2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氯及其化合物夯基礎(chǔ)

課練10氯及其化合物————————————狂刷小題·夯基礎(chǔ)————————————1．化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是（）A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH——測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解2．[2022·房山高三模擬]Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下：包裝鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－C．濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3H＋＋2Cl－3．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是（）A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．通常狀況下，干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸4．下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A．向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強(qiáng)溶液的漂白能力B．主要成分為NaClO的消毒液與小蘇打溶液混合后消毒能力更強(qiáng)：ClO－＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=HClO＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=CO2＋2Cl－＋2HClOD．室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時(shí)，相關(guān)粒子濃度滿足：c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）5．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C．Ⅲ圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液顯酸性，有Cl2生成6．下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O?HXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小C．鹵素單質(zhì)的顏色由F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而變深D．X－的還原性依次為F－<Cl－<Br－<I－7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定淀粉—KI溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子8.將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得溶液加熱蒸干并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示。則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為（）A.0.5molB．0.4molC.0.3molD．0.25mol9．[2021·河北卷]關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A.濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說(shuō)明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)10．[2021·浙江6月選考]關(guān)于化合物ClONO2的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是（）A.具有強(qiáng)氧化性B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸11．[2020·江蘇卷]下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.NaCl（aq）eq\o(→,\s\up7(電解))Cl2（g）eq\o(→,\s\up7(石灰水))漂白粉（s）B.NaCl（aq）eq\o(→,\s\up7(CO2（g）))NaHCO3（s）eq\o(→,\s\up7(加熱))Na2CO3（s）C.NaBr（aq）eq\o(→,\s\up7(Cl2（g）))Br2（aq）eq\o(→,\s\up7(NaI（aq）))I2（aq）D.Mg（OH）2（s）eq\o(→,\s\up7(HCl（aq）))MgCl2（aq）eq\o(→,\s\up7(電解))Mg（s）12．[2022·江蘇無(wú)錫調(diào)研]下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收二氧化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)后的溶液D.用裝置丁蒸干反應(yīng)后的溶液制MnCl2·4H2O13．[2022·福建三明調(diào)研]在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A.加入有色布條，褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B.溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在C.先加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在D.新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱14．[2022·四川廣安質(zhì)檢]溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生反應(yīng)IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（）A.在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑B.IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑C.IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀D.IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO15．[2022·廣東一模]部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B.a的濃溶液可與d的溶液反應(yīng)制備Cl2C.新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－D.c的分子式為ClO2，其水溶液能夠殺菌消毒16．[2022·濰坊月考]將一定量的氯氣通入50mL濃度為10.00mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，恰好完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是（）A.n（Na＋）∶n（Cl－）可能為6∶5B.反應(yīng)共消耗氯氣為0.25molC.n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能為10∶5∶1D.若該體系中n（NaCl）＝0.375mol，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子0.375mol狂刷小題夯基礎(chǔ)1．BA項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。2．B電解飽和食鹽水制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，選項(xiàng)A正確；氯氣用于自來(lái)水消毒，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，選項(xiàng)B不正確；濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，選項(xiàng)C正確；氯氣“泄漏處理”中用NaHSO3溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3H＋＋2Cl－，選項(xiàng)D正確。3．B銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，A正確；通常狀況下，鐵與氯氣不反應(yīng)，因此液氯通常保存在鋼瓶中，B錯(cuò)誤；氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，生成的HCl在集氣瓶口與空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴，產(chǎn)生白霧，氯氣與氫氣的混合氣在光照條件下易發(fā)生爆炸，C正確；氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO見(jiàn)光分解成HCl和O2，久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸，D正確。4．B新制氯水中存在Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO的平衡，加入少量碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，漂白能力增強(qiáng)，A正確；次氯酸的酸性弱于碳酸的酸性，強(qiáng)于碳酸氫根離子的酸性，NaClO不與加入的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不會(huì)增強(qiáng)消毒能力，B錯(cuò)誤；足量氯氣和水反應(yīng)生成的HCl將COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))全部轉(zhuǎn)化成CO2氣體，C正確；中性溶液中由電荷守恒得到c（Na＋）＝c（ClO－）＋c（Cl－），由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到c（Cl－）＝c（ClO－）＋c（HClO），兩式聯(lián)立可得c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO），D正確。5．DA項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl－、ClO－在酸性條件下可生成Cl2。6．A鹵素單質(zhì)中，氟氣和水之間反應(yīng)生成HF和O2，不符合X2＋H2O?HXO＋HX，故A錯(cuò)誤；鹵素原子得電子的能力越強(qiáng)，HX的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，鹵素原子的得電子能力隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，所以HX的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，故B正確；鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深，由F2→I2依次是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，故C正確；鹵素單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性F－<Cl－<Br－<I－，故D正確。7．BA項(xiàng)，加入雙氧水，溶液立即變藍(lán)，無(wú)法判定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)不合理，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項(xiàng)，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉－KI試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。8．D含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，先發(fā)生Cl2＋2NaI=I2＋2NaCl，后發(fā)生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干、灼燒，得到NaCl固體，由圖可知29.25g固體為NaCl的質(zhì)量。根據(jù)氯元素守恒，則n（Cl2）＝eq\f(1,2)n（NaCl）＝eq\f(1,2)×eq\f(29.25g,58.5g·mol－1)＝0.25mol。根據(jù)圖示：0～2.5V（即0～0.125molCl2）段發(fā)生的反應(yīng)為2NaI＋Cl2=2NaCl＋I(xiàn)2，故n（NaI）＝0.25mol。[練高考]9．B濃硫酸使糖類化合物炭化體現(xiàn)了脫水性，注意脫水性與吸水性的區(qū)別，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH減小，含氧酸鹽的氧化性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，是利用了不揮發(fā)性酸制備揮發(fā)性酸的原理，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．D該物質(zhì)中，氯元素為＋1價(jià)，氮為＋5價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)合理；該物質(zhì)水解應(yīng)生成次氯酸和硝酸，故與NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和硝酸鈉兩種鈉鹽，B項(xiàng)合理；該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，故與鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，C項(xiàng)合理；該物質(zhì)水解生成次氯酸和硝酸，D項(xiàng)不合理。11．CCl2與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氧化性Cl2>Br2>I2，則Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Br2＋2NaI=2NaBr＋I(xiàn)2，C項(xiàng)正確；電解MgCl2溶液不能得到單質(zhì)鎂，要得到單質(zhì)Mg，需電解熔融態(tài)的MgCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[練模擬]12．C用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；氣體通過(guò)乙裝置時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，除雜試劑應(yīng)選用飽和食鹽水，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模欢趸i不溶于水，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模徽舾扇芤簳?huì)引起MnCl2水解，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?3．B次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClO存在，A錯(cuò)誤；氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，B正確；鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說(shuō)明氯水中含有氯離子，故C錯(cuò)誤；氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解生成鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH將變小，故D錯(cuò)誤。14．BIBr中碘為＋1價(jià)，溴為－1價(jià)，IBr是一種強(qiáng)氧化劑，故A正確；IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；已知IBr與水的反應(yīng)生成HBr和HIO，推測(cè)可知IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀，故C正確；已知IBr與水的反應(yīng)生成HBr和HIO，推測(cè)可知IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成NaBr和NaIO，故D正確。15．CA項(xiàng)，常溫干燥環(huán)境中液氯和鐵不反應(yīng)，液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，正確；B項(xiàng)，a為HCl，d為氯酸鹽，濃鹽酸和氯酸鹽可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，正確；C項(xiàng)，HClO為弱酸，不能寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式應(yīng)為Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c為＋4價(jià)氯的氧化物，所以為ClO2，具有很強(qiáng)的氧化性，其水溶液能夠殺菌消毒，正確。16．An（NaOH