高中化學(xué)教材所有知識點(diǎn)總結(jié)2025版

高中化學(xué)所有知識點(diǎn)總結(jié)（2025版）1．內(nèi)容權(quán)威：以最新版《普通高中教科書》（魯科版）為藍(lán)本編寫，同時參考最新版《普通高中教科書》（人教版）、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（教育部）。2．表述規(guī)范：文字?jǐn)⑹觥⒒瘜W(xué)用語、圖片、排版等盡量與教材一致。3．針對性強(qiáng)：區(qū)分“合格考”和“等級考”，結(jié)合歷年真題取舍知識點(diǎn)，重要考點(diǎn)以“注意”模塊置于正文之后。4．寧簡勿繁：只選取最核心知識，做題時夠用即可，在解題過程中自然能夠總結(jié)出的經(jīng)驗(yàn)和注意事項(xiàng)不作為知識點(diǎn)呈現(xiàn)。新高考題目靈活多變，死記他人的經(jīng)驗(yàn)容易導(dǎo)致思維僵化，徒增記憶負(fù)擔(dān)。5．實(shí)時更新：根據(jù)高考政策的變化實(shí)時更新，結(jié)合高考真題和教學(xué)中的反饋每年更新一版。第1部分化學(xué)科學(xué)的形成與發(fā)展 1一、近代化學(xué)的里程碑 1二、我國科學(xué)家對化學(xué)的貢獻(xiàn) 1第2部分物質(zhì)的量 一、物質(zhì)的量 二、摩爾質(zhì)量 三、氣體摩爾體積 四、物質(zhì)的量濃度 2第3部分物質(zhì)的分類 一、元素的存在形態(tài) 3二、物質(zhì)的分類 三、膠體 第4部分離子反應(yīng) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 5二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 5三、離子反應(yīng) 第5部分氧化還原反應(yīng) 6一、氧化還原反應(yīng) 二、常見的氧化劑和還原劑 6三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 6第6部分原子結(jié)構(gòu)元素周期律 7一、原子的構(gòu)成 二、元素周期律 三、元素周期表 四、焰色試驗(yàn) 五、元素周期表的應(yīng)用 9第7部分化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 11一、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 11二、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 12三、化學(xué)電池 四、化學(xué)反應(yīng)的快慢 13五、化學(xué)反應(yīng)的限度 13第8部分金屬及其化合物 15一、鈉 二、鐵 三、鎂 四、鋁 五、銅 六、金屬材料 第9部分非金屬及其化合物 20一、氯 20二、硫 23三、氮 25四、硅 28五、無機(jī)非金屬材料 29第10部分有機(jī)化合物 30一、有機(jī)化合物 30二、有機(jī)化合物的一般性質(zhì) 30三、碳原子的成鍵特點(diǎn) 30四、甲烷 31五、官能團(tuán) 32六、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 32七、石油的煉制 33八、乙烯 33九、煤的干餾 34十、苯 34十一、有機(jī)高分子化合物與有機(jī)高分子材料 35十二、乙醇 35十三、乙酸 36十四、糖類 38十五、油脂 39十六、蛋白質(zhì) 39第11部分化學(xué)實(shí)驗(yàn) 40一、常用化學(xué)儀器 40二、實(shí)驗(yàn)基本操作 41三、試劑的存放及實(shí)驗(yàn)安全 43四、物質(zhì)的分離和提純 46五、氣體的制備和收集 47六、氣體的凈化與尾氣處理 48第12部分化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（選修） 49一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 49二、化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化與焓變 49三、熱化學(xué)方程式 49四、燃燒熱與中和熱 50五、反應(yīng)焓變的計(jì)算 50第13部分電化學(xué)（選修） 51一、原電池 51二、化學(xué)電源 51三、電解池 52四、電解原理的應(yīng)用 53五、金屬的腐蝕與防護(hù) 55第14部分化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率（選修） 56一、化學(xué)反應(yīng)的方向 56二、化學(xué)平衡常數(shù) 56三、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 56四、勒?夏特列原理 57五、化學(xué)反應(yīng)的速率 57六、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨 58七、氣體的分壓 59第15部分物質(zhì)在水溶液中的行為（選修） 60一、水的電離 60二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 60三、水溶液的酸堿性與pH 60四、弱電解質(zhì)的電離平衡 60五、鹽類的水解 61六、沉淀溶解平衡 63七、酸堿中和滴定 63第16部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修） 65一、原子核外電子排布原理 65二、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 67三、共價鍵 68四、分子的空間結(jié)構(gòu) 69五、分子的性質(zhì) 70六、離子鍵、配位鍵與金屬鍵 70七、分子間作用力 71八、晶體常識 72九、晶體的組成和性質(zhì) 72第17部分有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修） 76一、有機(jī)化合物的分類 76二、有機(jī)物的命名 77三、同分異構(gòu)體 78四、脂肪烴 79五、芳香烴 六、鹵代烴 七、醇、酚 八、醛 九、羧酸 十、油脂、糖類、蛋白質(zhì) 87十一、有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定方法 90十二、合成有機(jī)高分子 91 921．部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫） 922．無機(jī)物的基本性質(zhì) 933．無機(jī)方程式 954．常見反應(yīng)歸類 985．無機(jī)物知識總結(jié) 6．有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì) 1027．有機(jī)物的性質(zhì)比較（選修） 1038．有機(jī)方程式（選修） 1059．元素周期表 一、近代化學(xué)的里程碑1661年，波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。1774年，拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說。1803年，道爾頓提出原子論。1811年，阿伏加德羅提出分子學(xué)說。1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律。二、我國科學(xué)家對化學(xué)的貢獻(xiàn)1943年，侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法。1965年，我國科學(xué)家合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素。2015年，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。一、物質(zhì)的量1．概念：一種物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。2．單位：摩爾，簡稱摩，符號為mol。3．阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，約為6.02×1023mol－1。4．關(guān)系式二、摩爾質(zhì)量1．定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（M）。3．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。M=m4．表達(dá)式：n三、氣體摩爾體積1．定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積（Vm）。2．單位：L·mol－1或m3·mol－13．標(biāo)準(zhǔn)狀況（STP，指0℃、101kPa的狀況）下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1。m4．表達(dá)式：n【注意】1．物質(zhì)的量可以把宏觀量（如質(zhì)量、體積）與微觀量（如數(shù)目）聯(lián)系起來2．決定物質(zhì)體積大小的因素：粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子之間的距離。3．決定1mol固體、液體體積大小的因素：粒子的大小。4．決定1mol氣體體積大小的因素：粒子之間的距離。5．阿伏加德羅定律（1）內(nèi)容：同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子（2）推論：①同溫、同壓下相對密度）②同溫、同體積下四、物質(zhì)的量濃度1．定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（cB）。2．單位：mol·L－1、mol·m－3或mmol·L－14．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（以配制100mL1mol/LNaCl溶液為例）（1）儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管（2）步驟：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻【注意】1．溶液稀釋前后：c1V1＝c2V22．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)換單位為g/cm3）3．容量瓶（1）容量瓶常用規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL。（2）容量瓶只用于配制溶液，不能用作反應(yīng)容器或盛裝藥品。（3）使用前，需檢驗(yàn)容量瓶是否漏液。（4）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫。一、元素的存在形態(tài)元素以單質(zhì)形式存在時，稱為元素的游離態(tài)；以化合物形式存在時，稱為元素的化合態(tài)?！咀⒁狻緾、N、O、S、Fe在自然界中有游離態(tài)存在，Na、Mg、Al、Si、P、Cl等無游離態(tài)。二、物質(zhì)的分類氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等。酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物。堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物。兩性氧化物：既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，如Al2O3?！咀⒁狻?．堿和鹽不一定含金屬元素（NH3·H2O、NH4Cl）。2．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物（Al2O3、Mn2O7、Na2O2），酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（Mn2O7），非金屬氧化物不一定是酸性氧化物（CO、NO、NO2）。3．酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸、堿（SiO2、Fe2O3、Al2O3等）。三、膠體1．分散系：由一種（或幾種）物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物統(tǒng)稱為分散系。2．分散系由分散質(zhì)（分散成粒子的物質(zhì)）和分散劑（粒子分布在其中的物質(zhì)）組成，依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑來分類，可分為溶液、濁液和膠體。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑＜1nm1nm～100nm>100nm外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)微粒分子、離子大量分子集合體、高分子大量分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定實(shí)例碘酒Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、AgI膠體、H2SiO3膠體、淀粉溶液、肥皂水、豆?jié){、墨水、血液、有色玻璃、煙水晶、云、霧、煙泥水3．膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：讓光線照射膠體時，從垂直入射光線的方向可以觀察到膠體里有一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。（2）電泳：膠體中的分散質(zhì)粒子在電場的作用下，做定向移動的現(xiàn)象稱為電泳。（3）聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。加熱、攪拌、加入酸堿鹽或帶相反電荷的膠體粒子都會引起聚沉。4．滲析利用半透膜（如動物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等）分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體的方法稱為滲析。5．Fe(OH)3膠體的制備原理：FeCl3＋3H2O=＋3HCl（2）方法：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L－1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色?！咀⒁狻?．膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的直徑不同。2．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體。3．膠體粒子因吸附離子而帶電；膠體不顯電性。4．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的鹽酸，先沉淀后溶解（聚沉、中和）。5．Fe(OH)3膠體制備時，攪拌、液體呈紅褐色后繼續(xù)加熱或繼續(xù)滴加FeCl3溶液都會引起聚沉。6．以下現(xiàn)象或操作均與膠體有關(guān)：①明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水：Al3＋水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的雜質(zhì)。②鹵水點(diǎn)豆腐、三角洲的形成、FeCl3止血、不同品牌的墨水不能混用都與膠體的聚沉有關(guān)。③土壤保肥：土壤膠粒帶負(fù)電，吸附肥料中的陽粒子（NH4＋、K＋。④工業(yè)靜電除塵：電泳。⑤血液透析：滲析。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)：在水溶中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包含酸、堿、鹽、水。2．非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。3．電離：溶于水或受熱熔化時解離成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，包含強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4）、強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、大部分鹽等。2．弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，包含弱酸、弱堿、水?！咀⒁狻?．電解質(zhì)都屬于化合物，鹽酸、氨水、Cu、Cl2等單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2．電解質(zhì)只在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。三、離子反應(yīng)1．定義：有離子參與的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2．復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)（沉淀）、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體），導(dǎo)致離子濃度降低，反應(yīng)才能發(fā)生。3．離子方程式的書寫易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）寫成離子形式，其它物質(zhì)寫化學(xué)式。4．離子檢驗(yàn)SO42?：先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液。Cl?：稀硝酸和AgNO3溶液。5．食鹽的精制從精食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42?,分別使用Na2CO3、NaOH、BaCl2三種溶液（加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液）?！咀⒁狻?．離子反應(yīng)的分類（1）復(fù)分解反應(yīng)：結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿。如NH4＋與OH―。（2）氧化還原反應(yīng)，如Cl2與Fe2＋。（3）雙水解反應(yīng)，如Al3＋與HCO3－。（4）絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－反應(yīng)。2．離子共存：能相互反應(yīng)的離子不能大量共存。一、氧化還原反應(yīng)1．特征：有元素化合價變化。2．實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移。氧化劑（表現(xiàn)氧化性）—化合價降低—得電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—還原產(chǎn)物；還原劑（表現(xiàn)還原性）—化合價升高—失電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—氧化產(chǎn)物。3．表示方法（1）雙線橋法（2）單線橋法二、常見的氧化劑和還原劑1．常見的氧化劑O2、Cl2、Br2；濃H2SO4、HNO3、酸性KMnO4溶液、KClO3、Fe3HClO/ClO－、H2O2/Na2O2。2．常見的還原劑Na、Al、Fe；I―、H2S/HS―/S2―；Fe2＋、SO2/H2SO3/HSO3―/SO32―。三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1．電子守恒規(guī)律：得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)＝轉(zhuǎn)移電子數(shù)2．強(qiáng)制弱規(guī)律氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物【注意】陌生氧化還原離子方程式按照電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒的順序配平，如：1．紫色酸性KMnO4溶液與KI溶液反應(yīng)變成棕黃色：2MnO4?+10I?+8H+=2Mn2++5I2+4H2O2．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：5H2O2+2MnO4?+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O3．酸性條件下，H2O2與KI-淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色：H2O2+2I?+2H+=I2+2H2O一、原子的構(gòu)成1．原子的構(gòu)成（1）原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）＝質(zhì)量數(shù)（A）≈相對原子質(zhì)量（Ar）2．核素（1）具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子稱為元素；具有相同數(shù)目的質(zhì)子和相同數(shù)目的中子的一類原子稱為核素。（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。（3）2H、3H可用于制造氫彈；235U是核反應(yīng)堆的燃料；14C用于考古。3．核外電子排布（1）電子在原子核外離核由近及遠(yuǎn)、能量由低到高的不同電子層上分層排布。（2）每個電子層最多能容納2n2（n代表電子層數(shù)）個電子。KLMNOPQ能量低→高電子層數(shù)n1234567最多容納電子數(shù)2n22832（3）最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。（4）核電荷數(shù)為1～20的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖【注意】1．元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。2．元素的相對原子質(zhì)量是其各種核素的相對原子質(zhì)量分別與各種核素在自然界里的豐度（某種核素在這種元素的所有天然核素中所占的比例）的乘積之和。二、元素周期律1．粒子半徑電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。2．化合價最高正化合價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；最高正價+∣最低負(fù)價∣=8（1）O、F無正價；（2）金屬無負(fù)價；（3）元素在最高價氧化物及其水化物中顯最高正價，在簡單氣態(tài)氫化物中顯最低負(fù)價。元素最高價最低價最高價氧化物及其水化物氣態(tài)氫化物Na+1\Na2ONaOH\Mg+2\MgOMg(OH)2\Al+3\Al2O3Al(OH)3\C+4-4CO2H2CO3CH4N+5-3N2O5HNO3NH3O\-2\\H2OF\-1\\HF+4-4SiO2H2SiO3SiH4P+5-3P2O5H3PO4PH3S+6-2SO3H2SO4H2SCl+7-1Cl2O7HClO4HCl3．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。【注意】1．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因：核外電子排布周期性變化。CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……三、元素周期表在元素周期表中，橫行稱為周期，縱列稱為族。（1）周期序數(shù)＝電子層數(shù)（2）1、2、3周期稱為短周期，4、5、6、7周期稱為長周期。（1）元素周期表中共有18個縱列。第8、9、10三個縱列合稱為Ⅷ族，第18縱列稱為0族，其余14個縱列分為主族和副族。ⅠA（除H外）：堿金屬元素ⅡA：堿土金屬元素ⅣA：碳族元素ⅤA：氮族元素ⅥA：氧族元素ⅦA：鹵族元素（鹵素）副族和第Ⅷ族：過渡元素（2）主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)【注意】1．周期表從左到右的族依次為：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族。2．根據(jù)電子排布可知元素在周期表中的位置。如S元素：第3周期第VIA族。四、焰色試驗(yàn)多種金屬或其化合物在灼燒時能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色試驗(yàn)，亦稱焰色反應(yīng)。鋰——深紅鈉——黃鉀——淺紫鈣——磚紅鍶——洋紅鋇——黃綠銅——藍(lán)綠五、元素周期表的應(yīng)用1．金屬性和非金屬性金屬性（元素原子失電子能力）單質(zhì)的還原性單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度最高價氧化物水化物的堿性非金屬性（元素原子得電子能力）單質(zhì)的氧化性單質(zhì)結(jié)合H2的能力/氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物水化物的酸性2．同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（不含稀有氣體）從左到右：元素原子半徑↘,失電子能力↘（金屬性↘),得電子能力↗（非金屬性↗)3．同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律從上到下：元素原子半徑↗,失電子能力↗（金屬性↗),得電子能力↘（非金屬性↘)4．尋找新材料在金屬元素和非金屬的交界處尋找半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑。一、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成1．化學(xué)鍵與物質(zhì)變化（1）相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。2．共價鍵和離子鍵（1）陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。（2）原子之間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。化學(xué)鍵共價鍵離子鍵成鍵粒子原子陰、陽離子成鍵方式共用電子對靜電作用成鍵元素一般為非金屬元素活潑金屬元素（或NH4+）與活潑非金屬元素3．離子化合物與共價化合物由陽離子與陰離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物，由原子通過共價鍵構(gòu)成的化合物稱為共價化合物。4．化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)：熔沸點(diǎn)、硬度、穩(wěn)定性等。5．不同元素的兩個原子形成的共價鍵是極性共價鍵，簡稱極性鍵。同種元素的兩個原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。6．電子式在元素符號周圍用“?”(小黑點(diǎn))或“×”(叉號)表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。【注意】1．陰、陽離子的靜電作用不只是靜電引力。2．離子化合物不一定含金屬元素(NH4Cl)。3．共價化合物可能含金屬元素（AlCl3）。4．含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含有共價鍵的化合物為共價化合物。5．常見物質(zhì)電子式的書寫：、氮原子、氯原子:i:、鎂離子Mg2＋、氧離子氫氧根離子、銨根離子氯化鎂、水、氮?dú)?N;;N:、二氧化碳次氯酸、氫氧化鈉、過氧化鈉二、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1．能量變化的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，因此，在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化。2．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)（1）定義吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)，如多數(shù)分解反應(yīng)。（2）常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、所有的燃燒反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：多數(shù)分解反應(yīng)、碳酸氫鈉與檸檬酸反應(yīng)、銨鹽與堿反應(yīng)、C＋CO22COCO＋H2、鹽類的水解反應(yīng)。（3）解釋①化學(xué)鍵角度E1>E2吸熱反應(yīng)E1>E2吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)②能量角度反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量：放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量：吸熱反應(yīng)。【注意】1．同一物質(zhì)的能量：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。2．能量越低越穩(wěn)定。3．NH4Cl溶于水吸熱，NaOH、CaO、堿石灰投入水中放熱。三、化學(xué)電池（1）定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱為原電池。（2）形成條件①氧化還原反應(yīng)；②兩極上的物質(zhì)得失電子能力不同；③形成閉合回路（導(dǎo)線作電子導(dǎo)體，電解質(zhì)作離子導(dǎo)體）。（3）工作原理負(fù)極：還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。2．化學(xué)電池的類型一次電池，如鋅錳干電池；二次電池（充電電池），如鉛蓄電池、鋰離子電池；燃料電池?！咀⒁狻吭谠姵刂校海?）外電路①電子：負(fù)極→正極；②電流：正極→負(fù)極。①陽離子→正極，陰離子→負(fù)極；②電流：負(fù)極→正極。四、化學(xué)反應(yīng)的快慢1．化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物A表示的化學(xué)反應(yīng)速率：單位：mol·L－1·min－1或mo2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)。（2）外因：通常情況下，增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物之間的接觸面積、增大氣體壓強(qiáng)以及使用催化劑等，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。五、化學(xué)反應(yīng)的限度1．可逆反應(yīng)在相同條件下同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。比如：2I?+2Fe3+I2+2Fe2+高溫△Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△2SO2+O2催化劑△2SO3N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH32．化學(xué)平衡在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。（1）化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。（2）當(dāng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動。如改變溫度，平衡體系2NO2（g）N2O4（g）顏色改變?！咀⒁狻?．固體、純液體的濃度不變，不能用來表示速率；增大固體或純液體的量不會使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改2．壓強(qiáng)對速率或平衡的影響通過改變濃度起作用，若改變壓強(qiáng)時濃度不變，則壓強(qiáng)對速率和平衡無影響。如：向體積不變的密閉容器中通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變，平衡也不移動；向壓強(qiáng)不變的容器中通入稀有氣體，反應(yīng)速率減小，平衡也發(fā)生移動（所有物質(zhì)濃度都減小，相當(dāng)于壓強(qiáng)減?。?。高溫、高壓3．下列情況不能說明反應(yīng)N2＋3H2催化劑2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)（容器體積不變）：①生成1molN2的同時生成3molH2；②3v正（H2）=2v逆（NH3③混合氣體的平均密度不再變化；一、鈉（1）物理性質(zhì)：銀白色固體，硬度小，熔點(diǎn)低，密度小（苯<Na<水<四氯化碳）。（2）化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑與O2反應(yīng)：4Na＋O2＝2Na2O（失去金屬光澤）2Na＋O2==Na2O2（黃色火焰，生成淡黃色固體）（3）保存：通常保存在煤油或石蠟油中。（4）用途：制造高壓鈉燈；冶煉鈦、鋯、鈮、鉭等金屬；鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑?！咀⒁狻?．鈉與水（含酚酞）反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋：現(xiàn)象解釋?。衡c浮在水面上鈉的密度小于水熔：鈉熔成一個閃亮的小球反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低游：鈉在水面上四處游動響：發(fā)出“嘶嘶”的響聲產(chǎn)生氣體紅：溶液變紅產(chǎn)物顯堿性2．鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與水電離產(chǎn)生的H＋反應(yīng)。（1）鈉與酸反應(yīng)：直接與酸反應(yīng)，如2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。（2）鈉與鹽溶液反應(yīng)：先與水反應(yīng)，如鈉與CuSO4溶液、NH4Cl溶液、飽和氯化鈉溶液反應(yīng)。3．金屬鈉燃燒實(shí)驗(yàn)需要用到坩堝、泥三角、三腳架。4．鈉在空氣中放置：Na→Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3·10H2O→Na2CO35．鈉著火一般用沙土蓋滅。2．過氧化鈉（1）物理性質(zhì)：淡黃色固體（2）化學(xué)性質(zhì)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（3）用途：常用作供氧劑【注意】2．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白或消毒。①Na2O2與SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②Na2O2能使指示劑先變色后褪色，如Na2O2加入酚酞溶液：先變紅后褪色。3．碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶于水較易溶于水（溶解度較Na2CO3?。岱€(wěn)定性不易分解（不能用作膨松劑）受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O（可用作膨松劑）與HCl反應(yīng)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑+H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑+H2O（更劇烈）與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O與CO2反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3不反應(yīng)用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；洗滌劑發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過多【注意】1．可用互滴法檢驗(yàn)Na2CO3溶液和HCl溶液。2．過量CO2通入下列溶液：①Ca（ClO）2溶液或Ca(OH)2溶液：先變渾濁，后變澄清。②CaCl2溶液：不反應(yīng)。③飽和碳酸鈉溶液：生成沉淀（NaHCO3）。3．溶洞的形成：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2；MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)24．水垢的成分：CaCO3和Mg(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑+H2O；Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2↑+H2O、MgCO3(微溶)→Mg(OH)2(難溶)。5．侯氏制堿法的關(guān)鍵反應(yīng)：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，應(yīng)向飽和食鹽水中先通入NH3，以增大CO2的溶解度。4．堿金屬元素（1）從鋰到銫單質(zhì)：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低。（2）金屬鋰的密度小于煤油，一般保存在石蠟油中；金屬鋰與氧氣反應(yīng)只能生成Li2O：二、鐵1．鐵在自然界中的存在：既有游離態(tài)（如隕鐵），又有化合態(tài)。2．亞鐵鹽和鐵鹽（1）物理性質(zhì)Fe3＋溶液：黃色；Fe2＋溶液：淺綠色。（2）化學(xué)性質(zhì)氧化性：2Fe3Fe＝3Fe2+2Fe3Cu＝2Fe2Cu2+2Fe32I2Fe2I2還原性：2Fe2Cl2＝2Fe32Cl-FeSO4溶液使酸性KMnO4溶液褪色。（3）檢驗(yàn)Fe3＋的檢驗(yàn)：KSCN溶液（反應(yīng)后溶液顯紅色）Fe2＋的檢驗(yàn)：先加KSCN溶液，再加氯水（1）物理性質(zhì)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H24．鐵的氧化物（1）物理性質(zhì)FeO：黑色Fe2O3：紅棕色，俗稱鐵紅，赤鐵礦的主要成分Fe3O4：黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，可看作FeO·Fe2O3，磁鐵礦的主要成分（2）化學(xué)性質(zhì)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4＋8H＋2Fe3Fe24H2O5．鐵的氫氧化物（1）物理性質(zhì)Fe(OH)2：白色；Fe(OH)3：紅褐色（2）化學(xué)性質(zhì)Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OFe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3Fe(OH)2沉淀在空氣中放置的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?！咀⒁狻?．Fe3O4不屬于堿性氧物。2．用FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl制備Fe(OH)2時，將NaOH煮沸，并將膠頭滴管尖嘴伸入液面以下，防止Fe(OH)2被氧化。3．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時：（1）加入鐵粉防止Fe2＋被氧化；（2）加入鹽酸抑制Fe2＋水解。三、鎂1．鎂的物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，熔點(diǎn)較低，硬度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。2．鎂的化學(xué)性質(zhì)2Mg＋O2==2MgO3．海水提鎂海水四、鋁（1）物理性質(zhì)：硬度較小，銀白色質(zhì)輕，有很好的延展性和導(dǎo)電性，熔點(diǎn)低。（2）化學(xué)性質(zhì)4Al＋3O2===2Al2O3（常溫下，鋁表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜）4Al＋3O2==2Al2O3（放出大量熱和耀眼的白光）2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌、定向爆破，鋁還可與V2O5、Cr2O3、MnO2等反應(yīng)冶煉釩、鉻、錳等金屬。鋁熱反應(yīng)裝置圖2．氧化鋁（1）存在：自然界中純凈的Al2O3為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石，可作人造寶石。（2）物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水，熔點(diǎn)高，可作良好的耐火材料。（3）化學(xué)性質(zhì)（兩性氧化物）①與酸反應(yīng)：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O②與堿反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]3．氫氧化鋁（1）物理性質(zhì)：Al(OH)3是幾乎不溶于水的白色膠狀固體，具有吸附性。（2）化學(xué)性質(zhì)（兩性氫氧化物）①與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O②與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]（3）制?。孩貯l3NH3·H2O；②[Al(OH)4]CO2；③Al3[Al(OH)4]－。（4）用途：Al(OH)3可作凈水劑和色素吸附劑。五、銅2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3（銅的銹蝕）堿式碳酸銅（銅綠）六、金屬材料1．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱，包括純金屬、合金和特種金屬材料等。2．合金合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（1）合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬熔點(diǎn)都低，硬度比它的各成分金屬大。（2）生鐵含碳量高于鋼。3．金屬的冶煉K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、AgPt、Au電解法熱還原法熱分解法一、氯1．氯氣的基本性質(zhì)黃綠色氣體；有刺激性氣味，有毒；密度比空氣大；易液化；可溶于水（1∶2）。2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)2Na＋Cl2==2NaCl2Fe＋3Cl2==2FeCl3（棕色煙，加少量水顯棕黃色）Cu＋Cl2==CuCl2（棕黃色煙，加少量水顯綠色，沖稀后變藍(lán)色）（2）與非金屬反應(yīng)H2＋Cl2==2HCl（蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生）（3）與水反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO（4）與堿反應(yīng)：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O3．HClO的性質(zhì)（1）弱酸性：弱于H2CO3（2）不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl＋O2↑（3）強(qiáng)氧化性：漂白、消毒【注意】1．煙、霧、氣分別為固體、液體、氣體。2．氯水（1）成分：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、OH－、ClO－。氯氣能使?jié)駶櫟募t紙條褪色（HClO）；將氯氣通入紫色石蕊溶液中，先變紅（H后褪色(HClO)；氯水滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Cl?)。（2）氯水久置變?yōu)橄←}酸。（3）不能用pH試紙測氯水的pH（褪色）。3．84消毒液、漂白粉、二氧化氯具有漂白作用和消毒作用。（1）84消毒液：主要成分為次氯酸鈉。（2）漂白粉：主要成分為次氯酸鈉和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣，由氯氣與石灰乳反應(yīng)制成。2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（3）漂白粉、84消毒液起作用的原理：與CO2反應(yīng)生成HClO（強(qiáng)酸制弱酸）。8．向次氯酸鹽溶液中加入過量鹽酸：①鹽酸少量：生成HClO（強(qiáng)酸制弱酸）；②鹽酸過量：生成Cl2（HCl＋HClO===Cl2↑+H2O）。9．SO2與Ca（ClO）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4．實(shí)驗(yàn)室制氯氣原理：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O凈化：飽和食鹽水（除HCl），濃硫酸（除H2O）。收集：向上排空氣法、排飽和食鹽水法。尾氣處理：NaOH溶液其它方法：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑+8H2O【注意】1．不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液。2．根據(jù)制氯氣兩種方法的反應(yīng)條件可知，氧化性：KMnO4＞MnO25．鹵族元素（1）物理性質(zhì)從氟到碘，鹵族元素單質(zhì)的顏色逐漸變深，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高。物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色、狀態(tài)深紅棕色液體紫黑色固體性質(zhì)易揮發(fā)易升華溶解性和溶液顏色水中可溶；橙黃色難溶；黃褐色酒精中易溶；橙紅色易溶；褐色四氯化碳中易溶；橙紅色易溶；紫紅色（2）化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)間的置換：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2；Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2鹵化銀的感光性：AgBr光照分解，可用作感光材料；AgI見光分解，可用于人工降雨。利用某種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解能力的不同，用一種溶劑（萃取劑）將其從原溶劑中提取出來的方法叫做萃取。4．海帶提碘與海水提溴（1）從海帶灰中提取碘的步驟：浸取、過濾、氧化、萃?。?）海水提溴的步驟：濃縮、氧化、提取。向海水曬鹽剩下的苦鹵中通入Cl2，再鼓入熱空氣和水蒸氣，使溴揮發(fā)而分離出來?！咀⒁狻?．保存液溴：加水封蓋。2．可用苯或CCl4萃取溴水中的溴或碘水中的碘，并用分液漏斗分液。(ρ：CCl4＞水＞苯）3．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI（與非金屬性無關(guān)）。4．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞Fe3I2還原性：FClBrFe2I-5．鹵素離子的檢驗(yàn)：加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。(AgCl白色，AgBr淡黃色，AgI黃色)6．用反萃取法將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提出來：加入濃NaOH溶液后振蕩、靜置、分液（反萃取法），再向水層加入硫酸后過濾得到碘單質(zhì)。像這種將富集在四氯化碳中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化法重新富集在水中的方法即為反萃取法。二、硫1．硫在自然界中的存在：既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。2．硫單質(zhì)（1）硫的主要同素異形體：正交硫、單斜硫。由一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體。如金剛石和石墨，白磷（P4）和紅磷。（2）物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃。黃色或淡黃色固體；很脆；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；熔沸點(diǎn)都不高。（3）化學(xué)性質(zhì)S＋O2SO2（空氣中：淡藍(lán)色火焰；純氧中：明亮的藍(lán)紫色火焰）【注意】1．試管上沾有硫，可用二硫化碳或熱NaOH溶液洗滌。2．S只能將Cu、Fe氧化到較低價態(tài)。3．二氧化硫（1）SO2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。酸性：H2SO3>H2CO3SO2＋H2OH2SO3②氧化性：SO2＋2H2S===3S↓+2H2O③還原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3＋、KMnO4、HNO3等強(qiáng)氧化劑氧化生成SO42－。SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）催化劑2SO2＋O2△2SO3（用于工業(yè)制硫酸）④漂白性：SO2可以使品紅溶液褪色，受熱又恢復(fù)紅色。（3）SO2可用作食品添加劑，如葡萄酒中添加SO2可殺菌并防氧化?！咀⒁狻?．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁氣體的溶液不一定含CO32―，還可能含HCO3－、SO32－或HSO3-。2．SO2的檢驗(yàn)：通入品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色。3．證明混合氣體中含有CO2和SO2：將混合氣體依次通過裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清的石灰水的洗氣瓶。證明SO2存在的現(xiàn)象：第一瓶品紅溶液褪色。證明CO2存在的現(xiàn)象：第二瓶品紅溶液不褪色，澄清的石灰水變渾濁。4．Na2SO3溶液在空氣中蒸干或存放變?yōu)镹a2SO4；H2S、Na2S溶液在空氣中放置有S析出。5．SO2通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生，可采取以下措施使之產(chǎn)生沉淀：①加堿：通NH3、加NaOH②加氧化劑：加氯水、溴水、碘水、酸性KMnO4溶液、HNO3、NO2等6．SO2能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性。7．易倒吸的氣體：NH3、HCl、HBr、HI、SO2。4．濃硫酸（1）吸水性和脫水性吸水性：吸收現(xiàn)成的水，如用作氣體干燥劑。脫水性：按水的元素組成質(zhì)量比脫水，如與紙張、棉花、蔗糖反應(yīng)。（2）強(qiáng)氧化性可以氧化大多數(shù)金屬（除Pt和Au）和其他還原性物質(zhì)（H2S、Fe2＋等）。Cu＋2H2SO4（濃=CuSO4＋SO2↑+2H2OC＋2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O常溫時，Al、Fe在濃硫酸中鈍化。（反應(yīng)生成氧化物保護(hù)膜，表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性）【注意】1．SO42―的檢驗(yàn)：先加HCl溶液，再加BaCl2溶液。（避免Ag＋、SO32－等離子干擾）2．濃硫酸與濃鹽酸混合可快速制HCl，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。3．濃硫酸不能干燥的氣體：NH3、H2S、HI、HBr。5．酸雨及其防治硫酸型酸雨的形成：2SO2＋O2SO2＋H2O【注意】酸雨在空氣中放置，酸性增強(qiáng)。催化劑2SO3、SO3＋H2O===H2SO4催化劑H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4（2H2SO3＋O2===2H2SO4）三、氮氮的固定：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫做氮的固定，簡稱固氮。自然固氮：生物固氮；N2＋O2==2NO（自然固氮）。高溫、高壓人工固氮：N2＋3H2催化劑2NH3（工業(yè)合成氨）2．氮的氧化物2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO（可用于工業(yè)制硝酸）NO：無色無味氣體，不溶于水，有毒（結(jié)合血紅蛋白）NO2：紅棕色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，大氣污染物（光化學(xué)煙霧）【注意】NaOH溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。（1）物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體；密度比空氣?。粯O易溶于水（1∶700，可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)）；易液化（可用作制冷劑）。（2）化學(xué)性質(zhì)①堿性a.與水反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2O；NH3·H2ONH4OH-b.與酸反應(yīng)NH3＋HCl===NH4Cl（產(chǎn)生白煙）NH3＋HNO3===NH4NO3（產(chǎn)生白煙）H2SO4＋NH3===NH4HSO4（無白煙產(chǎn)生，因H2SO4不揮發(fā)）NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3②還原性4NH3＋5O24NO＋6H2O（氨的催化氧化反應(yīng)，用于工業(yè)制硝酸）【注意】1．氨水的成分：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H＋。2．可用濃氨水檢驗(yàn)氨氣是否泄露：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl、NH3＋HCl===NH4Cl（產(chǎn)生白煙）。4．銨鹽（1）銨鹽受熱分解銨鹽受熱都易分解，但不一定產(chǎn)生NH3。NH4ClNH3↑+HCl↑、NH3＋HCl===NH4Cl（固體逐漸消失，試管口得到白色固體）（2）與堿反應(yīng)（3）NH4+的檢驗(yàn)加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口。（4）實(shí)驗(yàn)室制氨氣干燥：堿石灰收集：向下排空氣法驗(yàn)滿：濕潤的紅色石蕊試紙，或蘸有濃鹽酸的玻璃棒尾氣處理：水或稀H2SO4其它方法：加熱濃氨水；氨水與堿石灰/CaO/NaOH固體混合?！咀⒁狻夸@鹽中加入氫氧化鈉溶液，不加熱無氨氣生成：NH4OH－===NH3·H2O（1）物理性質(zhì)純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體（濃硝酸俗稱發(fā)煙硝酸）；密度大于水。（2）不穩(wěn)定性4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（濃硝酸久置顯黃色）（3）強(qiáng)氧化性HNO3能與除除金、鉑、鈦以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)。Cu＋4HNO3（濃）===Cu（NO3）2＋2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑+4H2OC＋4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O①鐵、鋁常溫下遇濃硝酸鈍化（反應(yīng)生成氧化物保護(hù)膜，表現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性），可以用鐵質(zhì)容器或鋁質(zhì)容器盛放冷的濃硝酸。②濃HNO3和濃鹽酸的混合物（體積比1∶3）叫王水，能夠使金、鉑等溶解。【注意】1．硝酸光照分解且能腐蝕橡膠，需貯存在棕色玻璃瓶中，并放置在陰涼處。2．弱氧化性酸（稀H2SO4、HCl)可與金屬活動性順序表H前面的金屬反應(yīng)，生成H2；強(qiáng)氧化性酸（HNO3、濃H2SO4）可與金屬活動性順序表Pt前面的金屬反應(yīng)，不生成H2。3．NO3―只在H＋存在時有強(qiáng)氧化性。6．人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響（1）常見的環(huán)境問題環(huán)境問題主要污染物污染物來源簡介溫室效應(yīng)CO2、CH4化石燃料的大量使用使地表溫度上升臭氧層空洞氟利昂冰箱制冷劑使大氣中的臭氧層形成空洞光化學(xué)煙霧氮氧化物汽車尾氣污染物發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)形成有毒煙霧PM2.5大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物酸雨SO2、氮氧化物NO2：汽車尾氣pH小于5.6的降水水體富營養(yǎng)化N、P等營養(yǎng)物質(zhì)藻類及浮游生物繁殖致水質(zhì)惡化赤潮N、P等營養(yǎng)物質(zhì)海水中的藻類過度繁殖使海水呈赤色，造成海水缺氧水華N、P等營養(yǎng)物質(zhì)淡水中的藻類瘋長使水質(zhì)惡化，造成魚類及其它生物大量死亡重金屬污染重金屬的化合物(以及少數(shù)重金屬單質(zhì))對環(huán)境的污染。重金屬有鋇、銅、銀、鉻、鎘、鎳、鉛、鉈、錫、汞等。厄爾尼諾由溫室效應(yīng)引起的熱帶風(fēng)暴及大陸氣候變化無常塑料垃圾（2）空氣質(zhì)量日報空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：可吸入顆粒物、氮氧化物、二氧化硫。（3）綠色化學(xué)①原子經(jīng)濟(jì)性指充分利用反應(yīng)物中的各個原子，既充分利用資源又防止污染。②綠色化學(xué)研究的是如何將污染消除在產(chǎn)業(yè)的源頭，從根本上消除污染。四、硅（1）硅元素在自然界中的存在：沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)（二氧化硅、硅酸鹽等）。（2）物理性質(zhì)：單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。晶體硅呈灰黑色，有金屬光澤，硬而脆，熔點(diǎn)很高，是良好的半導(dǎo)體材料。（3）化學(xué)性質(zhì)①在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與H2、O2、Cl2、H2SO4、HNO3等發(fā)生反應(yīng)，但能與F2、HF和強(qiáng)堿反應(yīng)。Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑②加熱時，研細(xì)的硅能在氧氣中燃燒：Si＋O2==SiO2（4）硅的用途硅可用來制造集成電路、太陽能電池、硅整流器等。2．二氧化硅（1）存在：天然二氧化硅叫硅石，它是石英、水晶、瑪瑙、沙子的主要成分。（2）物理性質(zhì)：無色晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。（3）化學(xué)性質(zhì)①二氧化硅是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②特性：常溫下，二氧化硅只與F2、HF和強(qiáng)堿反應(yīng)。a.SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)。b.刻蝕玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑+2H2Oc.弱氧化性：2C＋SiO2==Si＋2CO↑（用于工業(yè)制粗硅）（4）二氧化硅的用途：制玻璃、儀器、軸承、光導(dǎo)纖維（光纖）等。3．硅酸鈉Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，它是一種礦物膠，具有粘合性。Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓【注意】1．用SiO2制取硅酸：SiO2NaOH溶液→Na2SiO3溶液HCl或2．保存：氫氟酸不用玻璃瓶，NaOH、Na2CO3、Na2SiO3不用磨口玻璃塞。五、無機(jī)非金屬材料1．傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料（1）玻璃原料：生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2）。反應(yīng)原理：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑主要成分：CaSiO3、Na2SiO3和SiO2主要性質(zhì)：受熱時在一定溫度范圍內(nèi)逐漸軟化，沒有一定的熔點(diǎn)。（2）水泥原料：黏土、石灰石性質(zhì)：水硬性，與水?dāng)v和攪拌并靜置后，很容易凝固變硬。（3）陶瓷原料：黏土。2．新型無機(jī)非金屬材料高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等。一、有機(jī)化合物大多數(shù)含有碳元素的化合物屬于有機(jī)化合物?！咀⒁狻緾O、CO2、碳酸鹽等含碳化合物屬于無機(jī)物。二、有機(jī)化合物的一般性質(zhì)熔點(diǎn)低；難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；受熱易分解，容易燃燒。三、碳原子的成鍵特點(diǎn)1．碳原子的成鍵特點(diǎn)：碳原子之間可以通過單鍵、雙鍵、三鍵結(jié)合；還可以形成碳環(huán)。（1）定義：僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為烴，也叫做碳?xì)浠衔?。?）分類：烴分為鏈烴和環(huán)烴，鏈烴可分為飽和鏈烴（烷烴）和不飽和鏈烴（烯烴、炔烴等）。（3）命名碳原子數(shù)1～10的烴：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸分別命名，如C8H18叫做辛烷；碳原子數(shù)在10以上的烴：用中文數(shù)字命名，如C11H24叫做十一烷。（4）常見烴的結(jié)構(gòu)苯分子式CH4C2H4C2H2C6H6結(jié)構(gòu)式H—C≡C—H結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH2CH≡CH球棍模型空間填充模型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正四面體形平面形直線形平面形鍵角109°28′（1）定義：碳原子之間都以單鍵結(jié)合成碳鏈，剩余價鍵均與氫原子相結(jié)合的烴分子稱為烷烴。（2）通式：CnH2n＋24．同系物結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物。四、甲烷1．物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水。2．存在：天然氣、石油氣、沼氣、坑道氣、瓦斯、可燃冰。3．分子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型甲烷的分子模型CH4正四面體4．化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)點(diǎn)燃CH4＋2O2―――→CO2＋2H2O（火焰呈淡藍(lán)色）點(diǎn)燃CH4不能被酸性KMnO4溶液氧化。（2）取代反應(yīng)光光光光光光光光有機(jī)化合物分子里的某些原子（或原子團(tuán)）被其它原子（或原子團(tuán)）代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。五、官能團(tuán)1．比較活潑、容易發(fā)生反應(yīng)并決定著某類有機(jī)化合物共同特性的原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán)。官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)官能團(tuán)的名稱有機(jī)化合物示例碳碳雙鍵CH2＝CH2乙烯—C≡C—碳碳三鍵CH≡CH乙炔—X（X=F、Cl、Br、I）CH3Cl一氯甲烷—O—H（—OH）羥基CH3CH2OH乙醇(?CHO）醛基CH3CHO乙醛(?COOH）羧基CH3COOH乙酸(?COO—）酯基CH3COOCH2CH3乙酸乙酯2．烴分子中的氫原子被其它原子或原子團(tuán)代替后的產(chǎn)物稱為烴的衍生物。六、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體兩種或多種化合物具有相同的分子式卻具有不同的分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；分子式相同而分子結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。【注意】1．丁烷（C4H10）的同分異構(gòu)體有2種：CH3—CH2—CH2—CH3（正丁烷）、（異丁烷）。2．戊烷（C5H12）的同分異構(gòu)體有3種：七、石油的煉制1．石油的組成：烴（烷烴、環(huán)烷烴等）2．石油的煉制（1）分餾通過加熱和冷凝，把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物，這種方法叫做石油的分餾。石油分餾的產(chǎn)物有石油氣、汽油、煤油、柴油及重油等。（2）裂化把相對分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)較低的烴，這種方法稱為石油的裂化。（3）裂解用石油分餾產(chǎn)品作原料，采用比裂化更高的溫度，使其中相對分子質(zhì)量較大的烴斷裂成乙烯、丙烯等小分子烴的加工方法叫做石油的裂解?！咀⒁狻?．石油的分餾屬于物理變化，裂化、裂解屬于化學(xué)變化。2．石油的裂化可獲取燃料，裂解獲取化工原料。八、乙烯1．物理性質(zhì)乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水。2．分子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式空間構(gòu)型分子模型C2H4CH2＝CH2平面形3．化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)點(diǎn)燃①乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有黑煙：C2H4＋3O2―――→2CO2＋2H2O。點(diǎn)燃②乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色（乙烯被氧化成二氧化碳）。（2）加成反應(yīng)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2＝CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br高溫高壓催化劑工業(yè)上，乙烯與水反應(yīng)制酒精：CH2＝CH2＋H2O―――――→CH3—CH2高溫高壓催化劑有機(jī)化合物分子中雙鍵上的碳原子與其它原子（或原子團(tuán)）直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。4．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。乙烯可作果實(shí)催熟劑。九、煤的干餾1．煤的組成：復(fù)雜的混合物，除碳、氫元素外，還含有氮、硫、氧等元素。2．煤的干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解，叫做煤的干餾。煤干餾得到出爐煤氣、煤焦油、焦炭?！咀⒁狻棵旱母绅s、氣化、液化都屬于化學(xué)變化。十、苯苯是一種無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水。2．分子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式空間構(gòu)型分子模型C6H6（凱庫勒式）平面形苯分子中的6個碳碳鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。3．化學(xué)性質(zhì)（1）苯不能使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。（2）取代反應(yīng)苯與液溴反應(yīng)＋Br—Br―→—Br＋HBr苯與硝酸反應(yīng)＋HO—NO2―—NO2＋H2O（3）加成反應(yīng)【注意】1．煤的干餾、氣化、液化都屬于化學(xué)變化。2.CH4CH2＝CH2能否使溴水褪色否能（加成反應(yīng)）否，可萃取能否使酸性KMnO4溶液反應(yīng)否能（氧化反應(yīng)）否十一、有機(jī)高分子化合物與有機(jī)高分子材料1．有機(jī)高子化合物nCH2＝CH2―→nCH2===CH—CH3―→（1）聚合反應(yīng)由相對分子質(zhì)量較小的有機(jī)化合物生成相對分子質(zhì)量很大的有機(jī)高分子化合物的反應(yīng)，叫做聚合反應(yīng)。像乙烯生成聚乙烯這樣的聚合反應(yīng)也叫做加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)。（2）有機(jī)高分子化合物相對分子質(zhì)量很大的有機(jī)化合物（從幾萬到幾百萬甚至上千萬）稱為有機(jī)高分子化合物，簡稱高分子或聚合物。2．有機(jī)高分子材料常見的合成有機(jī)高分子材料：塑料、合成橡膠、合成纖維。十二、乙醇1．物理性質(zhì)乙醇俗稱酒精，它是無色透明、具有特殊香味的液體；比水輕，易揮發(fā)，能與水以任意比例互溶，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑。2．分子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)分子模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羥基（—OH）3．化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)點(diǎn)燃①燃燒：C2H5OH＋3O2―――→2CO2＋3H2O點(diǎn)燃②催化氧化：2CH3CH2OH＋O2―2CH3CHO＋2H2O③乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸（CH3COOH）。④乙醇能被重鉻酸鉀（K2Cr2O7）氧化成乙醛（CH3CHO）。（2）與鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH＋2Na――→2CH3CH2ONa＋H2↑4．用途乙醇可用作燃料、造酒原料、有機(jī)溶劑和化工原料等，醫(yī)療上用75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液殺菌、消毒。十三、乙酸1．物理性質(zhì)：有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，低溫時凝結(jié)成晶體（無水乙酸又稱冰醋酸）。2．分子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)C2H4O2CH3COOH羧基（或—COOH）3．化學(xué)性質(zhì)（1）酸性乙酸能使紫色的石蕊溶液變紅。Zn＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Zn＋H2↑CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑+H2O（強(qiáng)酸制弱酸）濃H2SO4（2）酯化反應(yīng)：CH3COOH＋CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3＋H2O（酸脫－OH醇脫－H）4．酯的性質(zhì)（1）相對分子質(zhì)量較小的酯多具有芳香氣味。（2）官能團(tuán)：酯基(?COO?)（2）酯的水解稀H2SO4CH3COOCH2CH3＋H2O△CH3COOH＋CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3＋NaOH――→CH3COONa＋CH3CH2OH△【注意】1．酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。2．酒越陳越香的原因：乙醇被氧化為乙酸（酒敗成醋），二者酯化生成乙酸乙酯。3．乙酸乙酯的制?。海?）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。（2）試劑的加入順序?yàn)椋阂掖?、濃硫酸、冰醋酸，不能先加濃硫酸。?）碎瓷片的作用：防止液體暴沸。（4）長導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣、冷凝回流。（5）導(dǎo)氣管不能伸入液面以下，防止液體倒吸。（6）飽和Na2CO3溶液的作用：除去乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于液體分層。（7）不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液，因乙酸乙酯在NaOH溶液中水解。（8）不能在反應(yīng)容器中直接獲得乙酸乙酯，以促使平衡右移提高產(chǎn)率。（9）可用飽和Na2CO3溶液鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯。十四、糖類1．組成：糖類由C、H、O三種元素組成。2．分類類別單糖低聚糖（以雙糖為例）特點(diǎn)不水解1mol雙糖能水解成2mol單糖1mol多糖能水解成nmol（n>10）單糖化學(xué)式C6H12O6C12H22O11（C6H10O5）n常見物質(zhì)葡萄糖、果糖蔗糖、麥芽糖淀粉、纖維素3．葡萄糖（1）分子結(jié)構(gòu)分子式：C6H12O6結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH(CHOH)4CHO（2）葡萄糖為人體提供能量：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O（3）加熱條件下，葡萄糖可以使新制的Cu(OH)2懸濁液轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀（Cu2O）。4．淀粉檢驗(yàn)：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。釀酒原理：淀粉水解→葡萄糖酒化酶→乙醇5．纖維素纖維素在一定條件下能水解生成葡萄糖?！咀⒁狻繖z驗(yàn)淀粉在稀硫酸中水解情況（已經(jīng)水解/完全水解/部分水解），根據(jù)要求檢驗(yàn)葡萄糖或淀粉。①檢驗(yàn)葡萄糖：先加過量NaOH溶液，再加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液加熱。②檢驗(yàn)淀粉：直接加碘水。十五、油脂油脂包含油（植物油脂，通常呈液態(tài)）和脂肪（動物油脂，通常呈固態(tài)）。油脂屬于酯類，可看作高級脂肪酸與甘油經(jīng)酯化反應(yīng)生成的酯，組成可表示為，R1、R2、R3代表烴基。高級脂肪酸：如硬脂酸（C17H35COOH）、軟脂酸（C15H31COOH）、油酸（C17H33COOH）、亞油酸（C17H31COOH）等。甘油：丙三醇。烴基：烴分子失去氫原子后的剩余部分叫作烴基，如?C15H31叫作十五烷基、?C17H35叫作十七烷基等。3．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油。4．油脂在堿性條件下水解不可逆，稱為皂化反應(yīng)，可用于生產(chǎn)肥皂。十六、蛋白質(zhì)1．組成：C、H、O、N、S等元素。2．性質(zhì)（1）水解：蛋白質(zhì)水解生成氨基酸。（2）鹽析：濃的鹽溶液[如(NH4)2SO4、NaCl]使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性。（3）變性：在紫外線照射、加熱或加入某些有機(jī)化合物（如乙醇、甲醛等）以及酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）的情況下，蛋白質(zhì)會聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。（4）顯色反應(yīng)：分子中含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時呈黃色。（5）蛋白質(zhì)被灼燒時，產(chǎn)生特殊氣味?！咀⒁狻?．高溫蒸煮、紫外線照射、涂抹酒精等方法消毒以及用甲醛溶液（福爾馬林）保存動物標(biāo)本的原理都是使蛋白質(zhì)變性。2.單糖雙糖多糖蛋白質(zhì)能否水解否能能能能是否屬于高分子否否是否是一、常用化學(xué)儀器1．加熱儀器2.可加熱儀器（1）直接加熱儀器（2）墊石棉網(wǎng)加熱儀器3．計(jì)量儀器4.分離提純儀器5.干燥儀器6.其它常用儀器二、實(shí)驗(yàn)基本操作1．藥品的取用（1）取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙或紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。（2）取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾倒法，注意試劑瓶上的標(biāo)簽向著手心。向燒杯、容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用玻璃棒引流。2．常見試紙的使用（1）試紙種類和用途紅色石蕊試紙——定性檢驗(yàn)堿性溶液藍(lán)色石蕊試紙——定性檢驗(yàn)酸性溶液pH試紙——定量檢驗(yàn)溶液酸堿性的強(qiáng)弱淀粉-KI試紙——檢驗(yàn)Cl2等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)品紅溶液——檢驗(yàn)SO2等具有漂白性的物質(zhì)（2）使用方法①檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取)點(diǎn)在試紙的中部，觀察試紙顏色變化。②檢驗(yàn)氣體：一般先將試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近集氣瓶口，觀察顏色變化。3．物質(zhì)的溶解（1）固體的溶解一般在燒杯或試管里進(jìn)行，為了加速溶解，常采用攪拌、粉碎、振蕩或加熱等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱。（2）氣體的溶解①對溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，用如圖(a)所示裝置。②對極易溶于水的氣體，如HCl、NH3等，用如圖(b)所示裝置。4．儀器的洗滌（1）洗凈的標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)壁附著均勻水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。（2）常見殘留物的洗滌待清洗儀器污物清洗試劑做過KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管MnO2熱的濃鹽酸做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯碘酒精長期存放FeCl3溶液的試劑瓶Fe(OH)3稀鹽酸做過銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管銀稀HNO3做過銅與硫反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管硫熱的燒堿溶液或二硫化碳做過油脂實(shí)驗(yàn)的試管油污熱的純堿溶液5．裝置的氣密性檢查方法微熱法液差法具體操作塞緊橡膠塞，將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)燒瓶塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡膠管部分，從長頸漏斗向試管中注水現(xiàn)象燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，冷卻后導(dǎo)氣管停止加水后，長頸漏斗中的液面高于試管中的說明末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降液面，且液面差不再改變6．物質(zhì)的加熱（1）固體的加熱①試管口要略向下傾斜，防止生成的水倒流，引起試管炸裂。②先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。（2）液體的加熱①加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂容器；用試管加熱時，先用試管夾夾住試管中上部，管口向上傾斜，不得對著人，以防液體沸騰時濺出燙傷人。②試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的。（3）加熱的方式加熱方式適應(yīng)范圍直接加熱瓷質(zhì)、金屬質(zhì)或小而薄的玻璃儀器(如試管)等隔石棉網(wǎng)加熱較大的玻璃反應(yīng)器(如燒杯、燒瓶等)浴熱(水浴、油浴、沙浴等)（1）需嚴(yán)格控制溫度(如硝基苯的制備)（2）需反應(yīng)混合液靜置(如銀鏡反應(yīng))（3）蒸餾沸點(diǎn)差較小的混合液三、試劑的存放及實(shí)驗(yàn)安全1．化學(xué)試劑的保存（1）試劑瓶的選擇用廣口瓶用細(xì)口瓶 見光易分解的：用棕色瓶 見光易分解的：用棕色瓶見光不分解的：用無色瓶玻璃塞：不能盛放堿性物質(zhì)橡膠塞：不能盛放酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)和有機(jī)試劑③根據(jù)酸堿性（2）試劑的保存方法化學(xué)試劑都應(yīng)注意妥善密封保存于試劑瓶中。對于易變質(zhì)、易揮發(fā)或有危險性的化學(xué)試劑，還應(yīng)根據(jù)其性質(zhì)采取特殊的保存方法。保存依據(jù)保存方法典型實(shí)例防氧化（1）密封或用后立即蓋好（2）加入還原劑（3）隔絕空氣（1）Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好（2）FeSO4溶液中加少量鐵屑（3）K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里防與CO2反應(yīng)密封保存，減少露置時間NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)（1）密封，置于陰涼處（2）液封（1）濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處（2）液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴(yán)禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于冷暗處濃HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等抑制水解加入酸(堿)，抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸，Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蝕（1）能腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料蓋（2）能腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器（1）濃HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠（2）氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等2．常見危險化學(xué)藥品的標(biāo)識3．常見意外事故的處理意外事故處理方法金屬鈉、鉀起火用沙土蓋滅酒精燈不慎碰倒起火用濕抹布蓋滅濃堿液濺到皮膚上用較多水沖洗，然后涂上硼酸溶液濃硫酸濺到皮膚上用大量水沖洗，然后涂上3%～5%NaHCO3溶液不慎將酸濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，切不可用手揉眼睛，并及時送醫(yī)院溫度計(jì)水銀球不慎碰破用硫粉覆蓋液溴、苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗重金屬鹽中毒喝大量豆?jié){、牛奶，并及時送醫(yī)院4．實(shí)驗(yàn)安全裝置（1）防倒吸安全裝置（2）防堵塞安全裝置（3）防污染安全裝置①實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時，尾氣的處理可采用b、c裝置。②制取CO時，尾氣的處理可采用a、c裝置。③制取H2時，尾氣的處理可采用a、c裝置。四、物質(zhì)的分離和提純過濾①適用范圍：把不溶性固體和液體進(jìn)行分離；②注意事項(xiàng)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)結(jié)晶①適用范圍：分離易溶固體和液體；②注意事項(xiàng)：a.玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺；b.當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干。萃取和分液①適用范圍：a.萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；b.分液：用于分離兩種互不相溶的液體混合物；②注意事項(xiàng)：a.分液漏斗在使用前檢查是否漏水；b.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中大，萃取劑與原溶劑不相溶，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；c.分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。蒸餾(分餾)①適用范圍：互溶且沸點(diǎn)相差較大的液體混合物；②注意事項(xiàng)：a.溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；b.蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片；c.冷凝管水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”。升華①適用范圍：混合物中某種組分易升華，利用物質(zhì)易升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法；②注意事項(xiàng)：應(yīng)與物質(zhì)的分解反應(yīng)區(qū)分，如NH4ClNH3↑+HCl↑,屬化學(xué)變化。滲析①適用范圍：分離提純膠體與小分子(或離子)組成的混合液；②注意事項(xiàng)：要不斷更換燒杯中的蒸餾水(或用流動水)以提高滲析效果。鹽析①適用范圍：利用蛋白質(zhì)在加某些無機(jī)鹽[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]時，其溶解度降低而析出的性質(zhì)進(jìn)行分離的方法；②注意事項(xiàng)：鹽析后需要過濾。五、氣體的制備和收集1．常見氣體制備的反應(yīng)原理（1）O2：2H2O22H2O＋O2↑（2）H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（3）NH3：2NH4Cl＋Ca==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑NH3?H2O(濃)＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑（4）CO2：CaCO3＋