江蘇專(zhuān)用2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1單元原子結(jié)構(gòu)核外電子排布學(xué)案

PAGE14-第一單元原子結(jié)構(gòu)核外電子排布[課標(biāo)解讀]1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解核外電子排布規(guī)律，駕馭原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。4.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布原理，能正確書(shū)寫(xiě)1～36號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表示式(或電子排布圖)。原子結(jié)構(gòu)同位素學(xué)問(wèn)梳理1．原子構(gòu)成(1)原子符號(hào)與構(gòu)成(2)粒子中的“各數(shù)”間的關(guān)系①質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。2．元素、核素、同位素(1)“三素”關(guān)系及含義(2)幾種重要的核素及其應(yīng)用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(3)氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H：用字母H表示，名稱(chēng)為氕，不含中子。eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱(chēng)為氘或重氫，含1個(gè)中子。eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱(chēng)為氚或超重氫，含2個(gè)中子。留意：相對(duì)原子質(zhì)量的分類(lèi)①原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與一個(gè)12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。②元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按該元素各種自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。③核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)量數(shù)。④元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝A1×a%＋A2×b%＋……[辨易錯(cuò)](1)任何原子都有質(zhì)子、中子和電子。 ()(2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子相應(yīng)的元素肯定是同一種元素。 ()(3)任何陰、陽(yáng)離子中均含有電子。 ()(4)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。 ()(5)核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，因?yàn)橛行铝Ｗ由?，所以該變更是化學(xué)變更。 ()(6)H2、D2、HD均為氫元素的不同單質(zhì)，三者屬于同素異形體。 ()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×學(xué)問(wèn)應(yīng)用H、D、T形成的氫氣分子有；H、D、T與16O、17O可形成的水分子有種；其中相對(duì)分子質(zhì)量相同的有；這些水分子的物理性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)。[答案]H2、D2、T2、HD、HT、DT12HT16O與Deq\o\al(16,2)O、HT17O與Deq\o\al(17,2)O、HD16O與Heq\o\al(17,2)O、HD17O與Deq\o\al(16,2)O不同幾乎相同命題點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)中“數(shù)”與同位素1．國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)公布了118號(hào)元素符號(hào)為Og。下列關(guān)于eq\o\al(297,118)Og的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)均為118B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為61C．該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為297D．118號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為297[答案]D2．同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14C與12B．通過(guò)化學(xué)變更可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化C．35Cl2與37Cl2互為同素異形體D．銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個(gè)中子D[A項(xiàng)，14C與12C是同種元素的不同核素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化事實(shí)上是變更原子核的結(jié)構(gòu)，不屬于化學(xué)變更的范圍，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，35Cl2與37Cl2都是Cl2的單質(zhì)，不是同素異形體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銫元素的兩種同位素中137Cs比3．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子，在agHmX中所含原子的物質(zhì)的量為，所含中子的物質(zhì)的量為，所含質(zhì)子數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)，所含電子數(shù)為。[答案]eq\f(a,A＋m)(m＋1)moleq\f(a,A＋m)Nmoleq\f(a,A＋m)(m＋A－N)NAeq\f(a,A＋m)(m＋A－N)NA4．現(xiàn)有下列9種粒子：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋、eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,8)O3。按要求完成以下各題：(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H分別是氫元素的一種，它們互稱(chēng)為。(2)互為同素異形體的粒子是。(3)eq\o\al(56,26)Fe2＋的中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。(4)上述9種粒子中有種核素，含有種元素。[答案](1)核素同位素(2)eq\o\al(16,8)O2和eq\o\al(16,8)O3(3)3024(4)755．下圖為幾種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是(填編號(hào)，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是。(3)只能得電子的粒子是；只能失電子的粒子是。[答案](1)③⑤(2)②(3)③⑤①④⑥(1)求肯定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的思維模板物質(zhì)的質(zhì)量eq\o(→,\s\up8(÷摩爾質(zhì)量來(lái)自質(zhì)量數(shù)))物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up8(×一個(gè)分子或離子中含某粒子個(gè)數(shù)))指定粒子的物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up8(×NA))粒子數(shù)(2)“三同”比較同位素同素異形體同分異構(gòu)體探討對(duì)象核素原子單質(zhì)化合物“同”含義質(zhì)子數(shù)相同元素相同分子式相同“異”含義中子數(shù)不同性質(zhì)不同結(jié)構(gòu)不同原子核外電子排布學(xué)問(wèn)梳理1．電子層和原子軌道電子層KLMN原子軌道類(lèi)型及其數(shù)目1s2s、2p3s、3p、3d4s、4p、4d、4f11＋3＝41＋3＋5＝91＋3＋5＋7＝16最多容納電子數(shù)目2818322.原子軌道的形態(tài)、數(shù)目及能量關(guān)系(1)軌道形態(tài)(2)s、p、d、f軌道數(shù)目依次為1、3、5、7，其中npx、npy、npz三個(gè)原子軌道在三維空間相互垂直，各原子軌道半徑隨電子層數(shù)(n)的增大而增大。[深思索]Si原子核外電子占有幾個(gè)原子軌道？最外層電子的原子軌道形態(tài)是什么？[答案]8，球形和紡錘形。3．原子核外電子排布規(guī)律(1)一般規(guī)律(2)能量最低原理：其原子軌道能量依次如下：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p……，總之：填充依次為ns→(n－2)f→(n－1)d→np。(3)泡利不相容原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，且它們的自旋狀態(tài)相反。如2s的2個(gè)電子可表示為，不行表示為。(4)洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各上軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同。如2p3的軌道表示式為，不能表示為。特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全充溢(p6、d10、f14)、半充溢(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。如24Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。留意：①一個(gè)原子軌道若有2個(gè)電子且自旋狀態(tài)相反，這2個(gè)電子稱(chēng)為成對(duì)電子，即電子對(duì)。②一個(gè)原子軌道若有1個(gè)電子，這個(gè)電子稱(chēng)為未成對(duì)電子，即單電子。如N的軌道表示式為，原子中有2對(duì)電子對(duì)，3個(gè)單電子或未成對(duì)電子。[辨易錯(cuò)](1)基態(tài)原子電子能量的凹凸依次為E(1s)<E(2s)<E(2px)<E(2py)<E(2pz)。 ()(2)電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理。 ()(3)磷元素基態(tài)原子的軌道表示式為。 ()(4)N的價(jià)電子軌道表示式違反了泡利不相容原理。 ()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×4．電子的躍遷與原子光譜(1)電子的躍遷①基態(tài)→激發(fā)態(tài)當(dāng)基態(tài)原子的電子汲取能量后，電子會(huì)從能量較低軌道躍遷到能量較高軌道變成激發(fā)態(tài)原子，得到汲取光譜。②激發(fā)態(tài)→基態(tài)激發(fā)態(tài)原子的電子從能量較高軌道躍遷到能量較低軌道時(shí)會(huì)釋放出光子，得到放射光譜。(2)原子光譜：不同元素的原子中電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)汲取或放出不同的光子，用光譜儀記錄下來(lái)便得到原子光譜。包括汲取光譜和放射光譜。用原子光譜的特征譜線(xiàn)可以鑒定元素，稱(chēng)為光譜分析。留意：①“七基色”與波長(zhǎng)的關(guān)系為按“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫”的依次，波長(zhǎng)漸漸變小。②基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖。學(xué)問(wèn)應(yīng)用1．結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子有哪幾種？探討說(shuō)明。[答案]當(dāng)x＝18時(shí)，代表原子(氬原子)；當(dāng)x>18時(shí)，代表的是陽(yáng)離子(K＋、Ca2＋等)；當(dāng)x<18時(shí)，代表的是陰離子(S2－、Cl－等)。2．按要求填寫(xiě)表格：原子或離子電子排布式價(jià)電子排布圖或軌道表示式原子軌道數(shù)未成對(duì)電子數(shù)N_________(或)Fe2＋_________(或)Cu_________(或)Se_________(或)Br_________(或)[答案]命題點(diǎn)1原子或離子的核外電子排布1．某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布式不行能是()A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104sA[A項(xiàng)價(jià)電子排布不符合能量最低原理，正確的排布式是3p54s2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)為基態(tài)K原子的價(jià)電子排布式，正確；C項(xiàng)為基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式，正確；D項(xiàng)為基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式，正確。]2．下列軌道表示式正確且所表示的元素原子的能量處于最低狀態(tài)的是()C[依據(jù)洪特規(guī)則，選項(xiàng)A中2p軌道的3個(gè)電子應(yīng)分別占據(jù)3個(gè)2p原子軌道，而且自旋方向相同，不符合題意；選項(xiàng)B中的2s軌道的電子發(fā)生躍遷，是激發(fā)態(tài)，不符合題意；選項(xiàng)C中基態(tài)碳原子的電子是依據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則排布的，符合題意；選項(xiàng)D中的2s軌道的電子發(fā)生躍遷，原子屬于激發(fā)態(tài)，不符合題意。]3．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為_(kāi)_______(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱(chēng))：________、________、________、________、________。(3)寫(xiě)出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。[答案](1)原子(2)氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(答案合理即可)(3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O4．(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_________；其價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)______。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_______，C＋的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充溢，D的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充溢，N層沒(méi)有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________________。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則n＝________；原子中能量最高的是________電子，核外電子軌道表示式為_(kāi)_____________________________。(6)G基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，則G的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。(7)H的基態(tài)原子4s和3d軌道電子半充溢，則H的外圍電子軌道表示式為_(kāi)_______________，未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)________。[解析](1)A元素基態(tài)原子的軌道表示式由題意可寫(xiě)成：，則該元素核外有7個(gè)電子，為氮元素，其元素符號(hào)為N。(2)B－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。(3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成＋3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，即26號(hào)元素鐵。(4)E元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故E為Cu。(5)F元素最外層電子排布式為2s22p4。(6)G基態(tài)原子的L層電子排布式為2s22p4，也是價(jià)電子排布式。(7)H基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s1，為Cr；其未成對(duì)電子數(shù)有6個(gè)。表示電子排布的兩類(lèi)化學(xué)用語(yǔ)(1)電子排布式eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(核外電子排布式，如Fe：[Ar]3d64s2,價(jià)或外圍電子排布式，如Fe：3d64s2))留意：①上述兩類(lèi)化學(xué)用語(yǔ)還應(yīng)留意是原子還是離子，對(duì)于陽(yáng)離子，先失去最外層電子再失去次外層的電子，如Fe2＋的電子排布式為[Ar]3d6。②當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的依次填充，但在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前。③p、d、f軌道處于半充溢、全充溢和全空時(shí)原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能量低。命題點(diǎn)2電子躍遷與原子光譜5．下列原子的電子躍遷能形成放射光譜的是()A．1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B．1s22s22p33s1→1s22s22p4C．1s22s2→1s22s12p1D．1s22s22peq\o\al(1,x)→1s22s22peq\o\al(1,y)B[A項(xiàng)，汲取光能，形成汲取光譜；B項(xiàng)，由激發(fā)態(tài)→基態(tài)，釋放光能，形成放射光譜；C項(xiàng)，形成汲取光譜；D項(xiàng)，2px與2py能量相同，不屬于電子躍遷。]6．從電子躍遷的角度，說(shuō)明節(jié)日煙花呈現(xiàn)不同顏色光的原理為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________。[答案]汲取能量后，電子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)發(fā)生躍遷，躍遷時(shí)以不同顏色光的形式釋放出不同能量命題點(diǎn)3核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用——元素推斷7．A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；B元素原子核外有4種軌道，且全部充溢電子；C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。(1)A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)方向，原子軌道呈________形。(2)某同學(xué)推斷B的基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為，該同學(xué)所畫(huà)的軌道表示式違反了________________________。(3)C位于________族________區(qū)，價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。(4)A與氧的第一電離能較大的為_(kāi)_______，電負(fù)性較大的為_(kāi)_______(填元素符號(hào))。[解析]依據(jù)題意可知A為N，B為Mg，C為Cl。[答案](1)3紡錘(2)泡利不相容原理(3)ⅦAp3s23p5(4)NO命題點(diǎn)4常見(jiàn)等電子粒子及轉(zhuǎn)化8．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同多核粒子，它們之間存在如圖關(guān)系：(1)假如A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：A與B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________。(2)假如A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，舉例寫(xiě)出：①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________。②依據(jù)上述離子方程式，可以推斷C與B結(jié)合質(zhì)子的實(shí)力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)_____________________________。(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(H3C—NH2[解析](1)若A、B、C、D均為10e－粒子，依據(jù)圖可知A為NHeq\o\al(＋,4)，B為OH－，C為NH3，D為H2O。(2)若A、C為18e－粒子，B、D為10e－粒子，由圖示可知A可以為H2S，B為OH－，則C為HS－，D為H2O。(3)依據(jù)H2N—NH2、H3C—NH2均為18e－的分子，可得—NH2、—CH3均為9e－基團(tuán)，其他為9e－基團(tuán)的還有—OH、—F。故構(gòu)成18e－的有機(jī)分子為CH3—OH、CH3—F、CH3—CH3[答案](1)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up8(△))NH3↑＋H2O(2)①H2S＋OH－=HS－＋H2O②OH－>HS－(答案合理即可)(3)CH3—CH3、CH3—F、CH3—OH(任寫(xiě)兩個(gè))[真題驗(yàn)收]1．(2024·全國(guó)卷Ⅰ，T11)1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)轟擊金屬原子eq\o\al(W,Z)X，得到核素eq\o\al(30,Z＋2)Y，開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：eq\o\al(W,Z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,Z＋2)Y＋eq\o\al(1,0)n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A.eq\o\al(W,Z)X的相對(duì)原子質(zhì)量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有一種含氧酸B[由eq\o\al(W,Z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,Z＋2)Y＋eq\o\al(1,0)n可得W＋4＝30＋1，則W＝27，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，結(jié)合題給信息可知，x＋x＋2＝8，解得x＝3，又X為金屬原子，可得Z＝13，X為Al，Y為P。eq\o\al(27,13)Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X(Al)、Y(P)均可形成三氯化物，分別為AlCl3、PCl3，B項(xiàng)正確；依據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小知，X(Al)的原子半徑大于Y(P)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y(P)有多種含氧酸，如H3PO3和H3PO4等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．(2024·高考題組合)(1)(全國(guó)卷Ⅰ)基態(tài)Fe2＋與Fe3＋離子中未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)_______。(2)(全國(guó)卷Ⅱ)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_(kāi)_______。(3)(江蘇卷)Fe基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_________________。[答案](1)4∶5(2)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2(3)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s23．(1)(2024·全國(guó)卷Ⅱ，節(jié)選)①Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去________軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。②比較離子半徑：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)(2024·全國(guó)卷Ⅰ，節(jié)選)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號(hào))。(3)(2024·全國(guó)卷Ⅲ，節(jié)選)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相像的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________(填“相同”或“相反”)。[答案](1)①4s4f5②小于(2)A(3)Mg相反4．(1)(2024·全國(guó)卷Ⅱ，改編)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_(kāi)____________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高軌道的電子云輪廓圖為_(kāi)________形。(2)(2024·全國(guó)卷Ⅲ，改編)①Zn原子核外電子排布式為_(kāi)________________________。②黃銅是人類(lèi)最早運(yùn)用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。緣由是______________________________________________