易錯點19第三章過關(guān)演練（教師版）

易錯點19第三章過關(guān)演練1．（2022·江西·贛州市厚德外國語學校高二階段練習）《金匱要略》中記載：“白礬，別名礬石、明礬、巴石等，藥用白礬均為加工制品，天然產(chǎn)出者即鉀明礬，……外用解毒殺蟲，燥濕止癢；內(nèi)服止血等”。鉀明礬又稱為“明礬”，成分是。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．加熱明礬水溶液，溶液pH降低B．明礬溶液中C．明礬溶液中能大量存在、、、D．在明礬溶液中加入臭堿溶液會生白色沉淀和臭雞蛋味氣體2．（2022·北京·人大附中高二階段練習）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是A．醋酸鈉是強電解質(zhì)B．醋酸鈉晶體與冰中都含離子鍵C．常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出3．（2022·北京·人大附中高二階段練習）下列實驗事實或數(shù)據(jù)可以說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是A．次氯酸具有漂白性B．25℃時，次氯酸的水溶液的pH＜7C．用HClO溶液做導電實驗時，燈泡很暗D．0.001的HClO溶液的pH=5.64．（2022·山西·芮城中學高二階段練習）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，和鹽類水解無關(guān)的是A．熱的溶液可以清洗油污B．用明礬凈水C．與混合加熱可得到無水D．用鹽酸去除鐵銹(主要成分)5．（2022·山西·芮城中學高二階段練習）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙顯紅色的溶液：、、、B．pH=7的溶液中：、、、C．在含有大量溶液中：、、、D．由水電離產(chǎn)生的的溶液：、、、6．（2022·四川·寧南中學高二階段練習）一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH。下列說法正確的是A．升高溫度，增大B．加入氯化鋇，平衡向正反應(yīng)方向移動C．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，溶液pH減小7．（2022·北京·人大附中高二階段練習）室溫下，將0.1000mol/L鹽酸滴入20.00mL0.1000mol/L的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．該一元堿的電離方程式為：B．a(chǎn)、b、c、d四點中，a點水的電離程度最大C．b點：c(M+)=c(Cl)D．c、d點的離子濃度大小關(guān)系均為：c(Cl)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)8．（2022·河南·洛寧縣第一高級中學高二階段練習）下列敘述及對應(yīng)圖示錯誤的是A．圖甲是某溫度下的醋酸與醋酸鈉混合溶液中、與pH的關(guān)系曲線，的溶液中：B．圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時，隨反應(yīng)時間變化的曲線，時刻改變的條件可能是縮小容器的體積C．圖丙是鐵條與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，時刻溶液的溫度最高D．圖丁是在的溶液中加水稀釋，隨著加入水的體積的增大，溶液中的變化曲線，的水解程度：A點小于B點9．（2022·湖南長沙·高二階段練習）常溫時，、、的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，，。下列說法正確的是A．圖中x代表曲線，z代表曲線B．常溫時，的平衡常數(shù)C．常溫時，若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動D．相同溫度下，在和的物質(zhì)的量濃度均為的溶液中，滴入少量溶液，先產(chǎn)生沉淀10．（2022·江西·贛州市厚德外國語學校高二階段練習）常溫下，向溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，水電離的與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．b點溶液顯酸性B．c點溶液中C．d點溶液中D．常溫下，的水解常數(shù)約為11．（2022·湖南長沙·高二階段練習）化學中常用表示溶液的酸度。室溫下，向的某一元堿溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該硫酸濃度為B．室溫下的電離常數(shù)C．b、c、d三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小為c>b=dD．稀釋溶液，的電離程度增大，增大12．（2022·遼寧·興城市高級中學高二階段練習）在溶液中加入NaOH溶液，不斷調(diào)整溶液pH，測繪、和物質(zhì)的量分數(shù)與pH關(guān)系圖如圖所示，[已知]。下列說法不正確的是A．D點，pH=2.7B．將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2C．向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時：D．0.1(aq)中：13．（2022·山西·芮城中學高二階段練習）人體內(nèi)尿酸(HUr)含量偏高，關(guān)節(jié)滑液中產(chǎn)生尿酸鈉晶體(NaUr)會引發(fā)痛風和關(guān)節(jié)炎，有關(guān)平衡有：①HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)、②。某課題組配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”進行研究，回答下列問題：已知：①37℃時，，，。②37℃時，模擬關(guān)節(jié)滑液pH=7.4，。(1)37℃時，HUr溶液的pH約為_______(已知)。(2)下列事實可以證明尿酸是弱電解質(zhì)的是_______(填字母)。A．NaUr溶液顯堿性B．HUr溶液可使石蕊溶液變紅C．常溫下，等濃度的尿酸溶液導電性比鹽酸弱D．10mL溶液與10mLNaOH溶液完全反應(yīng)(3)37℃時，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。(4)37℃時，向模擬關(guān)節(jié)滑液中加入NaCl(s)至時，通過計算判斷是否有NaUr晶體析出，請寫出判斷過程：_______。(5)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，反應(yīng)②是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(6)對于尿酸偏高的人群，下列建議正確的是_______(填字母)。A．多喝水，食用新鮮蔬果B．飲食宜多鹽、多脂C．適度運動，注意關(guān)節(jié)保暖D．減少攝入易代謝出尿酸的食物14．（2022·重慶市石柱中學校高二階段練習）回答下列問題：(1)結(jié)合下表回答，同濃度的中結(jié)合H+能力由強到弱_______酸HClOH2C2O4H2SKa3×108K1=5.4×102K2=5.4×105K1=1.3×107K2=7.1×1015(2)常溫下0.1mol/L的溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是_______(填字母)。A．c(H+) B． C． D．(3)在新制氯水中加入少量的NaCl固體，水的電離平衡_______移動(填“向右”、“向左”、或“不”)。(4)純堿溶液清洗油污的原理(用離子方程式表示)_______(5)室溫下，向的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨著p變化關(guān)系如圖所示。(已知：pc=lgc

lg1.8=0.25)①a、b、c三點溶液中水的電離程度從大到小的順序為_______②x=_______(6)在粗制藍礬中常含有雜質(zhì)Fe2+，在提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液pH至4，此時的c(Fe3+)=_______mol/L(已知Fe(OH)3的Ksp為2.8×1039)。請寫出銅元素基態(tài)原子價層電子軌道表達式：_______(7)工業(yè)上處理廢水時，Na2S、FeS均可用于除去廢水中的Hg2+，請用離子方程式解釋原因：_______15．（2022·江西省臨川第二中學高二階段練習）C元素是組成化合物種類最多的元素，含C元素的酸有也多種，其中氫氰酸(HCN)和草酸()是兩種比較特殊的酸。(1)氫氰酸有劇毒，25℃時，該酸的電離常數(shù)為。①HCN在水溶液中的電離方程式為_______。②25℃時KCN溶液中的水解常數(shù)_______(保留一位小數(shù))。③0.2mol/L的KOH溶液與0.4mol/L的HCN溶液等體積混合后，恢復到25℃，混合溶液中和濃度大小關(guān)系是_______(填“>”、“<”或“=”)。④已知T℃時，，，則T℃下，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。(2)為測定某草酸晶體產(chǎn)品中()的質(zhì)量分數(shù)，稱取14.0g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如表：(雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)，相對分子質(zhì)量為126)實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗溶液體積/mL20.0519.9524.36已知反應(yīng)：①滴定終點的現(xiàn)象是_______。②通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品中()的質(zhì)量分數(shù)為_______。③下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是_______。A．錐形瓶用待測液潤洗B．裝酸性高錳酸鉀溶液的滴定管沒有潤洗C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失D．滴定前平視，滴定結(jié)束時俯視16．（2022·廣東·廣州市第二中學高二階段練習）二氧化碳(碳酸)、碳酸氫鹽及碳酸鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)將少量氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)小蘇打()可用作糕點的發(fā)酵劑。溶液顯_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，溶液中含碳微粒濃度大小關(guān)系為_______。(3)泡沫滅火器中存放的物質(zhì)主要是和溶液，使用時，將兩物質(zhì)混合即可產(chǎn)生大量的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。(4)熱的純堿溶液能去除衣物表面的油污，原因是_______(用離子方程式表示)。溶液中存在的陰離子濃度大小關(guān)系為_______。(5)常溫下，向20.00mL溶液中逐滴滴加0.1mol/L鹽酸，溶液中含碳元素的三種微粒、、(因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①下列敘述正確的是_______。a.的溶液中不存在b.曲線b代表的微粒是c.當時，d.的溶液中②量取20.00mL溶液應(yīng)選用的儀器是_______(填“酸式滴定管”“堿式滴定管”或“量筒”)，將量取的溶液注入錐形瓶中，滴入幾滴酚酞作指示劑，用0.1000mol/L的標準鹽酸進行滴定，滴定終點的現(xiàn)象是_______。若消耗鹽酸的體積為21.40mL，則_______mol/L(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。參考答案1．C【詳解】A．明礬存在電離，鋁離子和水發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫離子，加熱，促進鋁離子水解，溶液酸性增強，A項正確；B．由于鋁離子水解導致濃度低于鉀離子，則濃度大小：，B項正確；C．明礬溶液中鋁離子和發(fā)生反應(yīng)：，不能共存，C項錯誤；D．鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)：，D項正確；故選：C。2．B【詳解】A．醋酸鈉屬于鈉鹽，在水中能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A正確；B．醋酸鈉屬于離子化合物，含有離子間，其晶體中也含有離子鍵；冰是固態(tài)水，屬于共價化合物，不含離子鍵，故B錯誤；C．醋酸屬于弱酸，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，常溫下，在水溶液中水解顯堿性，故C正確；D．過飽和溶液是指在一定溫度、壓力下，當溶液中溶質(zhì)的濃度已超過常規(guī)條件下溶質(zhì)的溶解度，而溶質(zhì)仍未析出的溶液。過飽和溶液不穩(wěn)定，攪拌溶液、或者往溶液里投入固體，溶液里的過量溶質(zhì)就會馬上結(jié)晶析出，故D正確；故選B。3．D【詳解】A．次氯酸具有漂白性，是因為其具有強氧化性，且自身無色，與酸性無關(guān)，故A不選；B．次氯酸為酸，在水溶液中能電離出氫離子，呈酸性，25℃時，次氯酸的水溶液的pH＜7，故B不選；C．溶液的導電性與溶液中自由離子的濃度有關(guān)，用HClO溶液做導電實驗時，燈泡很暗，沒有對比，可能是次氯酸濃度低，不能說明其為弱酸，故C不選；D．若次氯酸為強酸，則0.001的HClO溶液pH為3，0.001的HClO溶液的pH=5.6>3，說明其未完全電離，存在電離平衡，屬于弱酸，故D選；故選D。4．D【詳解】A．熱的溶液水解后顯堿性，可以清洗油污，A錯誤；B．用明礬中鋁離子會發(fā)生水解生成氫氧化鋁吸附懸浮性雜質(zhì)，可以凈水，B錯誤；C．會吸收中的水生成，抑制鋁離子的水解，最終得到無水，C錯誤；D．用鹽酸去除鐵銹是酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，與水解無關(guān)，D正確；故選D。5．A【詳解】A．使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性：、、、可以大量共存，A正確；B．pH=7的溶液中已完全水解生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．和會發(fā)生雙水解不能大量共存，C錯誤；D．由水電離產(chǎn)生的的溶液可能呈現(xiàn)堿性：、、、不能大量共存，D錯誤；故選A。6．A【詳解】A．升高溫度，促進水解平衡：+H2O+OH向正向移動，使增大，減小，從而使增大，A正確；B．加入氯化鋇后鋇離子會與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，從而使碳酸根離子的水解平衡向逆向移動，B錯誤；C．水解平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，所以稀釋溶液，水解平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．加入NaOH固體，雖然會使水解平衡逆向移動，但加入的是強堿，所以最終會使溶液pH增大，D錯誤；故選A。7．B【詳解】A．在室溫下，在未滴入HCl時0.1000mol/L的某一元堿MOH溶液的pH=11，c(OH)=103mol/L＜0.1000mol/L，說明MOH是一元弱堿，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為：，A正確；B．a(chǎn)、b、c、d四點中，a點為濃度相等的MOH和MCl的混合溶液，溶液呈堿性，抑制水的電離；b點的中性溶液，水正常電離；c點為MCl溶液，M+水解促進水的電離；d點溶液為MCl、HCl的混合溶液，溶液呈強酸性，抑制水的電離，所以a、b、c、d四點中，b點水的電離程度最大，B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，由于b點溶液pH=7，反應(yīng)在室溫下進行，溶液顯中性，c(H+)=c(OH)，所以c(M+)=c(Cl)，C正確；D．c點的為MCl溶液，該鹽是強酸弱堿鹽，M+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH，最終達到平衡時溶液顯酸性，溶液中c(H+)＞c(OH)，M+水解消耗，則c(Cl)＞c(M+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的離子濃度，則c(M+)＞c(H+)，故該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)；d點溶液為MCl與HCl的混合溶液，容器顯強酸性，c(H+)＞c(OH)，根據(jù)物料守恒可知c(Cl)＞c(M+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于過量的少量HCl電離產(chǎn)生的H+的濃度，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)，D正確；故合理選項是B。8．C【詳解】A．根據(jù)圖像中交點的坐標可知，的電離常數(shù)，時電離常數(shù)不變，故A正確；B．由圖可知，時刻突然變大，一段時間后，濃度與改變前相同，則時刻改變的條件可能是縮小容器的體積，故B正確；C．鐵條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，溫度越來越高，故C錯誤；D．Na2CO3溶液中加水稀釋，越稀越水解，隨著加水量的增加，Na2CO3的水解程度越來越大，A點小于B點，故D正確；答案選C。9．D【詳解】A．、均為型，且，當相等時，<，而為型，則曲線x為，曲線y為，曲線z為，故A項錯誤；B．常溫時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B項錯誤；C．常溫時，若增大p點的陰離子濃度，減小，由圖可知，沿曲線y向下移動，故C項錯誤；D．和均為，由圖可知，，，從而沉淀所需約為，沉淀所需約為，因此先產(chǎn)生沉淀，故D項正確；故選D。10．A【詳解】A．c點表示酸和堿恰好完全反應(yīng)生成，呈堿性。在滴定過程中，溶液由酸性變?yōu)橹行?，再變?yōu)閴A性，b點溶液呈中性，A錯誤；B．c點少量丙酸根離子水解，溶液呈堿性，B正確；C．d點溶質(zhì)是NaOH和，溶液呈堿性，C正確；D．a(chǎn)點溶液中，，根據(jù)丙酸根離子水解方程式可知，，D正確；故選A。11．B【詳解】A．c點溫度最高為酸堿恰好反應(yīng)的點，硫酸是二元強酸，加入的硫酸與物質(zhì)的量之比為，故該硫酸濃度為，故A錯誤：B．由圖可知，0.1mol/L的溶液中，，則，根據(jù)可知：，，故B正確；C．c點為酸堿恰好反應(yīng)的點，生成了強酸弱堿鹽，促進了水解，b點堿過量，d點酸過量，且d點酸過量程度大于b點堿過量程度，因此水的電離程度：c>b>d，故C錯誤；D．稀釋溶液，促進電離，因此的程度增大，但減小，故D錯誤；選B。12．B【詳解】A．D點c(C2O)=c(H2C2O4)，即=1，==1，A點處c(H2C2O4)=c(HC2O)，可得Ka1=c(H+)=101.2，同理根據(jù)B點可得Ka2=c(H+)=104.2，所以c(C2O)=c(H2C2O4)時，c(H+)==mol/L=102.7mol/L，所以pH=2.7，A正確；B．圖中是平衡后所測數(shù)據(jù)，得出pH=4.2時，δ(C2O)=δ(HC2O)，但當將等物質(zhì)的量的、溶于水中，存在電離平衡和水解平衡，最終所得溶液pH不等于4.2，B錯誤；C．向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(OH)+c(HC2O)，而據(jù)圖可知pH=4.2時，c(C2O)=c(HC2O)，所以c(Na+)+c(H+)=3c(C2O)+c(OH)，C正確；D．0.1mol·L1NaHC2O4(aq)中δ(HC2O)的含量最大，據(jù)圖可知，當δ(HC2O)最大時，溶液顯酸性，HC2O的電離程度大于水解程度，所以c(HC2O)>c(C2O)>(H2C2O4)，D正確；綜上所述答案為B。13．(1)3.7(2)AC(3)>(4)，故有尿酸鈉晶體析出(5)吸熱(6)ACD【詳解】（1）由尿酸的電離平衡：HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)，，解得，pH約為3.7，答案：3.7；（2）A．NaUr溶液顯堿性，說明是強堿弱酸鹽，A正確；B．HUr溶液可使石蕊溶液變紅說明具有酸性，B錯誤；C．常溫下，等濃度的尿酸溶液導電性比鹽酸弱，說明是弱酸，C正確；D．10mL溶液與10mLNaOH溶液完全反應(yīng)只能說明具有酸性，D錯誤；故選AC。（3）37℃時，模擬關(guān)節(jié)滑液pH=7.4，，遵循電荷守恒，所以：>，答案：>；（4）37℃時，模擬關(guān)節(jié)滑液，當時故有尿酸鈉晶體析出，答案：，故有尿酸鈉晶體析出；（5）關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，夏天癥狀減輕，冬天癥狀加重，依據(jù)平衡溫度降低平衡逆向移動，逆向是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，答案：吸熱；（6）A．多喝水，食用新鮮蔬果，A正確；B．飲食宜多鹽、多脂，B錯誤；C．適度運動，注意關(guān)節(jié)保暖，C正確；D．減少攝入易代謝出尿酸的食物，D正確；故選ACD。14．(1)S2>ClO>HC2O(2)BD(3)向右(4)+H2O+OH(5)

c>b>a

2.25(6)

2.8×109

(7)S2+Hg2+=HgS↓、FeS+Hg2+=HgS↓+Fe2+【詳解】（1）酸的酸性越強，其酸根結(jié)合H+的能力越弱，由表格可知>>，即酸性：H2C2O4>HClO>HS，所以同濃度的中結(jié)合H+能力由強到弱是S2＞ClO＞HC2O，故答案為：S2＞ClO＞HC2O；（2）A．溶液在加水稀釋過程中H+的濃度在變小，A錯誤；B．溶液在加水稀釋過程中，不斷變小，常溫下平衡常數(shù)保持不變，由可知，一定增大，B正確；C．常溫下，在加水稀釋過程中，不斷變小，根據(jù)保持不變，可知增大，所以減小，C錯誤；D．常溫下，在加水稀釋過程中，不斷變小，根據(jù)保持不變，可知增大，D正確；故答案為：BD；（3）在新制氯水中存在可逆反應(yīng)Cl2+H2OHClO+HCl，加入少量的NaCl固體，Cl的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，平衡將逆向移動，溶液酸性變?nèi)酰碾婋x平衡向右移動，故答案為：向右；（4）純堿溶液因為CO的水解呈堿性，油污是酯類，在堿性條件下，油污能發(fā)生水解反應(yīng)而除去，故純堿溶液清洗油污的原理是+H2O+OH，故答案為：+H2O+OH；（5）①由a到c是向CH3COOH中不斷加入NaOH，生成CH3COONa不斷增多且NaOH沒有過量，水的電離程度不斷增大，即a、b、c三點溶液中水的電離程度從大到小的順序為c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；②室溫下，由a點可得CH3COOH的=1×104.75，c點時=1×107，則==1×102.25，所以p=lg=lg1×102.25=2.25即x=2.25，故答案為：2.25；（6）溶液pH=4，即=1×104，=1×1010，已知==2.8×1039，則=mol/L；銅元素位于第四周期第ⅠB族，基態(tài)原子價層電子軌道表達式為，故答案為：2.8×109；；（7）工業(yè)上處理廢水時，Na2S與廢水中的Hg2+反應(yīng)生成沉淀HgS，離子方程式為S2+Hg2+=HgS↓，因為，F(xiàn)eS沉淀轉(zhuǎn)化為更難容的HgS，離子方程式為FeS+Hg2+=HgS+Fe2+，所以Na2S、FeS均可用于除去廢水中的Hg2+，故答案為：S2+Hg2+=HgS↓，F(xiàn)eS+Hg2+=HgS+Fe2+。15．(1)

<

(2)

當最后半滴高猛酸鉀溶液滴入時，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去

90%

D【詳解】（1）①氰氫酸是弱酸，發(fā)生部分電離，答案：；②=，答案：；③0.2的KOH溶液與0.4的HCN溶液等體積混合后，可認為是和等濃度混合溶液，由題干信息和②答案可知在此溶液中，的電離小于的水解，混合溶液中和濃度大小關(guān)系是<，答案：<；④=，答案：；（2）①高錳酸鉀和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，之后褪色，故滴定終點的現(xiàn)象是：當最后半滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退去；②因第三次與第一次、第二次測得體積