化學(xué)-江蘇省鹽城市2025屆高三年級(jí)第一（上）學(xué)期期中考試試題和答案

鹽城市2025屆高三年級(jí)第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題1．我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有20Ne、21Ne、22Ne，下列關(guān)于三種微粒說法正確的是()A．是同一種核素B．是同一種原子C．互為同位素D．是不同種元素2．反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，可用于吸收溴。下列說法正確的是()A．基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布式4s24p5B．H2SO4中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C．S2的結(jié)構(gòu)示意圖為D．H2O的空間構(gòu)型為直線形3．實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備Al3O3。下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是()4．鋁銨礬[NH4Al(SO4)2.12H2O]是一種重要的工業(yè)原料。下列說法正確的是()C．沸點(diǎn)：H2S>H2OD．電負(fù)性：x(Al)>x(H)閱讀下列材料，完成5~7題：氯及其化合物應(yīng)用廣泛。Cl2在化學(xué)工業(yè)上用于生產(chǎn)NaClO、FeCl3、HCl等化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室可由MnO2與?鹽酸共熱得到；NaCl是制備氯氣、純堿的主要原料；HCl是“潔廁靈”的主要成分，也可與O2反應(yīng)制備；FeCl3溶液可用于刻蝕覆鋼板；ClO2、次氯酸鹽可用于自來水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2氣體可制得ClO2。5．下列說法正確的是()A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2B．一旦發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻自救C．O2與HCl反應(yīng)中，催化劑CuCl2能減小該反應(yīng)的焓變D．O2與HCl反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或升高溫度均能提高HCl的轉(zhuǎn)化率6．下列反應(yīng)的方程式表示正確的是()A．用“潔廁靈”清除污垢中的碳酸鈣：CO32—+2H+=CO2↑+H2OC．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl—+Cl2↑+2H2OD．制取ClO2:2ClO3—+SO2=27．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．CC14具有揮發(fā)性，可用于萃取碘水中碘B．鹽酸有強(qiáng)酸性，可用于除去鐵銹C．FeCl3易水解，可用于刻蝕覆銅板D．HClO不穩(wěn)定，可用于自來水消毒劑8．研究表明可以用電解法以N2為氮源直接制備HNO3，其原理示意如圖所示。下列敘述正確的是()A．制備過程中只有二種能量變化B．b極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中H+通過隔膜向a極移動(dòng)9．化合物Y是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是()A．X分子中所有碳原子一定共平面B．1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)C．Y分子與足量H2加成后的產(chǎn)物中有6個(gè)手性碳原子D．可用NaHCO3溶液鑒別X、Y10．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()11．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)B室溫下，用pH計(jì)測(cè)量醋酸溶液、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解D將0.1mol.L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol.L一1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀。[Mg(OH)27」實(shí)驗(yàn)2：將等濃度NaHCO3、Na2CO3的溶液等體積混合，測(cè)得溶液pH=10.0。實(shí)驗(yàn)3：向0.10mol.L—1NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：Ka1Ka2>KwOH—)(3—)+cCO32—)+c(H2CO3)13．天然氣開采過程中產(chǎn)生大量的含硫廢氣（硫元素的主要存在形式為H2S需要回收處理并加以利用，有關(guān)反應(yīng)如下：1恒壓條件下，向密閉容器中充入2molH2S、3molO2、95molAr。若僅考慮上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中含硫物種的分布分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是()A．混和氣體中加入Ar的主要目的是提高反應(yīng)速率B．甲表示SO2分布分?jǐn)?shù)的曲線C．H2S轉(zhuǎn)化率為α,則體系中H2O的物質(zhì)的量為2αmolD．t1時(shí)，體系中含硫物質(zhì)的總的物質(zhì)的量為2.0mol1415分）以鐵礦燒渣（主要成分是Fe2O3、Fe3O4，含少量Al2O3、SiO2和MgO、CaCO3）為原料制備磷酸鐵晶體(FePO4.2H2O)的流程如下：（1）“酸浸1”步驟：鐵浸取率隨鹽酸過量系數(shù)變化如圖-1所示。工業(yè)上通常取鹽酸過量系數(shù)為1.4，而不用更高的過量系數(shù)的原因。①寫出氧化過程中的離子方程式_______。②需要控制反應(yīng)的溫度50—60℃的原因是______。（3）已知溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Ca2+Al3+Fe3+Mg2+3.39.84.72.8①如果“氧化”后的溶液中Fe3+濃度為1.0mol.L—1，用NH3.H2O調(diào)節(jié)溶液的pH=時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）②用NH3.H2O調(diào)節(jié)溶液的pH，雜質(zhì)的去除率隨pH變化如圖-2所示，工業(yè)上調(diào)節(jié)pH在1.8。當(dāng)1.8<pH<2.0時(shí)，Al3+、Ca2+去除率隨pH升高而降低的原因是______。（4）用NH4H2PO4沉鐵而不直接用(NH4)3PO4的原因是。（5）FePO4是一種鋰離子電池的正極材料，電池充放電過程中，晶胞的組成變化如圖-3所示。正極材料在LiFePO4和FePO4之間轉(zhuǎn)化時(shí)，每摩爾晶胞轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。1515分）G是合成某藥物的中間體，其合成路線如下：（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱為_______和_______。（2）F→G的反應(yīng)類型為______。（3）C→D生成的一種中間產(chǎn)物H分子式為C11H13NO4，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成三種產(chǎn)物，酸化后，其中一種是α—氨基酸，另二種產(chǎn)物分子中均含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和流程中的有機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。1616分）氯化亞銅（CuCl）微溶于水，難溶于乙醇，易水解，易溶于Cl—濃度較大的體系在空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室制備CuCl的步驟如下：（1）“反應(yīng)”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）“過濾2”常用減壓過濾的原因是______。（3）將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解的反應(yīng)為CuCl(s)+H2O(l)≈CuOH(s)+Cl—(aq)+H+(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K=。（4）已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。CuCl固體中混有少量的Cu2O，設(shè)計(jì)除去Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案為。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：1mol.L—1HCl溶液、6mol.L—1HCl溶液、蒸餾水、95%乙醇）（5）CuCl純度測(cè)定：稱取所制備的氯化亞銅成品2.50g，置于預(yù)先放有50粒玻璃球和10mL0.5mol/LFeCl3溶液（過量）的250mL錐形瓶中。不斷搖動(dòng)，待試樣溶解，充分反應(yīng)后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol.L—1的K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL（反應(yīng)過程中，雜質(zhì)不參與反應(yīng)；滴定過程中Cr2O—轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cl—不反應(yīng)則成品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計(jì)算過程）。1715分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。①在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=______kJ.mol—1②在恒溫恒容的密閉容器發(fā)生2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）。A．容器內(nèi)氣體的密度不再改變C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變（2）用活化后的V2O5作催化劑，在煙氣中加入適量氨氣，使NO、O2轉(zhuǎn)化為N2，反應(yīng)歷程如圖-1所示。①寫出反應(yīng)總方程式_______。②步驟1過程中，NH3控制在催化劑的表面，其原理是_______。（3）用CeO2-SnO2作催化劑，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。其它條件相同，如圖-2所示為不同空速，隨溫度的變化，NOx轉(zhuǎn)化率的關(guān)系?？账伲℅HSV）是指規(guī)定的條件下，單位時(shí)間單位體積催化劑處理的氣體量。①溫度低于250℃時(shí)，相同溫度下，空速越小，NOx轉(zhuǎn)化率越高的原因是_______；②高于350℃時(shí)，不同空速，隨溫度升高，NOx轉(zhuǎn)化率迅速下降的原因是_______。鹽城市2025屆高三年級(jí)第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題參考答案（12分）HCl過量系數(shù)1.4時(shí)，鐵浸出率已經(jīng)達(dá)到了90%，超過1.4時(shí)，鐵浸出率提高不大（1分但消耗大量的HCl使成本過高，使其后續(xù)氨化除雜成本增加（1分）。（2）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）②溫度低，反應(yīng)速率慢；溫度高，H2O2分解（2分）。（3）①1.1或1.2（2分）②當(dāng)1.8<pH<2.2，隨著pH增大，F(xiàn)e3+、Al3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3膠體吸附Ca2+、Al3+隨鐵沉淀下來（3分）。（4）(NH4)3PO4溶液比NH4H2PO4堿性強(qiáng)，生成FePO4.2H2O同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀，使產(chǎn)品純度（5）4（2分）（1）醚鍵、（酮）羰基（2分）（2）加成反應(yīng)（2分）或或（3分）（3分）（2）加快過濾的速度，防止CuCl在空氣中被氧化。（2分）（3）KwKsp(CuCl)Ksp(CuOH)（2分）（45分）向所得的CuCl固體中滴加6mol.L—1HCl溶液（1分使固體充分溶解，過濾（1分向?yàn)V液中加水稀釋至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾（1分）、用1mol.L—1HCl溶液洗滌（1分）、再用95%乙醇洗滌、干燥（1分得到純凈的CuCl固體。（55分）25mL溶液中：n(K2Cr2O7)=0.02molL×20×10—3)=2.4×10—3mol（2分）CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4×10—3mol×99.5g.mol—1/0.25g×100%=95.52%（2分）（1）①-759.8（2分）②BC（2