山東省煙臺(tái)市2025屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案

第第頁(yè)煙臺(tái)市2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16S32Ni59I127W184一、單項(xiàng)選擇題。本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技息息相關(guān)。下列敘述沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)的是A.用高鐵酸鉀(K2FeO4)凈水B.“天行一號(hào)”發(fā)射時(shí)固體燃料劇烈燃燒C.以NaHCO3和Al2(SO4)3為原料的泡沫滅火器反應(yīng)原理D.工業(yè)上通常采用鐵觸媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的條件下合成氨2.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯(cuò)誤的是A.不慎將酒精燈打翻著火，用濕抹布蓋滅B.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化C.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，將潤(rùn)洗液從滴定管上口倒出D.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視3.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓B.用FeCl3溶液刻蝕覆銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:Cl2+2HCO3-=Cl-+ClO-+2CO2+H2OD.工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-4.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是5.電化學(xué)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中扮演著重要的角色。下列說(shuō)法正確的是A.銅的電解精煉時(shí)用純銅做陽(yáng)極B.鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加C.純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗D.當(dāng)有鍍層的鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①中生成4.8gS0時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2:1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2和S0混合氣體中硫原子數(shù)目為0.1NAD.100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-數(shù)目小于0.01NA7.一種NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.電極a為正極，其電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H20=NO3-+4H+B.多孔電極有利于增大接觸面積、加快氣體吸附速度C.電子的流動(dòng)方向：負(fù)極→電解質(zhì)溶液→正極D.若產(chǎn)生0.1molHNO3,則通入O2體積為1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)8.從廢舊CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：已知：①Au與濃硝酸不反應(yīng)；②HAuCl4=H++AuCl4-；AuCl4-Au3++4Cl-。下列說(shuō)法正確的是A.“酸溶”時(shí)用濃硝酸產(chǎn)生NOx的量比稀硝酸的少B.“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有分液漏斗、玻璃棒、燒杯C.“溶金、分離”時(shí)，可用濃鹽酸和濃NaNO3溶液代替“HNO3-NaCl”D.“還原、分離”過(guò)程中，1molHAuCl4完全還原為Au只需消耗1.5molZn9.Deacon催化氧化法以CuCl2作催化劑將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)：4HCl(g)+02(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=－116kJ·mol-1,實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。如圖為該法的一種催化機(jī)理。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①在低溫下可自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)C.反應(yīng)③為CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H?O(g)△H3=－121kJ·mol-1D.反應(yīng)制得1molCl2,需要投入2molCuCl210.向Na2CO3溶液中通人SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.線I表示δ(H2SO3)－pH的變化情況B.當(dāng)溶液pH范圍為4~5時(shí)，停止通入SO2C.H2SO3的第一步電離的平衡常數(shù)Ka1=10-7.2D.a點(diǎn)，c(Na+)<c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。l1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲H2O具有還原性B向NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色K>K(H2A)·Ka(H2A)C將濃硫酸和灼熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體D向某無(wú)色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4振蕩，下層溶液呈紫紅色原溶液中一定存在I-12.某新型電池以并五苯四酮(PCT)和石墨為電極，以室溫離子液體[Pyr14]+[TFSI]-為電解液，離子可逆地嵌人電極或從電極上脫離返回電解液中。已知充電時(shí)，石愚電極接直流電源正極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，PCT電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.兩電極的質(zhì)量均增加的過(guò)程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.充電時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)Cx[TFSI]y+ye-=xC+y[TFSI]-D.0.5molPCT完全反應(yīng)，理論上嵌入石墨電極2mol[TFSI]-13.一定條件下，H2C2O4(二元弱酸)被100mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液氧化生成CO2的反應(yīng)過(guò)程中，不同價(jià)態(tài)含錳微粒的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.前5min內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1B.該條件下，Mn2+和MnO4-不能大量共存C.后期反應(yīng)的離子方程式為2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑D.反應(yīng)至17min的過(guò)程中，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下10.08LCO214.實(shí)驗(yàn)室以甲苯和Mn2O3為原料制備苯甲醛的主要流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.操作I為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾B.操作Ⅲ使用的玻璃儀器中有球形冷凝管C.操作I、Ⅱ、Ⅲ均利用物理性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分離D.可循環(huán)利用的物質(zhì)有硫酸和甲苯15.向體積均為10mL，濃度均為0.2mol·L-1的pH不同(用硫酸調(diào)節(jié)pH)的兩份FeSO4溶液中分別逐滴加入0.1mol·L-1NaClO溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如圖。已知實(shí)驗(yàn)Ⅱ中c點(diǎn)處溶液開(kāi)始出現(xiàn)紅褐色沉淀、d點(diǎn)沉淀量最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a、b兩點(diǎn)c(Fe3+)比較：a<bB.d點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4C.e點(diǎn)約等于2D.實(shí)驗(yàn)I開(kāi)始時(shí)pH減小的原因?yàn)?Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)以廢鎳礦(NiO，含F(xiàn)e2O3、FeO、MnO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料制備高純度鎳的工藝流程如下：已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”前將廢鎳礦研磨粉碎的目的是__________________________________________;H2O2的作用是_____________________________。(2)“酸浸”后的溶液中c(Ni2+)=2.0mol·L-1。“調(diào)pH”滿足的pH范圍是________(保留兩位有效數(shù)字。濃度≤1×10-15mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為已除盡)；濾渣2的主要成分是__________(填化學(xué)式)。(3)“萃取”中加入萃取劑的作用是______________________________；“還原”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。(4)粗鎳中Ni的純度測(cè)定：取mg粗鎳完全完全溶于稀硫酸中，加入V1mLc1mol·L-1EDTA溶液（過(guò)量），使Ni2+完全絡(luò)合，煮沸，加入3滴PAN作指示劑，趁熱用c2mol·L-1ZnSO4溶液滴定過(guò)量的EDTA，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼首霞t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，消耗ZnSO4溶液為V2mL。已知EDTA與Ni2+、Zn2+均按1:1反應(yīng)，則粗鎳中Ni的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________（用代數(shù)式表示）。若量取EDTA溶液時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，放出溶液后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。17.(12分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色高效的水處理劑，紫色固體，極易溶于水，微溶于濃KOH溶液，不溶于乙醇；在0~5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置K2FeO4回答下列問(wèn)題：(1)儀器X的名稱(chēng)是_____________；裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________；裝置B中的試劑為_(kāi)______________。(2)裝置C中發(fā)生多個(gè)放熱反應(yīng)，其中生成K2FeO4的的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；反應(yīng)中KOH必須過(guò)量的原因是__________________________；裝置C存在一定缺陷，會(huì)導(dǎo)致K2FeO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_______________________________。(3)探究K2FeO4的性質(zhì)。用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a，取少量a，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)可證明氧化性：Cl2_____FeO42-(填“>”或“<”)，而與制備K2FeO4的實(shí)驗(yàn)中Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是__________________________________。18.(12分)乙烯是重要的基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上利用乙烷制乙烯涉及的相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)I：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H1反應(yīng)Ⅱ：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)△H2(1)298K時(shí)，反應(yīng)歷程如圖1所示。已知在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)101kPa、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙，用符號(hào)△fHm?(kJ·mol?1)表示。部分物質(zhì)的△fHm?如圖2所示。H2(g)、O2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。該反應(yīng)的決速步驟為_(kāi)________(填“反應(yīng)a”或“反應(yīng)b”)。圖2中x=__________，熱穩(wěn)定性：C2H4(g)______C2H6(g)(填“>”或“<”)，反應(yīng)Ⅱ的△H2=______kJ·mol-1(2)已知反應(yīng)I:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的速率方程為v正=k正p(C2H6)，v逆=k逆p(C2H4)·p(H2)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為各組分分壓。①在實(shí)際生產(chǎn)中，t℃時(shí)，向恒容密閉容器中通入C2H6(g)和N2(作稀釋劑，不參與反應(yīng))，測(cè)得容器總壓(p總)和C2H6(g)轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖。起始時(shí)n(C2H6):n(N2)=_______；平衡時(shí)p(C2H4)=_________；a處的_______。②下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成C2H4(g)的反應(yīng)速率的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)c.加入催化劑d.適當(dāng)增大C2H6(g)濃度(3)電催化乙烷催化脫氫制乙烯。利用質(zhì)子傳導(dǎo)型固體氧化物電解池也可實(shí)現(xiàn)乙烷制乙烯。乙烷在電極上直接電催化裂解為乙烯，同時(shí)質(zhì)子經(jīng)電解質(zhì)“抽取”至另一極與CO2反應(yīng)生成CO，陽(yáng)極的電極方程式為_(kāi)__________________________________。19.(12分)某實(shí)驗(yàn)室測(cè)定并計(jì)算了在136~180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)kp:①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)kp1②2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)kp2得到lgkp1~和lgkp2~均為線性關(guān)系，如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)Cl2(g)+I2(g)=2ICl(g)的反應(yīng)物鍵能總和________(填“大于”或“小于”)生成物的鍵能總和；180℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)kp=________________。(2)t℃時(shí)在某一特制的恒容密閉容器中加入過(guò)量氯鉑酸鋇(BaPtCl6)，抽真空后，用一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)。此時(shí)容器的初始?jí)簭?qiáng)為10.0kPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得I2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%。已知BaPiCl6固體加熱時(shí)分解為BaCl2(s)、Pt(s)和Cl2(g)，t℃時(shí)平衡常數(shù)kp=1.0kPa2。①氯鉑酸鋇固體受熱分解時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。②平衡時(shí)容器中總壓強(qiáng)為_(kāi)_______kPa，t_____180(填“>”或“<”)。③平衡后，保持溫度不變縮小容器體積，Cl2(g)+I2(g)=2ICl(g)平衡________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新達(dá)到平衡，p(I?)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。20.(12分)工業(yè)上利用“蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的原理為W(s)+I2(g)WI2(g)，模擬裝置如下圖所示。(1)為模擬該反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508gI2、0.6992gW(s)放置于50.0mL密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)。右圖是混合氣體中的WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線I(0～t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為530℃。①該反應(yīng)是_______(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)。450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。②若保持溫度450℃不變，向該容器中再加入0.002molW(s)、0.0006molI2(g)、0.0054molWI2(g)，則化學(xué)平衡________(