化學-江西省景德鎮(zhèn)市2025屆高三第一次質(zhì)量檢測（景德鎮(zhèn)一模）試題和答案

景德鎮(zhèn)市2024屆高三第一次質(zhì)量檢測試卷化學1．東風快遞、使命必達。9月25日8時44分，中國人民解放軍火箭軍向太平洋相關公海海域，成功發(fā)射1發(fā)攜載訓練模擬彈頭的洲際彈道導彈，準確落入預定海域。下列有關說法正確的是()A．彈頭中所含的二氧化硅與麒麟芯片屬于同種材料B．外殼多采用的鋁合金熔點高、硬度大，同時也耐酸堿腐蝕C．導彈常用的固體燃料聚丁二烯是一種混合物D．彈體常使用復合材料中的碳纖維屬于纖維素2．下列說法不正確的是()A．鍵長：O-H鍵<N-H鍵<C-H鍵B．相同條件下電離出H+的程度：-SO3H>-NH2D．共價鍵的極性：HF<HCl3．下列實驗儀器或裝置能達到相應實驗目的的是()甲乙丙丁A．用甲裝置熔融碳酸鈉B．可用于比較MnO2、Cl2、S的氧化性C．用丙裝置吸收氨氣D．用丁裝置制備氫氧化鐵膠體4．我國科學家以N2、CO2及KHCO3等物質(zhì)為原料通過電催化法制備尿素CO(NH2)2」7，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，0.1molN2與CO2混合氣體的體積約為2.24LB．1mol尿素中所含有的σ鍵的數(shù)目為8NAC．2.8gN2含有的電子數(shù)目為2.8NAD．體積為1L的1mol/L的KHCO3溶液中，HCO3-數(shù)目為NA5．有機物結構有多種表示方法，傘形式就是其中之一。已知：從垂直于C-C鍵軸方向看，實線表示的鍵位于紙面上，實楔形線表示的鍵伸向紙面外，虛楔形線表示的鍵伸向紙面里（紙的背面）。某立體結構的交替共聚物結構如圖所示：已知：-Ph代表苯基，-R1代表烴基，-Me代表甲基。下列說法錯誤的是()A．分子式為C??H??O?B．用該共聚物制成的容器不可用于盛裝強酸強堿C．和中均含有手性碳原子D．可確定1mol該共聚物分子共有m(2x+2y)mol甲基6．X、Y、Z、Q、T為前36號元素，原子序數(shù)依次增大。其中僅X、Y、Z為短周期主族元素，且分占三個周期?；鶓B(tài)Y元素原子價層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素；在同周期元素中，Z的電負性最大：Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。下列說法A．基態(tài)Y原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)B．X2Y2為非極性分子C．與X形成的簡單氫化物沸點：Y>ZD．T2+有2個未成對電子7．下列實驗方案設計、現(xiàn)象/操作和結論都正確的是()選項方案設計現(xiàn)象結論A向溴的CCl4溶液中通入石油裂解氣溶液褪色石油裂解氣含有乙烯B測量物質(zhì)的量濃度相同的NaHCO3、NaHSO3溶液前者的pH較大C向白葡萄酒中滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色褪去葡萄酒中含SO2D往加有Na2CO3溶液試管中，加入稀硫酸，試管口處放濕潤的pH試紙試紙變紅CO2為酸性氣體8．CPU針腳（含有大量Cu、Ni和Co等金屬，金含量1%左右）中金的綠色回收包括四個步驟：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步驟使用α-CD與溶金時形成的KAuBr4在溶液中發(fā)生高度特異性的自組裝、快速共沉淀形成具有延伸結構的一維復合物α·Br，結構如圖所示。下列說法錯誤的是()A．富金時，通過稀硝酸可以有效地除去Cu、Ni和B．溶金時，形成的KAuBr4中含離子鍵和配位鍵C．萃金時，形成的一維復合物α·Br具有超分子的特D．成金時，3molNa2S2O5還原一維復合物α·Br，最多生成394gAu不同溫度（T）下平衡混合物中NH3物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示，以下說法錯誤的是()第9題圖A．25℃時，H2(g)和NH3(g)的燃燒熱ΔH分別為akJ/mol和bkJ/mol，上述合成氨反應的焓變?yōu)?3a-2b)kJ/mol。B．A點溫度迅速從T1變?yōu)門2，則此時濃度商Q大于K(T2)C．Kp(A):Kp(B)=1:9（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）2D．合成氨逆反應速率方程為點開始減小壓強，v（逆）瞬間增大后逐漸減小，最后不變10．右上圖是用釘（Ru）基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應示意圖，當反應生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量。下列說法錯誤的是()A．物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合價為+2價B．催化反應過程中，當1mol物質(zhì)Ⅰ轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Ⅱ時，物質(zhì)Ⅰ得到2mol電子C．圖示中物質(zhì)Ⅰ為該反應的催化劑，物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物+31.2kJ.mol?111．生活污水中的氮和磷元素主要以銨鹽、NH3，NH3.H2O和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。下列說法正確的是()A．圖乙中0~20min時石墨作陰極B．工業(yè)除污時工作人員往污水中添加氯化鈉的主要作用是為了增加溶液的導電性C．除氮和磷時應都應該控制溶液pH值不能過低D．圖乙中20~40min鐵電極產(chǎn)生的氣體為H212．研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物，其立方晶胞和導電時遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價，La為+3價。下列說法錯誤的是()A．Ti位于O原子形成的正八面體空隙B．若x=0.2，Li+與空位的個數(shù)比不相等C．立方晶胞在體對角線方向上的投影圖為D．導電時，空位移動方向與電流方向相反13．室溫下，向1L0.1mol.L?1NH4HSO3溶液中加入NaOH固體，溶液中c(NH)，c(NH3.H2O)、SO-)隨n(NaOH)的變化如下圖所示（忽略該過程中溶液體積和溫度的變化）。已知：室SO-)的變化分別為曲線cdabSO-)D．N點時，溶液的pH為9.2614．以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，應將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．還原鐵粉用鹽酸溶解后，可用KMnO4溶液滴定法來測定其純度高溫B．黃鐵礦的燃燒：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C．欲得到更純的NaHSO3，反應①應通入過量的SO2氣體D．Na2S2O5久置空氣中可發(fā)生反應為：Na2S2O5+O2+H2O=2NaHSO41514分）葡萄糖醛酸內(nèi)酯是一種具有廣闊前景和較高研究價值的肝臟解毒劑。可以馬鈴薯淀粉為原料制備葡萄糖醛酸內(nèi)酯，簡要步驟如下：（1）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6寫出相應的化學方程式：。（2）除雜后的葡萄糖醛酸溶液的濃縮過程、內(nèi)酯化過程均在減壓蒸餾下進行，減壓蒸餾裝置如圖1所示（加熱、夾持裝置已略去）。減壓蒸餾需控制溫度在50℃。①該裝置接真空系統(tǒng)的目的是。②該裝置中毛細管和螺旋夾的作用是。（3）減壓濃縮后的母液通常要進行色譜法進行再次分離，柱色譜裝置如圖2，先將液體樣品從柱頂加入，流經(jīng)吸附柱時，即被吸附在柱的上端，然后從柱頂加入洗脫劑，由于吸附劑對各組分吸附能力不同，各組分隨洗脫劑以不同速度沿柱下移，從而達到分離的效果。①柱色譜法分離中使用的吸附劑為硅膠或碳酸鈣，除此之外，還可以使用______（填序號）。a．活性炭b．氯化鈉c．氧化鋁d．碳酸鉀②柱色譜法分離過程中，如果洗脫劑加入速度太快，會對產(chǎn)品產(chǎn)率造成怎樣影響______。（4）葡萄糖醛酸內(nèi)酯含量測定的方法常用酸堿中和返滴定法。準確稱取0.5000g試樣，加入50mL蒸餾水充分溶解，再加入50mL0.1000mol/L標準NaOH溶液（過量充分反應，滴加2滴酚酞作指示劑并用0.1000mol/L鹽酸進行滴定，重復進行4次，得到如下實驗數(shù)據(jù)：組號123425.5726.7425.6125.62已知葡萄糖醛酸內(nèi)酯（C6H8O6，相對分子質(zhì)量為176）與NaOH按物質(zhì)的量之比1∶1進行反應。①滴定達到終點的標志是______。②測定出葡萄糖醛酸內(nèi)酯的質(zhì)量分數(shù)為______。（保留三位有效數(shù)字）1614分）金屬錸廣泛用于航空航天等領域。以鉬精礦（主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物）為原料制取高錸酸銨的流程如下圖所示。回答下列問題：4≈R3N.HReO4（1）Re是元素周期表中第六周期元素，與Mn同族，其基態(tài)原子價層電子軌道表示式為 。（2）①“焙燒”過程中ReS2轉(zhuǎn)化為Ca(ReO4)2和另一種穩(wěn)定的鈣鹽，其化學反應方程式為 ②萃取后，陰離子主要是SO—和MoO—，則“酸化”步驟的目的是 。b（4）氫氣還原NH4ReO4制備金屬錸，該反應的化學方程式為。（5）三氧化錸ReO3晶胞如圖所示，其中O原子的配位數(shù)為，已知該晶胞的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值NA，則Re與O的最近距離為cm。1715分）甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應Ⅳ：H2O(g)=H2O(1)ΔH4回答下列問題：·（1）已知反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式該反應的熱化學方程式為_____________。（2）某剛性絕熱容器中，只發(fā)生反應Ⅱ,下列選項中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)壓強保持不變b．該反應的平衡常數(shù)保持不變d．每消耗1molCO2的同時生成1molCO（3）在恒壓、n(CO2):n(H2)=1:2的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CO的選擇性（CO的選擇性×100%）隨溫度的變化如圖甲所示：T℃時，起達到平衡時理論上消耗H2的物質(zhì)的量。合成甲醇時較適宜的溫度為260℃,其原因是。（4）電噴霧電離等方法得到的M+（Fe+，Co+、Ni結果如圖乙所示。圖中310K的曲線是（填“a”或“b”）。300K、60s時MO+的轉(zhuǎn)化率為（列（5）某研究小組自制熔融碳酸鹽甲醇燃料電池，工作原理如圖丙所示：該電極負極電極反應式為。1815分）G是制備那韋類抗HIV藥物的關鍵中間體，其合成路線如下：（1）B分子中采取sp2化與sp3雜化的原子數(shù)目之比是______。（2）寫出F→G的化學方程式______。（3）固體物質(zhì)A的熔點比它的一種同分異構體的熔點高的多，其原因是。（4）G的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：______。①含苯環(huán)，且能發(fā)生銀鏡反應；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫。（5）寫出為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和兩碳以下有機物任選）景德鎮(zhèn)市2024屆高三第一次質(zhì)量檢測試卷化學參考答案序號123456789答案CDCADBDDCBCBBA15每空2分，共14分）6H12O6（2）減小裝置內(nèi)的壓強，降低物質(zhì)的沸點可吸入極少量的空氣，防止液體暴沸（3）ac速度過快，會導致產(chǎn)品與雜質(zhì)難以準確分離，產(chǎn)率可能偏大也可能偏?。?）當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時，溶液恰好由粉紅色變?yōu)闊o色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復原色85.9%16除標注外每空2分，共14分）（1）（1分）為“萃取”提供反應所需的H+3N（或>