安徽省阜陽市第一中學2024-2025學年高一上學期期中化學試題 含答案

第第PAGE\*Arabic4頁共NUMPAGES\*Arabic5頁阜陽一中2027屆高一上學期期中考試化學試題（時間：75分鐘總分：100分）命題：劉華鋒審題：楊亭亭可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題(每題3分，共42分)1.在生產生活和化學實驗中，具有安全意識是重要的科學素養(yǎng)。下列敘述正確的是（）A．“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)一起使用，能增強消毒效果B．戴護目鏡觀察氫氣在氯氣中燃燒C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火D．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗2.下列說法正確的是（）A.堿性溶液能使酚酞變紅，能使酚酞變紅的溶液一定是堿性溶液B.能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物C.熔融狀態(tài)下不能導電的化合物一定不是電解質D.置換反應是氧化還原反應且均有單質生成，則有單質生成的一定是氧化還原反應3.下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是（）選項純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A液氯次氯酸H2SO4醋酸CO2B膽礬石灰水硫酸鋇H2SCOC火堿蔗糖溶液氯化鈉NH3二氧化硫D冰醋酸氫氧化鐵膠體苛性鉀氯化氫乙醇4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A.1molH2SO4分子中含有的H+總數(shù)為2NAB.28g由N2和CO組成的混合氣中所含分子數(shù)目為2NAC.標準狀況下，18gH2O中所含質子數(shù)目為10NAD.常溫常壓下，22.4L氣體含有的分子數(shù)大于5.、、，都是氯的常見氧化物，制備方法如下：①②③，下列說法錯誤的是（）A．反應①每生成0.5mol，轉移電子數(shù)約為B．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1C．是酸性氧化物，與水反應的離子方程式為D．Cl2O、ClO2均可用作消毒劑，自身會被還原為Cl-，則ClO2消毒能力是等質量Cl2O的1.25倍6.下列離子組因發(fā)生非氧化還原反應而不能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.Ag+、、、7．已知酸性H2CO3>HClO>HCO3-，下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－==MgCO3↓＋2H2O+CO32－B．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液共熱:C．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體：D．將少量氯氣通入小蘇打溶液中獲取高濃度次氯酸：8.120℃時，將1.6g由CO2、H2O組成的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，充分反應后容器中殘留的固體比反應前增重0.64g。下列說法錯誤的是（）A．反應過程中生成的質量為0.96g B．1.6g該混合氣體的總物質的量為0.06molC．該混合氣體中的質量分數(shù)為 D．該混合氣體中氧原子的物質的量為0.08mol9.將金屬鈉放入下列溶液的小燒杯中，既有氣體放出，又有白色沉淀產生的有（）①MgSO4溶液②稀NH4Cl溶液③Ca(HCO3)2溶液④飽和NaCl溶液⑤飽和澄清石灰水⑥CaSO4溶液A.2個 B.3個 C.4個 D.5個10．已知酸性H2SO3>HSO3->H2CO3，過量的通入少量的下列溶液中，現(xiàn)象和離子反應方程式均正確的是（）溶液現(xiàn)象離子方程式A產生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C先產生白色沉淀，后沉淀消失D（含酚酞）溶液由紅色變無色11.下列實驗過程能達到實驗目的的是（）A．鈉的燃燒實驗B．實驗室制取Cl2C．除去CO2中HClD．觀察的焰色試驗12.為達到探究目的，下列方案設計合理的是（）目的方案設計A探究干燥的Cl2是否具有漂白性將鮮花投入盛有干燥氧氣的集氣瓶中，看能否褪色B驗證氯水呈酸性用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待穩(wěn)定后與標準比色卡對比C驗證物質為NaHCO3取少量樣品焰色試驗火焰呈黃色，溶于水后滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象；若溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D探究碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性分別加熱固體，將導管插入水中，看導管末端是否有氣泡出現(xiàn)13．三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)＜Mr(Y)＝Mr(Z)，下列說法錯誤的是（）A.分子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是ZB.同溫同壓下，相同質量的三種氣體，密度最小的是XC.同溫同壓下，三種氣體的體積若均為2.24L，則它們的物質的量一定均為0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充入1gY氣體和2gZ氣體，則其壓強比為1：114.某溶液可能含有下列某些離子：，且含有離子的數(shù)目相同，取溶液分別進行如下實驗：①加入酸化的溶液產生白色沉淀；②加入淀粉溶液，呈藍色；③加入溶液產生白色沉淀，加熱后產生有刺激性氣味的氣體。下列說法正確的是（）A．僅由①能確定含有的離子為SO42-B．若將①中的試劑換成鹽酸酸化的溶液，不影響成分的判斷C．③中所有反應的離子方程式為D．不能確定有無二、非選擇題(共4題)15．(14分)Ⅰ．完成下列問題：有下列物質：①鋁、②硫化氫、③金剛石、④氫氧化鋁、⑤干冰、⑥液氯、⑦鹽酸、⑧氫氧化鈉固體、⑨碳酸氫鉀溶液、⑩熔融的硫酸鋇、?液氨、?氨水、?冰醋酸、?乙醇。（填序號）

(1)其中在常溫下能導電的是。(2)屬于鹽的是。(3)屬于電解質的是。(4)屬于弱電解質的是。(5)寫出②在水溶液中的電離方程式。Ⅱ．過氧化鈣()是一種新型水產養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。實驗室可用鈣鹽制取，再經脫水制得不溶于水，在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時變?yōu)闊o水，其制備如圖：

①“沉淀”時反應溫度不能過高的原因：防止氨水揮發(fā)和。②“沉淀”時發(fā)生的反應用化學方程式表示為：。16.(14分)一氧化二氯是一種氯化劑和氧化劑，呈黃棕色且具有強烈刺激性氣味，有毒，受熱易分解，易溶于水，是一種酸性氧化物，遇有機物易燃燒或爆炸。利用如圖裝置可制備少量已知的部分性質如下表：熔點沸點制備方法-120.6℃2.0℃2HgO+2Cl2═Cl2O+HgCl2·HgO回答下列問題：(1)裝置甲中儀器A的名稱是。(2)寫出裝置甲中制備的離子方程式：。(3)裝置丁中通入的空氣要提前干燥的原因是(用化學方程式表示)。(4)裝置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高溫度的原因是。(5)氨的沸點為-33.4℃，熔點為-77.7℃，則裝置己中收集到的產物為(填“固體”“液體”或“氣體”)物質。(6)尾氣中的有毒氣體的成分是(填寫化學式)，可用溶液吸收除去。17．(14分)（1）當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO將NO2轉化為NO，其離子方程式為。（2）我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉去除廢水中的，其機制模型如圖，已知硫元素的最高化合價為+6價，其中過硫酸鈉把零價鐵氧化為二價鐵的離子方程式是______。在該模型中得到鐵砷共沉淀物經灼燒（無元素化合價發(fā)生變化）后得到一種磁性化合物，化學式為Fe7As2O14，該物質中二價鐵和三價鐵的個數(shù)比為______。（3）向溶液中通入充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結晶水）。通入二氧化碳的體積V與M的質量的關系如圖1所示。①推斷時的組成成分______。②將點固體全部溶于水中，逐滴滴加稀鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生的體積關系如圖2所示，求溶質的個數(shù)之比______。工業(yè)上，將碳酸鈉和硫化鈉以物質的量1:2混合配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3并產生新的氣體，則每生成1mol新氣體轉移電子的物質的量為_______。（5）某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)（氯元素為-1價），向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出該反應的化學方程式：。18．(16分)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏伽德羅常數(shù)6.02×1023相似。試用物質的量的相關知識回答以下問題：（1）3.01×1023個OH－的質量為，含有電子的物質的量為，這些OH－與標準狀況下L的H2S的質量相同，和mol含有的原子數(shù)相同。（2）阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，其摩爾質量為，2.190g阿莫西林含有氧原子數(shù)目為。（3）現(xiàn)有4g質量分數(shù)10%的NaOH溶液中，平均個水分子中含有一個OH－離子（4）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，A室中充入H2、O2混合氣體，B室充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。實驗測得A室混合氣體的質量為34g，若將A室H2、O2的混合氣體點燃，恢復原溫度后，(非氣體體積忽略不計)最終活塞停留的位置在刻度處。阜陽一中2027屆高一上學期期中考試化學答案1-5BABCD6-10DCCCD11-14BCCB(14分，每空2分)Ⅰ．①⑦⑨⑩?⑩②④⑧⑩?②④?H2S?HS-+H+，HS??H?+S2?Ⅱ．防止H2O2受熱分解C