氧化還原反應(yīng)規(guī)律+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第一章

物質(zhì)及其變化

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

課時(shí)3氧化還原反應(yīng)規(guī)律

叁氧化還原反應(yīng)規(guī)律知識(shí)導(dǎo)航1、價(jià)態(tài)規(guī)律(不交叉規(guī)律)2、強(qiáng)弱規(guī)律3、先后規(guī)律4、守恒規(guī)律升失氧（被氧化，氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物），還原劑（還原性）降得還（被還原，還原產(chǎn)物，生成還原產(chǎn)物），氧化劑（氧化性）1、價(jià)態(tài)規(guī)律3氧化還原除O、F及稀有氣體元素外，初中學(xué)習(xí)的前20號(hào)元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)eg：S的最高正價(jià)：

，最低負(fù)價(jià)：

。4判斷下列物質(zhì)是具有氧化性還是還原性？

H+Fe2+Fe3+Cl2CuH2O2氧化性還原性既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性1、價(jià)態(tài)規(guī)律既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性51、價(jià)態(tài)規(guī)律6就近原則！只靠近，不交叉元素跟你們一樣，很“懶”的。在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)能不變就不變。1、價(jià)態(tài)規(guī)律（不交叉規(guī)律）2、強(qiáng)弱規(guī)律783、強(qiáng)弱規(guī)律氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物93、強(qiáng)弱規(guī)律103、強(qiáng)弱規(guī)律113、強(qiáng)弱規(guī)律123、強(qiáng)弱規(guī)律133、強(qiáng)弱規(guī)律143、強(qiáng)弱規(guī)律153、強(qiáng)弱規(guī)律163、強(qiáng)弱規(guī)律3、先后規(guī)律1718留點(diǎn)亞鐵修理你3、先后規(guī)律193、先后規(guī)律203、先后規(guī)律213、先后規(guī)律4、守恒規(guī)律221、得失電子守恒（計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)）2、正負(fù)電荷守恒（和化合價(jià)一起出題）4、守恒規(guī)律23隨堂檢測(cè)【例4】下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是(

)A.Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作氧化劑B.KMnO4受熱分解制O2時(shí)，Mn元素被還原C.反應(yīng)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)D.已知存在反應(yīng)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，氧化性：Fe3＋

＞

I224【例5】在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：

①

16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

②

2A2++B2=2A3++2B-

③

2B-+Z2=B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（

）A.溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在①③反應(yīng)中為還原劑C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O4->Z2>B2>A3+D.X2+是XO4-的還原產(chǎn)物25隨堂檢測(cè)【變式5】已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Br-<Fe2+<I-<SO2。由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(

)

A.

2Fe3++SO2+2H2O=SO42?+4H++2Fe2+

B.

2Br-+SO42?+4H+=SO2↑+Br2+2H2O

C.

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D.

2Fe3++2I-=2Fe2+