(3份試卷)2018-2019學(xué)年四川省樂山市中考化學(xué)第一次調(diào)研試卷含解析

中考化學(xué)模擬試卷（解析版）

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

1.在托盤天平兩邊各放一只燒杯并注入相同的足量稀鹽酸，調(diào)節(jié)至平衡，然后向左、右兩邊燒杯中分別

投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉(zhuǎn)情況是（）

A.先偏向右，最后偏向左B.先偏向右，最后平衡

C.先偏向左，最后偏向右D.先偏向左，最后平衡

解析：A

【解析】

【詳解】

解：鎂、鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為：

Mg+2HCl=MgCl2+H2T2Al+6HC1=2A1C13+3H2T

242，546根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)

量的鎂和鋁和足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，因此天平指針最后偏向左；因?yàn)殒V比

鋁活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂和稀鹽酸反應(yīng)的速率比鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率快，因此開始時(shí)鎂和稀鹽酸

反應(yīng)生成的氫氣速率快，天平指針偏向右，因此向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平

指針的偏轉(zhuǎn)情況是先偏向右，最后偏向左。故選A。

【點(diǎn)睛】

本題既要考慮反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，又要考慮反應(yīng)速度。

2.有a、b兩組質(zhì)量相等的兩份藥品，a組是混有少量二氧化鎰的氯酸鉀，b組是純凈的氯酸鉀，將藥

品分別加熱，則收集到氧氣的質(zhì)量隨加熱時(shí)間變化的圖象如下，其中正確的是（）

D.

解析:D

【解析】

【分析】

根據(jù)固體氯酸鉀在加熱條件下可以分解，生成氧氣。如果用二氧化鎰作催化劑則可以加快其分解速度,

則a為混有少量二氧化鎰的固體氯酸鉀，即a反應(yīng)快，但a中氯酸鉀的質(zhì)量小來解答。

【詳解】

因a為混有少量二氧化鎰的固體氯酸鉀，b為固體氯酸鉀，且a和b的質(zhì)量相等,

由二氧化鎰作催化劑則可以加快其分解速度，則a反應(yīng)快，時(shí)間短,

a中混有二氧化鎰，則a中氯酸鉀的質(zhì)量小，則生成的氧氣的質(zhì)量小,

顯然只有D符合。

故選Do

【點(diǎn)睛】

本題主要考查催化劑的特點(diǎn)和催化作用。

3.下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是

A.液氮用作冷凍劑B.干冰用于人工降雨

C.氧氣用于氣焊D.濃硫酸用作干燥劑

解析：C

【解析】

氧氣用于氣焊說明氧氣能支持燃燒，這是氧氣的化學(xué)性質(zhì)

4.常溫下，有反應(yīng)：M+N-鹽+水，其中M、N的類別不可能是

A.酸、堿

B.單質(zhì)、氧化物

C.氧化物、酸

D.氧化物、堿

解析：B

【解析】

【詳解】

A、酸和堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，正確；

B、非金屬單質(zhì)氫氣、碳具有還原性，雖然能與金屬氧化物反應(yīng)，但不可能生成鹽和水，錯(cuò)誤；

C、金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，正確；

D、非金屬氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，正確；故選B。

5.正確的操作能保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.配制稀硫酸時(shí)，將水沿量筒壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

B.測(cè)定溶液的pH,先用水潤濕pH試紙，然后將試紙插入待測(cè)液中

C.為了達(dá)到節(jié)約藥品的目的，將實(shí)驗(yàn)后剩余的藥品放回原瓶

D.不直接把有腐蝕性的藥品放在天平的托盤上稱重

解析：D

【解析】

【詳解】

A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；

一定不能把水注入濃硫酸中，且不能在量筒中進(jìn)行；故A不正確；

B、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙

上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH.不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，故B不正確；

C、由實(shí)驗(yàn)室藥品的剩余藥品的處理原則，為防止污染試劑，將實(shí)驗(yàn)后剩余的藥品不能放回原瓶，故C不

正確；

D、為防止腐蝕托盤，不直接把有腐蝕性的藥品放在天平的托盤上，故D正確。故選D。

6.甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)以上微觀示意圖得出的

結(jié)論中，正確的是：

O—?dú)湓?/p>

8■一氧原子

t多-碳原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣

C.該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種

D.參加反應(yīng)甲烷和水的分子個(gè)數(shù)之比為1:1

解析：D

【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，因此該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，錯(cuò)誤；B、水煤氣

的成分是一氧化碳和氫氣，錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中含氫元素的化合物有2種,

分別是甲烷和水，錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+HzO一定條件

C0+3H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲烷和水的計(jì)量數(shù)之比(即分子個(gè)數(shù)之比)為1：1,正確。故選D。

7.NH1NO3是一種化學(xué)肥料，某NH1NO3溶液的pH=l.以下說法錯(cuò)誤的是()

A.NH1NO3是一種復(fù)合肥料

B.NH1NO3不能與熟石灰混合使用

C.久施NH1NO3的土壤可能被酸化

D.鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色

解析：A

【解析】

【分析】

根據(jù)含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有

氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥；錢態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有

刺激性氣味的氣體；NHM)3溶液的pH=l,進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A、NHiNOs中含有氮元素，屬于氮肥，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故符合題意；

B、錢態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，降低肥效，NHM)3不能與熟石灰混合使

用，選項(xiàng)說法正確；故不符合題意；

C、NH1NO3溶液的pH=l,顯酸性，久施NH1NO3的土壤可能被酸化，選項(xiàng)說法正確；故不符合題意；

D、某NHiNOs溶液的pH=l,顯酸性，能使酸堿指示劑變紅色，選項(xiàng)說法正確；故不符合題意；

故選A

【點(diǎn)睛】

本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵。

8.歸納總結(jié)和邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列歸納推理正確的是

A.二氧化碳?xì)怏w和氧氣都能用濃H2SO4干燥

B.Na￡03溶液和NaNOs溶液都能使無色酚酷試液變紅

C.稀有氣體可做保護(hù)氣，則可做保護(hù)氣的一定是稀有氣體

D.中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

解析：A

【解析】

A.濃HzSO,只能用來干燥不與其反應(yīng)的氣體，二氧化碳和氧氣不與濃H2sO’反應(yīng)，正確；B.NazCOs溶液呈

堿性，能使無色酚儆試液變紅，NaNOs溶液呈中性，不能使無色酚配試液變色，錯(cuò)誤；C.稀有氣體可作

保護(hù)氣，可作保護(hù)氣的不一定是稀有氣體，也可能是氮?dú)?，錯(cuò)誤；D.酸堿之間的反應(yīng)是中和反應(yīng)，生成

鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO?+Ca(0H)2==CaCO3I+H20,錯(cuò)誤。故選A。

9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

36

質(zhì)

量26

/g

1-

x

乙丙丁

二一?表示反應(yīng)前的質(zhì)量

匚二I―?表示反應(yīng)后的質(zhì)量

A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2:7B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.丁一定是化合物D.x的值是7

解析:A

【解析】

由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了14g-2g=12g,故甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為

12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g-5g=31g；丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催

化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g-

12g=19g,故X的數(shù)值為26g-19g=7g。A、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g=12：19,錯(cuò)誤；B、丙

的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生

成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，正確；D、

由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g-12g=19g,故X的數(shù)值為26g-

19g=7g,正確。故選A。

點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運(yùn)

用質(zhì)量守恒定律。

10.下列實(shí)驗(yàn)均來自初中課本，對(duì)其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）

測(cè)定空氣中氧氣的含量鎂條在空氣中燃燒一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)

A.集氣瓶?jī)?nèi)的水面上升B.產(chǎn)生耀眼白光，生C.玻璃管內(nèi)紅色粉末變D.軟水中無泡沫，硬水

約至刻度“1”處成白色固體為黑色中有大量泡沫

A.AB.BC.CD.D

解析:D

【解析】

A.測(cè)定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，又不生成氣體，使瓶?jī)?nèi)氣體減少，

壓強(qiáng)變小，水倒流入集氣瓶?jī)?nèi)，倒流的水的體積就等于瓶?jī)?nèi)氧氣的體積。由于氧氣約占空氣體積的五分

之一，集氣瓶?jī)?nèi)的水面上升約至刻度“1”處，正確；B.鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生耀眼白光，生成

白色固體，正確；C.一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，玻璃管內(nèi)紅色粉末變?yōu)楹谏?，?/p>

確；D.軟水中泡沫多，硬水中泡沫少，錯(cuò)誤。故選D。

11.在某無色溶液中，能大量共存的是（）

+2+++2-

A.Na,Fe,N03CrB.Na,K,N（V,C03

C.Ba",K+,SO/TrD.H+,K*,OH',SO?'

解析：B

【解析】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，且能大量共存，但Fe。+的水溶液淺綠色，故選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；

C、Ba2\SO產(chǎn)兩種離子能結(jié)合成硫酸領(lǐng)沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、NHj、01T兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.某同學(xué)對(duì)家中的一些食品及生活用品進(jìn)行了pH測(cè)定，結(jié)果如下圖

葡

西

二

二

普

一

、

萄

一

食

牛

牙

上

瓜

4皮

油

/、

汁

醋

期

汁W

雷

枝

567B910

以下說法正確的是()

A.食醋可以除去皮蛋的澀味B.牙膏是中性物質(zhì)

C.醬油顯堿性，可以使酚醐變紅色D.胃酸過多的人宜多吃葡萄

解析：A

【解析】

A、食醋的PH小于7,顯酸性，皮蛋的PH大于7,顯堿性，食醋和皮蛋能夠發(fā)生中和反應(yīng)，從而把皮蛋

的澀味除去.故選項(xiàng)正確;

B、牙膏的PH大于7,顯堿性.故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C、醬油的PH小于7,顯酸性，不能使酚配試液變色.故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D、葡萄汁的PH小于7,顯酸性，胃酸過多的人不宜多吃葡萄.故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

故選A

13.下列各組物質(zhì)要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生的是

A.石灰石和鹽酸B.氧化鐵和鹽酸C.氫氧化鋼和稀硫酸D.氫氧化鈉和稀鹽酸

解析：D

【解析】

A、石灰石和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B、氧化鐵是紅色固體，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液

呈黃色；C、氫氧化鋼和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，

沒有明顯現(xiàn)象，要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生。故選D。

點(diǎn)睛：只有那些沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，方可要借助酸堿指示劑石蕊或酚酰，通過溶液顏色的變化才

能判斷反應(yīng)發(fā)生。

14.下列圖示的“錯(cuò)誤操作”，與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)“可能產(chǎn)生的后果”不一致的是（）

量取的液體偏少

燈內(nèi)酒精燃燒

解析：C

【解析】

A、由于焰心的溫度很低，加熱時(shí)，試管接觸到焰心，會(huì)使試管因驟冷而炸裂；故正確；

B、量取一定量的液體時(shí)，要平視，如果俯視會(huì)使讀數(shù)偏大，實(shí)際體積偏少；故正確；

C、給固體加熱時(shí)，在固定試管時(shí)，試管口要稍稍向下傾斜，這是因?yàn)?，在加熱的過程中藥品中含有的濕

存水就會(huì)以水蒸氣的形式，流向?qū)Ч?，?dāng)它遇到溫度較低的試管口時(shí)，又會(huì)冷凝成水珠，如果試管口向

上，這時(shí)水就會(huì)倒流到溫度很高的試管底部，從而導(dǎo)致試管底部因驟冷而炸裂；而不是橡皮塞彈出；故

錯(cuò)誤；

D、用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹，否則可能將火焰沿?zé)纛i壓入燈內(nèi)，引燃燈內(nèi)的酒精

蒸汽及酒精，可能會(huì)導(dǎo)致燈內(nèi)酒精燃燒的現(xiàn)象發(fā)生.故正確。

點(diǎn)睛：

量筒使用應(yīng)注意：

1.不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液；

2.量液時(shí)，可將量筒傾斜，用傾倒的方法把所量液體倒入，邊倒邊看液面與刻度線，當(dāng)液面接近所需刻

度線時(shí)，應(yīng)將量筒放平，換用膠頭滴管向里滴加，邊滴邊看，直到量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處與所需

刻度線保持水平為止；

3.讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。

15.一定條件下，在一個(gè)密閉器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法正確的

是()

物質(zhì)W02H20CO2

反應(yīng)前質(zhì)量(g)235856

反應(yīng)后質(zhì)量(g)01032X

A.X的值為44

B.W是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物

C.W是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物

D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

解析:C

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題中信息知，W+02-H2O+CO2。A、X的值為23+48-27=44,故A正確；B、W是

一種由碳、氫兩種元素組成的化合物，故B正確；C、W是一種由碳、氫二種元素組成的化合物，不一定

有氧元素，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

二、填空題

16.經(jīng)測(cè)定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H+(用n(H+)表示)和一定數(shù)量的OIF(用n(OH

■)表示)，n(H+)與n(0H-)的相對(duì)大小對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性如表所示：

n(H+)與n(OH")的相對(duì)大小溶液的酸堿性

n(H+)>n(OH-)酸性

n(H+)=n(OH-)中性

n(H+)<n(OH-)堿性

據(jù)此分析

(1)常溫下測(cè)得水中pH=7,可知水中n(H+)n(0H-)(填“>”或“=”或"V"，下

同)。

(2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚儆，現(xiàn)象是,原因是該溶液中n(H+)

n(OH-)o

(3)往上述試管中再滴人適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n(H+)n

(0H-)o

解析：(1)=(2)溶液變紅；<(3)>

【解析】

試題分析：(1)常溫下測(cè)得水中pH=7,為中性物質(zhì)，故水中n(H+)=n(OIF)；因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿

性故(2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚St現(xiàn)象是溶液變紅，原因是該溶液中n(H+)<n(OH

■)o(3)往上述試管中再滴人適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n(H+)>

n(0D。

考點(diǎn)：溶液酸堿性的確定

17.除去氯化鈉中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選用的一種試劑是。

解析：稀鹽酸

【解析】

進(jìn)行物質(zhì)除雜時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，氯化鈉中混有的碳酸鈉，碳酸根離子為雜質(zhì)，可以采用加酸

化氣的方法，所用的酸與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。氯化鈉中混有的碳酸鈉，可以采用加酸化氣

的方法，所用的酸與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，故可以選用稀鹽酸。

點(diǎn)睛：進(jìn)行物質(zhì)除雜時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，要求選用的試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，且與雜質(zhì)反應(yīng)

時(shí)不能生成新的雜質(zhì)。

18.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，寫出下列化學(xué)符號(hào)：

①3個(gè)亞鐵離子；

②某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖r)?8Y,當(dāng)x-y=8時(shí)，該粒子的符號(hào)為；

③5個(gè)乙醇分子；④氨氣?

2+2-

解析：3FeS5C2H5OHHe

【解析】

【詳解】

①由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正

負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故三

個(gè)亞鐵離子可表示為3Fe?+。

②當(dāng)x-y=8時(shí)，即x=y+8,則該粒子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，為硫離子，其離子符號(hào)為

S2-o

③由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，

則5個(gè)乙醇分子可表示為5c2&OH。

④氯氣屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式，其化學(xué)式為He。

19.元素對(duì)人類生命和生活具有重要意義。

(1)地殼中含量居于前兩位的元素形成化合物的化學(xué)式是。

(2)根據(jù)圖中提供的信息填空。

20Ca

鈣

40.08

ABC

①鈣元素的核電荷數(shù)為。

②B所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子(填“得到”或“失去”)。

③若C中尤=16時(shí)，則該粒子屬于填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

(3)兒童缺鈣可能會(huì)導(dǎo)致(填“貧血癥”或“佝樓病”)。

(4)生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；此反應(yīng)可用于(填序號(hào))。

A吸收水分B制熟石灰C加熱食物

(5)熟石灰可用于制備碘劑Ca(K)3)2,其中碘元素的化合價(jià)為。

解析：SiO220得到陰離子佝僂病CaO+H2O=Ca(OH)2ABC+5

【解析】

【詳解】

(1)地殼中含量居于前兩位的元素是氧和硅，二者形成化合物的化學(xué)式是SiOz；

(2)①在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)，故鈣元素的核電荷數(shù)為20；

②B所示粒子最外層7個(gè)電子，容易得到一個(gè)電子達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

③若C中x=16時(shí)，由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，故該粒子屬于陰離子。

(3)兒童缺鈣可能會(huì)導(dǎo)致佝樓病。

(4)生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2()=Ca(OH)2；此反應(yīng)放出熱量，生成的氫氧化鈣俗名

熟石灰，氧化鈣常用作干燥劑，故選ABC。

(5)根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，設(shè)Ca(K)3)2中碘的化合價(jià)為x,

(+2)+[x+(-2X3)]X2=0,解得x=+5。

20.在宏觀、微觀與符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

(1)圖A所示是今年5月新命名的元素，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是

(2)圖中屬于同種元素的微粒是(填字母)。

(3)由B、C兩種微粒構(gòu)成的物質(zhì)屬于(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。

解析：(1)115⑵CD(3)鹽

【解析】

(1)同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；圖A所示是今年5月新命名的元素，其原

子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是115_。(2)元素是具有相同的質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)決定

原子的類別，圖中屬于同種元素的微粒是CD。(3)由金屬或鍍根和酸根組成的化合物叫鹽，由B、C兩

種微粒構(gòu)成的物質(zhì)屬于鹽

三、推斷題

21.A?F均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，且均含一種地殼中含量最多的元素，其中A是單質(zhì)；B、C均為液

體，且組成元素相同；E是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)；反應(yīng)①中出現(xiàn)火星四射現(xiàn)象；反應(yīng)②會(huì)放出大量

的熱。其物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，圖中“--”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“一”表示物質(zhì)

間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成均已略去。

(1)寫出E的化學(xué)式,A物質(zhì)的主要用途是；

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式,生成物F是____色固體；

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式；

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____基本反應(yīng)類型為o

點(diǎn)燃

Mn

解析：C02供給呼吸3Fe+202^^Fe304黑CaO+H2O==Ca(OH)22H202Q22H20+02f

分解反應(yīng)

【解析】

【分析】

推斷題要注意找突破口，可以從典型物質(zhì)、典型現(xiàn)象、典型組成、典型反應(yīng)等方面尋找，也可以從特征

用途、元素或物質(zhì)之最、反應(yīng)基本類型、反應(yīng)條件等方面尋找。

【詳解】

(1)都含有地殼中含量最多的元素氧，且A是單質(zhì)，E是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，由此可知A是氧

氣，能供給呼吸，E是二氧化碳，故填CO2和供給呼吸；

(2)根據(jù)“火星四射”可知F是四氧化三鐵，那么①的轉(zhuǎn)化就是鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故填

3Fe+2Oz點(diǎn)燃Fes。、和黑色；

(3)含有氧元素的液體常見的有水和過氧化氫，水通電分解可以得到氧氣，氫氣在氧氣中燃燒又可以生

成水，A和C之間可以相互轉(zhuǎn)化，可知C是水，B就是過氧化氫，能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有水和

可溶性堿，所以D應(yīng)當(dāng)是可溶性的堿，且這種堿是由水和物質(zhì)反應(yīng)得到的，符合條件的只有氧化鈣和水

反應(yīng)生成的氫氧化鈣，則D是氫氧化鈣，故填CaO+HzO=Ca(OH)2；

(4)由上分析可知③發(fā)生的是過氧化氫分解生成水和氧氣，屬于分解反應(yīng)，故填2H202MnO2H20+021o

四、實(shí)驗(yàn)題

22.如圖是初中化學(xué)常見氣體的發(fā)生裝置，根據(jù)要求回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是o其發(fā)生裝置與收集裝置的組合為用F來測(cè)量生

成二氧化碳的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是。

(2)實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣所選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是(填序號(hào))。

(3)HC1是一種極易溶于水的氣體，故用(用字母A?E填空)裝置來收集。

(4)小明同學(xué)用G裝置驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)，當(dāng)通入二氧化碳一段時(shí)間后試管②中的澄清石灰水變渾

濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是oG中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是

解析：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TBC防止二氧化碳溶于水AC或AEC

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H20密度大于空氣，不能燃燒，不能支持燃燒

【解析】

【分析】

碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，高鎰酸鉀加熱生成鎰酸鉀和二氧化鎰和氧氣，二氧化碳

和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水。

【詳解】

(1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳的

密度比空氣大，易溶于水，所以發(fā)生裝置與收集裝置的組合為BC用F來測(cè)量生成二氧化碳的體積，其

中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水。

（2）實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氧氣的密度比空氣大，不易溶于

水，所以實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣所選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是AC或AEo

（3）HC1是一種極易溶于水的氣體，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故用C裝置來收集。

（4）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3,+H2。，G

中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是密度大于空氣，不能燃燒，不能支持燃

燒。

【點(diǎn)睛】

二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，用向上排空氣法收集，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，用排

水法或向上排空氣法收集。

五、科學(xué)探究題

23.化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程經(jīng)常會(huì)產(chǎn)生一定量的廢液，經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實(shí)驗(yàn)課上，

興趣小組的同學(xué)們完成了NaOH溶液和Na￡03溶液的鑒別，并對(duì)廢液成分展開探究。

通過小組合作，同學(xué)們完成了右圖所示的三組小實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是

_____________________（寫一個(gè)）。

活動(dòng)二

小雪將六支試管中的剩余物倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中（如下圖），充分?jǐn)嚢?、靜置。觀察到杯內(nèi)上層是無

色溶液，下層有白色沉淀。由此可以確定：上層溶液中一定不含有的離子是、以及

一定含有的離子。小組同學(xué)對(duì)上層溶液中還可能含有的離子進(jìn)行了如下探究。

無色溶液

白色沉淀

H（提出問題）上層溶液中還可能含有什么離子？

（猜想與假設(shè)）上層溶液中還可能含有OH、C（V-、Ca"中的一種或幾種。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少量溶液于試管中，滴

①溶液變紅①有0IT

方案一加無色酚醐溶液②繼續(xù)滴加

②產(chǎn)生氣泡②有C（V「、無Ca?+

稀鹽酸

取少量溶液于試管中，①____________①有CO3"、無Ca"

方案二

____________（指示劑除外）②___________②有OF

（反思與評(píng)價(jià)）

（1）小明同學(xué)對(duì)方案一提出質(zhì)疑，他的理由是。

（2）經(jīng)過綜合分析，最終確定上層溶液中肯定存在的離子有0

（3）將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾，濾渣回收，向?yàn)V液中加入適量________________________進(jìn)行處理后再排放。

解析：Ca（0H）2+Na2C03=CaC03I+2NaOH（或CaCl2+Na2C03=CaC03I+2NaCl）If（或氫離子）滴加過量

的BaClz溶液，靜置，繼續(xù)滴加CuSO,溶液，（或滴加過量的Ca（N03）2溶液，靜置，繼續(xù)滴加FeCk溶液。

產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或產(chǎn)生紅褐色沉淀）溶液中有（%氣或NazCOs）也會(huì)使酚配變紅，無

法判斷是否含0斤［或溶液中有（XVX或Na2cOs）溶液也顯堿性，無法判斷是否含0H1（合理即可）Na\

Cl\0H\CO產(chǎn)（或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子）稀硫酸（或稀鹽酸/酸）

【解析】

活動(dòng)一、根據(jù)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉（或氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)

生成碳酸鈣和氯化鈉）解答；活動(dòng)二、根據(jù)燒杯下層的白色沉淀應(yīng)為碳酸鈣，說明鹽酸反應(yīng)完，據(jù)此分

析解答；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)檢驗(yàn)碳酸根可以加入鈣離子的溶液或領(lǐng)離子的溶液；檢驗(yàn)氫氧根離子可以加

入能夠說出堿性沉淀的離子分析解答；【反思與評(píng)價(jià)】（1）根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酸溶液

變紅解答；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析解答；（3）根據(jù)酸堿中和解答?；顒?dòng)一、氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生

成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（0H）2+NazC（）3=CaC03I+2NaOH（或氯化鈣溶液與碳酸鈉溶

液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl+Na2cO3=CaCO3l+2NaCl）；活動(dòng)二、燒杯下層的

白色沉淀應(yīng)為碳酸鈣，說明鹽酸反應(yīng)完，故上層溶液中一定不含有的離子是H*（或氫離子）；【進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：滴加過量的BaClz溶液，靜置，繼續(xù)滴加CuSO,溶液（或滴加過量的Ca（N0,溶液，靜

置，繼續(xù)滴加FeCL溶液］;現(xiàn)象：①產(chǎn)生白色沉淀；②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或產(chǎn)生紅褐色沉淀）；【反思與評(píng)

價(jià)】（1）溶液中有CO-（或Na2C03）也會(huì)使酚猷變紅，無法判斷是否含0田［或溶液中有CCVX或Na2CO3）溶液

也顯堿性，無法判斷是否含0任］；（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳

酸鈣和氯化鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故經(jīng)過綜合分析，最終確定上層溶

液中肯定存在的離子有Na\Cl\0H\C（V-（或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子）；（3）濾液

中含有氫氧化鈉、碳酸鈉等堿性物質(zhì)，應(yīng)加稀硫酸（或稀鹽酸或酸）進(jìn)行處理后再排放。

六、計(jì)算題

24.實(shí)驗(yàn)室用10克8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化如圖所

示：

(1)A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)o(填化學(xué)式)

(2)計(jì)算所用的該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

(3)如果配制100克該稀硫酸所用圖中濃硫酸的質(zhì)量為10克，則圖中盛濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽(已破損)

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)填上__________%。

(4)圖中的濃硫酸多次使用后，發(fā)現(xiàn)濃度變小了，原因是。

解析：Na2S04,H2S0&8%98%濃硫酸吸收了空氣中水份

【解析】

(1)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，A點(diǎn)呈酸性，說明硫酸過量，故溶質(zhì)為NazSOa和

H2S04；(2)設(shè)參加反應(yīng)的H2s。4質(zhì)量x

2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20

8098

10gX8%x

8098

--X8%=—

10gx

0.98g

HS0%=——X100%=9.8%答：所用的該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

2410g

(3)配制100克該稀硫酸所用濃硫酸的質(zhì)量為10克，設(shè)所用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

100gX9.8%=98%yy=98%(4)濃硫酸有吸水性，吸收了空氣中水而被稀釋，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)變小。

七、流程題

25.工業(yè)上制備K2sO,晶體的工藝流程圖如圖.請(qǐng)根據(jù)流程回答問題：

K2so混體

NH4a溶液

CO2

(1)將CaC03研成粉末的目的是

(2)寫出反應(yīng)I中的化學(xué)方程式.

(3)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CaCOs和(填化學(xué)式).

(4)不用水而用飽和KzSO,溶液洗滌反應(yīng)HI所得晶體的原因是.為檢驗(yàn)硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，

可取最后一次洗滌液，先加入(填序號(hào)，下同)，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加,觀察

現(xiàn)象即可判斷.

aAgNOs溶液b過量的BaCL溶液c過量的Ba(N03)2溶液.

解析：增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率H2S04+CaC03=CaS04+H20+C02tC02減少

K2SO4的溶解ca

【解析】

【詳解】

(1)將CaCOs研成粉末可以增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率；

(2)硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式HzSO,+CaCC^CaSO,+HzO+COzt;

(3)根據(jù)圖示可知反應(yīng)I中生成的二氧化碳和反應(yīng)D生成的碳酸鈣可以循環(huán)利用；

(4)不用水而用飽和K2s溶液洗滌反應(yīng)ni所得晶體的原因是減少"SO、的溶解，硝酸鋼溶液和硫酸鉀反

應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀和硝酸鉀，氯化鍍和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鏤，所以為檢驗(yàn)

硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba(N03)z溶液，振蕩、靜置，再向上

層清液中滴加AgNOs溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀，證明已經(jīng)洗滌干凈.

八、綜合題

26.五水合硫酸銅(化學(xué)式：CuS(X?5H20)也被稱作硫酸銅晶體，俗稱藍(lán)磯或膽研。具有催吐、祛腐、

治風(fēng)痰壅塞、癲癇、牙疳、口瘡、痔瘡、腫毒的功效并且有一定的副作用。

(1)五水合硫酸銅中由______種元素組成，原子個(gè)數(shù)比：S:O:H=0

(2)五水合硫酸銅中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%;將25g五水合硫酸銅放入100g水中充分?jǐn)嚢韬?/p>

完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(結(jié)果保留0.1%)

解析：四1:9:106412.8(多寫％同樣給分)

【解析】

五水合硫酸銅(化學(xué)式：CuSO4-5H20)也被稱作硫酸銅晶體，俗稱藍(lán)磯或膽研。(1)五水合硫酸銅中由

銅，硫，氫，氧四種元素組成，原子個(gè)數(shù)比：S:O:H=1：(4+5)：5X2=1:9:10。(2)五水合硫酸

64+32+16x4

銅中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：二“，、_——X100%=64%；將25g五水合硫酸銅放入

(64+32+16x4)+5x(2+16)

25gx64%

100g水中充分?jǐn)嚢韬笸耆芙?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為”X100%=12.8%。

100g+25g

點(diǎn)睛：五水合硫酸銅具有催吐、祛腐、治風(fēng)痰壅塞、癲癇、牙疳、口瘡、痔瘡、腫毒的功效并且有一定

的副作用。

中考化學(xué)模擬試卷（解析版）

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

1.在托盤天平兩邊各放一只燒杯并注入相同的足量稀鹽酸，調(diào)節(jié)至平衡，然后向左、右兩邊燒杯中分別

投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉(zhuǎn)情況是（）

A.先偏向右，最后偏向左B.先偏向右，最后平衡

C.先偏向左，最后偏向右D.先偏向左，最后平衡

解析：A

【解析】

【詳解】

解：鎂、鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為：

Mg+2HCl=MgCl2+H2T2Al+6HC1=2A1C13+3H2T

242，546根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)

量的鎂和鋁和足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，因此天平指針最后偏向左；因?yàn)殒V比

鋁活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂和稀鹽酸反應(yīng)的速率比鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率快，因此開始時(shí)鎂和稀鹽酸

反應(yīng)生成的氫氣速率快，天平指針偏向右，因此向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平

指針的偏轉(zhuǎn)情況是先偏向右，最后偏向左。故選A。

【點(diǎn)睛】

本題既要考慮反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，又要考慮反應(yīng)速度。

2.若某實(shí)驗(yàn)制取的CO?氣體中含有水蒸氣，則可選擇的干燥劑為（）

A.NaOH固體B.NaOH溶液C.濃硫酸D.生石灰

解析：C

【解析】

【詳解】

A、NaOH固體具有吸水性，故可用作干燥劑，可以與CO?氣體發(fā)生反應(yīng)，不能用于干燥CO?氣體，故不符

合題意；

B.、NaOH溶液不具有吸水性，故不可用作干燥劑，而且還可以與CO。氣體發(fā)生反應(yīng)，可用來除去或吸收

COz,但不能用于干燥COz氣體，故不符合題意；

C、濃硫酸具有吸水性，可以干燥中性氣體和酸性氣體，故可用于干燥CO2氣體，故符合題意；

D、生石灰可以與水反應(yīng)放熱，故可用來作干燥劑，但生石灰可與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，不能用來干燥二氧

化碳?xì)怏w，故不符合題意；

故選C

【點(diǎn)睛】

干燥劑的選擇遵循的原則是：一、可以吸收水；二、不能與被干燥的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。簡(jiǎn)單記為：酸干

酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍。

3.如圖為尿素（CO（NH2）2）中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的示意圖，其中表示氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）

解析：A

【解析】

【詳解】

尿素中C、0,N、H四種元素的質(zhì)量比=12：16：（14X2）：4=3：4：7：1,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，則

表示氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是①。

故選A。

4.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大

C.tJC時(shí)，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液

D.甲、乙的飽和溶液從tz℃降溫到tJC,析出晶體的質(zhì)量：甲一定小于乙

解析：B

【解析】

試題分析：A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，錯(cuò)誤；B、通過分析溶解度曲線可知，兩種物質(zhì)

的溶解度都隨著溫度的升高而增大，正確；C、tJC時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g,60g甲加入到100g水

中，充分溶解，得到130g溶液，錯(cuò)誤；D、甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以從t/C降溫到

t/C,析出晶體的質(zhì)量不確定，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的知識(shí)。

5.下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.一氧化碳用于冶煉金屬-----氧化碳有可燃性

B.活性炭用于防毒面具一一活性炭有吸附性

C.生石灰用作干燥劑一一生石灰有吸水性

D.氮?dú)庥糜谑称钒b填充氣一一常溫下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑

解析：A

【解析】

【詳解】

A、一氧化碳用于冶煉金屬-----氧化碳有還原性，故A不正確；

B、活性炭用于防毒面具一一活性炭有吸附性，故B正確；

C、生石灰用作干燥劑一一生石灰有吸水性，故C正確；

D、氮?dú)庥糜谑称钒b填充氣一一常溫下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，故D正確。故選A。

6.對(duì)比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

各加一滴紅墨水

一

植

探究溫度對(duì)分

探究水對(duì)鐵釘物

蒸

油

A子運(yùn)動(dòng)快慢的BW—干

銹蝕的影響僭

影響燥

水

n劑-

50mL冷水H50mL熱水a(chǎn)

%。

鬻1

-空氣

探究空氣是燃水二探究COz與水

CD

燒的必要條件熱水一：反生反應(yīng)

紅磷■「白磷干燥的含酚濕潤的含酚

酎的濾紙酎的濾紙

A.AB.BC.CD.D

解析:A

【解析】

A、紅墨水分子在50mL的熱水?dāng)U散的速度比冷水中快，故能說明分子運(yùn)動(dòng)速率隨溫度的升高而變快，正

確；

B、進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)研究影響反應(yīng)的因素時(shí)，要控制變量保持一致，探究水對(duì)鐵釘銹蝕影響時(shí)，應(yīng)控制鐵釘

都與氧氣接觸，其中一個(gè)不能與水接觸，一個(gè)與水接觸，錯(cuò)誤；

C、該實(shí)驗(yàn)中探究空氣是燃燒的必要條件，應(yīng)控制其他變量保持相同，應(yīng)將紅磷換成白磷進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，