513含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及其綜合實驗（備作業(yè)）2021-2022學年高一化學（人教版2019）（原卷版）

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物課時3含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及其綜合實驗一.單選題1．如圖是硫在自然界的循環(huán)，相關說法不正確的是()A．大氣中的硫可能以酸雨的形式進入土壤B．煤和石油中的硫燃燒生成三氧化硫進入大氣C．化石燃料中的硫來自形成化石燃料的生物體D．煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物可能是導致霧霾的成因之一2．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應不含()A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．氧化還原反應3．能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up10(＋O2少量))氧化物eq\o(→,\s\up10(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up10(＋NaOH或HCl))鹽A．碳B．硫C．銅D．鐵4．X(鹽)和Y(酸)反應，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過量NaOH溶液反應又得到X，Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W，氣體W溶于水又得到Y，則X和Y是()①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和鹽酸③Na2S和鹽酸④Na2SO3和稀H2SO4A．只有①B．①②C．②③D．①④5．某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗(夾持裝置已省略)，下列說法錯誤的是()A．反應后，試管①中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中，溶液顯藍色B．試管②中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復紅色C．試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管6．常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是()A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S27．將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液中，其結果是()A．兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中無沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出8．有關下列三個反應的敘述正確的是()①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反應①說明SO2能與酸反應，具有堿性氧化物的性質(zhì)B．反應②改用稀硫酸，則能放出氫氣C．反應②和③說明S具有兩性元素的性質(zhì)D．反應③中被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為1∶29．某化學課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下制取方案，從理論、操作、經(jīng)濟和環(huán)保等方面考慮，你認為最合理的是()A．Cueq\o(→,\s\up10(O2),\s\do10(加熱))CuOeq\o(→,\s\up10(稀硫酸))CuSO4B．Cueq\o(→,\s\up10(濃硫酸),\s\do10(加熱))CuSO4C．Cueq\o(→,\s\up10(稀硫酸),\s\do10(加熱))CuSO4D．Cueq\o(→,\s\up10(AgNO3))Cu(NO3)2eq\o(→,\s\up10(NaOH))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up10(稀硫酸))CuSO410．(素養(yǎng)題)某實驗小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如圖所示(省略夾持裝置)，下列說法錯誤的是()A．裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液B．為提高產(chǎn)品純度，使燒瓶中的Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則eq\f(nNa2S,nNa2SO3)＝eq\f(1,2)C．裝置④的作用是吸收尾氣，同時防止倒吸D．裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣11.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和SD．圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4二.非選擇題12．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：(1)Y的化學式為__________，檢驗Y所用的試劑是______________。(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為__________________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________(填序號)。a．Na2S＋Sb．Na2SO3＋Sc．Na2SO3＋Na2SO4d．SO2＋Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。13．已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，反應①～④均為化合反應，回答下列問題：(1)Y的化學式為________，Z的化學式為__________；X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是________________。(2)反應①～⑤中屬于氧化還原反應的是________。(3)寫出反應⑤的化學方程式：_________________________。(4)寫出硫與W反應的化學方程式：___________________，體現(xiàn)了W的性質(zhì)是________。14．(素養(yǎng)題)有一可能已變質(zhì)的Na2SO3樣品(無水)。某化學興趣小組展開了對該樣品的分析，請你參與他們的活動。(提示：硝酸具有強氧化性，可將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4))(1)猜想樣品中可能含Na2CO3、________和________(填化學式)。(2)實驗設計①取適量樣品于燒瓶中配成無色溶液，再加入過量的BaCl2溶液；②待沉淀完全后，從分液漏斗向燒瓶中加入下列溶液________，產(chǎn)生氣體。A．稀硫酸B．稀硝酸C．稀鹽酸③將氣體連續(xù)通入下列裝置：(3)結論：樣品已部分變質(zhì)。(4)問題討論：Ⅰ．某同學認為實驗步驟①多余，你認為該步驟______(選填“是”或“不”)多余(若選“不”繼續(xù)回答下一空格，若選“是”不必回答下一空格)，設計的用意是_______________________。Ⅱ．實驗步驟③中a、b、c、d的作用分別是：a．________________；b．________________；c．________________；d．________________。15．(素養(yǎng)題)某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。請回答下列問題：(1)按圖示裝置連接儀器，并檢查裝置的氣密性，稱量裝置E的質(zhì)量。(2)將mg鐵碳合金樣品放入A中，再向分液漏斗中加入足量的濃硫酸，其中儀器A的名稱為_______________________。(3)打開分液漏斗活塞并點燃酒精燈，一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________。裝置