2021高考化學一輪復習-第八章-水溶液中的離子反應與平衡-第24講-弱電解質(zhì)的電離平衡課時作業(yè)

2021高考化學一輪復習第八章水溶液中的離子反應與平衡第24講弱電解質(zhì)的電離平衡課時作業(yè)2021高考化學一輪復習第八章水溶液中的離子反應與平衡第24講弱電解質(zhì)的電離平衡課時作業(yè)PAGE7-2021高考化學一輪復習第八章水溶液中的離子反應與平衡第24講弱電解質(zhì)的電離平衡課時作業(yè)2021高考化學一輪復習第八章水溶液中的離子反應與平衡第24講弱電解質(zhì)的電離平衡課時作業(yè)年級：姓名：第24講弱電解質(zhì)的電離平衡建議用時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共7小題，每小題只有一個選項符合題意)1．下列說法不正確的是()A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．導電能力強的溶液其溶質(zhì)是強電解質(zhì)C．溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度不同時，其導電能力也不相同D．強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電答案B解析溶液的導電能力與電解質(zhì)強弱無關(guān)，與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，故B項錯誤。2．下列說法正確的是()A．電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：Ka＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cH2CO3)答案B解析電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，A錯誤；酸中c(H＋)既與酸的電離常數(shù)有關(guān)，又與酸的濃度有關(guān)，C錯誤；H2CO3是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達式為Ka1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)，第二步電離常數(shù)表達式為Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))，D錯誤。3．已知人體體液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是()A．當強酸性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定B．當強堿性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定C．若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小D．進行呼吸活動時，如果CO2進入血液，會使體液的pH減小答案C解析若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，c(H＋)減小，體液的pH增大。4．(2019·濟寧模擬)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是()A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．25℃時，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸答案D解析加水稀釋促進電離，溶液中c(H＋)減小，c(OH－)增大，B正確；溫度不變，電離常數(shù)不變，D錯誤。5．為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學設計了如下實驗方案。其中不合理的是()A．室溫下，測0.1mol·L－1HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸B．室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸C．相同濃度的HX溶液與鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，HX產(chǎn)生H2的起始速率小，證明HX為弱酸D．在相同條件下，對0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的HX溶液進行導電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸答案B解析等物質(zhì)的量的HCl與NaX混合后，無論HX是強酸還是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B錯誤；濃度相同的HX與鹽酸，若HX是弱酸，c(H＋)小于鹽酸中的c(H＋)，開始生成H2的起始速率小，C正確。6．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10從以上表格判斷以下說法不正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱答案C解析由電離常數(shù)知，在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離，高氯酸的Ka最大，是這四種酸中最強的酸，A、B正確；硫酸在冰醋酸中電離受到抑制，分步電離，并非完全電離，并且是可逆的，C錯誤；在水中，四種酸都是強酸，但在冰醋酸中電離程度不同，D正確。7．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx<VyB．x為強酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<VyD．y為強酸，Vx>Vy答案C解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x為強酸，y為弱酸。pH＝2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH＝7時消耗NaOH溶液的體積y比x大。二、選擇題(本題共4小題，每小題有一個或兩個選項符合題意)8．25℃時，向0.2mol·L－1的氨水中加水稀釋，則圖中的y軸可以表示()A．電離程度 B．c(NH3·H2O)C．c(NHeq\o\al(＋,4)) D.eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)答案BC解析加水稀釋，NH3·H2O的電離程度增大，A錯誤；加水稀釋雖然促進了NH3·H2O的電離，但由于溶液體積增大得更多，故c(NH3·H2O)、c(NHeq\o\al(＋,4))均減小，B、C正確；NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kb不變，D錯誤。9.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法不正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c<a<bB．a(chǎn)、b、c三點CH3COOH的電離程度：c>b>aC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b答案AD解析A項，由導電能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b；B項，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c>b>a；C項，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當于稀釋a點溶液，c(H＋)增大，pH偏??；D項，a、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。10．(2019·山東師大附中高三模擬)常溫時，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A．該溫度下，HClOH＋＋ClO－的電離常數(shù)Ka的對值lgKa＝－7.54B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能與KI發(fā)生反應C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cleq\o\al(－,3))＞c(HClO)＞c(ClO－)D．已知常溫下反應Cl2(aq)＋Cl－(aq)Cleq\o\al(－,3)(aq)的K＝0.191，當pH增大時，K減小答案D解析根據(jù)圖像，pH＝7.54時，c(HClO)＝c(ClO－)，由電離方程式HClOClO－＋H＋可知，Ka＝eq\f(cH＋·cClO－,cHClO)＝c(H＋)＝10－7.54，則lgKa＝－7.54，A正確；氯水中含有的Cl2、ClO－、HClO均具有氧化性，KI具有還原性，B正確；根據(jù)圖像，pH＝1時氯水中各種含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)由多到少的順序是：Cl－>Cl2>Cleq\o\al(－,3)>HClO>ClO－，由于溶液為同一溶液，溶液的體積相同，所以溶液中微粒的濃度大小關(guān)系為：c(Cl2)＞c(Cleq\o\al(－,3))＞c(HClO)＞c(ClO－)，C正確；K只與溫度有關(guān)，溫度不變，pH增大時，K不變，D錯誤。11．25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．溶液的pH＝5時，硫元素的主要存在形式為HSOeq\o\al(－,3)B．當溶液恰好呈中性時：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))C．向pH＝8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，eq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))的值增大D．向pH＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSOeq\o\al(－,3))減小答案C解析分析題給圖像可知溶液的pH＝5時，硫元素的主要存在形式為HSOeq\o\al(－,3)，A正確；根據(jù)電荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，當溶液恰好呈中性時c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，B正確；向pH＝8的溶液中滴加少量澄清石灰水發(fā)生反應HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO3，參加反應的HSOeq\o\al(－,3)比SOeq\o\al(2－,3)多，eq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))的值減小，C錯誤；向pH＝3的溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)生反應H＋＋HSOeq\o\al(－,3)H2SO3，α(HSOeq\o\al(－,3))減小，D正確。三、非選擇題(本題共2小題)12．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_____________。(2)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為________________。(3)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母，下同)。A．c(H＋) B.eq\f(cH＋,cCH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－) D.eq\f(cOH－,cH＋)E.eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是________。答案(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－(3)AABCE解析(1)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強。(2)電離平衡常數(shù)越小，同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－結(jié)合H＋的能力越強，即結(jié)合H＋由強到弱的順序為COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－。(3)醋酸溶液濃度越小，c(H＋)越??；電離平衡常數(shù)＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)，稀釋過程中c(CH3COO－)減小，eq\f(cH＋,cCH3COOH)增大；c(H＋)·c(OH－)不變；醋酸稀釋時，c(H＋)減小，c(OH－)增大，eq\f(cOH－,cH＋)增大；eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)不變。升高溫度，醋酸電離平衡右移，c(H＋)增大；升高溫度，醋酸電離平衡右移eq\f(cH＋,cCH3COOH)增大；升高溫度c(H＋)·c(OH－)增大；升高溫度，c(H＋)增大，c(OH－)減小，eq\f(cOH－,cH＋)減小；升高溫度，K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)增大。13．25℃時，0.1mol·L－1HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝108,0.01mol·L－1BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：(1)0.1mol·L－1HA溶液pH＝________，HA的電離常數(shù)Ka(2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。A.eq\f(cH＋,cHA) B.eq\f(cHA,cA－)C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 D．c(OH－)(3)在體積相等、pH相等的HA溶