去(：11504溶液中的少量11￡04

D.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣時，試紙會變?yōu)榧t色

解析:D

【解析】

試題分析：A.用水和生石灰制取熟石灰實驗方案是正確的；因為生石灰和水能發(fā)生反應生成熟石灰；

B.用稀鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋅粉實驗方案是正確的；鎂粉和鋅粉與鹽酸反應而銅粉不反

應；C.可用過量的Cu(OH%除去CuSO,溶液中的少量HzSO,實驗方案是正確的；D.用濕潤的紅色石蕊試

紙檢驗氨氣時，試紙會變?yōu)樗{色，故答案選擇D

考點：實驗方案評價、現(xiàn)象的敘述

2.四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。則下列有關說法

中不正確的是

丙25%丙41%

A.生成的甲、丙兩物質的質量比例為1:8B.乙一定是這個反應的催化劑

C.甲可能是單質D.參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和

解析：B

【解析】

由四種物質反應前后各物質的質量分數(shù)可知，反應前后甲的質量分數(shù)增加了19%-17%=2乳故甲是生成

物；乙的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；丁的質量分數(shù)減少了

48%-30%=18%,故丁是反應物；丙的質量分數(shù)增加了41%-25酚=16%,丙是生成物。A、生成的甲、丙兩物

質的質量比為(19%-17%):(4設-25%)=1:8,正確；B、乙的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可

能沒有參加反應，錯誤；C、該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，屬于分解

反應，所以甲可能是單質，正確；D、該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，根據(jù)質量守恒定律，參

加反應的丁的質量一定等于生成甲、丙的質量之和，正確。

故選B。

3.化學中常常出現(xiàn)“1+1W2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合"1+1=2”的事實是

A.10L水與10L酒精混合后的體積等于20L

B.10g硫粉在10g氧氣中完全燃燒后生成20g二氧化硫

C.10g鋅片與10g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為20g

D.25℃,10g氯化鈉飽和溶液中加入10g氯化鈉固體能得到20g氯化鈉溶液

解析：B

【解析】

試題分析：A、10L水與10L酒精混合后的體積小于20L,錯誤；B、根據(jù)硫在氧氣中燃燒的化學方程式進

行計算，10g硫粉在10g氧氣中完全燃燒后生成20g二氧化硫，正確；C、鋅片與稀硫酸反應，生成氫

氣，則溶液的質量肯定小于20克，錯誤；D、根據(jù)氯化鈉溶解度可知，不能得到20克氯化鈉溶液，錯

誤。故選B

考點：分子性質，質量守恒定律的應用，溶解度。

4.固體物質W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是

溶

解

度

g;

m---\

0tl匕溫度也

A.物質W能溶解在水和乙醇中

B.tJC時，物質w在水中的溶解度為mg

C.t/C時，物質W在水中與在乙醇中的溶解度相同

D.將tJC時物質w的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出

解析：D

【解析】

本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，從而加深學生對固體溶解度的理解.。w在

水中的溶解度隨溫度的升高而增大，W在乙醇中的溶解度隨溫度的變化不大。

5.泡菜具有獨特的風味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%。在配制4%的食鹽水時，會導致溶液濃度偏

小的是（）

①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許撒出

②量水的體積時，俯視量筒

③溶解食鹽的燒杯內壁是潮濕的

④用4g食鹽和100g水配制溶液

A.①③④B.①②③

C.①②③④D.②③

解析：A

【解析】

【分析】

溶質質量分數(shù)變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原

因進行分析解答。

【詳解】

①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出，會造成實際所取的氯化鈉的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏

小。

②量水的體積時，俯視量筒，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則配得溶液的

溶質質量分數(shù)偏大。

③溶解食鹽的燒杯內壁是潮濕的，會造成實際量取的水的體積偏大，則配得溶液的溶質質量分數(shù)偏小。

④用4g食鹽和100g水配制溶液,所得溶液中溶質質量分數(shù)為4g4g+100gX100%<4%.

故①③④會導致溶液濃度偏小。

故選:Ao

6.掌握分類的方法對于化學學習非常重要，以下物質的分類錯誤的是（）

A.氫氣、氯氣都是由一種元素組成的，屬于單質

B.碳酸氫鏤、葡萄糖的組成中都含有碳元素，屬于有機物

C.硝酸鉀、氨氣都是由不同種元素組成的，屬于化合物

D.石油、波爾多液都是由不同種物質組成的，屬于混合物

解析：B

【解析】

【詳解】

A、氫氣、氯氣都是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，說法正確；

B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氫錢、碳酸鹽等雖然含有碳元素，但其性質與無機物相似，故屬于

無機物，故選項錯誤；

C、硝酸鉀、氨氣都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項說法正確；

D、石油、波爾多液都是由不同種物質組成的，屬于混合物，故選項正確；

故選B。

7.下列實驗操作正確的是：（）

解析：C

【解析】

試題分析：A、試管需豎直懸空在試管正上方，以避免污染，操作錯誤；B、需用玻璃棒引流，漏斗下端

需緊靠燒杯內壁，操作錯誤；C、若有氣泡，氣密性好，若無氣泡，氣密性不好，操作正確；D、液體不

能超過試管容積的1/3,以免沸騰時噴出，操作錯誤。

考點：化學實驗基本操作

8.下列有關碳和碳的氧化物的說法，錯誤的是

A.CO和（%組成元素相同，所以它們的化學性質也相同

B.碳在空氣中充分燃燒時生成CO2,不充分燃燒時生成CO

C.CO用于冶煉金屬、做氣體燃料；COz用于人工降雨、滅火

D.清明上河圖至今圖案清晰可見，是因為在常溫下碳單質的化學性質穩(wěn)定

解析：A

【解析】A、CO和CO?組成元素相同，所以它們的化學性質不相同，雖然組成元素相同，但結構不同，性

質也不同，故A錯誤；B、碳在空氣中充分燃燒時生成CO?,不充分燃燒時生成CO,故B正確；C、CO具

有還原性，用于冶煉金屬，具有可燃性，做氣體燃料；C02固體俗稱干冰用于人工降雨，二氧化碳本身

不燃燒不支持燃燒，密度比空氣大，用于滅火，故C正確；D、清明上河圖至今圖案清晰可見，是因為在

常溫下碳單質的化學性質穩(wěn)定，故D正確。

點睛：物質的結構決定物質的性質。一氧化碳具有還原性和可燃性。二氧化碳常用于人工降雨和滅火。

9.某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法不正確的是

A.該純凈物中含有C、H元素，不含0元素

B.該反應中°2和，。2的質量比為14：11

C.該反應中°2和口2。的分子數(shù)之比為7：6

D.該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1：4

解析：D

【解析】

【詳解】

某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，

A.根據(jù)質量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氫元素一定來源于有機物，碳元素的質量為2.4g,

氫元素的質量為0.6g,所以該純凈物中只含有碳氫元素不含有氧元素，是正確的敘述；

B.該反應中參加反應的氧氣的質量為：8.8g+5.4g-3g=11.2g；該反應中02和CO2的質量比為14：11是正

確的敘述；

C.有參加反應的氧氣的質量和生成的水的質量可知反應中和H2o的分子數(shù)之比(11.2g/32):

(5.4g/18)=7：6,是正確的敘述；

D.該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為(2.4g/12):(0.6g/l)=1:3,故是錯誤的敘述，故選D。

10.CH,和某種氮的氧化物反應的化學方程式為CL+2口催化宛LN2+CO2+2H2O,則框內物質的化學式是

A.NOB.N02C.N20D.N2O6

解析：B

【解析】

試題分析：化學變化前后各種原子的個數(shù)不變，反應后有2N、C、4H、40,而反應前有4H、一個C原

子，反應前后差2N、40,所以框內物質的化學式為N(k故選B

考點：質量守恒定律的應用

11.中和反應在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是()

A.施用熟石灰改良酸性土壤

B.服用含Al(0H)3的藥物治療胃酸過多

C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液

D.用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸

解析：C

【解析】

【詳解】

A、氫氧化鈣與酸性物質發(fā)生中和反應，故與中和反應原理有關，故A正確，不符合題意；

B、氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應為酸和堿的中和反應，故B正確，不符合題意；

C、熟石灰與硫酸銅的反應為堿和鹽的反應，不是中和反應，故C錯誤，符合題意；

D、氫氧化鈉與硫酸的反應為酸和堿的中和反應，故D正確，不符合題意。

故選：Co

12.“綠色化學”的特點之一是“零排放”.在一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，

生成下列有機物.其中二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產物就能實現(xiàn)“零排放”，該產物化學式是

()

A.CH40B.CH2O2C.C2H60D.C2H◎

解析：B

【解析】

【分析】

根據(jù)“二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產物”可判斷所生成的有機物中C、0元素的原子個數(shù)比應與

CO,中C、0元素的原子個數(shù)相同為1：2；根據(jù)所生成有機物中C、0元素的原子個數(shù)比，判斷四個選項中

符合此特點的化學式即該物質的化學式。

【詳解】

A、根據(jù)化學式CHR,可知該物質中C、0元素的原子個數(shù)比為1：1,不符合所生成有機物的特點，不符

合題意；

B、根據(jù)化學式CHM,可知該物質中C、0元素的原子個數(shù)比為1：2,符合所生成有機物的特點，符合題

意；

C、根據(jù)化學式C2HsOH,可知該物質中C、0元素的原子個數(shù)比為2：1,不符合所生成有機物的特點，不

符合題意；

D、根據(jù)化學式C2H可知該物質中C、0元素的原子個數(shù)比為2：2=1：1,不符合所生成有機物的特

點，不符合題意。故選B。

13.將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產生氣泡；把a和c分別放入硫酸銅溶液

中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動性順序是()

A.c>b>a

B.b>a>c

C.a>c>b

D.b>c>a

解析：B

【解析】

【分析】

金屬活動性順序表中，在氫元素前面的金屬能將氫元素從稀硫酸或鹽酸中置換出來；除鉀、鈣、鈉外，

在金屬活動性順序中排在前面的金屬可以將排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來。

【詳解】

由于三種金屬只有金屬b可以和稀鹽酸反應產生氣泡，說明金屬b的化學性質最活潑；把a和c分別放

入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化，說明a的金屬活動性比c強，故三種金屬的活動性

強弱關系是b>a>c,故選B.

14.下列是對初中化學中“三”的總結，不完全正確的一組是（）

A.構成物質的三種微粒：原子、分子、離子

B.滅火的三種方法：隔絕氧氣、降低著火點、清除或隔離可燃物

C.常見的三種防銹措施：保持潔凈和于燥、表面覆蓋保護層、改變金屬內部結構

D.清除油污常用的三種方法：乳化（如洗滌劑）、溶解（如汽油）、化學反應（如氫氧化鈉）

解析：B

【解析】

【詳解】

A、構成物質的三種微粒是原子、分子、離子，故正確；

B、滅火的三種方法：隔絕氧氣、降低可燃物的溫度到著火點以下、清除或隔離可燃物，著火點不能降

低，故錯誤；

C、保持潔凈和干燥、表面覆蓋保護層、改變金屬內部結構是常見的三種防銹措施，故正確；

D、清除油污常涉及三種原理：乳化（如洗滌劑）、溶解（如干洗劑）、化學反應（如氫氧化鈉），故正

確；

故選B。

15.下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是

A.Na2c。3、稀HC1、BaCl2>NaClB.NaOH、FeCk、稀HC1、稀HNO3

C.Na2cO3、NaCl、Na2S04>Ba（OH）2D.NaOH、Ba（N03）2>NaCl>MgS04

解析：A

【解析】

A選項中試劑互相滴加碳酸鈉溶液可以產生氣體和沉淀，鹽酸溶液產生氣體；氯化鋼溶液產生沉淀，氯

化鈉溶液無現(xiàn)象，所以能進行鑒別；B選項鹽酸和硝酸無法鑒別；C選項中碳酸鈉和硫酸鈉無法鑒別；D

選項中不能進一步鑒別氫氧化鈉和硝酸領；故答案選擇A

二、填空題

16.用化學用語表示。

（1）一個氧原子；

（2）三個倍根離子：；

（3）氧化鐵中鐵元素的化合價為+3；

（4）已知磷酸鈣的化學式為Cas（POD3,則磷酸的化學式為=

解析：03NH；Fe2O3H3P04

【解析】

【詳解】

（1）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的

數(shù)字，故一個氧原子表示為：0。

(2)由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，

正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故

+

三個錢根離子可表示為：3NH4O

(3)由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氧化鐵中

鐵元素的化合價為+3可表示為：逢2O3。

(4)已知磷酸鈣的化學式為Ca3(P04)2,鈣元素顯+2價，磷酸根顯-3價，氫元素顯+1價，則磷酸的

化學式為H3P0”

17.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，試回答下列相關問題.

(l)tJC時，100g水中溶解20g甲，溶液剛好飽和；那么，50g水中溶解—g乙，溶液達到飽和.

(2)t2℃時，比較兩物質的溶解度大小.

(3)匕℃時，若要將甲物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是?寫出一種即可)

(4)若要從甲中含有少量乙的混合溶液中提純甲，可用的方法是—

解析：(1)10(2)甲＞乙(3)升溫(或增加溶劑)(4)冷卻結晶

【解析】

(1)由于在tJC時，甲乙兩物質的溶解度相等，100克水中最多能溶解20克甲，說明在該溫度下，甲

乙的溶解度都是20克，因此在50克水中最多溶解10克乙，故答案為10；

(2)從溶解度曲線不難看出，在打力時，甲的溶解度比乙大，故答案為甲〉乙

(3)由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，因此可以通過升溫、增加溶劑的方法使甲的飽和溶液變?yōu)椴?/p>

飽和溶液，故答案為升溫(或增加溶劑)

(4)由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度的影響較大，而乙的溶解度受溫度的影響很小，

因此提純甲，可采取降溫潔凈的方法，故答案為降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)

18.寫出下列反應的化學方程式：

(1)碳在氧氣中充分燃燒;

(2)鋅和稀硫酸反應__________；

(3)碳酸氫鈉和稀鹽酸反應__________o

點燃

解析：C+02^^C02Zn+H2so尸ZnSOt+H2tNaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t

【解析】

【詳解】

占燃

(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O2=CO2；

(2)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2S04=ZnS04+H2f；

(3)碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：

NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t。

19.碳及碳的化合物在人類生產生活中應用廣泛，隨著科技的發(fā)展，含碳元素的新材料不斷涌現(xiàn)。根據(jù)

所學知識回答下列問題：

銅帽

—碳棒(含石墨)

II，

鋅筒

圖一圖二

(1)圖一電池中碳棒的主要成分是石墨，說明其具有_______性。

(2)圖二中X、Y、Z是含碳元素的化合物，X是有毒的物質，Y不支持燃燒。推測Y的用途是,Z

物質的名稱是=

解析：導電用來滅火或作蔬菜大棚里的氣體肥料等碳酸鈣

【解析】

【詳解】

⑴圖一電池中碳棒的主要成分是石墨，說明其具有導電性。

(2)圖二中X、Y、Z是含碳元素的化合物，X是有毒的物質，從圖中可知，X具有可溶性，則X是一氧化

碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，Y不支持燃燒，則Y是二氧化碳，二氧化碳與

石灰水反應生成碳酸鈣，Z是碳酸鈣。二氧化碳可用來滅火、作蔬菜大棚里的氣體肥料等。Z物質的名稱

是碳酸鈣。

20.寫出下列化學符號的意義或題目所要求的化學符號.

(1)2C1

(2)2個氮分子

(3)Al3+

(4)五氧化二磷中磷元素的化合價為+5價.

解析：(1)兩個氯原子；(2)2N2；(3)鋁離子；(4)孰

【解析】

試題分析：(1)標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，2C1表示兩個氯原子.

(2)由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，

則2個氮分子可表示為：2N2.

(3)由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，

正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；故A產可表示鋁離子.

(4)由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故

五氧化二磷中磷元素顯+1價可表示為：題.

考點：化學符號及其周圍數(shù)字的意義.

點評：本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語(原子符號、分子符號、離子符號、化合價等)

的書寫和理解能力

三、推斷題

21.A~F是初中化學常見的物質，己知A、B、C、D、E是五種不同類別的物質。a足空氣中含有的一種

氣體，e是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，F(xiàn)中各元素質量比為2：1：2,六種物質之間的反應

與轉化關系均為初中化學常見的化學反應，圖中“一”表示相連的物質能相互反應，“一”表示一種物

質轉化成另一種物質(部分反應物、生成物及反應條件己略去)請回答下列問題。

(1)分別寫出A、B、E、F物質的化學式：

A；B；E；Fo

(2)E和F反應的化學方程式,

(3)E和D發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是o

解析：C02Na2C03AlCuS042A1+3CUS04=A12(S04)3+3Cu銀白色固體減少或消失，有氣泡

產生，放熱

【解析】

【分析】

根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，故E是鋁，F(xiàn)中各元素

質量比為2:1:2,能與鋁反應，故F是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應，故D是硫酸，A是空氣中

含有的一種氣體，能與B相互轉化，能與C反應，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化

鈣，據(jù)此解答。

【詳解】

E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，故E是鋁，F(xiàn)中各元素質量比為2:1:2,能與鋁反應，故F

能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉

化，能與C反應，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理，(1)A

是二氧化碳，故填：C02；

B是碳酸鈉，故填：Na2CO3；

E是鋁，故填：A1；

F是硫酸銅,故填：CuS04；

(3)E和F反應是鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為2A1+3CUS0FAL(S04)3+3CU,故填：

2A1+3CUS04=A1.2(SO、)3+3Cu；

(3)E和D發(fā)生反應是鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，所以現(xiàn)象是銀白色固體減少或消失，有氣泡產

生，放熱，故填：銀白色固體減少或消失，有氣泡產生，放熱；

【點睛】

本題主要考查物質的鑒別和推斷，綜合性強。

四、實驗題

22.溶液與人們的生產、生活密切相關。

圖1為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。

圖1圖2

(1)溶解度隨溫度升高而增大的物質是(填“甲”或“乙”)。

(2)某同學按圖2所示進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C三種溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽

和溶液的是(填字母)。向C中再加入25g甲，充分攪拌，恢復到t2℃時，所得溶液中溶質的質

量分數(shù)為(結果精確到0.1%)。

(3)將t/C時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至tJC,所得溶液中溶質的質量分數(shù)：甲_____乙(填

“V”"=”或)。

解析：甲；B,28.6%>o

【解析】

【詳解】

(1)通過分析溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而增大的物質是甲；

(2)tJC時，甲物質的溶解度時20g,時，甲物質的溶解度是40g,所以按圖2所示進行實驗，得

到相應溫度下的A、B、C三種溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是B,A、C是不飽和溶液，

40g

向C中再加入25g甲，充分攪拌，恢復到時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為現(xiàn)X100%^28.6%；

（3）降溫，甲物質的飽和溶液會析出晶體，乙物質的飽和溶液不會析出晶體，tJC時，甲物質的溶解度

大于乙物質的溶解度，所以將t2°C時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至tJC,甲仍為飽和溶液，乙為

不飽和溶液，所得溶液中溶質的質量分數(shù)：甲〉乙。

五、科學探究題

23.小天在廚房中將白醋和雞蛋殼放在小玻璃杯中觀察到大量氣泡，于是在實驗室與大家對產生的氣體

成分進行下列探究。

（查閱資料）

①雞蛋殼的主要成分是CaC03；白醋由醋酸（化學式:CH3COOH）和水組成。

②濃硫酸是一種常見的干燥劑；水能使白色無水硫酸銅固體變藍色。

（提出猜想）該氣體可能含有（%、0八CO、叢中的一種或兩種。

（設計實驗）為了控制白醋和雞蛋殼反應產生氣體的速率，從圖一中選擇合適的裝置—（填序號），然

后將產生的氣體通入圖二裝置進行實驗。

（實驗預測）若氣體中含有一氧化碳則F中的實驗現(xiàn)象為；若氣體中含有氫氣，則G中的

實驗現(xiàn)象應為;

（進行實驗）實驗中只觀察到D處澄清石灰水變渾濁，其余都無明顯現(xiàn)象。D中反應的化學方程式為

（交流拓展）

（1）小軍通過查閱資料獲知，雞蛋殼與白醋反應的化學方程式為:

CaC03+2CH3C00H=Ca（CH3C00）2+X+CO23則X的化學式為

(2)小明認為用帶火星的木條能檢驗出產生氣體中是否含有氧氣，小昊立即反對，小昊的理由是

解析：C黑色氧化銅變?yōu)榱良t色白色無水硫酸銅變?yōu)樗{色CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20H20

氧氣含量少時也不能使帶火星的木條復燃

【解析】

【詳解】

設計實驗：

圖一中A裝置可以控制反應的發(fā)生和停止，B裝置只能隨時添加醋酸，C裝置能控制反應的速率；

實驗預測：

如果氣體中含有一氧化碳和氫氣，它們具有還原性能使黑色氧化銅變成亮紅色銅，氫氣還原氧化銅生成

水，水能使白色無水硫酸銅變藍色；

進行實驗：

二氧化碳與澄清石灰水反應生成了碳酸鈣沉淀和水，其化學方程式為：C02+Ca(0H)2-CaC03I+H20;

交流拓展：

(1)根據(jù)雞蛋殼與白醋反應的化學方程式可知，反應有1個鈣原子、3個碳原子、7個氧原子、8個氫

原子，反應后有1個鈣原子、3個碳原子、6個氧原子、6個氫原子，根據(jù)質量守恒定律可知還差2個氫

原子和1個氧原子要由X提供，X的化學式為：H20；

(2)帶火星的木條只能檢驗純度很高的氧氣，濃度低的氧氣無法用帶火星木條檢驗。

六、計算題

24.某同學把足量的鐵粉放入200克稀硫酸中，并想通過硫酸的量來計算出生成氫氣的質量，但發(fā)現(xiàn)缺

少一個數(shù)據(jù).這個數(shù)據(jù)是?若想通過一定的方法測出生成氫氣的質量，請設計一個試驗

方案(簡述實驗操作).

解析：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)；在反應前稱取鐵的質量，在反應后稱取剩余鐵的質量，通過反應中鐵

的質量計算出生成氫氣的質量

【解析】

【詳解】

(1)要通過硫酸的量來計算出生成氫氣的質量，計算時用的是純硫酸的質量，僅僅知道稀硫酸的質量為

200g是不夠的，題目中還缺少稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，故填稀硫酸中溶質的質量分數(shù)；

(2)要想通過一定的方法測出生成氫氣的質量，還可以根據(jù)消耗鐵的質量來計算，故填在反應前稱取鐵

的質量，在反應后稱取剩余鐵的質量，通過反應中鐵的質量計算出生成氫氣的質量.

七、流程題

25.氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產印刷線路板。以下是印刷線路板的生產及廢液的處理過

程：

請回答下列問題：

(1)步驟②中發(fā)生了兩個反應：2FeCk+Fe=3FeC12和；

(2)濾渣的成份有,步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是;(3)該流程

中可以循環(huán)、回收利用的物質是：?

解析：(1)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

(2)Fe、Cu(或鐵、銅)2HCI+Fe==FeC12+Hzt

(3)FeCK、Cu或FeClz、Cu

【解析】

由流程圖可知廢液的處理過程為：利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應，然后用過量

鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅，同時把過量的氯化鐵溶液轉變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，最后，進行過濾

分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉化為氯化鐵溶液循環(huán)利用.

八、綜合題

26.鐵是一種重要的金屬。請回答下列問題：

(1)鐵是人體中的(填“常量”或“微量”)元素。

(2)實驗室可用如圖1所示的裝置來測定某赤鐵礦的純度，稱取10.0g樣品充分反應，剩余固體質量為

7.6g(假設雜質不參與反應)，某赤鐵礦的純度；

(3)鐵是一種活動性較強的金屬，能與許多可溶性的鹽溶液反應，將鐵加入到AgNOs和Cu(N03)2的混

合溶液中，溶液質量的變化如圖2所示。則b點溶液中的溶質是(填化學式)，c點的固體是

(4)銅和鐵相似，在超市的空氣中也能發(fā)生化合反應而銹蝕，根據(jù)質量守恒定律，銅銹蝕(銅綠的主

要成分是Cu(OH)2C03)是銅與____共同發(fā)生化學反應(填化學式)。

解析：微量80%Cu(N0J2、Fe(NOD2銀、銅。2、C02>H20

【解析】

【詳解】

(1)鐵是人體內所需的微量元素；故填：微量；

(2)設赤鐵礦石中，氧化鐵的質量為x,貝!J：

高溫

Fe2O3+3C0工型3CO2+2Fe固體質量差

160112160-112=48

x10.0g-7.6g=2.4g

160_x

~48~Ug

x=8g

赤鐵礦的純度為愚-x100%=80%

10.0g

故填：80%；

(1)在金屬活動性順序中，F(xiàn)e>Cu>Ag,向一定質量AgNOi和Cu(NOD2的混合溶液中加入Fe,與兩種

溶質依次發(fā)生反應

Fe+2AgN0尸F(xiàn)e(NOD2+2Ag

56216

所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；

Fe+Cu(NOi)2=Fe(NOJ2+Cu

5664

所以析出銅的過程是溶液質量減少的過程，只是減少的幅度有所減小。

b點時Fe與AgNOi恰好完全反應，沒有與Cu(NOi)2反應，此時溶液中含有Cu(NOD2>Fe(NOD2；c

點表示鐵與硝酸銅恰好完全反應，此時溶液中只有硝酸亞鐵，固體中一定有銀、銅；故填：Cu(NO。2、

Fe(NOD2；銀、銅；

(4)銅綠的主要成分為Cu2(OH)2C0L由此可以推測：銅“生銹”過程中，一定含有碳元素的物質參

與反應，故參與生銹的物質有銅、氧氣、水和二氧化碳，故填：。2、COz、H20O

中考化學模擬試卷（解析版）

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

1.被譽為“21世紀神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承載著人們的無數(shù)想象。石墨烯是從石墨中分離

出來的一層或幾層碳原子構成的石墨片，用石墨烯和鋁合金可制出一種具備特殊性能的烯合金，下列對

石墨烯和烯合金的說法錯誤的是（）

A.石墨烯在一定條件下能與氧氣反應

B.石墨烯是一種新型的化合物

C.烯合金具有優(yōu)良的導電性

D.烯合金是一種新型材料

解析:B

【解析】

試題分析：A、石墨烯由碳原子構成，碳一定條件下可與氧氣反應，所以石墨烯在一定條件下能與氧氣反

應，故正確；B、由題意可知，石墨烯是從石墨中分離出來的單層石墨片，所以，石墨烯是由碳元素組成

的單質，故錯誤；C、石墨烯與鋁合金，研制出一種具備特殊性能的烯合金，依然具有金屬的性質，所以

具有優(yōu)良的導電性，故正確；D、烯合金是一種新型材料，故正確。故選B。

考點：碳元素組成的單質；合金與合金的性質；單質和化合物的判別；碳的化學性質

2.常溫下，有反應：M+N-鹽+水，其中M、N的類別不可能是

A.酸、堿

B.單質、氧化物

C.氧化物、酸

D.氧化物、堿

解析：B

【解析】

【詳解】

A、酸和堿會發(fā)生中和反應生成鹽和水，正確；

B、非金屬單質氫氣、碳具有還原性，雖然能與金屬氧化物反應，但不可能生成鹽和水，錯誤；

C、金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水，正確；

D、非金屬氧化物能與堿反應生成鹽和水，正確；故選B。

3.如圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代

表不同原子.下列說法錯誤的是

CPO催化8

?'cP2cy

（反應前）（反應后）

A.此反應有單質生成

B.原子在化學變化中是不可分的

C.圖中生成物有三種

D.參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：1

解析：C

【解析】A、由一種元素組成的純凈物叫單質；此反應有單質生成，正確；B.由圖可知，反應前后分子

種類不同，而原子種類相同，所以分子在化學變化中可分，而原子在化學變化中是不可分的；

C.反應前后的微粒比較，可知反應有兩種生成物，一種是單質，一種是化合物，有一種化合物的分子是

剩余的反應的分子。D.參據(jù)質量守恒定律可知反應前后原子的種類個數(shù)不變，所以加反應的兩種分子

的個數(shù)比為1：1；選C

4.有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將X浸入Z

的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強到弱排列順序正確的是

A.X>Y>ZB.Y>X>Z

C.Y>Z>XD.X>Z>Y

解析：B

【解析】

在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶

液中置換出來.X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X無明顯變化，說明Y在氫的

前面，X在氫的后面，把X放入Z的硫酸鹽溶液中，過一會兒，表面有Z析出，說明X在Z的前面，故

其順序為Y>X>Z,觀察選項，故選B.

5.新裝修房室內存在甲醛（CHzO）、苯（GHe）等有害物質。下列敘述正確的是

A.甲醛分子中含有水分子

B.甲醛中碳元素質量分數(shù)為40%

C.苯中碳元素與氫元素的質量比為1:1

D.甲醛和苯都屬于無機化合物

解析：B

【解析】

試題分析：根據(jù)所學知識可知，A.甲醛分子中含有2個氫原子，1個氧原子；B.甲醛中碳元素質量分

數(shù)為12/30X100%=40%是正確的敘述；C.苯中碳元素與氫元素的原子個數(shù)比為1:1D.甲醛和苯都屬于

有機化合物；故答案選擇B

考點：有機物、有關化學式的計算

6.某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，則能在該溶液中大量共存的一組物質是（）

A.CuS04>KC1>NaClB.Na2C03,NaOH、Ca（OH）2

C.H2SO4、Na2S04>HC1D.NaHC03,KNO3、NaCl

解析：C

【解析】

【分析】

某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明該溶液顯酸性，溶液中存在大量的IT；無色溶液中不能含有明

顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。

【詳解】

A、三種物質相互交換成分時不能生成沉淀、氣體、水，三種物質之間不能反應，且能在酸性溶液中共

存，但CuSO,溶于水呈藍色，不符合題意；B、Na2c。3、NaOH、Ca（OH）2均能與H+在溶液中結合生成水，

不能大量共存，且碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉也不能共存，不符合題意；C、三種物質

相互交換成分時不能生成沉淀、氣體、水，三種物質之間不能反應，不能與H*反應，且不存在有色離

子，符合題意；D、NaHCOs和H+在溶液中結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意。故選C。

【點睛】

判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。

7.分析推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A.氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物

B.含碳元素的物質充分燃燒會生成（%,所以燃燒能生成CO?的物質一定是碳元素

C.置換反應必須有單質參與，有單質參與的反應都是置換反應

D.原子和分子都是構成物質的微粒，因此物質不是由分子構成，就一定是由原子構成

解析：B

【解析】

A.由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；B.據(jù)質量守恒定律可知反應前后元素種

類不變，含碳元素的物質充分燃燒會生成COz,所以燃燒能生成（%的物質一定是碳元素；C.置換反應必

須有單質參與，有單質參與的反應不一定是置換反應，如水分解生成單質，但是分解反應；D.原子和分

子、離子都是構成物質的微粒，因此物質可能由分子構成，或由原子構成，或由離子構成。選B

8.構建模型是化學學習的常用方法，如圖為某化學反應的微觀過程示意圖，下列有關說法中，正確的是

()

00+??3-cj?氫原子

甲乙丙O氧原子

A.參加反應的物質甲、乙的分子個數(shù)比為1：1

B.該反應既屬于化合反應，也屬于氧化反應

C.該反應前后各原子的數(shù)目發(fā)生了改變

D.該化學反應不遵守質量守恒定律

解析:B

【解析】

【詳解】

占燃

由反應的微觀示意圖可知，該反應是氫氣與氧氣反應生成了水，反應的方程式是：2H2+0廠“從一2H20。

A、由反應的微觀示意圖可知，參加反應的物質甲、乙的分子個數(shù)比為1：2,故錯誤；

B、由上述反應的方程式可知，該反應符合“多變一”的化合反應特征，也符合物質和氧參與反應的氧化

反應特征，故正確；

C、由化學反應的特征可知：該反應前后各原子的數(shù)目沒有發(fā)生了改變，故錯誤；

D、任何化學反應都必須遵循質量守恒定律，該反應也不例外，故錯誤；

故選B。

9.取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，甲反應更

劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性

順序為()

A.甲＞乙＞?。颈鸅.乙＞甲＞丙＞丁

C.?。颈疽遥炯譊.乙＞甲＞丁＞丙

解析：A

【解析】

投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，甲反應更劇烈，說明甲和乙均排在氫前面，甲比乙

活潑；取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出，說明丁比丙活潑，活潑金屬可以把不活

潑金屬從他的鹽溶液中置換出來。甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為甲＞乙＞?。颈?。故選A。

點睛：金屬活動順序表的應用⑴排在氫前面的金屬可以與稀硫酸或鹽酸反應置換出氫氣，排在氫后面的

金屬則不能⑵排在前面金屬可以把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來⑶從左到右金屬活動性越

來越弱。

10.人們常在可燃物建筑材料中添加阻燃劑以防止火災。Mg(OH)2是一種常見的阻燃劑，在380℃時分解

成水蒸氣和耐高溫的MgO,并吸收大量的熱。下列說法錯誤的是()

A.Mg(OH)z分解吸熱能降低可燃物的著火點

B.Mg(OH)z分解吸熱能降低可燃物的溫度

C.Mg(0H)2分解的產物能使可燃物與氧氣隔絕

D.MgCOs比CaCOs易分解，也可作阻燃劑

解析：A

【解析】

【分析】

本題考查的是滅火的原理和方法，滅火的原理：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣或空

氣，使溫度降到可燃物的著火點以下。

【詳解】

A、著火點是物質的固有的屬性，是不會改變的，只能改變可燃物的溫度，故A錯誤；

B、Mg(OH)z分解吸熱能降低可燃物的溫度到可燃物的著火點以下，故B正確；

C、Mg(OH)z分解的產物水蒸氣和耐高溫的MgO,可以隔絕氧氣或空氣，故C正確；

D、碳酸鎂和碳酸鈣都不具有可燃性，受熱都會分解出二氧化碳，都可作阻燃劑，故D正確。故選A

11.下列事實的結論或解釋中不正確的是

A.公園的桂花開放時滿園飄香一一說明分子在不斷運動

B.生鐵和鋼的性能不同一一是由于含碳量不同

C.某物質完全燃燒生成C02和H20——該物質一定由C、H兩種元素組成

+

D.酸堿中和反應能生成水一一實質是氫離子(H)與氫氧根(OIF)結合生成了H20

解析：C

【解析】

【詳解】

A.公園的桂花開放時滿園飄香，說明分子在不斷運動，選項A正確；

B.生鐵和鋼的性能不同，是由于含碳量不同，選項B正確；

C.某物質完全燃燒生成CO?和A0,說明該物質中一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素，選項C不

正確；

D.酸堿中和反應能生成水，其實質是氫離子(H+)與氫氧根(0HD結合生成了A0,選項D正確。故選

Co

12.下列實驗設計與對應的實驗目的表述不一致的是()

外焰

內焰

A

焰心

濃

酚猷

氨

D.「探究空氣的組成成

C

-

分

解析：D

【解析】

【詳解】

A、實驗結果能達到實驗目的，可以比較出火焰各層的溫度，故A正確，不符合題意；

B、此操作能檢驗氫氣的純度，根據(jù)聲音的大小可以判斷氫氣是否純潔，故B正確，不符合題意；

C、此操作能驗證二氧化碳的密度比空氣大，表述一致，故C正確，不符合題意；

D、此實驗是證明分子運動的，不能探究空氣的組成，故表述不一致，故D錯誤，符合題意。

故選D。

13.在一個密閉容器內有四種物質，一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如表，下列推

理正確的是

物質XYZQ

反應前質量/g410121

反應后質量/g01215待測

A.反應物是X和Y,成物是Q和Z

B.參加反應的Y和Q的質量比是1：1

C.參加反應的X與Q的質量比是1：3

D.反應后生成15gZ

解析：C

【解析】

由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后X的質量減少了4g-0g=4g,故X是反應物，參加反應的X的質量為

4g；反應前后Y的質量增加了12g-10g=2g,故Y是生成物；同理確定Z是生成物，生成的Z的質

量為15g-1g=14g；由質量守恒定律，Q應是反應物，且參加反應的Q的質量為14g+2g-4g=12

g,故待測的數(shù)值為21g-12g=9g=A、根據(jù)分析，可知反應物是X和Q,生成物是Y和Z,故選項說法

錯誤；B、參加反應的Y的質量為12g-10g=2g,參加反應的Q的質量為14g+2g-4g=12g,故參

加反應的Y和Q的質量比是1：6,故選項說法錯誤；C、參加反應中X、Q的質量比為4g：12g=l：3,

故選項說法正確；D、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，反應后生成Z的質量為15g-1g=14g,故選項說法錯誤。

故選C。

14.水是生命之源，下列關于水的說法正確的是()

A.工業(yè)廢水需要處理達標后才能排放

B.明磯可以使硬水轉化為軟水

C.蒸儲海水和電解水的過程中水發(fā)生的都是物理變化

D.蒸儲水、自來水都是純凈物

解析：A

【解析】

A.工業(yè)廢水需要處理達標后才能排放，防止水污染，正確；B.明磯能吸附水中懸浮的固體小顆粒，不

能軟化硬水，錯誤；C.蒸儲海水的過程中發(fā)生的是物理變化，電解水過程中發(fā)生的是化學變化，錯誤；

D.蒸儲水是純凈物，自來水是混合物，錯誤。故選A。

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