2.3.1 物質(zhì)的量 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第1課時物質(zhì)的量李四：我一口氣能喝18克水，我才厲害！張三：我一口氣能喝下6.02X1023個水分子，有多厲害！微粒數(shù)目?提出問題質(zhì)量宏觀、可見微觀、不可見物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1、定義：是表示含一定數(shù)目粒子的集合體，符號為

n微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等。2、單位：摩爾(mol)

，簡稱：摩(3）表示方法：[例如]1mol氫原子：

。1mol氫氣：

。1mol氫離子：

。名稱就用中文表示，要指明粒子的種類。（原子、離子、分子等）1molH1molH21molH+應(yīng)用“物質(zhì)的量”時應(yīng)注意“四化”只適用于微觀粒子一般用化學(xué)式，用名稱必須指明微粒種類微粒的集合，數(shù)值可為分數(shù)或整數(shù)專有名詞，表述時不可增減字專有化微觀化具體化集體化

物質(zhì)的質(zhì)量

物質(zhì)的數(shù)量

物質(zhì)量(×)(×)(×)如1mol蘋果、0.5mol大米等。(×)(×)[練一練]1mol美女（

）1molK+（

）1摩CO2

（

）1mol氧

（

）1mol氫原子

（

）摩爾是國際七個基本物理量之一（

）×√×√√×一打鉛筆=12支1mol粒子有多少個??國際上規(guī)定：1mol粒子集合體中所含粒子數(shù)約為6.02×1023個。二、阿伏伽德羅常數(shù)1、定義：國際上規(guī)定，1mol

任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。2、符號：NA3、數(shù)值及單位約為：NA≈6.02×1023mol—1阿伏加德羅意大利化學(xué)家

(每摩爾)1mol粒子的粒子數(shù)＝阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023≈

(近似值)n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個H2molH2×NA個HNnNA=×nmolHn×NA個Hn與N成正比(1)1molH2中的氫分子數(shù)

。(2)0.5molH2中的氫分子數(shù)

。(3)1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量

。(4)1molH2SO4中的氧原子

。學(xué)以致用0.5NANA2mol4NA關(guān)鍵：1.找各微粒的關(guān)系（找系數(shù)比）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)關(guān)鍵：1.找各微粒的關(guān)系（找系數(shù)比）2.將N`m`V等量轉(zhuǎn)化為n[示例]1個CO2中有1個C、2個O,那么1molCO2中有

molC和

molO,3.01×1023個CO2中有

molC和

個O,含有0.5molO的CO2的物質(zhì)的量為

mol;1molH2O含有

mole-。核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)關(guān)鍵：1.找各微粒的系數(shù)比2.將N`m`V等量轉(zhuǎn)化為n5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,按要求回答下列問題。(1)0.5molH2O中含有

個H2O,含有

個原子。

(2)6molNO和

molNO2所含原子數(shù)相等。

(3)1molNa+含有

mol電子。

(4)1molOH-中含有的質(zhì)子數(shù)為

。

(5)某Na2SO4溶液中含有3.01×1022個Na+,則該溶液中Na+的物質(zhì)的量是

,S的物質(zhì)的量是

。

1mol任何粒子所含的粒子數(shù)相等，他們的質(zhì)量相等嗎？為什么？思考【觀察】化學(xué)式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量質(zhì)量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量？分析以上數(shù)據(jù)可得出什么規(guī)律？結(jié)論:1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。三、摩爾質(zhì)量1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。2、符號：M3、單位：g/mol或g·mol—14、數(shù)值：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對原子/分子質(zhì)量相等。1molM(H2O)=

。

M(SO42—)=

。18g/mol96g/mol摩爾質(zhì)量就是定值，不隨物質(zhì)的量的多少而改變。M＝mn計算式：(1)9.8gH2SO4的物質(zhì)的量；(2)5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量；(3)0.25