2024年北京一六六中高二（上）期中化學(xué)試題及答案

2024北京一六六中高二（上）期中化學(xué)（考試時(shí)長：90分鐘）可能用到的原子量H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、Zn—65第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，將正確選項(xiàng)填涂在相應(yīng)位置。．．．．1.下列說法正確的是A.活化分子間所發(fā)生的碰撞都是有效碰撞B.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因之一是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)C.凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多2.H與O發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下。下列說法不正確的是22A.過程I是吸熱過程B.過程III一定是放熱過程C.該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行3.下列電離方程式中書寫正確的是H+SO+24???；H++2?SA.NaHSO4B.H2SD.NaHCO3Na+H+CO3=C.H++ClO?=++2?4.已知：()()2==?571.6kJ?12CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+4HO(l)2HgOg2H2O(l)H+32222+()+?()=HOHH2=?1ΔH下列說法正確的是()的燃燒熱為Hg571.6kJ?mol?1A.21112()+()=()+4=?57.3kJ2mol?1B.HaqBa(OH)aqBaSOsH2O(l)H24222()和HgCH3H完全燃燒，C.同質(zhì)量的(g)放出的熱量多22g+g=OH(l)+HO()()=131.4kJ?mol?1D.H2232(+)(?)cCHCOO增大的是CH3COOHcH5.以下措施中，能使A.升高溫度溶液中減小，3CH3COONa(s)B.加入少量CH3COOH(l)C.加入少量D.加水稀釋6.使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是選項(xiàng)ABCD試劑a試劑bCuSO4Ba(OH)2NH4HCO3Ca(OH)2H2SO4Ba(OH)2CH3COOHNH·HO32A.AB.BC.CD.D7.常溫下，將pH=2的強(qiáng)酸溶液與pH=13的強(qiáng)堿溶液混合后，所得溶液的，則強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積比為A.1：9B.91C.1：D.：18.25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A.曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程B.a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(?)cClC.a溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液9.下列事實(shí)不能說明HNO是弱電解質(zhì)的是D.將ab兩溶液加熱至30℃，變小(?)cCHCOO3．．2A.常溫下NaNO2溶液的pH大于7B.常溫下0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH為2.1C.的NaNO2溶液加水稀釋到100倍，pH9D.用HNO2溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣的濃度C.氯水中加入粉末可以提高氯水中3D.工業(yè)上合成氨時(shí)將溫度控制在400500℃下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿B?NO混合氣體的裝置分別4將裝有22對比兩支試管中產(chǎn)生氣泡的速率，比較浸泡在冷水和熱水中，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響Fe3、Cu2+對H2O分解的催化效果2CD驗(yàn)證增大生成物濃度對化學(xué)平衡的影響探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響A.AB.BC.CD.D12.25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2OOH-ΔH>0。下列說法正確的是K不變A.將水加熱，增大，w()NaHSOcH+K增大，不變wB.向水中加入少量固體，4()降低C.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，cOH-()增大NH4ClcOH-D.向水中加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，KCrO2O2?+H2O2CrO2-++KCrO(黃色)2H。用溶液進(jìn)行下列22713.溶液中存在平衡：(橙色)22774實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B.②中2O27?CH被還原25KCrO酸性溶液氧化性強(qiáng)7C.對比②和④可知22HSOD.若向④中加入70%溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?14.常溫下，濃度均為0.1mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程V中，pH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是0VA.pH隨的變化始終滿足直線關(guān)系0B.溶液中水的電離程度：abc)106(KaHBC.該溫度下，D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加同濃度NaOH溶液至恰好中和，HA消耗NaOH溶液體積大15.在10L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X（g+Y（g）M（g+Ng下表：平衡時(shí)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)編號溫度／℃起始時(shí)物質(zhì)的量／mol量／moln（X）n（Y）n（M）①②7008008000.400.400.200.100.100.050.0900.080A③下列說法正確的是A.①中，若5minn（M=0.050mol，則0至5minN表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×102mol／（L·min）B.③中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80％C.800℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0H>0D.反應(yīng)焓變()()進(jìn)行反應(yīng)：()+()2()+gnHCOCOgg16.在不同條件下，按投料比222()，并測定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。HOgH=48.97kJ12一定條件下，CO轉(zhuǎn)化率為13.68%，CHOH產(chǎn)率(甲醇的物質(zhì)的量/起始CO物質(zhì)的量)為4.12%。232②一定壓強(qiáng)下，相同時(shí)間，CH3OH產(chǎn)率隨溫度變化的數(shù)據(jù)圖如下。下列說法不正確的是．．．H與的比例，可以提高A.與①相同條件下，提高的轉(zhuǎn)化率222B.由①可推測，CO2制取CHOH過程中無副反應(yīng)發(fā)生CHOHC.由②可推測，480～520K，溫度升高，速率加快是產(chǎn)率升高的原因D.由②可推測，溫度升高CHOH產(chǎn)率降低的可能原因是平衡逆向移動(dòng)()，發(fā)生反應(yīng)：CHOHg17.向體積為1L的密閉容器中充入一定量3()()+()H02CHOHgCHgHOg332起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)編號溫度(℃)()()()CHOHgCHOCHgHOg3332TI0.400.200.160.090.160.0912II下列說法不正確的是12A.TB.℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=41()+()=cCHOH2cCHOCH30.2molL1C.II中存在：33TD.℃時(shí)，向該容器中充入物質(zhì)的量均為0.2mol的3種氣體，反應(yīng)將逆向進(jìn)行118.常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是)離子的濃度降低pH=4cOH?A.稀釋的醋酸，溶液中pH=3pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7的醋酸溶液與B.C.0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多pH=1（忽略體積變化）()+()g)+()Og。進(jìn)料濃度比2gOg19.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2(cHCl:cO)(分別為1:1、2時(shí)，4:1、7:1HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖。下列說法不正確．．．的是。A.HCl?鍵斷裂的同時(shí)有H?O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量OC.ab、ca點(diǎn)對應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率最高20.424cL?1c(HCl):c(O2)=1:1時(shí)，K(400℃)=，D.若HCl的初始濃度為00.844020.已知：可逆反應(yīng)N(g)+3H(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol?，F(xiàn)有甲、乙完全相同的恒容密閉容器，22向甲容器中加入1molN(g)和3molH(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為QkJ。在相同條221件下，向乙容器中加入2molNH(g)并發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為QkJ，若Q=3Q，下列敘述中正3212確的是A.Q+Q=92.412B.達(dá)平衡時(shí)甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙>甲C.達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molN(g)0.75molH(g)和1.5molNH(g)，平衡向生成N的方向移動(dòng)2232D.達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為25%21.CH和聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應(yīng)為：42CHg+COg()()2)+2CO(g)①②4Hg+COg()()HO(g)+COg)222其他條件相同時(shí)，投料比()()為1:1.3，不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果如圖。2nCH:nCO4下列說法不正確的是．．．CH反應(yīng)的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率2A.加壓有利于增大和4()()始終低于，與反應(yīng)②有關(guān)nH:nCOB.1.02C.若不考慮其他副反應(yīng)，體系中存在：()+()+(=(2.34cCH)+()+(2cHO24cCHcCOcCO2cH4242D.℃，升溫更有利于反應(yīng)①，反應(yīng)①先達(dá)到平衡第Ⅱ卷（非選擇題共分）22.回答下列問題：（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是______①氯化鈉溶液②氯化氫氣體③一水合氨④酒精⑤鐵⑥氨氣（2）在一定條件下，稀醋酸溶液中存在電離平衡：①醋酸在水溶液中的電離方程式為______。②下列方法，可使0.10mol/LCHCOOH溶液中CHCOOH電離度增大的是______33解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)）a.加水稀釋至0.01mol/Lb.加熱CH3COOH溶液（不考慮醋酸的揮發(fā)）c.加入少量0.10mol/L的稀鹽酸d.加入少量醋酸鈉固體e.加入少量0.10mol/L的溶液③常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為______。①1mol/L②pH=1的醋酸③0.01mol/L的NaOH（3）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸Ka14.310?=7K=1.542=8電離平衡常數(shù)Ka1.7510?=5Ka2.9810Ka2Ka210?=?=7預(yù)測下列離子方程式正確的是______。CO2HOCO3?++?=2+=2HClOCaSO3A.少量的2通入NaClO溶液中：2++2++-2HClOB.少量的SO通入Ca(ClO)溶液中：SO2HOCa222++?=+2H2OC.相同濃度的NaHCO溶液與NaHSO溶液等體積混合；HHCO3CO233?=SO3?+2HCO?2D.少量的SO通入NaCO溶液中：SO2HO2CO++232232323.二甲醚OCH)是重要的化工原料，可用CO和H制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：332()+()()+()ΔH=?206.0kJ/mol。2COg4HgCHgHOg232工業(yè)中采用“一步法”，通過復(fù)合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行：?。状己铣煞磻?yīng)：______。()CH(g)+HO(g),H=?24.0kJ/。322CHOHgⅱ．甲醇脫水反應(yīng)：34molH2，測得某時(shí)刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為51.5kJ（1）起始時(shí)向容器中投入2molCO和的轉(zhuǎn)化率為______。，此時(shí)CO（2）請補(bǔ)全甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。．．．．．．()2CHgCH(g)+HO(g)，是制備二甲醚的重要環(huán)節(jié)。32（3）甲醇脫水反應(yīng)：3①某溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是360。在恒容密閉容器中加入一定量的CH3OH(g)，測得某時(shí)刻各組分濃度如下表所示。此時(shí)正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。CH3OH0.02CH3OCH3H2O物質(zhì)濃度()//L②在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生甲醇脫水反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的______。a．相同時(shí)間內(nèi)消耗CHOH的物質(zhì)的量與消耗CHOCH的物質(zhì)的量之比為2:1333b．混合體系氣體平均摩爾質(zhì)量不變c．恒容密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變d．混合體系內(nèi)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（4）生產(chǎn)二甲醚的過程中存在以下副反應(yīng)，與甲醇脫水反應(yīng)形成競爭。()+()g)+()ΔH=+48.8kJ/molgCHgHOg322nCO:nH=1:2將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比()()通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑。在不同溫度下，反應(yīng)2相同時(shí)間，測得二甲醚的選擇性如圖所示。．．．資料：二甲醚的選擇性是指轉(zhuǎn)化為二甲醚的CO在全部轉(zhuǎn)化的CO中所占的比例。溫度低于265℃時(shí)，隨．．．著溫度升高二甲醚選擇性增加，原因是______。24.粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有AlO、FeO、FeO和SiO等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不2323342僅能夠防止環(huán)境污染，還能獲得納米FeO等重要物質(zhì)。23已知：H2R3(OHSO4H+?++?+?+3+SO42H2Oⅰ．伯胺R-NH2能與Fe3+反應(yīng)：，生成2易溶于煤油的產(chǎn)物。3?3++6Cl?。ⅱ．Fe3+在水溶液中易與Cl-反應(yīng)：（1）寫出過程Ⅰ中FeO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。23（2）過程Ⅱ加入過量HO的作用是______。22（3）過程Ⅱ加入伯胺-煤油對浸取液進(jìn)行分離，該操作的名稱是______。（4）從化學(xué)平衡角度解釋過程Ⅲ利用NaCl溶液進(jìn)行反萃取的原理：______。N2H+（5）NH具有堿性，可與H+結(jié)合生成。過程Ⅳ中先用過量的N2H4將水層2中3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并生245成N，反應(yīng)的離子方程式為______，得到的Fe2+再被O氧化為FeOOH。2225.某小組同學(xué)探究鹽對Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡體系的影響。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究KCl對Fe3+和SCN-平衡體系的影響。將等體積、低濃度的0.005mol/LFeCl3溶液(已用稀鹽酸酸化)和0.01mol/LKSCN溶液混合，靜置至體系達(dá)平衡，得紅色溶液a3mL溶液a放入3只比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測定各溶液的透光率隨時(shí)間的變化，結(jié)果如圖所示。已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。②Fe3+在水溶液中由于水解而顯黃色；FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-[FeCl4]-黃色)。（1）檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入______(填試劑和現(xiàn)象)。（2）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果來看，KCl溶液確實(shí)對Fe3+和-平衡體系有影響，且隨著KCl濃度增大，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究鹽對Fe3+和-平衡體系產(chǎn)生影響的原因。同學(xué)查閱相關(guān)資料，認(rèn)為可能的原因有：原因1：溶液中的離子會(huì)受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。KCl溶液的加入使Fe3+和-平衡狀態(tài)因鹽效應(yīng)而發(fā)生變化。原因2：溶液中存在副反應(yīng)Fe3++4Cl-[FeCl4]-，離子濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致Fe3+和SCN-平衡狀態(tài)發(fā)生變化。a（3）基于以上分析，該組同學(xué)取等體積的溶液，分別加入等物質(zhì)的量的不同種類的鹽晶體(忽略溶液體積變化)，觀察顏色變化，結(jié)果如下表。序號加入少量鹽溶液顏色123無紅色KClKNO3NaCl變淺略變淺變淺程度較大4①上述實(shí)驗(yàn)可證明鹽效應(yīng)影響了Fe3+和SCN-平衡體系的是______(填字母序號)。a.1和2b.1和3c.1和4②選擇實(shí)驗(yàn)______(填序號)可得出結(jié)論：K+的鹽效應(yīng)弱于Na+的鹽效應(yīng)。簡述選擇實(shí)驗(yàn)的理由及獲得結(jié)論的依據(jù)：______（4）取等體積的溶液a繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表。序號加入溶液溶液顏色561mL濃鹽酸明顯變淺，溶液偏黃1mL去離子水略變淺上述實(shí)驗(yàn)可證明副反應(yīng)影響了Fe3+和SCN-平衡體系，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)用語分析副反應(yīng)對Fe3+和SCN-平衡體系有影響的原因：_________。參考答案第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，將正確選項(xiàng)填涂在相應(yīng)位置。．．．．1.【答案】B【詳解】A．活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，只有活化分子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的碰撞才是有效碰撞，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度能使部分分子獲得能量轉(zhuǎn)化為活化分子，從而增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，故B正確；C．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如NHCl和Ba(OH)·8HO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫下就能發(fā)生，故C錯(cuò)422誤；D．氣態(tài)硫比固態(tài)硫能量高，則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放熱多，故D錯(cuò)誤；故選B。2.【答案】D【詳解】A．過程I是，斷鍵過程，吸收熱量，A正確；B．過程III是成鍵過程，放出熱量，B正確；C．該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵，C正確；D．該反應(yīng)可通過燃料電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3.【答案】BNaHSO4Na+H+SO4?=++2【詳解】A．硫酸氫鈉在水中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根：，A錯(cuò)誤；?；?H+S+2?，B正確；B．HS為弱酸，部分電離且分步電離：HS22lO?，C錯(cuò)誤；C．次氯酸為弱酸，部分電離：D．碳酸氫鈉在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根，NaHCO3+HCO，D錯(cuò)誤；=+?3選B。4.【答案】C【詳解】A．已知燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時(shí)放出的熱量，故由題干信息可()的燃燒熱為285.8kJ，A錯(cuò)誤；Hg?1?1知，2B．已知Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故12121()+()=()+4HaqBa(OH)aqBaSOsH2O(l)H?＜，B錯(cuò)誤；2422571.6kJ1452kJC．由題干信息可知，1gH和CHOH完全燃燒分別放出的熱量為：、，故同質(zhì)量的23464()和HgCH3H完全燃燒，(g)放出的熱量多，正確；C22()+()==??1，反應(yīng)2HgOg2H2O(l)1571.6kJD．由題干已知信息可知，反應(yīng)Ⅰ2231H2Ⅱ2CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+4HO(l)則反應(yīng)Ⅰ-Ⅱ可得反應(yīng)32222231312()+()=+，根據(jù)蓋斯定律可知，H-H=×(-571.6kJ/mol)-ggOH(l)HO223212222×(-1452kJ/mol)=-131.4kJ/mol，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5.【答案】B(+)(?)cCHCOO增大，故A不選；CH3COOHcH【詳解】A．升高溫度，促進(jìn)的電離，增大，3(?)cH+)的電離平衡逆向移動(dòng)，減小，CH3COONa(s)cCHCOOCH3COOHB．加入少量故B選；，增大，3cH+()(?)cCHCOO增大，故CH3COOH(l)，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，增大，C．加入少量C不選；3(?)cCHCOO減小，故D不選；CH3COOHcH+()D的電離，增大，3故選B。6.【答案】D【分析】SO2=BaSO↓+Cu(OH)↓?【詳解】A．Ba(OH)與CuSO發(fā)生離子反應(yīng)：Ba+2OH-+Cu2++，隨著反應(yīng)的進(jìn)24424行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的微2?粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)CuSO4溶液過量時(shí)，其電離產(chǎn)生的Cu2+、SO4A導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，不符合題意；+4?3B．Ca(OH)與NHHCO發(fā)生離子反應(yīng)：Ca2++2OH-NH+=CaCO↓+HO+NH·HO+，隨著反應(yīng)的2433232進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移動(dòng)的微粒濃度很+4?小，燈泡很暗。當(dāng)NHHCO溶液過量時(shí)，其電離產(chǎn)生的NH、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，B不343符合題意；C．Ba(OH)與HSO發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH+2H++SO2=BaSO↓+2HO?，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自224424由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的微粒，燈泡完全熄?滅。當(dāng)HSO溶液過量時(shí)，其電離產(chǎn)生的H+、SO24導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；24+4D．CHCOOH與氨水發(fā)生離子反應(yīng)：CHCOOH+NH·HO=CHCOO-+NH+HO，反應(yīng)后自由移動(dòng)的離333232子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮—滅(或暗)—亮的變化，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。7.【答案】B【詳解】常溫下，將pH=2的強(qiáng)酸溶液中c(H+)=10-2mol/L與pH=13的強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=10-1mol/L混合后，所得溶液的即溶液中c(OH-)=10-3mol/L，設(shè)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積分別為VV，則混合后溶液中1210-12-10V1有：c(OH-)==10-3mol/L1：VV=92：1，故答案為：B。1+V28.【答案】C【詳解】A．稀釋相同倍數(shù)，I的pH變化大，則I應(yīng)為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，A正確；B．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，a點(diǎn)的H+濃度大，離子總濃度大于c點(diǎn)，a點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)，B正確；C．b點(diǎn)溶液中存在未電離的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．將a、b兩溶液加熱至30℃a中c(?)cCl（Cl-）不變，加熱促進(jìn)醋酸的電離，c(CH3COO-)增大，則變小，D正確；答案選。(?)cCHCOO39.【答案】D【分析】亞硝酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO2是弱電解質(zhì)?！驹斀狻緼．由鹽類水解的規(guī)律，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液為中性，但弱酸強(qiáng)堿鹽水的大于7，則說明鹽對應(yīng)的HNO2是弱電解質(zhì)，故A不選；B．0.1mol/L的亞硝酸溶液的pH約為2.1，說明亞硝酸部分電離，說明HNO2是弱電解質(zhì)，故B不選；C．的NaNO溶液加水稀釋到100倍，大于9，說明亞硝酸跟發(fā)生了水解，說明HNO是弱電解22質(zhì)，故C不選；D．燈泡很暗只能說明導(dǎo)電微粒的濃度較低，與HNO2是弱電解質(zhì)無關(guān)，故D選。故選D10.【答案】D【詳解】A．合成氨的反應(yīng)中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故不選A；B．Cl2H2O+Cl?，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，增大氯離子濃度，氯氣與水的反+應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少氯氣的損耗，能利用勒夏特列原理解釋，故不選B；Cl+HO，向氯水中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)使生成物HCl的濃度減小，C．22平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸的濃度增大，則氯水中加入碳酸鈣粉末可以提高氯水中次氯酸的濃度，能用勒夏特列原理解釋，故不選C；D．合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，工業(yè)合成氨時(shí)控制溫度為工業(yè)上合成氨時(shí)將溫度控制在400℃是為了提高催化劑的活性，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，不能用勒夏特列原理解釋，故選D；選D?！敬鸢浮緿【詳解】A．二者溶液中Fe3+、2+的種類不同，濃度也不同，因此不能證明Fe3+催化效果好于Cu2+，A不符合題意；B．將裝有NO—NO混合氣體的裝置分別浸泡在冷水和熱水中，發(fā)現(xiàn)放在熱水中氣體顏色更深，放在冷224水中氣體顏色淺，說明升高溫度，化學(xué)平衡向生成NO2氣體的方向移動(dòng)，因此可以比較不同溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響，而不適合探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B不符合題意；C．FeCl3與KSCN發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN?Fe(SCN)3，向其中加入KCl固體，不能影響生成物濃度，故無法驗(yàn)證增大生成物濃度對化學(xué)平衡的影響，C不符合題意；D．兩支試管中分別加入等量的塊狀和粉末狀的CaCO3，再加入2mL5%的稀鹽酸，探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響，除了接觸面積保持其他變量一致，符合控制變量法的思想，D符合題意；答案選D。12.【答案】B()【詳解】A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw增大，cH+增大，則pH減小，A錯(cuò)誤；B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致()cH+增大，平衡逆向移動(dòng)，Kw只受溫度的影響溫度不變，不變，正確；KwB()()cOH-cOH-C．向水中加入少量固體NaOH，增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低增大，C錯(cuò)誤；)減小，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，(cOH-D．向水中加入少量固體NH4Cl，銨根離子會(huì)和氫氧根離子之間反應(yīng)，c(H+)增大，D錯(cuò)誤；答案選B。13.【答案】D2O2(?+H2O2?4黃色)+2H分析可得，向KCrO溶液中加酸平衡逆227+【詳解】A．由橙色)(7向移動(dòng)，溶液顏色加深；加堿平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變黃，A正確；2O27?2O2?7被還原成Cr3+，而使溶液呈綠色，正確；BB．乙醇在酸性條件下被C．乙醇在酸性條件下被氧化成乙酸，而2O2?2O2?7Cr3+被還原成，而使溶液呈綠色，在堿性環(huán)境中氧化成乙酸，而72O27?KCrOKCrO堿性溶液氧化性強(qiáng)，7不能氧化乙醇，從而溶液顏色不變，所以酸性溶液氧化性比22722C正確；HSOD．若向④中加入70%溶液至過量，則溶液呈酸性，現(xiàn)象與②一樣，溶液顏色變成綠色，D錯(cuò)誤；4故選D．14.【答案】C【分析】由題干圖像信息可知，0.1mol/L的HA溶液的pH=1，說明HA完全電離，所以HA為強(qiáng)酸，0.1mol/L的HB溶液的＞3，說明HB在溶液中部分電離，所以HB是弱酸，據(jù)此分析解題。VV【詳解】A．當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，溶液的pH接近7，所以pOH隨lg變化不始終滿足直線關(guān)系，A錯(cuò)誤；0VB．溶液中水的電離影響因素酸堿抑制水的電離，氫離子濃度越小，對水電離影響越小，a、c點(diǎn)，=1，V0VV=10V0pH=2pH=4稀釋10倍，強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度減小的多，blgb點(diǎn)溶液中氫離子濃度小水的電離程度大，b＞＞c，B=2，V=100V0，V0+)-C.0.1mol/L體積均為V的HB溶液，稀釋10倍，溶液pH=4，該溫度下，K（HB）==0a10?4?10?4≈10-6，CD．根據(jù)反應(yīng)方程式：HA+NaOH=NaA+HO、HB+NaOH=NaB+HO可知，分別向稀釋前的HA、HB溶液22中滴加同濃度NaOH溶液至恰好中和，二者消耗NaOH溶液體積一樣多，D錯(cuò)誤；故答案為：C。15.【答案】B【詳解】A.v（N）=v（）=Δc/Δt=0.05mol÷10L÷5min=1.0×10-3mol/（L?minA錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)前后氣體總體積相同，壓強(qiáng)對平衡無影響，③和②的投料比相同，即兩次平衡是等效的，達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率與②相同，為0.08mol/0.1mol×100%=80%B正確；C.X（g）+Y（g）?Mg+N（g）起始濃度（mol/L）0.010.0400轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0080.0080.0080.008平衡濃度（mol/L）0.0020.0320.0080.008實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（M）c（N）/c（X）（Y）=0.008×0.008/0.002×0.032=1.0C錯(cuò)誤；D.由①和②可知溫度升高時(shí)，平衡時(shí)n（M）下降，說明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的ΔH＜0，故D錯(cuò)誤。故選B。16.【答案】BH與的比例，即增大H2的用量，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，的2【詳解】A．與①相同條件下，提高22轉(zhuǎn)化率增大，H2的轉(zhuǎn)化率減小，A正確；B．由①可推測，一定條件下，CHOH產(chǎn)率(甲醇的物質(zhì)的量/起始轉(zhuǎn)化率為13.68%，物質(zhì)的22量)為4.12%，根據(jù)碳原子守恒可知，CO2制取CHOH過程中有副反應(yīng)發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．由圖示信息可知，480～520K，溫度升高，相同時(shí)間內(nèi)的CH3OH產(chǎn)率升高，主要是由于速率的加快，C正確；D．由題干信息可知，CO(g)+3H(g)H(g)+()H=-48.97kJ?mol正反應(yīng)是一個(gè)放HOg222CHOH熱反應(yīng)，則由②可推測，溫度升高產(chǎn)率降低的可能原因是平衡逆向移動(dòng)，D正確；故答案為：B。17.【答案】D【詳解】A．結(jié)合已知數(shù)據(jù)列T溫度時(shí)三段式：1()()()2CHOHgCHOCHg+HOg3332轉(zhuǎn)化平衡0.40000.320.080.160.160.160.160.160.16=4該溫度下平衡常數(shù)K1=0.082T2溫度時(shí)三段式：()()()2CHOHgOCHg+HOg332轉(zhuǎn)化平衡0.20000.180.020.090.090.090.090.090.09=20.25該溫度下平衡常數(shù)K2=0.022該反應(yīng)H0，溫度升高平衡逆向移動(dòng)減小，由K>K可知，T>T，故A正確；2211B．由A中分析可知，T℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4，故B1()的起始物質(zhì)的量為CHOHgC．II中存在0.2mol。則其起始濃度=0.2mol/L，結(jié)合物料守恒可知：存在3cCHOH2cCHOCH)=3反應(yīng)()+(0.2mol?1，故C正確；33D．T℃時(shí)，向該容器中充入物質(zhì)的量均為0.2mol的3種氣體，則此時(shí)Qc=1()c(CHOg)0.20.232==1<K1，反應(yīng)將正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；c(CHOCH)20.2233故選：D。18.【答案】C【詳解】A．稀釋醋酸溶液時(shí)，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH-）增大，故A錯(cuò)誤；B．pH=3的醋酸溶液，與的氫氧化鈉溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液pH＜7B錯(cuò)誤；C．0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后，混合后溶液的體積是原來的2倍，所以氫離子的濃度是原來的一半，所以與等體積水混合后c（H+）=0.1mol/L，即pH=1C正確；D．c（H+）=10-pH，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子完全電離出來；醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子部分電離，c（醋酸）＞c（H+D錯(cuò)誤；答案選C。19.【答案】D【詳解】A．H-Cl鍵斷裂表示正反應(yīng)速率，而H-O鍵斷裂表示逆反應(yīng)速率，根據(jù)方程式可知當(dāng)1molH?Cl鍵斷裂的同時(shí)有H?O鍵斷裂時(shí)即為正、逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B．由題干圖像可知，其他條件相同時(shí)升高溫度，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B正確；(cHCl:cO)(的比值即增大HCl的濃度，則O2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而HCl2C．當(dāng)溫度相同時(shí)，增大的平衡轉(zhuǎn)化率卻減小，由圖像信息可知，a、、c三點(diǎn)中a點(diǎn)對應(yīng)的O2平衡轉(zhuǎn)化率最高，C正確；?1c(HCl):c(O2)=1:1時(shí)，，400℃時(shí)HClD．由題干圖像可知，若HCl的初始濃度為cL的平衡轉(zhuǎn)0()()g()()4HClg+O22Cl2g+2HOg2起始量c0c000化率為84%，由三段式分析：，則轉(zhuǎn)化量平衡量0.84c00.16c00.21c00.79c00.42c00.42c00.42c00.42c0c2(Cl242(H20.424=K(400℃)=，D錯(cuò)誤；c(HCl)c(O2)0.160.7904故答案為：D。20.【答案】A【詳解】A．甲乙容器中達(dá)到的平衡是等效平衡，根據(jù)蓋斯定律可知，甲和乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，即Q+Q=92.4A正確；12B．甲乙容器中達(dá)到的平衡是等效平衡，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)D分析計(jì)算得到平衡物質(zhì)的量N為0.25mol，H為0.75mol，NH為1.5mol，再向乙中加入2230.25molNg0.75molH（g）和1.5molNH（C錯(cuò)誤；223D．由于1molN和3molH完全反應(yīng)可以生成2molNH，所以甲乙兩個(gè)體系的平衡狀態(tài)是一樣的，即三種223氣體的濃度完全相同，對于同一可逆反應(yīng)，相同條件下，正反應(yīng)的反應(yīng)熱與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值相等，符號相反，N和H完全反應(yīng)時(shí)放熱Q，則NH完全分解時(shí)吸熱也是Q，假設(shè)甲容器中的參加反應(yīng)的氮?dú)?23N+3H322起始（）轉(zhuǎn)化（）1301=QkJ；乙的物質(zhì)的量為xmol，則有：，所以x3x2x2x平衡（）1?x3?3x容器反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量也是為N（1-x）mol、H（3-3x）mol、NH2xmol，所以分解的NH22332?2x的物質(zhì)的量為（2-2x）mol，故吸收的熱量2=kJ=?xkJ，根據(jù)Q1=3Q2，則有20.75Q=?x)Q100%=75%，故D錯(cuò)誤；，解得x=0.75，所以N2的轉(zhuǎn)化率為1故選A。21.【答案】D【詳解】A．加壓能增大反應(yīng)速率，利于增大CH和CO反應(yīng)的速率，反應(yīng)①平衡逆向進(jìn)行，不利于提高42二者的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；B．①CH(g)+CO(g)2H(g)+2CO(g)，②H(g)+COH2O(g)+CO(g)，反應(yīng)①中生成的氫氣和氧化42222鐵為1：1，反應(yīng)②消耗氫氣生成一氧化碳，n(H2)：n(CO)始終低于1.0，與反應(yīng)②有關(guān)，B正確；C．設(shè)初始甲烷物質(zhì)的量為1mol，二氧化碳物質(zhì)的量為1.3mol，容器體積為1L，根據(jù)碳守恒：c(CH)+c(CO)+c(CO)=2.3，氫元素守恒：4c(CH)+2c(H)+2c(HO)=4，424224[c(CH)+c(CO)+c(CO)]=2.3[4c(CH)+2c(H)+2c(H，C正確；42422D．該體系中，反應(yīng)①的n(H)：n(CO)為1:1，反應(yīng)②的發(fā)生會(huì)影響該比值，而~℃時(shí)n(H：22n(CO)快速升高，后續(xù)比值不變，且甲烷與二氧化碳的轉(zhuǎn)化率在持續(xù)變化，說明在此溫度范圍內(nèi)，升溫更有利于反應(yīng)②，先達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。第Ⅱ卷（非選擇題共分）22.1）①.②③②.③.②④.③（2）①.3COOH【小問1H++CH3COO-②.abe③.1：10：100（3）D電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，為強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的為弱電解質(zhì)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，據(jù)此定義解題：①氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②氯化氫氣體水溶液中能夠完全電離的化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③一水合氨水溶液中能夠部分電離的化合物，屬于弱電解質(zhì)；④酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；⑤鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥氨氣，是化合物，本身不能直接電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是②③，屬于非電解質(zhì)的是④⑥，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②，屬于弱電解質(zhì)的是③；故答案為：②③；④⑥；②；③；【小問2①醋酸為弱酸，液中部分電離，電離方程式用可逆符號，電離方程式為CH3COOH案為：CH3H++CH3COO-；②a．加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，則醋酸的電離程度增大，a符合題意；H++CH3COO-，故答b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH3COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，b符合題意；c．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，c不合題意；d．加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度減小，d不合題意；e．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，消耗氫離子，電離平衡正向移動(dòng)，則醋酸的電離程度增大，e符合題意；故答案為：abe；③①1mol/L的鹽酸中溶液中的H+主要時(shí)HCl電離出的，而溶液中的OH-完全是H2O電離的，故有c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)aq=10mol/LpH=1的醋酸中溶液中的H+主要時(shí)HCl電離出的，而溶液中的OH-完全是H2O電離的，故有c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)aq=10-13mol/L，③0.01mol/L的NaOH中溶液中的H+主完全是H2O電離的，故有c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)aq=10-12mol/L，故三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為10-14mol/L：10-13mol/L:10-12mol/L=1：10：100，故答案為：1：10：100；【小問3A.由題干表中數(shù)據(jù)可知，Ka(HCO)＞Ka(HClO)＞Ka(HCO)，故少量的CO通入NaClO溶液中的離子1232232CO+H-=HCO-3，A錯(cuò)誤；方程式為：22B.已知HClO具有強(qiáng)氧化性，而亞硫酸鹽具有強(qiáng)還原性，故少量的SO通入Ca(ClO)溶液中的離子方程式22為：SOHOCa++2++-=CaSO4+2HClO+Cl-，B錯(cuò)誤；22C.已知HSO是二元弱酸，結(jié)合由題干表中數(shù)據(jù)可知，Ka(HSO)＞Ka(HCO)＞Ka(HSO)，相同濃度23123123223的NaHCO溶液與NaHSO溶液等體積混合不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；33D.由題干數(shù)據(jù)可知，Ka(HSO)＞Ka(HCO)＞Ka(HSO)＞Ka(HCO)，故少量的SO通入NaCO溶液123123223223223中：SOHO2CO++23?=SO32?+2HCO?3，D正確；22故答案為：D。23.1）25%（2）CO(g)+2H2(g)（3）①.＜②.abcdCH3OH(g)ΔH=-91.0kJ?mol-1（4）溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間，生成的二甲醚選擇性增加【小問1起始時(shí)向容器中投入2mol和4molH，測得某時(shí)刻上述總反應(yīng)2CO(g)+4H220.5mol2molCHOCH(g)+HO(g)ΔH=-206.0kJ/mol中放出的熱量為51.5kJ，此時(shí)消耗CO為0.5mol，轉(zhuǎn)化率為332×100%=25%，故答案為：25%；【小問2已知：①2CO(g)+4H2(g)CHOCH(g)+HO(g)ΔH=-206.0kJ/mol,②2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)，332133321ΔH2=-24.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，由×(①-②)得甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO(g)+2H2(g)21CH3OH(g)×(ΔH-ΔH)=-91.0kJ?mol-1，故答案為：CO(g)+2H(g)CH3OH(g)ΔH=-91.0kJ?mol-1；1222【小問3c(CHOCH0.4332①此時(shí)Q===400＞K=360，反應(yīng)逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率＜逆反應(yīng)速率，故c2(CH30.022答案為：＜；②a．消耗CHOH為正反應(yīng)，消耗CHOCH為逆反應(yīng)，但二者的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為：1，故相同時(shí)間內(nèi)333消耗CHOH的物質(zhì)的量與消耗CHOCH的物質(zhì)的量之比為：1，即反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，能說明333反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a符合題意；b．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)體系中混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，即混合體系氣體平均摩爾質(zhì)量發(fā)生改變，故混合體系氣體平均摩爾質(zhì)量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，b符合題意；c．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等，則恒容密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；d．化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度、物質(zhì)的量或百分含量保持不變，故混合體系內(nèi)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D符合題意；故答案為：abcd；【小問42COg+4Hg()()C()gO()ΔH=?206.0kJ/mol，結(jié)合(4)題干由題干信息可知，232圖示信息可知，溫度低于265℃時(shí)該反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡，故隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間，生成的二甲醚的量增多，則其選擇性增加，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間，生成的二甲醚選擇性增加。24.1）FeO+6H+=2Fe3++3HO232（2）將Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+，有利于與伯胺反應(yīng)，提高萃取率（3）萃取分液（4）過程Ⅲ中加入NaCl溶于發(fā)生Fe3++6Cl-移動(dòng)，鐵離子從易溶于煤油的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到溶于水的物質(zhì)中，實(shí)現(xiàn)反萃取[FeCl6]3-，使鐵離子濃度下降，平衡逆向（5）4Fe3++5NH=4Fe2++4N2H5+242【分析】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有AlO、FeOFeO和SiO等物質(zhì)，加入硫酸酸2323342浸，AlOFeO、Fe