《第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(課時(shí)1)》復(fù)習(xí)課件

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元復(fù)習(xí)第1課時(shí)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第二節(jié)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵【章節(jié)知識(shí)回顧】原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中位置決定推導(dǎo)元素性質(zhì)決定反映反映推導(dǎo)一、元素的結(jié)構(gòu)——位置——性質(zhì)之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓模型湯姆孫原子模型盧瑟福原子模型玻爾原子模型薛定諤電子云模型原子核核外電子質(zhì)子（Z）中子（N）1.原子()（一）“結(jié)構(gòu)”——原子的構(gòu)成2.幾種微粒的作用質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類核外電子，尤其是最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)資料3.微粒間的關(guān)系原子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)–離子所帶電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）4.符號(hào)的含義XAZ質(zhì)量數(shù)——質(zhì)子數(shù)——5.原子核外電子排布（1）電子層的劃分電子層(n)1234567符號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近能量高低近遠(yuǎn)低高在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)（2）表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核原子核帶正電電子層該層電子數(shù)鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)（3）核外電子的排布規(guī)律核外電子總是優(yōu)先排在能量較低的電子層，并由內(nèi)向外依次排布在能量逐漸升高的電子層上。能量規(guī)律①每層最多容納電子數(shù)為2n2②最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)③次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)④倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)(K層為最外層、次外層時(shí)不超過2個(gè))數(shù)量規(guī)律現(xiàn)有xMm-

和yNn+

兩種簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同。則下列正確表達(dá)式是()

A.x-m=y+nB.x+m=y-n

C.x+m=y+nD.x-m=y-n課堂練習(xí)B分析：兩種簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核外電子總數(shù)相同，即x+m=y-n

A元素的原子最外層電子數(shù)是x，次外層電子數(shù)是y；B元素的原子M層電子數(shù)是(x-y)，L層電子數(shù)是(x+y)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為(

)A.B3A2

B.BA2

C.A3B2

D.AB2課堂練習(xí)分析過程提取信息B元素“L層電子數(shù)是(x+y)”M層為(x-y)個(gè)電子則L層有8個(gè)電子結(jié)合電子排布規(guī)律分析x+y=8A元素次外層A元素最外層K層L層x=6y=2A為氧元素B為硅元素得出結(jié)論A元素的原子最外層電子數(shù)是x，次外層電子數(shù)是y；B元素的原子M層電子數(shù)是(x-y)，L層電子數(shù)是(x+y)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為(

)A.B3A2

B.BA2

C.A3B2

D.AB2B課堂練習(xí)天津市秋季學(xué)期基礎(chǔ)教育精品課程資源1~20號(hào)元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖【思考交流】1~20號(hào)元素中具有特定關(guān)系的原子最外層電子數(shù)為1的原子最外層電子數(shù)為2的原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子最外層電子數(shù)為1的原子最外層電子數(shù)為2的原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子【思考交流】1~20號(hào)元素中具有特定關(guān)系的原子H、Li、Na、KHe、Be、Mg、CaBe、ArCONeLi、Si氫1H1.008元素符號(hào)原子序數(shù)元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量氫1H1.008質(zhì)量數(shù)123元素周期表中的方格？

6.元素、核素、同位素、同素異形體(2)核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。(1)元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。(3)同位素：質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，即同一元素的不同核素互稱為同位素。氫元素的三種核素：H名稱為“氕”不含中子D名稱為“氘”或“重氫”含1個(gè)中子T名稱為“氚”或“超重氫”含2個(gè)中子幾種重要核素的作用：核素用途核燃料用于考古斷代制造氫彈示蹤原子(4)同素異形體:由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同H2、D216O2、18O2××僅是核素不同、組成和結(jié)構(gòu)完全相同，不是同素異形體金剛石、石墨、C60紅磷、白磷O2、O3重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子

B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體

D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量：2+18=20D216O的相對(duì)分子質(zhì)量：4+16=20C課堂練習(xí)原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子元素在周期表中的位置？（二）“位置”——元素周期表1.元素周期表的編排原則順序按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列橫行將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行縱列將最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列成一個(gè)縱列元素周期表7個(gè)周期短周期：一、二、三周期長(zhǎng)周期：四、五、六、七周期16個(gè)族七個(gè)主族：IA~VIIA七個(gè)副族：IB~VIIB一個(gè)VIII族（周期表8、9、10三個(gè)縱行）一個(gè)0族（稀有氣體）2.元素周期表的結(jié)構(gòu)（二）“位置”——元素周期表(1)7個(gè)周期——七橫七周期，三短和四長(zhǎng)周期類別周期序數(shù)起止元素起止原子序數(shù)元素種類數(shù)電子層數(shù)短周期1H~He1~2212Li~Ne3~10823Na~Ar11~1883長(zhǎng)周期4K~Kr19~361845Rb~Xe37~541856Cs~Rn55~863267Fr~Og87~118327規(guī)律：周期序數(shù)=電子層數(shù)(2)族——十八縱列十六族，七主七副VIII和0列數(shù)123456789101112131415161718類別主族副族VIII族副族主族0族名稱IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0最外層電子數(shù)12——345678(He為2)規(guī)律：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最高正化合價(jià)=8–│最低負(fù)化合價(jià)│

某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（

）A．第二周期 B．第三周期

C．ⅣA族 D．ⅥA族課堂練習(xí)碳元素AC原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子元素在周期表中的位置周期族決定推導(dǎo)元素性質(zhì)？（三）“性質(zhì)”——堿金屬和鹵素1.堿金屬元素(1)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)LiNaKRbCs元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)相似性遞變性鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265最外層只有一個(gè)電子堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)核電荷數(shù)增多電子層數(shù)增加原子半徑增大(2)堿金屬的物理性質(zhì)Na、K反常（g·cm-3）堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（oC）（oC）(2)堿金屬的物理性質(zhì)逐漸降低熔、沸點(diǎn)變化逐漸增大（鈉、鉀反常）密度變化遞變性都是良導(dǎo)體導(dǎo)電導(dǎo)熱性均質(zhì)軟硬度銀白色（銫略帶金色光澤）顏色相同點(diǎn)LiNaKRbCs【實(shí)驗(yàn)探究1】鉀的燃燒反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究2】鉀與水反應(yīng)LiNaKRbCs與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更劇烈，生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物與水反應(yīng)劇烈、生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論金屬性逐漸增強(qiáng)【小結(jié)】堿金屬結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變電子層數(shù)增多核電荷數(shù)增大原子半徑越大原子核對(duì)外層電子的引力減弱失電子能力增強(qiáng)元素：金屬性增強(qiáng)金屬單質(zhì)：還原性增強(qiáng)元素符號(hào)FClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑相似性遞變性2.鹵素（1）鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似和遞變逐漸增大原子最外層均有7個(gè)電子核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大（三）“性質(zhì)”——堿金屬和鹵素(2)鹵素物理性質(zhì)的遞變單質(zhì)的顏色加深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)單質(zhì)的密度增大鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)（oC）沸點(diǎn)（oC）F2淡黃綠色氣體1.69g?L-1(15oC)-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.214g?L-1(0oC)-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119g?cm-3(20oC)-7.258.78I2紫黑色固體4.93g?cm-3113.5184.4單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高項(xiàng)目條件產(chǎn)物穩(wěn)定性化學(xué)方程式F2暗處很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃較穩(wěn)定Br2加熱穩(wěn)定性差I(lǐng)2持續(xù)加熱不穩(wěn)定結(jié)論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)劇烈程度逐漸減弱，生成氣態(tài)HX的穩(wěn)定性逐漸減弱。H2+Br2==2HBrΔ(3)鹵素化學(xué)性質(zhì)的遞變①鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2==2HFH2+Cl2======2HCl光照或點(diǎn)燃H2+I2

2HIΔ實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式現(xiàn)象向盛有4mLKBr溶液試管中加入1mL氯水，振蕩，觀察溶液的顏色變化溶液變黃色向盛有4mLKI溶液試管中加入1mL氯水，振蕩，觀察溶液的顏色變化溶液變紅棕色向盛有4mLKI溶液試管中加入1mL溴水，振蕩，觀察溶液的顏色變化溶液變棕黃色②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2KBr+Cl2===2KCl+Br22KI+Cl2===2KCl+I22KI+Br2===2KBr+I2【小結(jié)】鹵素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變：電子層數(shù)增多核電荷數(shù)增多原子半徑越大原子核對(duì)外層電子的引力減弱得電子能力減弱元素：非金屬性