1.1.2 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第2課時(shí) 名師課件

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（2）

高二年級(jí)化學(xué)在298?K時(shí)，由1?mol?H2(氣態(tài))和0.5?mol?O2(氣態(tài))反應(yīng)生成1?mol?H2O(液態(tài))放出285.8?kJ熱量

2H2(氣)+O2(氣)2H2O(液)?H＝－285.8kJ·mol-1

甲同學(xué)乙同學(xué)如何通過(guò)一個(gè)式子把化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化同時(shí)表示出來(lái)呢？在298?K時(shí)，由1

mol

H2(氣態(tài))和0.5

mol

O2(氣態(tài))反應(yīng)生成1

mol

H2O(液態(tài))放出285.8

kJ熱量

狀態(tài)需要寫嗎？甲同學(xué)H＝U+PVU微觀粒子動(dòng)能微觀粒子勢(shì)能溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的種類、數(shù)量、聚集狀態(tài)與距離有關(guān)？由1

mol

H2(氣態(tài))和0.5

mol

O2(氣態(tài))反應(yīng)生成1

mol

H2O(液態(tài))放出285.8

kJ熱量，生成1

mol

H2O(氣態(tài))放出241.8

kJ熱量。

甲同學(xué)×

正確g、l、s分別表示物質(zhì)狀態(tài)為氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，aq表示物質(zhì)為水溶液中的溶質(zhì)?H單位中的mol-1什么含義呢？

指每摩爾反應(yīng)，即反應(yīng)完成時(shí)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的數(shù)值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，而不是每摩爾物質(zhì)熱化學(xué)方程式把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出來(lái)的方程式。

物質(zhì)變化反應(yīng)焓變含義：在298K時(shí)，1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)放出的熱量為285.8kJ。溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的種類、數(shù)量、聚集狀態(tài)2H2(氣)+O2(氣)

2H2O(液)?H＝－285.8kJ·mol-1

物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大斷鍵數(shù)目成鍵數(shù)目?H相應(yīng)擴(kuò)大？乙同學(xué)2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)?H＝－285.8kJ·mol-1

？在298

K時(shí)，由1

mol

H2和0.5

mol

O2反應(yīng)生成1

mol?液態(tài)H2O放出285.8

kJ熱量

2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)?H＝－571.6kJ·mol-1

熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子、分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。298

K時(shí)，由1

mol

H2和0.5

mol

O2反應(yīng)生成1

mol?液態(tài)H2O放出285.8

kJ熱量H2(g)+I2(g)

2HI(g)

?H＝－14.9kJ·mol-1200℃101kPa

298K，壓強(qiáng)為101kPa焓影響因素：溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的種類、數(shù)量、聚集狀態(tài)交流研討1.已知在298K時(shí)，由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1molNH3(g)放熱46.1kJ，請(qǐng)將下列化學(xué)方程式改寫成熱化學(xué)方程式。交流研討3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)

？交流研討物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大?H相應(yīng)擴(kuò)大?H＝－92.2kJ·mol-1

3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)

1.已知在298K時(shí)，由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1molNH3(g)放熱46.1kJ，請(qǐng)將下列化學(xué)方程式改寫成熱化學(xué)方程式。

哪一種寫法正確呢？

√2.怎樣才能正確書(shū)寫熱化學(xué)方程式呢？（1）在反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式后面用括號(hào)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)的焓變與各反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的聚集狀態(tài)有關(guān)。（2）ΔH的單位是J·mol-1

或kJ·mol-1。（3）根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH

數(shù)值的絕對(duì)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則ΔH

改變符號(hào)，但數(shù)值的絕對(duì)值不變。2.怎樣才能正確書(shū)寫熱化學(xué)方程式呢？（4）指明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。若不特別說(shuō)明，反應(yīng)溫度為298?K，壓強(qiáng)為101?kPa。練習(xí)已知在298K時(shí)，1g甲醇(CH3OH、液態(tài))燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知甲醇的摩爾質(zhì)量M=32g/mol）練習(xí)

哪種寫法正確呢？練習(xí)已知在298K時(shí)，1g甲醇(CH3OH、液態(tài))燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知甲醇的摩爾質(zhì)量M=32g/mol）CH3OH質(zhì)量725.76kJ2mol1451.52kJ熱量1g22.68kJ32g64g1mol練習(xí)

哪種寫法正確呢？√√練習(xí)飲用水中的NO3主要來(lái)自于NH4。已知在微生物的作用下，NH4經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下，第一步反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)？寫出第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。焓焓+--+放熱反應(yīng)練習(xí)