18氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的判斷（精練）-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期《考點(diǎn)題型技巧》精講與精練高分突破（人教版2019）

第一章物質(zhì)及其變化考點(diǎn)8氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的判斷學(xué)業(yè)測評(píng)1．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D．2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑【答案】C【解析】A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，同時(shí)Fe和Cu元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，但沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，同時(shí)Fe和C元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．該反應(yīng)為分解反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，同時(shí)Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。2．下列反應(yīng)中加入氧化劑可實(shí)現(xiàn)的是A．2Cl－→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CO→CO2 D．CuO→Cu【答案】A【分析】反應(yīng)中加入氧化劑可實(shí)現(xiàn)，說明該微粒在反應(yīng)中失去電子，有關(guān)元素的化合價(jià)升高，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．2Cl－→Cl2中氯元素化合價(jià)升高，失去電子，加入氧化劑可以實(shí)現(xiàn)，A符合；B．Fe3+→Fe2+中鐵元素的化合價(jià)降低，得到電子，需要加入還原劑，B不符合；C．CO→CO2中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．CuO→Cu中銅元素化合價(jià)降低，得到電子，需要加入還原劑，D不符合；答案選A。3．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2OC．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O【答案】B【解析】A．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成Cr，Cr元素的化合價(jià)降低，則N元素的化合價(jià)要升高，所以不能生成NH3，故A錯(cuò)誤；B．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，即由3價(jià)升高為0，生成氮?dú)猓稍厥睾憧芍?，還生成水，故B正確；C．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合價(jià)降低，則N元素的化合價(jià)要升高，所以不能生成NH3，故C錯(cuò)誤；D．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成N2，N元素的化合價(jià)升高，則Cr元素的化合價(jià)要降低，不能生成CrO3，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化特征是有升必有降，而(NH4)2Cr2O7受熱分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(NH4)2Cr2O7中銨根中的氮是負(fù)三價(jià)，有還原性，重鉻酸根中的鉻正六價(jià)，有氧化性，會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高，鉻元素化合價(jià)降低。4．下列說法正確的是A．得電子越多，其氧化性越強(qiáng)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：辨別依據(jù)是水溶液是否導(dǎo)電C．要完成SO→SO的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑D．金屬元素被還原時(shí)一定生成金屬單質(zhì)【答案】C【解析】A．物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱與電子得失數(shù)目無關(guān)，而與得失電子能力大小有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，依據(jù)是化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ?，但不一定是在水溶液中是否可以?dǎo)電，B錯(cuò)誤；C．在該轉(zhuǎn)化中，S元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，因此一定要加入氧化劑才可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，C正確；D．金屬元素得到電子被還原時(shí)可能產(chǎn)生低價(jià)態(tài)金屬陽離子，也可能生成金屬單質(zhì)，但不一定就是被還原為金屬單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5．（2020·江西宜春市·豐城九中高一月考）下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O【答案】D【分析】電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一物質(zhì)同種元素之間，說明該反應(yīng)物中的同一種元素在化學(xué)反應(yīng)中一部分化合價(jià)升高、一部分化合價(jià)降低，則該反應(yīng)物既是還原劑又是氧化劑，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一元素之間，但不是同一種物質(zhì)之間，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?6價(jià)、+4價(jià)，O元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一種物質(zhì)之間，高錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，但是不同元素之間，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一種物質(zhì)之間但是在不同元素之間，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、+2價(jià)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一種物質(zhì)之間且同一種元素之間，符合條件，故D正確。答案選D。6．（2021·太原市行知宏實(shí)驗(yàn)中學(xué)校高一期末）吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是A．還原劑 B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是【答案】A【解析】活性氧具有較強(qiáng)的氧化性，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的活性氧，因此亞硒酸鈉具有還原性，與活性氧反應(yīng)時(shí)，亞硒酸鈉作還原劑，答案選A。7．（2021·金華市第八中學(xué)高一月考）對(duì)于反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述正確的是A．反應(yīng)1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子 B．水做還原劑C．氯氣既是氧化劑又是還原劑 D．反應(yīng)產(chǎn)物都是強(qiáng)酸【答案】C【分析】從Cl2＋H2O=HCl＋HClO化學(xué)反應(yīng)中，獲得的信息為：Cl由0價(jià)變?yōu)?1和1，Cl2既是氧化劑又是還原劑，據(jù)此分析解題。【解析】A．反應(yīng)1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，Cl由0價(jià)變?yōu)?1和1，A錯(cuò)誤；B．Cl由0價(jià)變?yōu)?1和1，Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；C．Cl由0價(jià)變?yōu)?1和1，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．產(chǎn)物HClO為弱酸，D錯(cuò)誤；答案選C。8．鈦合金被譽(yù)為二十一世紀(jì)的金屬，具有廣泛的用途。金屬鈦可用下列方法提煉：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)①中Cl2是還原劑 B．反應(yīng)①中碳元素被還原C．②中鈦元素被氧化 D．反應(yīng)②中TiCl4是氧化劑【答案】D【解析】A．反應(yīng)①中Cl2的化合價(jià)由0降低到1價(jià)，被還原，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中碳元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．②中鈦元素由+4價(jià)降低到0價(jià)，被還原，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②中TiCl4中Ti的化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，被還原，是氧化劑，故D正確；故選D。9．（2020·黑龍江綏化市·哈師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考）化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)，分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列反應(yīng)：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）其中屬于化合反應(yīng)的是____________(填序號(hào)，下同)，屬于置換反應(yīng)的是_______。（2）在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是_____________。（3）上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_______。（4）上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_______。【答案】（1）①④⑧⑤（2）②⑧（3）⑦（4）③【分析】化學(xué)反應(yīng)的基本類型中，復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，若元素化合價(jià)有變化則是氧化還原反應(yīng)，若元素化合價(jià)無變化則是非氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也要根據(jù)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化來判斷?！窘馕觥竣賹儆诨戏磻?yīng)，有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；②屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中無元素發(fā)生化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；③中有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；④屬于化合反應(yīng)，有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；⑤屬于置換反應(yīng)，有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；⑥中有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；⑦屬于分解反應(yīng)，有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；⑧屬于化合反應(yīng)，無元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；（1）其中屬于化合反應(yīng)的是①④⑧，屬于置換反應(yīng)的是⑤；（2）在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是②⑧；（3）上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是⑦；（4）上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是③?？寄芴嵘?0．（2020·臺(tái)山市華僑中學(xué)高一月考）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【答案】D【分析】陰影部分說明該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)?！窘馕觥緼．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl是置換反應(yīng)，A不符合題意；B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3是化合反應(yīng)，C不符合題意；

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中O化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，屬于陰影部分，D符合題意。答案選D。11．下列鹽酸參與的反應(yīng)中，HCl被氧化的是A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O【答案】C【解析】A．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O中，沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中，氯元素化合價(jià)沒變，氫元素化合價(jià)降低，HCl被還原，故B錯(cuò)誤；C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl化合價(jià)上高，HCl被氧化，故C正確；D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中，沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。12．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．下述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(

)A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O【答案】D【解析】A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2，是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑，故A不選；B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2，故B不選；C．2H2O2=2H2O+O2↑是過氧化氫的分解反應(yīng)，是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性，故C不選；D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，雙氧水中O的化合價(jià)由1變成2，化合價(jià)降低被還原，雙氧水是氧化劑，故D選；故選D。13．（2020·衡水市第十四中學(xué)高一月考）已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y、Z＞W(wǎng) B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W(wǎng)【答案】D【解析】X+H2O→Y+H2中H元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降可知，X中某元素化合價(jià)低于Y，Z+H2O→W+O2中O元素化合價(jià)升高，則Z中某元素化合價(jià)高于W，因此X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)閄＜Y、Z＞W(wǎng)，故答案為D。14．（2021·洮南市第一中學(xué)高一月考）回答下列問題：（1）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出在加熱條件下CuO和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）在一定條件下，和可發(fā)生反應(yīng)：，在上述過程中被___________(填“氧化”或“還原”)，中R的化合價(jià)是___________價(jià)。（3）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生過程：H2O2O2。①該反應(yīng)中的氧化劑是___________。(填化學(xué)式，下同)②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：___________→___________。（4）用雙線橋表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。【答案】（1）3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O（2）氧化+4（3）H2CrO4H2CrO4Cr(OH)3（4）【分析】（1）CuO具有氧化性，在加熱條件下與氨氣反應(yīng)生成單質(zhì)銅、氮?dú)夂退?，其化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O。（2）反應(yīng)+Cl2+2OH=+2Cl+H2O中，Cl元素的化合價(jià)是降低的，總共降低了2價(jià)，所以R元素的化合價(jià)是升高的，被氧化，R元素共升高了[6(6n)]價(jià)，根據(jù)電子守恒，即R元素化合價(jià)升高