2-1-4 微專題1-碳酸鈉與碳酸氫鈉的相關(guān)計(jì)算 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

2023級(jí)化學(xué)必修(第一冊(cè))第二章

海水中的重要元素——鈉和氯§2-1鈉及其化合物第04課時(shí)

Na2CO3與NaHCO3的計(jì)算授課人：譚玲萍上課時(shí)間：2023年10月28日1.Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)的定量關(guān)系1Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋1CO2↑

1NaHCO3＋1HCl===NaCl＋H2O＋1CO2↑

①生成CO2的速率二者濃度相同時(shí)生:

;②耗酸量等質(zhì)量

耗酸多;相同數(shù)目

耗酸多;③生成CO2的體積等質(zhì)量

產(chǎn)生的多;相同數(shù)目

多。Na2CO3NaHCO3Na2CO3一樣

1062╳36.5

4484

36.544NaHCO3快大本子40頁6.下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3敘述中錯(cuò)誤的是()A.相同狀況下，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，

Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體體積小于NaHCO3B.反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3>Na2CO3C.選用NaHCO3而不選擇Na2CO3治療胃酸過多，其原因?yàn)镹a2CO3

的堿性太強(qiáng)D.Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，可加入適量NaOH除去B小本子153頁1.(2022·大同高一檢測(cè))把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后消耗的HCl的質(zhì)量，下列判斷正確的是()A.加熱前消耗的多 B.加熱后消耗的多C.加熱前后消耗的一樣多 D.無法確定C鈉元素守恒大本子40頁3.有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A.2∶1 B.1∶1C.1∶2 D.4∶1B大本子40頁2.質(zhì)量差量法在反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量差和參加該反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量成正比關(guān)系。2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O

Δm△168g

106g

62g84g

31g【思考1】如果將16.8gNaHCO3加熱一段時(shí)間，剩余固體為13.7g，則NaHCO3的分解百分率為多少？如何檢驗(yàn)有Na2CO3固體生成？大本子40頁2.加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.93g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A.2.48g B.2.58gC.4.16g D.4.41gA大本子40頁二、鈉及其重要化合物性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究7.有27.2gNa2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物，把它們?nèi)苡谧懔康乃?，充分反?yīng)后，溶液中Ca2＋、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是()A.10.6g B.5.3gC.15.9g D.無法確定A小本子156頁第7題10.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)，且有氣體剩余。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是()①粉末中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl

④無法確定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA.①② B.②③ C.③④

D.①④小本子157頁第10題D3.圖像分析法(1)向NaHCO3溶液中逐滴滴入鹽酸①現(xiàn)象：______________。②離子方程式：__________________________。③畫出產(chǎn)生CO2的體積隨V(HCl)的變化圖像。立即產(chǎn)生氣泡HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸①現(xiàn)象：__

____________。②寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。③畫出產(chǎn)生CO2的體積隨V(HCl)的變化圖像。CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑滴一會(huì)兒產(chǎn)生氣泡【思考2】若向數(shù)目相等的NaOH、Na2CO3混合液中滴加鹽酸，依據(jù)反應(yīng)的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式，并畫出CO2的體積隨加入鹽酸的體積變化的關(guān)系圖。①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。反應(yīng)的先后：向某溶液中逐滴加入鹽酸，所加V(HCl)與V(產(chǎn)生CO2)的關(guān)系如圖

若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開始)若V(Oa)＝V(ab)若V(Oa)>V(ab)若V(Oa)<V(ab)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO35.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3.65g·L－1的稀鹽酸，生成的CO2的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.在O～a內(nèi)，只發(fā)生酸堿中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑C.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的質(zhì)量之比為1∶2C大本子41頁6.將一定體積的CO2通入一定濃度的NaOH溶液中，為了測(cè)定所得溶液的成分，向該溶液中逐滴加入鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖所示：(1)所得溶液中的溶質(zhì)為_______________。(2)OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。NaOH、Na2CO3H＋＋OH－==H2O、H＋＋CO32-==HCO3-HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑大本子40頁12.(2023·北京延慶高一期末)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A.取ag混合物充分加熱，減重bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C.取ag混合物與足量氫氧化鈉充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體D.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b

g

固體C4.測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法小本子156頁第12題2.為了測(cè)定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過測(cè)量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.①②③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰B.硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓?/p>

直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C.若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量偏大D.實(shí)驗(yàn)過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣C①

②

③③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為

m1g、m2g，則測(cè)定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3

的混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

____________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。5.侯德榜制堿法(1)分別寫出沉淀池、煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)方程式。

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3↓CO2NH4Cl、NaCl、NaHCO3(2)低溫下，向母液中通入NH3并加入NaCl細(xì)粒，為什么可促使NH4Cl析出？NaHCO3↓CO2NH4Cl、NaCl、NaHCO35.侯德榜制堿法提示低溫下，NH4Cl的溶解度比NaCl的小，通入NH3并加入NaCl細(xì)粒，可生成更多的NH4Cl，促使該物質(zhì)析出，也提高了NaCl的利用率。1.以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是()A.A氣體是NH3，B氣體是CO2B.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶D3.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A.a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C.a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸有稀

硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b先通入CO2，然后a通入NH3，c中