2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵提能力

課練13原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵————————————綜合測(cè)評(píng)·提能力————————————一、選擇題1.[2022·汕頭質(zhì)監(jiān)]下列說(shuō)法不正確的是（）A.二氧化硅的分子式為SiO2B.甲酸的結(jié)構(gòu)式為C.氯化銨的電子式為D.核內(nèi)中子數(shù)為21的K表示為eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(19))K2.甲醛是室內(nèi)裝修的污染物之一，某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程如圖所示（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.甲醛分子中存在非極性鍵B.CO2的電子式為C.水分子的球棍模型為D.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)23.[2022·陜西省咸陽(yáng)市高三模擬]原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。X－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y和Z的次外層有8個(gè)電子，Z－和W＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.元素的非金屬性：X<Y<ZB.X和其它3種元素均能形成共價(jià)化合物C.W和其它3種元素均能形成離子化合物D.元素X、Y、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、64.[2022·河南省鄭州市高三第二次質(zhì)檢]化合物是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.元素的非金屬性：X<Y<ZC.該化合物中Z的化合價(jià)均呈－2價(jià)D.該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.[2022·廣東省深圳市高三第一次調(diào)研]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，僅X、Y處于同周期，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜ZB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜YC.W與Y形成的化合物只含有極性共價(jià)鍵D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿6.[2022·安徽省江淮十校聯(lián)考]已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中B和D同主族，中學(xué)階段常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物，且均為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)X、Y按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)時(shí)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）A.C、D、E三種元素一定位于同一周期B.物質(zhì)X、Y、Z既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C.C和D形成的化合物溶于水，其溶液顯中性D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：D>E7.“醫(yī)用酒精”和“84消毒液”混合，產(chǎn)生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多種物質(zhì)，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y>XB.W與Z可形成離子化合物ZWC.簡(jiǎn)單離子半徑：Q－>Y2－>Z＋D.常溫下，XW3Q為氣態(tài)，且X、W、Q均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題8.X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：（1）N元素在周期表中的位置為；Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填“>”“<”或“＝”）W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。（2）X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為。（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9.已知A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1∶2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分條件已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出B單質(zhì)的電子式：。寫出丙的結(jié)構(gòu)式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）寫出戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有（填字母）。a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵c.非極性共價(jià)鍵（4）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10.[2022·合肥模擬]現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍（1）畫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱），寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為。（4）元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可做火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。綜合測(cè)評(píng)提能力1．AA項(xiàng)，SiO2是原子晶體，不存在SiO2分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲酸的結(jié)構(gòu)式為，正確；C項(xiàng)，氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成，氯化銨的電子式為，正確；D項(xiàng)，中子數(shù)為21的K原子的質(zhì)量數(shù)為19＋21＝40，符號(hào)為eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(19))K，正確。2．B甲醛的結(jié)構(gòu)式為，分子中無(wú)非極性鍵，A不正確；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，電子式為∶eq\o(O,\s\up6(··))∶eq\o\al(\s\up1(×),\s\do1(×))Ceq\o\al(\s\up1(×),\s\do1(×))∶eq\o(O,\s\up6(··))∶，B正確；C項(xiàng)中的模型為水分子的比例模型，不正確；根據(jù)圖示信息可知CO2分子中的氧原子既來(lái)自O(shè)2又來(lái)自HCHO，D不正確。3．B同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此元素的非金屬性順序?yàn)閄＜Y＜Z，故A正確；H與K形成KH離子化合物，故B錯(cuò)誤；K與其它3種元素形成KH、K2S、KCl均是離子化合物，故C正確；元素X最高價(jià)＋1，最低價(jià)－1，最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為0，Y最高價(jià)＋6，最低價(jià)－2，最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，Z最高價(jià)＋7，最低價(jià)－1，最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，故D正確。4．BX、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y存在四個(gè)鍵，可能為C和Si，Z與Y形成雙鍵，又存在－Z－Z－的形式，可知Z為O，則Y為C，X為H。原子半徑：C>O>H，即Y>Z>X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性：H<C<O，即X<Y<Z，B項(xiàng)正確；該化合物中Z的化合價(jià)為－1和－2價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．BY是地殼中含量最高的元素，是O元素，僅X、Y處于同周期，W是H，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì)，Z是第三周期的元素，則X、Y、Z分別為C、O、Mg，由此分析。O2－和Mg2＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，對(duì)原子核的吸引能力越強(qiáng)，半徑越小，故半徑r（O2－）＞r（Mg2＋），即Y＞Z，故A錯(cuò)誤；X是碳，Y是氧，碳和氧為同一周期，同周期從左到右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性X＜Y，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y，故B正確；W是H，Y是O，W與Y形成的化合物可能是水或過(guò)氧化氫，可能含有極性鍵或非極性鍵，故C錯(cuò)誤；Z是Mg，它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿，故D錯(cuò)誤。6．A根據(jù)W為二元液態(tài)化合物，推測(cè)W為水，X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物，且均為強(qiáng)電解質(zhì)，X、Y按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)，推測(cè)X與Y的反應(yīng)應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，進(jìn)一步推測(cè)X為硫酸、Y為氫氧化鈉，Z為硫酸鈉；從而推斷A為H元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素，位于同一周期，A正確；X為硫酸，只含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C和D形成的化合物為Na2S，為強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水顯堿性，C錯(cuò)誤；非金屬性Cl>S，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，D錯(cuò)誤。7．D“醫(yī)用酒精”主要成分為CH3CH2OH,“84消毒液”主要成分為NaClO，則反應(yīng)后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W為H，X為C，Y為O，Z為Na，Q為Cl。根據(jù)上述分析可知，由于O的非金屬性強(qiáng)于C，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：H2O>CH4，故A正確；W與Z可形成離子化合物NaH，故B正確；簡(jiǎn)單離子半徑：Cl－>O2－>Na＋，故C正確；常溫下，CH3Cl為氣態(tài)，但H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。8．答案：（1）第三周期第ⅥA族＜（2）（3）SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋SO2↑或HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋SO2↑（4）H2O2OH－＋CN－＋H2O2=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋NH3↑解析：H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O，W與N同主族，則N為S。（1）C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O的弱。（2）H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的電子式為。（3）由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或（NH4）2SO3，其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋SO2↑、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋SO2↑。（4）H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，H2O2氧化堿性工業(yè)廢水中CN－的離子方程式為OH－＋CN－＋H2O2=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋NH3↑。9．答案：（1）∶N??N∶（2）Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O（3）bc（4）2NH3＋NaClO=N2