檢測卷10氧化還原反應基本概念-高考化學一輪復習考點過關檢測卷

檢測卷十氧化還原反應基本概念題號123456789101112131415161718答案BBCBDBCDDADBABABADBC一、單選題（共12題,每小題3分,共36分.每題只有一個選項符合題意）1．下列敘述不涉及氧化還原反應的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成【答案】B【解析】A項，谷物發(fā)酵釀造食醋過程中存在淀粉的水解和葡萄糖的氧化，涉及氧化還原反應，錯誤；B項，小蘇打用作食品膨松劑是利用了小蘇打受熱易分解的性質(zhì)，不涉及氧化還原反應，正確；C項，含氯消毒劑具有氧化性，利用其消毒時發(fā)生氧化還原反應，錯誤；D項，NO2參與酸雨形成時轉化為HNO3，氮元素的化合價升高，發(fā)生了氧化還原反應，錯誤。2．下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl2→Cl－ B．I－→I2C．SO2→SOeq\o\al(2－,3) D．CuO→Cu【答案】B【解析】Cl元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需加入還原劑，A項錯誤；I元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需加入氧化劑，B項正確；S和O的化合價均無變化，無需加入氧化劑，C項錯誤；Cu元素化合價降低，需加入還原劑，D項錯誤。3．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是()ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【答案】C【解析】A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，是氧化還原反應；B項，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生的是氧化還原反應；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，不是氧化還原反應；D項，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO＋O2=2NO2，是氧化還原反應。4.聯(lián)氨(N2H4)可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．①轉化中N2H4是還原劑B．③中發(fā)生反應后溶液的pH減小C．1molN2H4可處理水中1molO2D．工業(yè)上也可使用Na2SO3處理鍋爐水中的溶解氧【答案】B【解析】由圖可知，經(jīng)過步驟①，N2H4轉化為N2，N元素化合價升高，N2H4作還原劑，A項正確；步驟③發(fā)生反應：4Cu(NH3)eq\o\al(＋,2)＋O2＋8NH3＋2H2O=4Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)＋4OH－，溶液pH增大，B項錯誤；由圖可知，整個過程N2H4作還原劑失去電子，O2作氧化劑得到電子，由得失電子守恒可知1molN2H4可處理水中1molO2，C項正確；Na2SO3具有還原性，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，D項正確。5．關于反應8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列說法正確的是()A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4:3【答案】D【解析】氨氣中氫元素化合價在反應前后未發(fā)生變化，A錯誤；在反應過程中NO2中氮元素化合價降低，得到電子，B錯誤；NH3中氮元素化合價升高，被氧化，是還原劑，NO2中氮元素化合價降低，被還原，是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4:3，C錯誤；氧化產(chǎn)物由還原劑得到，還原產(chǎn)物由氧化劑得到，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4:3，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:3，D正確。6．下列玻璃儀器的洗滌方法不涉及氧化還原反應的是()A．附有銀鏡的試管用稀硝酸清洗B．附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗C．附有MnO2的燒瓶用熱的濃鹽酸清洗D．附有硫的燃燒匙用熱的燒堿溶液清洗【答案】B【解析】附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗，發(fā)生的是堿性條件下酯的水解反應，不屬于氧化還原反應。7．有關反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法中錯誤的是()A．FeS2既是氧化劑也是還原劑B．CuSO4在反應中被還原C．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3:7D．14molCuSO4氧化了1molFeS2【答案】C【解析】14個CuSO4中＋2價的銅得電子降為Cu2S中＋1價的銅，5個FeS2中10個－1價的S有7個價態(tài)降低得到7個Cu2S中－2價的S，有3個價態(tài)升高得到SOeq\o\al(2－,4)中＋6價的S，所以FeS2中S元素既有升高也有降低，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，A正確；CuSO4只做氧化劑被還原，B正確；被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7:3，C錯誤；14molCuSO4氧化了1molFeS2，D正確。8．已知下列氧化劑均能氧化＋4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應選用的最合理的氧化劑是()A．KMnO4 B．Ca(ClO)2C．Cl2 D．H2O2【答案】D【解析】KMnO4、Ca(ClO)2、Cl2氧化亞硫酸之后分別被還原為Mn2＋、CaCl2、HCl,會引入新雜質(zhì)，H2O2氧化亞硫酸還原產(chǎn)物是水，不會引入新雜質(zhì)。9．已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A．反應中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子【答案】D【解析】由方程式2NH4CuSO3＋4H＋=Cu2＋＋Cu＋2SO2↑＋2H2O＋2NHeq\o\al(＋,4)，可知反應中只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸體現(xiàn)酸性，不作氧化劑，故A錯誤；NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物質(zhì)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO2和Cu2＋，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C錯誤；反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由＋1→＋2，＋1→0，，每2molNH4CuSO3參加反應則轉移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子，所以D選項是正確的。10．在反應S＋KOH→K2SO3＋K2S2＋H2O(未配平)中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為()A．1:4 B．4:1C．1:2 D．2:1【答案】A【解析】將方程式配平5S＋6KOH=K2SO3＋2K2S2＋3H2O，可知被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為1:4。11．海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：下列說法中正確的是A．反應①是氧化還原反應B．N2H4中存在氮氮雙鍵C．反應②中NH2OH被氧化D．等量NO參加反應，反應④轉移電子數(shù)目比反應⑤多【答案】D【解析】A．反應①中沒有化合價變化，因此不是氧化還原反應，故A錯誤；B．N2H4中氮有三個價鍵，每個氮與兩個氫形成氮氫鍵，因此只存在氮氮單鍵，故B錯誤；C．反應②中NH2OH的?1價的N化合價降低變?yōu)镹2H4的?2價N，因此NH2OH被還原，故C錯誤；D．等量NO參加反應，反應④是+3價氮降低到?1價，反應⑤是+3價氮降低到0價，因此反應④轉移電子數(shù)目比反應⑤多，故D正確。綜上所述，答案為D。12．氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．一個N2參與反應，轉移3個電子B．反應中，C被氧化C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑【答案】B【解析】A．反應中，氮元素從0價降低為3價，每個N2參與反應，轉移2×3=6個電子，A錯誤；B．C化合價從0價升高為+2價，被氧化，B正確；C．AlN中鋁元素為+3價，氮元素為3價，C錯誤；D．上述反應中，氮元素從0價降低為3價，被還原，碳元素從0價升高為+2價，被氧化，而鋁元素和氧元素的化合價均無變化，所以，N2是氧化劑，碳是還原劑，Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，D錯誤；答案選B。二、不定項選擇題（共6題,每小題4分,共24分.每題有一個或兩個選項符合題意）13．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，且溶液中不存在Fe3＋，同時又析出0.1molAg。則下列結論中不正確的是()A．反應后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為2:1B．氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋C．含F(xiàn)e3＋的溶液可腐蝕銅板D．1molFe可還原2molFe3＋【答案】AB【解析】由反應2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag,2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可以知道反應共生成0.2molFe2＋，而0.1molCu2＋沒有參加反應，則反應后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1:2,A錯誤；根據(jù)金屬活動順序表可以知道氧化性：Zn2＋<Cu2＋<Ag＋，根據(jù)金屬銅和三價鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可以知道氧化性Cu2＋<Fe3＋，B錯誤；氧化性Cu2＋<Fe3＋，則含F(xiàn)e3＋的溶液可腐蝕銅板，C正確；金屬鐵和三價鐵的反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，則1molFe可還原2molFe3＋，D正確。14．NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應：MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋X→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反應過程中溶液的pH增大C．該反應中NOeq\o\al(－,2)被還原D．X可以是鹽酸【答案】AB【解析】反應過程中Mn從＋7價被還原到＋2價，N從＋3價被氧化到＋5價。根據(jù)得失電子守恒可知反應中n(MnOeq\o\al(－,4)):n(NOeq\o\al(－,2))＝2:5，根據(jù)反應前后電荷守恒、元素種類守恒可知X為H＋，將方程式配平可得方程式為：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O。根據(jù)分析可知生成1molNaNO3(即消耗1molNaNO2)時需要消耗0.4molKMnO4，A正確；反應進行的過程中消耗H＋，pH增大，B正確；反應過程中NOeq\o\al(－,2)化合價升高，被氧化，C錯誤；若X為鹽酸，在酸性條件下KMnO4會將Cl－氧化，反應式中產(chǎn)物應出現(xiàn)Cl2，與題目中條件不符，D錯誤。15．已知：①SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產(chǎn)生白色沉淀；③將FeCl3溶液滴在淀粉—KI試紙上，試紙變藍色。現(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(標準狀況)氯氣，然后向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關說法正確的是()A．FeI2的物質(zhì)的量濃度約為1mol·L－1B．完全反應時轉移電子0.2molC．通入氯氣的過程中，首先被氧化的離子是Fe2＋，最后被氧化的離子是I－D．反應后，溶液中大量存在的離子有Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)和Fe3＋【答案】A【解析】由①知，還原性強弱順序為SO2>I－；由②知，還原性強弱順序為SO2>Fe2＋；由③知，還原性強弱順序為I－>Fe2＋，故還原性強弱順序為SO2>I－>Fe2＋，類比可得離子的還原性強弱順序為HSOeq\o\al(－,3)>I－>Fe2＋。向混合溶液中通入Cl2的過程中，首先氧化HSOeq\o\al(－,3)，然后氧化I－，最后氧化Fe2＋，C錯誤；加入KSCN溶液，溶液呈微紅色，說明有微量的Fe3＋生成，則有較多的Fe2＋沒有被氧化，D錯誤；HSOeq\o\al(－,3)和I－均完全反應，F(xiàn)e2＋發(fā)生的反應可以忽略不計，根據(jù)電子得失守恒得2n(FeI2)＋2n(NaHSO3)＝2×4.48L÷22.4L·mol－1，即n(FeI2)＋n(NaHSO3)＝0.2mol，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以n(FeI2)＝0.1mol，c(FeI2)＝1mol·L－1，A正確；轉移電子的物質(zhì)的量根據(jù)氯氣計算得2×4.48L÷22.4L·mol－1＝0.4mol，B錯誤；綜上所述，本題選A。16．將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4＋28HNO3=9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是()A．Fe(NO3)x中x為2B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C．稀硝酸在反應中只作氧化劑D．反應中每生成0.4mol還原產(chǎn)物，就有1.2mol電子轉移【答案】D【解析】根據(jù)氮元素守恒，則9x＋1＝28，解得x＝3，A錯誤；反應中生成硝酸鹽Fe(NO3)3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為＋2、＋3價，只有部分鐵元素被氧化，B錯誤；反應中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用，C錯誤；反應中只有氮元素被還原，氮元素化合價由＋5價降低為＋2價，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.4molNO轉移電子為0.4mol×(5－2)＝1.2mol,D正確。17．根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)()A．只有反應①②④屬于氧化還原反應B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1:1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4【答案】B【解析】①②③④⑤均屬于氧化還原反應，A錯誤；⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，B正確；③中O元素的化合價由－1價升高為0，④中O元素的化合價由－2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1:2，故C錯誤；反應①4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合價由＋4價降低為＋2價，HCl中Cl元素的化合價由－1價升高為0，由電子守恒可以知道，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯誤。18．+5價V在不同pH下微粒的化學式不同，其微粒與pH關系如表所示。含釩元素的不同微粒VOVOV2OVOpH4～66～88～1010～12另外，V價態(tài)不同在溶液中顏色不同，如V2+(紫色)、V3+(綠色)、VO2+(藍色)、VO(黃色)、VO(無色)、V5O(紅棕色)等。下列說法正確的是A．VO轉化為V2O的離子反應為2VO+H2O=V2O+2H+B．含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀產(chǎn)生，該過程V元素被還原C．酸性VO滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時離子反應為5VO+8OH=V5O+4H2OD．紫色VSO4溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色出現(xiàn)綠色→藍色→黃色，兩個過程均失去1mol電子【答案】C【解析】A．含的溶液中，pH為10～12之間，呈堿性，所以反應時不可能有氫離子生成，正確為，故A錯誤；B．中V的化合價為+5價，中V的化合價為+5價，反應前后無變化，未發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．酸性VO滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時有生成，其反應為，故C正確；D．題中+2價V的量未知，不能計算出詳細的電子轉移數(shù)目，故D錯誤；故選C。三、非選擇題（共4小題,40分）19．(11分)過氧化氫H2O2(氧的化合價為－1價)，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2=2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是________(填代號)。(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是______(填代號)。(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。氧化反應：H2O2－2e－=2H＋＋O2↑還原反應：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O寫出該氧化還原反應的離子方程式：_________________________________。(4)在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋3Cl2↑＋7H2O＋2CrCl3的反應中，有0.3mol電子轉移時生成Cl2的體積為________(標準狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、________方法，化學反應方程式為_____________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)D(2)C(3)5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O(4)3.36L0.3mol(5)過濾2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑【解析】(1)元素化合價降低時體現(xiàn)出氧化性，只有D中H2O2中氧元素化合價降低，故選D。(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，即元素化合價既升高又降低，答案為C。(3)氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，二者相加，配平即得5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(4)反應中轉移0.3mol電子，生成氯氣的物質(zhì)的量為：eq\f(0.3mol,2)＝0.15mol，標況下的體積為3.36L；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.3mol。(5)除去鎂粉中混入的鋁粉，選用NaOH溶液，Al與NaOH反應，而Mg與NaOH不反應，反應后過濾即可，Al與NaOH反應方程式：2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。20．(10分)硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。Ⅰ.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2。(1)通入足量SO2后，裝置B中的現(xiàn)象是________；裝置C的作用是__________________。(2)該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生的是氧化還原反應。①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：__________________________________。②請設計實驗方案驗證有Fe2＋生成：__________________________________。Ⅱ.一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，大量的焦亞硫酸鈉會損傷細胞，具有生物毒性。(3)鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸 鈉(Na2S2O5)處理含鉻酸性廢水(含有CrOeq\o\al(2－,4))，利用氧化還原反應，將六價鉻還原為三價鉻，S2Oeq\o\al(2－,5)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(4)已知：Na2S2O5溶于水會生成NaHSO3。檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方法是____________________________________________________?！敬鸢浮?1)溶液藍色褪去吸收多余的SO2，防止污染空氣(2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋②取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅(或其他合理答案)(3)4:3(4)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成【解析】(1)通入SO2后，與I2反應生成I－，所以藍色消失；裝置C是尾氣處理裝置。(2)SO2與Fe3＋反應生成SOeq\o\al(2－,4)和Fe2＋，依據(jù)電荷守恒和原子守恒，即可寫出方程式。(3)CrOeq\o\al(2－,4)～Cr3＋中Cr的化合價由＋6到＋3，得3mol電子，S2Oeq\o\al(2－,5)～2SOeq\o\al(2－,4)中S的化合價由＋4到＋6，失去4mol電子，依據(jù)電荷守恒，CrOeq\o\al(2－,4)與S2Oeq\o\al(2－,5)的物質(zhì)的量之比為4:3。(4)Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，滴入足量鹽酸和氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明Na2S2O5晶體被氧化。21．(13分)Cl2常用作自來水消毒劑，Cl2作消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害。ClO2被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì)，設計實驗如下(夾持裝置略去)。請回答下列問題：(1)A裝置中反應利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，則該反應的化學方程式為_____________________________________________________________________。(2)當B裝置中反應轉移0.08mol電子時，則消耗的Na2O2固體的質(zhì)量為________。(3)反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________________________。(4)ClO2的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。當有0.4mol電子發(fā)生轉移時，得到的還原產(chǎn)物為________mol。方法二：實驗室常用氯酸鉀(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共熱制備。有同學設計如下裝置制備ClO2并用其處理含錳離子的工業(yè)廢水。①C裝置的作用為________________。②B中反應產(chǎn)物有ClO2、CO2等，發(fā)生氧化反應的過程為：________→________(用化學式表示)。③寫出裝置D中除去Mn2＋(已知Mn2＋轉化為MnO2)的離子方程式：________________________________?！敬鸢浮?1)H2SO4(濃)＋NaCleq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑或H2SO4(濃)＋2NaCleq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑(2)6.24g(3)4HCl＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2H2O＋2Cl2(4)0.4①安全瓶，防倒吸②H2C2O4→CO2③2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2＋2Cl－＋12H＋【解析】(1)用濃硫酸