鈉及其化合物++第三課時+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

鈉及其化合物第三課時鈉及其化合物第三課時海水中的重要元素——鈉和氯碳酸鈉和碳酸氫鈉在我們生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。我們知道，物質(zhì)的用途與它們的性質(zhì)有關(guān)，下面我們進(jìn)一步研究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。一、Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)【實驗2-4】在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g),完成下列實驗，并將實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表。一、Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)Na2CO3NaHCO3類別（1）觀察外觀（2-1）向以上兩只試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；（2-2）將溫度計分別插入其中，溫度計的示數(shù)有何變化白色粉末細(xì)小的白色晶體結(jié)塊，變成晶體部分溶解溶于水放出熱量溶于水吸收熱量正鹽酸式鹽一、Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)Na2CO3NaHCO3（3）繼續(xù)向（2）的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象（4）分別向（3）所得溶液滴入1-2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象初步結(jié)論完全溶解沒有完全溶解溶液變紅色溶液變淺紅色兩種鹽，均能溶于水，碳酸鈉溶解度更大；兩種鹽溶液均呈堿性，碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng)。二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)思考1：CaCO3高溫分解為CaO和CO2，那么Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性如何呢？【實驗2-5】分別加熱Na2CO3與NaHCO3，觀察現(xiàn)象。名稱碳酸鈉碳酸氫鈉實驗現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)1、熱穩(wěn)定性澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水變渾濁，試管口有水珠碳酸鈉受熱不易分解碳酸氫鈉受熱易分解，生成二氧化碳和水無2NaHCO3

══Na2CO3+CO2↑+H2O△熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)1、熱穩(wěn)定性碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3

══Na2CO3+CO2↑+H2O△：Na2CO3>NaHCO3思考2：若碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉固體雜質(zhì)，可以如何除雜？將混合固體加熱，碳酸氫鈉受熱易分解。發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3

══Na2CO3+CO2↑+H2O△除去碳酸氫鈉雜質(zhì)。二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)1、熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3裝置改進(jìn)Q1：Na2CO3與NaHCO3固體的位置能否互換？為什么？Q2：A與B燒杯中分別會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？Q3：B燒杯中持續(xù)通入CO2會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？不可以。若互換位置，就不能得出準(zhǔn)確結(jié)論。操作簡便、節(jié)約原料、易于對比。A中無明顯現(xiàn)象；B中澄清石灰水變渾濁。B中渾濁液體重新變澄清。二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)Q3：B燒杯中持續(xù)通入CO2會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？B中渾濁液體重新變澄清。澄清石灰石變渾濁：重新變澄清：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2少量CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2CO2過量思考3：若向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2，會發(fā)生什么反應(yīng)？繼續(xù)通入過量CO2，又會發(fā)什么什么化學(xué)反應(yīng)？通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3繼續(xù)通入過量CO2：二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)1、熱穩(wěn)定性碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3

══Na2CO3+CO2↑+H2O△：Na2CO3>NaHCO32、碳酸鈉溶液與CO2反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3思考4：若碳酸氫鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可以如何除雜？向溶液中通入足量的CO2。思考5：向飽和碳酸鈉溶液中，通入足量的CO2，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？溶液變渾濁。二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)3、與酸反應(yīng)二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)3、與酸反應(yīng)實驗向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象原因開始時無氣泡，后產(chǎn)生氣泡立即有氣泡產(chǎn)生先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O直接發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)3、與酸反應(yīng)碳酸鈉與少量稀鹽酸：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl碳酸鈉與足量稀鹽酸：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O碳酸氫鈉與稀鹽酸：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O思考6：若向稀鹽酸中分別逐滴加入碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，又會有什么現(xiàn)象？鹽酸過量，均立即產(chǎn)生氣泡。Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)1、熱穩(wěn)定性碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3

══Na2CO3+CO2↑+H2O△2、碳酸鈉溶液與CO2反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33、與酸反應(yīng)Na2CO3NaHCO3CO2H+2H+H+二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)4、與堿反應(yīng)知識拓展碳酸鈉（Na2CO3）正鹽碳酸氫鈉（NaHCO3）酸式鹽與NaOH反應(yīng)與Ca(OH)2反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O少量NaHCO3:足量NaHCO3:思考7：CO32-、HCO3-、CO2之間有什么轉(zhuǎn)化關(guān)系？復(fù)分解反應(yīng)二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)CO32-、HCO3-、CO2之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系CO32-HCO3-CO2H+2H+H+/CO2OH-OH-2OH-你是否能完成每一步轉(zhuǎn)化的離子方程式？二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)1、熱穩(wěn)定性碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3

══Na2CO3+CO2↑+H2O△2、碳酸鈉溶液與CO2反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33、與酸反應(yīng)Na2CO3NaHCO3CO2H+2H+H+4、與堿反應(yīng)Na2CO3與某些堿可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；NaHCO3為酸式鹽，與所有堿均能反應(yīng)。5、與鹽反應(yīng)如：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓練一練C練一練C練一練D三、侯氏制堿法20世紀(jì)30年代，因抗日戰(zhàn)爭，我國永利制堿公司由天津遷至四川，內(nèi)地缺乏食鹽，為了提高食鹽的利用率，1933年侯德榜先生結(jié)合合成氨工業(yè)改進(jìn)索爾維法，發(fā)明了聯(lián)合制堿法。侯氏聯(lián)合制堿法三、侯氏制堿法主要原理：1、NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ用于制堿三、侯氏制堿法主要原理：1、NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ【注意事項】：①NaCl溶液需要飽和，便于NaHCO3析出。溶解度：NaCl>NaHCO3②NH3

和CO2的加入順序：先通入氨氣，再通入二氧化碳。因為氨氣

極易溶于水，先通入氨氣有利于后續(xù)二氧化碳的吸收。③制得的為小蘇打，后續(xù)需經(jīng)受熱分解為純堿。四、焰色試驗鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰。很多金屬或它們的化合物在灼燒時，都會使火焰呈現(xiàn)出特殊顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的