2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)提能力

氧化還原反應(yīng)提能力一、選擇題1．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象AAgNO3溶液滴入氯水中產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色逐漸褪去BFeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀CH2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去DNa塊放在坩堝里并加熱發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體2.[2022·山西太原模擬]工業(yè)生產(chǎn)碳化鐵(Fe3C，可以看成是Fe和C的合金)的方法：3Fe2O3＋5H2＋2CH4eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe3C＋9H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Fe3C既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物B．生成1mol碳化鐵時(shí)，共轉(zhuǎn)移9mol電子C．氧化劑是Fe2O3，還原劑是CH4D．鋼鐵容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因是在潮濕的環(huán)境中Fe和C形成了許多微小的原電池3．[2021·吉林通化重點(diǎn)高中四檢]LiBH4是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiBH4＋2H2O=LiBO2＋4H2↑。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．LiBH4是還原劑，H2O是氧化劑B．LiBH4的電子式為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成4.48LH2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶14．[2022·陜西漢中一檢]將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示(CuS不溶于水)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．過(guò)程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由弱酸反應(yīng)得到強(qiáng)酸B．過(guò)程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2－＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋C．過(guò)程③中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子D．在②中Fe3＋作氧化劑，在③中Fe3＋是氧化產(chǎn)物5．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/Fe3＋、Br2②KClO3濃鹽酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋A.反應(yīng)①中，當(dāng)只有少量Cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2B．氧化性：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．②中反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl2，1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是5NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．③中反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O6．下列有關(guān)氧化還原常識(shí)中說(shuō)法正確的是()A．分別以KMnO4、KClO3、H2O2為原料制取相同質(zhì)量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比為1∶1∶1B．飛船動(dòng)力源發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶2C．火法煉銅中發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化D．發(fā)令槍撞擊時(shí)反應(yīng)為5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol7．下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3③SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④8．NaNO2是一種食品添加劑，但食用過(guò)量可能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))被還原B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．eq\x()中的粒子是OH－二、非選擇題9．L、M、Q、R、X代表五種物質(zhì)，它們都含某種價(jià)態(tài)的氮元素，各物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種。物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低，在一定條件下，它們會(huì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)。Q＋HCl→M＋Cl2＋H2OR＋L→X＋H2OR＋O2→L＋H2O請(qǐng)判斷：(1)五種物質(zhì)按氮元素的化合價(jià)從高到低的順序排列是________。若五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是________(用字母表示)(2)某同學(xué)寫(xiě)出下面不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)，其中你認(rèn)為一定不能實(shí)現(xiàn)的是________。A．NO＋HNO3→N2O3＋H2OB．NH3＋NO→HNO2＋H2OC．N2O4＋H2O→HNO3＋HNO210．實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)(1)配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________。(2)在該反應(yīng)中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(3)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO－與ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(4)報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是__________________________________________(用離子方程式表示)11．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________________。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為_(kāi)___________、____________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是____________。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)_______。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))12．MnSO4是重要化工原料，用菱錳礦制備MnSO4·H2O的工藝流程如下：Ⅰ.向菱錳礦中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量MnO2，過(guò)濾；Ⅲ.調(diào)節(jié)濾液pH＝a，過(guò)濾；Ⅳ.濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；Ⅴ.檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。資料：①菱錳礦的主要成分為MnCO3，主要雜質(zhì)有FeCO3、Al2O3和SiO2。②生成氫氧化物沉淀的pH：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.57.6完全沉淀時(shí)4.78.32.810.2注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L－1。(1)步驟Ⅰ加入過(guò)量稀H2SO4前，菱錳礦需研磨，目的是________________________________________________________________________。(2)將MnO2氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：eq\x()MnO2＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________(3)與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢(shì)主要在于：原料來(lái)源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知：步驟Ⅲ中a的取值范圍是________。(5)步驟Ⅴ，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)判斷產(chǎn)品純度。已知一定條件下，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。取xg產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液ymL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。提能力1．B淡黃綠色逐漸褪去，是因?yàn)锳g＋與Cl－結(jié)合形成氯化銀沉淀，消耗氯水中的Cl－，促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，氯水中氯氣含量逐漸減少，直至完全消耗，氯氣和水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A有關(guān)；FeCl3溶液滴入Mg（OH）2濁液中，氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鐵沉淀，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，B無(wú)關(guān)；紫色褪去是因?yàn)楦咤i酸鉀被草酸還原，C有關(guān)；鈉加熱燃燒，發(fā)出黃色火焰，鈉燃燒是氧化還原反應(yīng)，D有關(guān)。2．CFe3C可以看成Fe和C的合金，則鐵元素和碳元素的化合價(jià)均為0價(jià)，F(xiàn)e3C既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，A正確；生成2molFe3C轉(zhuǎn)移18mol電子，生成1molFe3C轉(zhuǎn)移9mol電子，B正確；氧化劑是Fe2O3，還原劑是H2和CH4，C不正確；鋼鐵是Fe和C的合金，D正確。3．CLiBH4是還原劑，H2O是氧化劑，A正確；LiBH4是離子化合物，電子式為，B正確；若生成4.48L即0.2molH2，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C不正確；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為H2，物質(zhì)的量之比為1∶1，D正確。4．B過(guò)程①的化學(xué)方程式為H2S＋CuCl2=CuS↓＋2HCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，H2S是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，A正確；由題圖可知，過(guò)程②中Fe3＋與CuS反應(yīng)生成S、Fe2＋、Cu2＋，由得失電子守恒可知，n（Fe3＋）∶n（CuS）＝2∶1時(shí)二者恰好反應(yīng)，但CuS不溶于水，不可拆，B不正確；過(guò)程③中O2作氧化劑，1molO2可得到4mol電子，0.5molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；②中Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，作氧化劑；③中Fe2＋被O2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物，D正確。5．C因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，當(dāng)只有少量Cl2時(shí)，F(xiàn)e2＋先被Cl2氧化，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，A錯(cuò)誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①中，氧化性：Cl2>Fe3＋，反應(yīng)②中，氧化性：KClO3>Cl2，故氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵ClO3>Cl2>Fe3＋，B錯(cuò)誤；反應(yīng)②中化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl（濃）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，則反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物均是Cl2，KClO3中Cl元素化合價(jià)由＋5價(jià)降低到0價(jià)，則1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是5NA，C正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知，③中反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D錯(cuò)誤。6．D高錳酸鉀分解生成氧氣，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，氯酸鉀分解生成氧氣，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，過(guò)氧化氫分解生成氧氣，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故制取相同質(zhì)量的氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2∶2∶1，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中N2H4為還原劑，N2O4為氧化劑，所以3mol氮?dú)庵杏?mol為氧化產(chǎn)物，1mol為還原產(chǎn)物，二者質(zhì)量比為2∶1，B錯(cuò)誤；CuFeS2中所含元素化合價(jià)既有升高又有降低，所以CuFeS2既作還原劑也作氧化劑，C錯(cuò)誤；反應(yīng)的還原劑是P單質(zhì)，反應(yīng)中磷元素化合價(jià)升高5價(jià)，每消耗3mol磷，轉(zhuǎn)移15mol電子，D正確。7．B結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)①中比例為1∶5；反應(yīng)④中比例為1∶2。8．CNOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))中N元素的化合價(jià)升高，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3H2O，據(jù)此可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。9．答案：（1）Q、M、L、X、RQ（2）B10．答案：（1）（2）2mol2NA（3）4Cl2＋8NaOH=6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O（4）Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O解析：（1）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，錳元素化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，單線橋由失電子一方指向得電子一方，并在單線橋上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)，因?yàn)镠Cl在反應(yīng)時(shí)只有部分被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)要根據(jù)錳元素來(lái)計(jì)算。（2）根據(jù)反應(yīng)方程式2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每生成1molCl2，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。（3）產(chǎn)物中ClO－與ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))物質(zhì)的量之比為1∶1，設(shè)NaClO3和NaClO的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，還原產(chǎn)物為氯化鈉，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cl2＋8NaOH=6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O。（4）次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，可寫(xiě)出離子方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。11．答案：（1）＋3價(jià)（2）2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4（3）NaOH溶液Na2CO3溶液ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))（或NaClO2）（4）2∶1O2（5）1.57g解析：（1）在NaClO2中Na為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價(jià)為＋3。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4。（3）食鹽溶液中混有Mg2＋和Ca2＋，可利用過(guò)量NaOH溶液除去Mg2＋，利用過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2＋；向NaCl溶液中加入ClO2，進(jìn)行電解，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,陰極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2，可見(jiàn)“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaClO2；（4）根據(jù)圖示可知：利用含有過(guò)氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體，產(chǎn)物為NaClO2，則此吸收反應(yīng)中，氧化劑為ClO2，還原產(chǎn)物為NaClO2，還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2，每1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)方程式是：2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2。（5）每克NaClO2的物質(zhì)的量n（NaClO2）＝1g÷90.5g/mol＝eq\f(1,90.5)mol，其獲得電子的物質(zhì)的量是n（e－）＝eq\f(1,90.5)mol×4＝4/90.5m