專題05化學(xué)平衡（核心素養(yǎng)檢測）-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)知識整合講練（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

專題05化學(xué)平衡（核心素養(yǎng)檢測）一、選擇題1．（2023秋·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說法正確的是A．對于該反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢B．密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后生成2molSO3C．其他條件不變，通入過量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)能同時提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率2．（2023春·廣西玉林·高二統(tǒng)考期中）一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．壓強(qiáng)保持不變B．的消耗速率和的生成速率之比為C．、、的物質(zhì)的量之比為D．的百分含量保持不變3．（2023秋·廣東廣州·高二廣州市第十七中學(xué)?？计谥校┰诤闳莸拿荛]容器中，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不再變化B．CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化C．2v正(H2)=v逆(CH3OH)D．CO在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變4．（2023秋·青海西寧·高二校聯(lián)考期末）對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動B．使用催化劑可使D%有所增加C．化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)m+n<p+qD．升溫，A的轉(zhuǎn)化率提高5．（2023春·江蘇鹽城·高二江蘇省響水中學(xué)?？计谥校┖銣叵?，在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．每消耗1molA同時有2molC生成 B．v(A)：v(B)：v(C)=1：3：2C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 D．氣體的密度不隨時間而變化6．（2023秋·廣東廣州·高二廣州市第十七中學(xué)校考期中）一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L1，下列說法正確的是A．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于1B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C．x的值為2D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等7．（2023秋·廣東廣州·高二廣州市第十七中學(xué)校考期中）已知反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH<0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采用的措施是①增大A的濃度

②加入催化劑

③升高溫度④恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積

⑤保持容器內(nèi)體積不變，加入稀有氣體A．①② B．②④ C．③④ D．④⑤8．（2023春·上海長寧·高二華東政法大學(xué)附屬中學(xué)?？计谥校㎞O與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，它們之間的反應(yīng)：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)

ΔH=374.3kJ·mol1，K=2.5×1060，反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B．增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動，K>2.5×1060C．該反應(yīng)在高溫時可自發(fā)進(jìn)行D．選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)9．（2023春·河南鄭州·高二鄭州市第九中學(xué)校聯(lián)考期中）某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個反應(yīng)并達(dá)到平衡：①

②下列敘述錯誤的是A．加入適量Z，①和②平衡均不移動 B．通入Y，則N的濃度增大C．降溫時無法判斷Q濃度的增減 D．通入稀有氣體Ar，①平衡正向移動10．（2023春·廣西玉林·高二博白縣中學(xué)?？计谥校┰诿荛]容器中，反應(yīng)，達(dá)到如下圖甲平衡，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對改變的條件下列分析正確的是

A．圖Ⅰ是增大反應(yīng)物的濃度B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)D．圖Ⅲ是升高溫度11．（2023春·北京豐臺·高二北京市第十二中學(xué)?？计谥校┮欢l件下，在容積相等的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

，達(dá)平衡后獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時間/min達(dá)到平衡時體系能量的變化CO①1400放出32.8kJ熱量②2800放出QkJ熱量A．①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．平衡時：②>①C．Q大于65.6D．該溫度下，②中反應(yīng)的平衡常數(shù)12．（2023秋·河南三門峽·高二統(tǒng)考期末）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：?？梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是①②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A．②③⑤ B．②③ C．②③④ D．①②④13．（2022秋·四川資陽·高二四川省資陽中學(xué)?？计谀┰诿荛]容器中充入一定量M和N，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時M的濃度為，平衡后第時保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，第再次達(dá)到平衡時，測得M的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是A．之間，M的平均反應(yīng)速率為B．降低溫度，M的體積分?jǐn)?shù)增大C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D．反應(yīng)方程式中14．（2023秋·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．向Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C．重鉻酸鉀溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色變黃色D．實驗室保存FeSO4溶液時，常加入少量鐵粉15．（2022秋·陜西西安·高二長安一中?？计谀┠硿囟认?，將2molH2和2molI2充入密閉的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，該反應(yīng)的vt圖像如圖所示，t1時刻測定容器內(nèi)HI的物質(zhì)的量為1mol，t2時刻保持等溫等容，抽走0.5molHI。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該溫度下2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=2.25B．反應(yīng)過程中，可以利用氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變來判斷是否達(dá)到平衡C．t2時刻，抽取HI的瞬間，v′(逆)在圖像上的變化應(yīng)該是c點D．t2時刻，抽取HI后再次達(dá)到平衡后H2的百分含量不變16．（2022秋·陜西西安·高二統(tǒng)考期末）可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是

A．達(dá)平衡后，加入催化劑后C%增大B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移C．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動D．化學(xué)方程式中n>e+f二、非選擇題17．（2022秋·湖南株洲·高二?？计谀┾佊捎谄浞€(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗腐蝕，以及高強(qiáng)度、低密度，被譽(yù)為“太空金屬”。工業(yè)上制金屬鈦是先將金紅石和炭粉混合加熱至，進(jìn)行氯化處理，發(fā)生反應(yīng)如下：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)△H=+72kJ/mol。再采用金屬熱還原法還原四氯化鈦得到鈦。(1)氯化反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。若反應(yīng)容器的容積為2L，4min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了10.4g，則的平均反應(yīng)速率為_______。(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是_______選填編號，下同。其他條件不變，增大的質(zhì)量，的轉(zhuǎn)化率提高其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡向右移動其他條件不變，分離出，正反應(yīng)速率增大(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，無法表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。a.v(Cl2)=v(CO)b.v正(Cl2)=2v逆(TiCl4)c.c(Cl2):c(TiCl4):c(CO)=2:1:2d.混合氣體密度保持不變(4)若平衡時和的物質(zhì)的量之比為，保持其他條件不變，升高溫度后達(dá)到新的平衡時，和的物質(zhì)的量之比_______填“大于”、“小于”或“等于”。18．（2023秋·河南洛陽·高二統(tǒng)考期末）完成下列問題(1)在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩僭摲磻?yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______，該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②若1200℃時，在某時刻反應(yīng)混合物中、、CO、的濃度分別為2、2、4、4，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為_______(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。③將2.0mol和3.0mol通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。100℃時反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間為5min，則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。100℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。(2)火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為，當(dāng)溫度升高時氣體顏色變深?，F(xiàn)將1mol充入一個恒壓的密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a.b.c.若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在容積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)將_______(填“增大”或“不變”或“減小”)。19．（2023秋·上海青浦·高二上海市青浦高級中學(xué)?？计谀┕I(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示：化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃500700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H1K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3(1)反應(yīng)②是______(填寫“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，判斷的依據(jù)是______。(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=______(用K1、K2表示)。據(jù)此可判斷反應(yīng)③的△H3______0(填寫“>”、“<”或“=”)，在______(填“較高””或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有______(填寫字母)。A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．升高溫度C．使用合適的催化劑 D．從平衡體系中及時分離出CH3OH(4)500℃時，測得反應(yīng)③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)濃度都為0.2mol?L1。判斷此時v正______v逆(填寫“>”、“<”或“=”)，說明理由______。(5)某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在不同條件下隨時間的變化曲線。開始時升溫，t1時建立平衡，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達(dá)到平衡。請在圖中畫出t2至t4的曲線______。20．（2022秋·新疆哈密·高二?？计谀┕I(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH=92.4kJ·mol1，其部分工藝流程如圖所示。反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)如下表所示：氣體氮氣氫氣氨熔點/℃210.01259.2377.74沸點/℃195.79252.7733.42回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___________。溫度升高，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)K值越大，表明___________(填序號)。A．其他條件相同時N2的轉(zhuǎn)化率越高B．其他條件相同時NH3的產(chǎn)率越高C．原料中N2的含量越高D．化學(xué)反應(yīng)速率越快(3)對于合成氨反應(yīng)而言，如圖有關(guān)圖像一定正確的是___________(填字母)。21．（2023秋·福建福州·高二福州三中?？计谀┠承〗M同學(xué)探究鹽對平衡體系的影響。實驗Ⅰ：探究KCl對和平衡體系的影響將等體積、低濃度的溶液(已用稀鹽酸酸化)和溶液混合，靜置至體系達(dá)平衡，得紅色浴液a.各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測定各溶液的透光率隨時間的變化，結(jié)果如圖所示。已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。②在水溶液中由于水解而顯黃色；溶液中存在(黃色)。(1)稀鹽酸酸化溶液的目的是_______。采用濃度較低的溶液制備和平衡體系，是為了避免_______(填離子符號)的顏色對實驗干擾。(2)從實驗結(jié)果來看，KCl溶液確實對和平衡體系有影響，且隨著KCl濃度增大，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。同學(xué)查閱相關(guān)資料，認(rèn)為可能的原因有：原因1：溶液中的離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。KCl溶液的加入使和平衡狀態(tài)因鹽效應(yīng)而發(fā)生變化。原因2：溶液中存在副反應(yīng)，離子濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致和平衡狀態(tài)發(fā)生變化。(3)基于以上分析，該組同學(xué)取等體積的溶液a，分別加入等物質(zhì)的量的不同種類