2021遼寧高考考前選擇題快速通關(guān)卷（二）

1．近年來我國多領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法不正確的是A．“神舟十二號”飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要成分是硅酸鹽B．長征5號火箭采用“液氫液氧”作為推進劑，“液氫”屬于綠色環(huán)保燃料C．我國光纜線路總長超三千萬公里，光纜的主要成分是二氧化硅D．“中國天眼”射電望遠(yuǎn)鏡的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于合金材料【答案】A【解析】A．傳統(tǒng)陶瓷主要成分是硅酸鹽，新型耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷不同于傳統(tǒng)陶瓷，主要成分不是硅酸鹽，A錯誤；B．液氫燃燒產(chǎn)物無污染，屬于綠色環(huán)保燃料，B正確；C．二氧化硅能傳導(dǎo)光信號，光纜的主要成分是二氧化硅，C正確；D．鋼為鐵與其他物質(zhì)形成的合金，屬于合金材料，D正確；答案選A。2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式： B．CaO2的電子式：C．CH3CH2F的比例模型： D．Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式需要把所有的化學(xué)鍵均表示出來，沒有畫出碳?xì)滏I，不是結(jié)構(gòu)式，屬于結(jié)構(gòu)簡式，A錯誤；B．CaO2中含有過氧根，共用一個電子對，所以CaO2的電子式為：，B錯誤；C．F原子半徑應(yīng)小于碳原子，C錯誤；D．Br是35號原子，Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D正確；答案選D。3．我國學(xué)者發(fā)明了低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+CO2CO+NaClO。下列說法正確的是A．NaCl晶體中Na+的配位數(shù)是4B．碳原子價電子排布為的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)C．NaClO中只含有離子鍵D．CO2是只含有σ鍵的非極性分子【答案】B【解析】A．NaCl晶體中Na+的配位數(shù)是6，A錯誤；B．碳原子價電子排布為的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)，2s的一個電子激發(fā)到2p能級上，B正確；C．NaClO中含有鈉離子與次氯酸根離子間形成的離子鍵、氯與氧原子間形成的共價鍵，C錯誤；D．碳與氧之間以雙鍵結(jié)合，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，含有一個σ鍵和一個π鍵，D錯誤；故選B。4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．0.1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NAB．常溫下，46g由NO2和甲硫醛(HCS)組成的混合物中含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NAD．100mL0.1mol/LNa3AsO4溶液中陰離子總數(shù)大于0.01NA【答案】B【解析】A．苯環(huán)中無碳碳雙鍵，在苯乙烯分子中只含有1個碳碳雙鍵，因此在0.1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA，A正確；B．NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，存在化學(xué)平衡，N2O4也可以氧化HCS，故46g由NO2和甲硫醛(HCS)組成的混合物中含有的分子數(shù)少于NA，B錯誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3的物質(zhì)的量是0.1mol，由于在1個NH3分子中含有3個共價鍵，故在0.1molNH3中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA，C正確；D．100mL0.1mol/LNa3AsO4溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.1L=0.01mol，該鹽是強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生OH和，使溶液中陰離子數(shù)目增加，故在含Na3AsO4為0.01mol的該溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA，D正確；故合理選項是B。5．下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．裝置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B．裝置乙進行實驗時若逐滴滴加AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，可說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，且AgCl可轉(zhuǎn)化成AgIC．裝置丙可用于吸收氨氣，且能防止倒吸D．裝置丁可除去氯氣中的HCl【答案】D【解析】A．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠，應(yīng)選酸式滴定管盛放，故A錯誤；B．濃度相同，Ksp小的先沉淀，先出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，但不能說明AgCl可轉(zhuǎn)化成AgI，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，導(dǎo)管口插在水中，苯不能隔絕氨氣與水，不能防止倒吸，故C錯誤；D．食鹽水可抑制氯氣的溶解，HCl極易溶于水，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故D正確；故選D。6．化合物M()常用于制備新型消炎、解熱、鎮(zhèn)痛、治療風(fēng)濕病的藥物貝諾酯。下列有關(guān)M的說法錯誤的是A．組成元素中有3種屬于同周期的p區(qū)元素B．基態(tài)鈉原子核外有7種空間運動狀態(tài)不同的電子C．電負(fù)性：O>N>C>HD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4【答案】B【解析】A．M分子的組成元素有H、C、N、O、Na五種，C、N、O位于第二周期且均位于p區(qū)，A項正確；B．基態(tài)鈉原子的核外電子排布為1s22s22p63s1，11個電子分別位于三個s軌道，三個p軌道，共6種空間運動狀態(tài)，11種運動狀態(tài)，B項錯誤；C．C、N、O同周期，電負(fù)性逐漸增大，H的電負(fù)性最小，電負(fù)性大小順序：O>N>C>H，C項正確；D．O、N、C三種元素的非金屬性依次減弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，D項正確；答案選B。7．下列實驗操作中，其現(xiàn)象、解釋及結(jié)論均正確的是序號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用pH試紙測定“84”消毒液pH試紙最終顯藍色NaClO在溶液中水解顯堿性B分別向兩份相同的H2O2溶液中滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和KMnO4溶液率更快前者產(chǎn)生氣泡速率更快CuSO4比KMnO4的催化效果好C向BaCl2溶液中通入SO2和X氣體產(chǎn)生白色沉淀氣體X一定具有強氧化性D分別向兩份相同的蛋白質(zhì)溶液中滴入飽和硫酸銨溶液和醋酸鉛溶液均有固體析出前者是物理變化，后者是化學(xué)變化【答案】D【解析】A．次氯酸鈉溶液具有強氧化性，可使試紙漂白，應(yīng)用pH計測定，選項A錯誤；B．高錳酸鉀氧化過氧化氫，不是催化作用，選項B錯誤；C．向BaCl2溶液中通入SO2和X氣體，出現(xiàn)白色沉淀，氣體X可能是氨氣，氨氣不具有強氧化性，選項C錯誤；D．分別向兩份相同的蛋白質(zhì)溶液中滴入飽和硫酸銨溶液和醋酸鉛溶液，均有固體析出，前者是蛋白質(zhì)的鹽析，屬于物理變化，后者是蛋白質(zhì)的變性，屬于化學(xué)變化，選項D正確；答案選D。7．環(huán)氧乙烷又名氧化乙烯，可殺滅各種微生物包括細(xì)菌芽孢，屬滅菌劑。利用電化學(xué)反應(yīng)制備環(huán)氧乙烷的具體過程如圖所示。在電解結(jié)束后，打開閥門，將陰、陽極電解液導(dǎo)入混合器，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說法不正確的是已知：A．Pt電極做陽極，其電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極區(qū)質(zhì)量減少2gC．該過程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2D．混合器中可能有少量乙二醇產(chǎn)生【答案】B【分析】根據(jù)圖示分析，Pt電極與電源正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2↑，Ni電極與電源負(fù)極相連為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，據(jù)此答題?！窘馕觥緼．圖示可知，Pt電極周圍乙烯和氯水中HClO發(fā)生加成反應(yīng)，即Pt電極周圍有Cl2生成，則說明Pt電極與電源正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2↑，故A正確；B．原電池工作時右側(cè)溶液中Cl透過陰離子交換膜向Pt電極周圍移動，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極區(qū)除生成1molH2，還有2molCl移向陽極，則質(zhì)量減少73g，故B錯誤；C．電解池電池反應(yīng)式為①2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑、氯氣和水反應(yīng)方程式為②Cl2+H2OH++Cl+HClO、HClO和乙烯反應(yīng)方程式為③H2C=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl、兩區(qū)混合反應(yīng)方程式為④HOCH2CH2Cl+OH→Cl+H2O+，將四個方程式相加得到制備總反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2O→+H2，故C正確；D．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)H2C=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl，混合器中少量HOCH2CH2Cl與KOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)能生成乙二醇，故D正確；故答案為B。9．X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，它們組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X、R的最外層電子數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)。下列敘述中正確的是A．簡單離子半徑：X<Q<RB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q<RC．最高價氧化物的水化物的酸性：R>Z>YD．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【分析】X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，由化合物可知，X為堿金屬元素，R只能形成1個共價鍵，R不可能為H，R為ⅦA，X、R的最外層電子數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，則Q為O、R為F，X為Li、Z為C、；Y形成4個共價鍵、且得到1個電子形成陰離子，Y為B，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．X離子只有一個電子層，Q和R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的離子半徑小，簡單離子半徑：，A錯誤；B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；C．F無正價、非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，最高價氧化物的水化物的酸性：，C錯誤；D．該化合物中鋰離子核外只有1層、1層排滿滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；答案選B。10．某有機物W是一種優(yōu)良的水稻除草劑，它的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是A．含有3種官能團B．一定條件下，該物質(zhì)能與溶液反應(yīng)C．一定條件下，能發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)D．苯環(huán)上的二溴代物有兩種【答案】B【解析】A．含有氯原子和酰胺鍵兩種官能團，A錯誤；B．分子中含有氯原子和酰胺鍵一定條件下，能與溶液反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；D．該物質(zhì)苯環(huán)上的二溴代物有、、三種，D錯誤；答案選B。11．某科研小組在研究硅氧材料的電化學(xué)性能時，將硅氧材料作為正極，金屬鋰作為負(fù)極；非水系的作為電解液，起到在正、負(fù)極間傳遞的作用，且充、放電時電解液所含的物質(zhì)種類不發(fā)生變化。電池放電時的總反應(yīng)為。下列說法中錯誤的是A．放電時的正極反應(yīng)為B．充電時，外電路轉(zhuǎn)移電子，則硅氧材料的質(zhì)量增重C．硅氧材料導(dǎo)電性差，可與石墨形成復(fù)合材料以增強電極的導(dǎo)電性D．電池放電時，電解液中的向硅氧材料移動【答案】B【解析】A．由題給信息可知，硅氧材料為原電池的正極，在鋰離子作用下，二氧化硅在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LixSi和Li2Si2O5，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．充電時，硅氧材料為電解池的陽極，在Li2Si2O5作用下，LixSi在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化硅和鋰離子，電極的質(zhì)量減小，則外電路轉(zhuǎn)移電子，硅氧材料的質(zhì)量減重，故B錯誤；C．二氧化硅是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，應(yīng)與能導(dǎo)電的石墨形成復(fù)合材料以增強電極的導(dǎo)電性，提高電池的工作效率，故C正確；D．原電池工作時，陽離子向正極移動，則電池放電時，電解液中的鋰離子向硅氧材料移動，故D正確；故選B。12．從含砷(As)的有毒工業(yè)廢水中提取粗As2O3，流程如下：已知：As與P同為VA族元素；Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2難溶于水。下列說法不正確的是A．試劑①的作用是將氧化為B．濾液①主要成分為NaOH溶液C．濾液②主要成分可以循環(huán)利用D．“還原”的離子方程式：2H++2+2SO2=2+As2O3↓+H2O【答案】D【分析】由流程可知，含H3AsO3、H3AsO4廢水加入NaOH溶液堿浸，轉(zhuǎn)化為Na3AsO3、Na3AsO4，加入試劑①將氧化生成，再加入石灰乳沉砷，將轉(zhuǎn)化為難溶于水的Ca3(AsO4)2，過濾后沉淀加H2SO4酸化得到CaSO4和H3AsO4，過濾分離后向H3AsO4溶液中通入SO2還原得到As2O3，結(jié)晶后過濾得到粗As2O3?！窘馕觥緼．根據(jù)以上分析，試劑①的作用是做氧化劑，將氧化為，故A正確；B．石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na3AsO4反應(yīng)生成Ca3(AsO4)2和NaOH，所以濾液①主要成分為NaOH溶液，故B正確；C．SO2還原H3AsO4得到As2O3，本身被氧化為H2SO4，所以濾液②主要成分是H2SO4，可以循環(huán)利用，故C正確；D．由As與P同族可知，As的非金屬性比P弱，則酸性H3AsO4<H3PO4，說明H3AsO4為弱酸，寫離子方程式時不能拆開，故D錯誤；答案選D。13．NH3選擇性催化還原NO的反應(yīng)為，其反應(yīng)歷程如圖所示，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的NH3、NO、O2，下列說法不正確的是A．NO的轉(zhuǎn)化率可能隨NH3濃度的增大而增大B．NH3與催化劑發(fā)生強的化學(xué)吸附，而NO在此過程中幾乎不被催化劑吸附C．反應(yīng)①的活化能小，反應(yīng)速率快，是控速步驟D．過渡態(tài)Ⅱ化合物中，NH3提供的H原子中的2個與NO中的O結(jié)合生成H2O【答案】C【解析】A．在NO的濃度不變時，增大NH3的濃度，化學(xué)平衡正向移動，可以使更多的反應(yīng)物NO轉(zhuǎn)化為N2，故NH3轉(zhuǎn)化率可能隨NH3濃度的增大而增大，A正確；B．根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)過程中NH3與催化劑發(fā)生強的化學(xué)吸附作用，而NO幾乎不被催化劑吸附，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)分多步進行時，總反應(yīng)由慢反應(yīng)決定。反應(yīng)①的活化能小，反應(yīng)速率快；而反應(yīng)②活化能高，反應(yīng)速率慢，因此控速步驟是反應(yīng)②，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知：在過渡態(tài)Ⅱ化合物中，NH3提供的H原子，NO提供O原子，2個H與1geO結(jié)合生成H2O分子，D正確；故選C。22．下列說法正確的是A．常溫下，相等的和三種溶液：B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②鹽酸③氯化鎂溶液④硝酸銀溶液中的濃度：①>③>②=④C．的溶液，其，則D．的溶液與的溶液等體積混合：【答案】A【解析】A．NaOH是強堿，在水中完全電離出OH，即電離度為α1=100%；而CH3COONa和Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，但是鹽類的水解是微弱的，且碳酸的酸性弱于醋酸，越弱越水解，則CH3COONa的水解程度α2小于Na2CO3（主要考慮第一步水解）的水解程度α3。三種溶液的pH相等，，由于，則，A項正確；B．由可知：增大Ag+或Cl的濃度，會使平衡逆移，且增大的程度越大，逆向移動程度越大。相同溫度下，將足量氯化銀固體放入相同體積的四種溶液中：放入①蒸餾水中，氯化銀正常溶解；放入②③中，Cl會抑制氯化銀溶解，且②中c(Cl)=0.1mol/L，③中c(Cl)=0.01mol/L×2=0.02mol/L，所以②對氯化銀的溶解有較大的抑制，溶液中的濃度更??；放入④硝酸銀溶液中，雖然氯化銀固體的溶解也受到抑制，但是該溶液本身就增大了Ag+的濃度，所以Ag+的濃度最大。綜上，的濃度：④>①>③>②，B項錯誤；C．是酸式鹽，HA既能電離也能水解，其，即電離程度大于水解程度，電離產(chǎn)生的A2濃度大于水解產(chǎn)生的H2A濃度。C項錯誤；D．本項考查物料守恒關(guān)系，由于c(Na+)=0.2×2+0.1=0.5（mol/L），而通過兩步水解、通過電離和水解，最終溶液中含碳元素的微粒有、和H2C2O4，三者的濃度之和為0.2+0.1=0.3（mol/L），所以Na+與含碳微粒之間的濃度關(guān)系為：，D項錯誤；答案選A。15．已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×105，Kb(NH3·H2O)=1.7×105。用0.01mol/L的CH3COOH溶液滴