2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水的電離和溶液的酸堿性夯基礎(chǔ)

課練26水的電離和溶液的酸堿性————————————狂刷小題·夯基礎(chǔ)————————————1.25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O?H＋＋OH－ΔH>0。下列敘述正確的是（）A.將水加熱，Kw增大，pH不變B.向水中加入少量NaHSO4固體，c（H＋）增大，Kw不變C.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，pH減小D.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c（OH－）增大2.常溫時(shí)，向pH＝2的硫酸溶液中加入等體積的某溶液后，滴入石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（）A.pH＝12的Ba（OH）2溶液B.pH＝12的氨水C.0.05mol·L－1NaOH溶液D.0.05mol·L－1BaCl2溶液3.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)通過(guò)計(jì)算得出室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離出的c（OH－）分別為甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是（）A.甲、乙B．乙、丙C.丙、丁D．乙、丁4.下列說(shuō)法中正確的是（）A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl的KwB.常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶104C.根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性D.100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性5.在25℃時(shí)，將1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.水的電離程度：c>b>aB.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中，c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（OH－）C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）D.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(10－8,c)mol·L－16.關(guān)于滴定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是（）A.在酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小C.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在堿式滴定管中D.所有的滴定實(shí)驗(yàn)都需要加入指示劑7.[2022·深圳龍崗摸底測(cè)試]常溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1的HX溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該滴定過(guò)程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑B.對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：a<b<cC.c點(diǎn)所示的溶液中：c（Na＋）＋c（HX）＋c（X－）＝0.10mol·L－1D.相同條件下，X－的水解能力強(qiáng)于HX的電離能力8.下列有關(guān)水電離情況的說(shuō)法正確的是（）A.100℃時(shí)，Kw＝10－12，此溫度下pH＝7的溶液一定呈中性B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用C.25℃時(shí)，pH＝12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同D.如圖為水的電離平衡曲線，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用升高溫度的方法9.[2021·廣東]鳥嘌呤（G）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）A.0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高B.0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3C.GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G＋HClD.GHCl水溶液中：c（OH－）＋c（Cl－）＝c（GH＋）＋c（G）10.[2020·全國(guó)卷Ⅰ]以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。[比如A2－的分布系數(shù)：δ（A2－）＝eq\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]下列敘述正確的是（）A.曲線①代表δ（H2A），曲線②代表δ（HA－）B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C.HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Na＋）<2c（A2－）＋c（HA－）11.[2019·北京卷]實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.隨溫度升高，純水中c（H＋）>c（OH－）B.隨溫度升高，CH3COONa溶液的c（OH－）減小C.隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO－、Cu2＋水解平衡移動(dòng)方向不同12.[全國(guó)卷Ⅱ]改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示[已知δ（X）＝eq\f(c（X）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.pH＝1.2時(shí)，c（H2A）＝c（HA－）B.lg[K2（H2A）]＝－4.2C.pH＝2.7時(shí)，c（HA－）>c（H2A）＝c（A2－）D.pH＝4.2時(shí)，c（HA－）＝c（A2－）＝c（H＋）13.[2019·全國(guó)卷Ⅰ]NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B.Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的C.b點(diǎn)的混合溶液pH＝7D.c點(diǎn)的混合溶液中，c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－）14.[2022·洛陽(yáng)第一次統(tǒng)考]能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H＋）>c（OH－）的措施是（）A.向水中通入SO2B.將水加熱煮沸C.向純水中投入一小塊金屬鈉D.向水中加入NaCl15.[2022·福建質(zhì)檢]常溫下，下列溶液的pH最大的是（）A.0.02mol·L－1氨水與水等體積混合后的溶液B.pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后的溶液C.0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1氨水等體積混合后的溶液D.0.01mol·L－1鹽酸與0.03mol·L－1氨水等體積混合后的溶液16.[2022·合肥一中月考]常溫下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1×10－8。下列敘述正確的是（）A.該一元酸溶液的pH＝1B.該溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－11mol·L－1C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10－22D.將V1LpH＝11的NaOH溶液和V2L0.1mol·L－1該一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH＝7，則V1＜V217.[2022·銀川高三月考]25℃時(shí)，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH＝1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度：c甲＝2c乙B.水電離出的OH－濃度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＝乙D.將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞118.[2022·廣州模擬]室溫下，關(guān)于下列四種溶液的敘述不正確的是（）編號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.分別加水稀釋至10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③B．相同體積①、②溶液分別與鹽酸完全反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量：①>②C．②、③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）D.VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝4，則Va∶Vb＝11∶9狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．B加熱促進(jìn)水的電離，Kw增大，pH減小，但水仍呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH固體，c（OH－）增大，pH增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NH4Cl固體，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解促進(jìn)水的電離，但c（OH－）減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．DpH＝2的硫酸溶液中加入等體積的某溶液后，滴入石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，說(shuō)明溶液仍呈酸性。A項(xiàng)，加入pH＝12的Ba（OH）2溶液，兩者恰好反應(yīng)，溶液呈中性；B項(xiàng)，加入pH＝12的氨水，因?yàn)榘彼蠳H3·H2O部分電離，所以氨水過(guò)量，溶液呈堿性；C項(xiàng)，加入0.05mol·L－1NaOH溶液，NaOH過(guò)量，溶液呈堿性；D項(xiàng)，加入0.05mol·L－1BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓，溶液仍呈酸性，符合題意。3．C如果該溶液是一種強(qiáng)堿（如NaOH）溶液，則該溶液的OH－首先來(lái)自堿（NaOH）的電離，水的電離被抑制，c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，所有這些H＋都來(lái)自水的電離，水電離出相同物質(zhì)的量的OH－，所以丁正確。如果該溶液是一種強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，則該溶液呈堿性是由于鹽中弱酸根離子水解，水解時(shí)，弱酸根離子與水反應(yīng)生成弱酸和OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋），溶液中的OH－由水電離所得，所以丙也正確。4．B水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大，A錯(cuò)誤；醋酸中水電離出的c（H＋）＝溶液中的c（OH－）＝10－9mol·L－1，硫酸鋁溶液中水電離出的c（H＋）等于溶液中的c（H＋）＝10－5mol·L－1，B正確；C選項(xiàng)不知溫度，無(wú)法判斷，錯(cuò)誤；100℃時(shí)Kw＝1×10－12mol2·L－2，所以將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。5．D由圖可得，25℃時(shí)c點(diǎn)pH＝7，c點(diǎn)水電離出的c（H＋）水＝c（OH－）水＝10－7mol·L－1，b點(diǎn)pH＝4.3，則b點(diǎn)溶液中c（H＋）＝10－4.3mol·L－1，則由水電離出的c（H＋）水＝c（OH－）水＝10－（14－4.3）mol·L－1＝10－9.7mol·L－1，a點(diǎn)pH＝3.1，a點(diǎn)溶液中c（H＋）＝10－3.1mol·L－1，則由水電離出的c（H＋）水＝c（OH－）水＝10－（14－3.1）mol·L－1＝10－10.9mol·L－1，因此水的電離程度：c>b>a，A項(xiàng)正確；b點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明加入0.1molNaOH固體后CH3COOH有剩余，c（Na＋）＝0.1mol·L－1，混合前CH3COOH溶液濃度c應(yīng)比0.1mol·L－1大，a點(diǎn)時(shí)又加入0.1molCH3COOH，因?yàn)镃H3COOH電離程度很小，所以此時(shí)溶液中的c（CH3COOH）一定大于c（Na＋），又根據(jù)前面的分析a點(diǎn)c（OH－）＝10－10.9mol·L－1，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中，c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（OH－），B項(xiàng)正確；由題意混合溶液中陽(yáng)離子有Na＋和H＋，陰離子有CH3COO－和OH－，根據(jù)電荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），25℃當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，則c（Na＋）＝c（CH3COO－），結(jié)合圖像可得c（Na＋）＝0.2mol·L－1，所c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－），C項(xiàng)正確；由前面的分析并結(jié)合圖像可得，25℃當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c（H＋）＝10－7mol·L－1，c（CH3COO－）＝c（Na＋）＝0.2mol·L－1，c（CH3COOH）＝（c＋0.1－0.2）mol·L－1＝（c－0.1）mol·L－1，故該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(c（CH3COO－）c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq\f(0.2×10－7,c－0.1)mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．AA項(xiàng)，酸堿中和滴定過(guò)程中，左手控制活塞，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，正確；B項(xiàng)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，易腐蝕橡膠管，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液要盛放在酸式滴定管中，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，并不是所有的滴定實(shí)驗(yàn)都需要加入指示劑，如用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含還原性物質(zhì)（如草酸等）的溶液時(shí)，不需要加指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，錯(cuò)誤。7．DA項(xiàng)，滴入20mLNaOH溶液時(shí)，NaX溶液呈堿性，該滴定過(guò)程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑，正確；B項(xiàng)，a點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)是等濃度的HX、NaX，酸性條件下抑制水的電離，b點(diǎn)所示溶液呈中性，水正常電離，c點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為NaX，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：a<b<c，正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)所示的溶液中，溶質(zhì)為NaX，c（NaX）＝eq\f(0.1mol·L－1,2)，根據(jù)物料守恒：c（Na＋）＋c（HX）＋c（X－）＝2c（NaX）＝0.10mol·L－1，正確；D項(xiàng)，a點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)是等濃度的HX、NaX，溶液呈酸性，相同條件下，X－的水解能力小于HX的電離能力，錯(cuò)誤。8．DA項(xiàng)，100℃時(shí)，Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10－12，中性溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－6mol·L－1，即pH＝6，此溫度下pH＝7的溶液呈堿性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3促進(jìn)水的電離，NaHSO4抑制水的電離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燒堿是NaOH，OH－抑制水的電離，純堿是Na2CO3，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))水解促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖中A點(diǎn)到C點(diǎn)，c（H＋）與c（OH－）同等程度增大，說(shuō)明是溫度升高的結(jié)果，正確。[練高考]9．A根據(jù)題中信息鳥嘌呤是有機(jī)弱堿，可知其與鹽酸反應(yīng)生成的GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，故GHCl溶液呈酸性。題中沒有給出G的電離平衡常數(shù)和GH＋的水解平衡常數(shù)，故無(wú)法確定0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；GHCl溶液加水稀釋可促進(jìn)GH＋水解，溶液中H＋數(shù)目增多，但溶液體積增大，H＋濃度減小，即溶液的pH升高，A項(xiàng)正確；GHCl為鹽酸鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其在水中的電離方程式為GHCl=GH＋＋Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；GHCl溶液中存在電荷守恒式c（OH－）＋c（Cl－）＝c（GH＋）＋c（H＋），D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．C由題圖可知，加入NaOH溶液的體積為40mL時(shí)，溶液pH發(fā)生突躍，達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)為Na2A，故有n（H2A）＝20.00mL×c（H2A）＝eq\f(1,2)n（NaOH）＝eq\f(1,2)×0.1000mol·L－1×40mL，則c（H2A）＝0.1000mol/L，而起點(diǎn)時(shí)H2A溶液的pH約為1，故H2A的電離過(guò)程應(yīng)為H2A=HA－＋H＋，HA－?A2－＋H＋，故曲線①表示δ（HA－），曲線②表示δ（A2－），A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由Ka＝eq\f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA－）)，VNaOH等于25mL時(shí)，pH＝2.0，且c（A2－）＝c（HA－），可知Ka＝1.0×10－2，C項(xiàng)正確；以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)為Na2A，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），結(jié)合c（H＋）<c（OH－），可知c（Na＋）>c（HA－）＋2c（A2－），D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．CA項(xiàng)，溫度升高，純水中的H＋、OH－的濃度都增大，但二者始終相等；B項(xiàng)，溫度升高，CH3COONa的水解平衡正向移動(dòng)，溶液中OH－濃度增大，圖像中反映出的“隨溫度升高CH3COONa溶液的pH下降”的現(xiàn)象，是由“溫度升高水的離子積常數(shù)增大”導(dǎo)致的，并非OH－濃度下降了；D項(xiàng)，溫度升高對(duì)CH3COO－、Cu2＋的水解都有促進(jìn)作用，二者水解平衡移動(dòng)的方向是一致的。12．DA對(duì)：根據(jù)題給圖像，pH＝1.2時(shí)，H2A與HA－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則有c（H2A）＝c（HA－）。B對(duì)：根據(jù)題給圖像，pH＝4.2時(shí)，HA－與A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，K2（H2A）＝eq\f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)＝c（H＋）＝10－4.2，則lg[K2（H2A）]＝－4.2。C對(duì)：根據(jù)題給圖像，pH＝2.7時(shí)，H2A與A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，且遠(yuǎn)小于HA－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則有c（HA－）>c（H2A）＝c（A2－）。D錯(cuò)：根據(jù)題給圖像，pH＝4.2時(shí)，HA－與A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，c（HA－）＝c（A2－），且c（HA－）＋c（A2－）約為0.1mol·L－1，c（H＋）＝10－4.2mol·L－1，則c（HA－）＝c（A2－）>c（H＋）。13．C在NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（KHA）的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)HA－＋OH－=A2－＋H2O，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的能力取決于溶液中離子所帶電荷的多少（即離子種類）及離子的濃度大小，A項(xiàng)正確。圖像中a點(diǎn)為KHA溶液，隨著NaOH溶液的加入，HA－濃度減少，Na＋、A2－濃度增大，混合溶液的導(dǎo)電能力增大，根據(jù)HA－＋OH－=A2－＋H2O可知，Na＋和A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的導(dǎo)電能力，B項(xiàng)正確?；旌先芤旱膶?dǎo)電能力曲線變化拐點(diǎn)即b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2A、K2A，A2－發(fā)生水解使溶液顯堿性，pH>7，C項(xiàng)錯(cuò)誤。b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，2KHA＋2NaOH=K2A＋Na2A＋2H2O，此時(shí)c（Na＋）＝c（K＋）>c（OH－），由于a～b段加入的NaOH溶液體積大于b～c段，故c點(diǎn)c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－），D項(xiàng)正確。[練模擬]14．A在水中存在電離平衡：H2O?H＋＋OH－。當(dāng)向水中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋H2O?H2SO3，H2SO3?H＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，H2SO3電離產(chǎn)生的H＋使溶液中的H＋的濃度增大，對(duì)水的電離起抑制作用，最終使水電離產(chǎn)生的H＋（OH－）的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液中的H＋濃度，即溶液中的c（H＋）>c（OH－），A項(xiàng)正確；水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水的電離，所以將水加熱煮沸促進(jìn)水的電離，但是水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的個(gè)數(shù)總是相同的，所以升溫后水中的H＋和OH－的濃度仍然相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向純水中投入一小塊金屬鈉，鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，促進(jìn)水的電離，并使溶液中的c（OH－）>c（H＋），C項(xiàng)錯(cuò)誤；向水中加入NaCl，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，所以溶液中的H＋和OH－的濃度仍然相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．AA項(xiàng)，混合后得到0.01mol·L－1氨水，NH3·H2O不能完全電離，則c（OH－）<0.01mol·L－1，7<pH<12；B項(xiàng)，混合后得到NaCl溶液，pH＝7；C項(xiàng)，混合后得到NH4Cl溶液，該溶液因NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解而呈酸性，pH<7；D項(xiàng)，混合后得到0.01mol·L－1氨水和0.005mol·L－1NH4Cl的混合溶液，相當(dāng)于往A項(xiàng)溶液中加入NH4Cl，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）減小，pH減小，故A項(xiàng)中溶液的pH最大。16．B將c（OH－）＝