新高考2025屆高考化學(xué)小題必練6含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

Page14（新高考）小題必練6：含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用（新高考）小題必練6：含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用主要是以駕馭二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物、漂白性、還原性），硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化及幾種重要的硫酸鹽及其用途為基礎(chǔ)，敏捷出現(xiàn)在各種題型中。1.【2024年江蘇卷】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)【答案】B【解析】A．氯氣的氧化性強(qiáng)，與鐵單質(zhì)反應(yīng)干脆生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B．氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故B正確；C．硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3，故C錯(cuò)誤；D．氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件，解題的關(guān)鍵是熟識常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件。2．【2024年全國卷1】下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是（）氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】A．SO2和H2S都具有較強(qiáng)的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時(shí)，SO2也會被汲取，故A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)除雜目的；B．氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在汲取氯化氫氣體的同時(shí)，也會抑制氯氣在水中的溶解，故B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；C．氮?dú)庵谢煊猩倭垦鯕?，在通過灼熱的銅絲網(wǎng)時(shí)，氧氣可以與之發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O2eq\o(,\s\up7(△))2CuO，而銅與氮?dú)鉄o法反應(yīng)，因此可以實(shí)行這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；D．NO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會對NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜的目的；答案選A?！军c(diǎn)睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡潔最好”：首先，避開引入新的雜質(zhì)；其次，盡量避開產(chǎn)品的損失；最終，方法越簡潔越好。3．【2024年海南卷】下列試驗(yàn)操作或方法，目的可實(shí)現(xiàn)的是（）操作或方法試驗(yàn)?zāi)康腁向未知弱酸性試液中滴加含有SCN?的溶液驗(yàn)證試液中Fe2+存在B等體積0.1mol·L?1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分別與大量1mol·L?1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡推斷多步過程中，分步反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系C稀H2SO4酸化n(KBrO3)∶n(KBr)=1∶5的混合液替代溴水降低液溴的貯存與運(yùn)用風(fēng)險(xiǎn)D向0.1mol·L?1Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L?1鹽酸由渾濁狀況測定單質(zhì)硫的溶解度【答案】C【解析】向未知弱酸性試液中滴加含有SCN?的溶液，F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液出現(xiàn)血紅色，可確定試液中Fe3+存在，而與Fe2+不反應(yīng)，A與題意不符；B．Ag+與葡萄糖堿性溶液不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)用銀氨溶液，B與題意不符；C．液溴易揮發(fā)，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)∶n(KBr)=1∶5的混合液反應(yīng)生成單質(zhì)溴，混合液替代溴水可降低液溴的貯存與運(yùn)用風(fēng)險(xiǎn)，C符合題意；D．向0.1mol·L?1Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L?1鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化硫氣體，單質(zhì)硫不溶于水，不便于通過測定鹽酸的體積測定硫的物質(zhì)的量，D與題意不符；答案為C?！军c(diǎn)睛】常見的離子的檢驗(yàn)。4.【2024年江蘇卷】汲取工廠煙氣中的SO2，能有效削減SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液汲取煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖-1所示。(1)氨水汲取SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為___________；當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是_____________(填化學(xué)式)。(2)ZnO水懸濁液汲取SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在起先汲取的40mim內(nèi)，SO2汲取率、溶液pH均經(jīng)驗(yàn)了從幾乎不變到快速降低的變更(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)；SO2汲取率快速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_______________。(3)O2催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)整汲取SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH越低SOeq\o\al(2?,4)生成速率越大，其主要緣由是__________；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）或HSOeq\o\al(?,3)（2）ZnSO3或（3）隨著pH降低，HSOeq\o\al(?,3)濃度增大減小【解析】向氨水中通入少量的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨，結(jié)合圖像分析pH=6時(shí)溶液中濃度最大的陰離子；通過分析ZnO汲取SO2后產(chǎn)物的溶解性推斷汲取率變更的緣由；通過分析HSOeq\o\al(?,3)與氧氣反應(yīng)的生成物，分析溶液pH的變更狀況。（1）向氨水中通入少量SO2時(shí)，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為2NH3+H2O+SO2=2NHeq\o\al(+,4)+SOeq\o\al(2?,3)（或2NH3·H2O+SO2=2NHeq\o\al(+,4)+SOeq\o\al(2?,3)+H2O）；依據(jù)圖-1所示，pH=6時(shí)，溶液中不含有亞硫酸，僅含有HSOeq\o\al(?,3)和SOeq\o\al(2?,3)，依據(jù)微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線可以看出溶液中陰離子濃度最大的是HSOeq\o\al(?,3)；(2)反應(yīng)起先時(shí)，懸濁液中的ZnO大量汲取SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時(shí)溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3接著汲取SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時(shí)溶液pH漸漸變小，SO2的汲取率漸漸降低，這一過程的離子方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSOeq\o\al(?,3)（或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2HSOeq\o\al(?,3)），(3)pH值大于6.5時(shí)，S(IV)以微溶物ZnSO3形式存在，使S(IV)不利于與O2接觸，反應(yīng)速率慢；pH降低，S(IV)的主要以HSOeq\o\al(?,3)形式溶于水中，與O2充分接觸。因而pH降低有SOeq\o\al(2?,4)生成速率增大；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，大量的HSOeq\o\al(?,3)反應(yīng)生成SOeq\o\al(2?,4)，反應(yīng)的離子方程式為2HSOeq\o\al(?,3)+O2=2SOeq\o\al(2?,4)+2H+，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，有大量的氫離子生成，導(dǎo)致氫離子濃度增大，溶液pH減小?！军c(diǎn)睛】常見的二氧化硫、硫酸鹽的性質(zhì)的考查，關(guān)鍵在于嫻熟駕馭這些性質(zhì)，學(xué)會學(xué)問的遷移運(yùn)用。1．下列試驗(yàn)操作及現(xiàn)象肯定能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液由紫色變?yōu)闊o色SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4C將大理石投入肯定濃度的醋酸溶液中大理石溶解并產(chǎn)生氣體Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)D向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2?,4)【答案】C【解析】A．二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．由于硫化銅不溶于水也不溶于酸，所以向CuSO4溶液中通入H2S會出現(xiàn)黑色沉淀，但硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，B錯(cuò)誤；C．將大理石投入肯定濃度的醋酸溶液中，大理石溶解并產(chǎn)生氣體，說明有二氧化碳生成，依據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)，C正確；D．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀不肯定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，所以溶液中不肯定存在硫酸根離子，D錯(cuò)誤；答案選C。2．探討表明，通過碘循環(huán)系統(tǒng)(如圖)可以汲取工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料A，同時(shí)完成氫能源再生。下列說法正確的是（）A．A為亞硫酸B．I2在整個(gè)循環(huán)系統(tǒng)中做中間產(chǎn)物C．不斷分別出H2，有利于完成氫能源再生D．氫氣燃燒熱值高、無污染、儲存、運(yùn)輸便利，屬于一次能源和新能源【答案】C【解析】由圖可知，SO2與I2、H2O反應(yīng)生成HI、A，該反應(yīng)中I元素化合價(jià)降低，因此肯定有元素化合價(jià)上升，因?yàn)檠趸設(shè)2>I2，因此不行能是O元素化合價(jià)上升，由此可知，該反應(yīng)中S元素化合價(jià)上升至+6價(jià)，依據(jù)得失電子守恒以及質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。A．由上述分析可知，A為H2SO4，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．該循環(huán)系統(tǒng)中，I2作催化劑，HI是中間產(chǎn)物，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．由題給示意圖可知，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，若不斷分別出H2，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于HI的分解，故C項(xiàng)說法正確；D．氫能燃燒熱值高、資源豐富，無毒、無污染，但氫氣摩爾質(zhì)量小，密度小，不利于儲存和運(yùn)輸，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故答案為C。3．下列非金屬化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途A醋酸易揮發(fā)水壺除水垢BSO2具有還原性制溴工業(yè)汲取溴蒸氣CClO2是黃綠色氣體作自來水的消毒劑D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性干燥Cl2、SO2等氣體【答案】B【解析】A．水壺除水垢，是利用醋酸的酸性，A不正確；B．制溴工業(yè)汲取溴蒸氣，是將Br2轉(zhuǎn)化為Br?和BrOeq\o\al(?,3)，利用了SO2的還原性，B正確；C．ClO2作自來水的消毒劑，利用的是它的強(qiáng)氧化性，與顏色無關(guān)，不正確；D．干燥Cl2、SO2等氣體，是利用濃硫酸的吸水性，D不正確；故選B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的性質(zhì)與用途相對應(yīng)的關(guān)系，必需吻合。4．食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化汲取，下列有關(guān)SO2的檢測或汲取方法正確的是（）A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C．氨酸法：用氨水汲取尾氣中的SO2后再將汲取液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)運(yùn)用D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石汲取尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏【答案】C【解析】A．葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．亞硫酸鋇在空氣中易被氧化，大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對SO2的檢測有干擾，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氨水汲取SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)運(yùn)用，選項(xiàng)C正確；D．石灰石汲取SO2，須要在高溫下才能進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，留意二氧化硫是酸性氧化物，與二氧化碳具有相像的性質(zhì)，但區(qū)分于二氧化碳的性質(zhì)是二氧化硫具有漂白性及還原性。5．對下列事實(shí)的說明正確的是（）A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸B．蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應(yīng)C．向50mL18mol·L?1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)【答案】A【解析】A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，A正確；B．氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙，硫酸難揮發(fā)，B錯(cuò)誤；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學(xué)變更)，形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的接著進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故答案選：A。6．為有效治理低濃度二氧化硫煙氣，國內(nèi)外綻開了大量的探討，某科研機(jī)構(gòu)利用硒(Se)單質(zhì)作催化劑，實(shí)現(xiàn)了低溫下亞硫酸氫鈉制備單質(zhì)硫，其工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．若采納Na2S溶液作為堿鹽汲取液，隨著溶液酸性增加，會造成二次污染B．該工藝流程優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)條件溫柔，缺點(diǎn)是硫黃的回收率不會高于33.33%C．“低溫轉(zhuǎn)化”的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．流程中，“操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【答案】C【解析】含有SO2的煙氣通過堿鹽汲取液轉(zhuǎn)化為NaHSO3，利用硒(Se)單質(zhì)作催化劑，低溫下NaHSO3自身發(fā)生歧化反應(yīng)：3HSOeq\o\al(?,3)=2SOeq\o\al(2?,4)+S↓+H++H2O，過濾后獲得硫單質(zhì)，對濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到NaHSO4·H2O。A．H2SO3為中強(qiáng)酸，若采納Na2S溶液作為堿鹽汲取液，隨著汲取SO2的量增多，溶液酸性增加，會產(chǎn)生H2S氣體，造成二次污染，故A正確；B．該工藝流程優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)條件溫柔，缺點(diǎn)是低溫下發(fā)生轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)為3HSOeq\o\al(?,3)=2SOeq\o\al(2?,4)+S↓+H++H2O，依據(jù)反應(yīng)可知，3mol的HSOeq\o\al(?,3)參加反應(yīng)只生成1molS單質(zhì)，故硫黃的回收率不會高于，即不高于33.33%，故B正確；C．依據(jù)“低溫轉(zhuǎn)化”的離子反應(yīng)：3HSOeq\o\al(?,3)=2SOeq\o\al(2?,4)+S↓+H++H2O，氧化產(chǎn)物SOeq\o\al(2?,4)與還原產(chǎn)物S的物質(zhì)的量之比為2∶1，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)分析，流程中，“操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D正確；答案選C。7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，視察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液漸漸變成無色。下列分析正確的是（）A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液漸漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述試驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2【答案】D【解析】向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至過量，視察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，發(fā)生2Cu2++4I?=2CuI↓+I2，再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液漸漸變成無色，發(fā)生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，結(jié)合氧化還原反應(yīng)來解答。A．滴加KI溶液時(shí)，反應(yīng)為2Cu2++4I?=2CuI↓+I2，轉(zhuǎn)移2mole?時(shí)生成2mol白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．通入SO2后溶液漸漸變成無色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)2Cu2++4I?=2CuI↓+I2、SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可知，氧化性為Cu2+>I2>SO2，故D正確；故選：D。8．某化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取SO3的過程，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的（）A．裝置c后應(yīng)增加尾氣處理裝置B．裝置a只有干燥氣體的作用C．試驗(yàn)室制取SO2或O2可運(yùn)用同樣的氣體發(fā)生裝置D．V2O5是催化劑并且也會參加反應(yīng)【答案】B【解析】A．SO2不行能完全反應(yīng)，因此要對尾氣進(jìn)行處理，選項(xiàng)A正確；B．裝置a的作用有干燥，使氣體充分混合、通過視察氣泡快慢調(diào)整氣體流速，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．試驗(yàn)時(shí)制取SO2(Na2SO3固體與濃硫酸)或O2(MnO2與H2O2)都可運(yùn)用固液混合不加熱制氣體的發(fā)生裝置，選項(xiàng)C正確；D．催化劑加快反應(yīng)速率的原理就是變更反應(yīng)路徑從而降低活化能，選項(xiàng)D正確。答案選B。9．（雙選）含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液汲取以愛護(hù)環(huán)境。汲取過程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是（）A．SO3B．Cl2C．NO2D．HBr【答案】BC【解析】若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，則這種自身的氧化還原反應(yīng)被稱為歧化反應(yīng)。A．三氧化硫去氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣中Cl元素的化合價(jià)既上升又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于歧化反應(yīng)，B符合題意；C．二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，N元素化合價(jià)既上升又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于歧化反應(yīng)，C符合題意；D．溴化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選BC?！军c(diǎn)睛】解題的關(guān)鍵在于駕馭了歧化反應(yīng)的定義。10．SO2在生產(chǎn)、生活中具有重要的作用，據(jù)所學(xué)學(xué)問回答相關(guān)問題。（1）SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，說明H2SO3具有___(填“酸性”“氧化性”“還原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明SO2具有______。（2）已知SO2通入FeCl3溶液會發(fā)生反應(yīng)，還原產(chǎn)物為______(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物為________。（3）向含鋅粉的懸濁液中通入SO2可制備ZnS2O4。①當(dāng)該反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則生成ZnS2O4___g。②向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，且有刺激性氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）已知室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水懸濁液常用于汲取煙氣中的SO2。向ZnO水懸濁液中緩慢勻速通入SO2，在起先汲取的40min內(nèi)，SO2汲取率、溶液pH的變更如圖。0～20min內(nèi)，溶液pH幾乎不變的緣由是_________，SO2汲取率在30min后快速降低，其緣由是____________?！敬鸢浮浚?）酸性漂白性FeCl2H2SO49.652ZnS2O4+4HCl=2ZnCl2+S↓+2H2O+3SO2↑0~20min內(nèi)，懸濁液中的ZnO汲取大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時(shí)溶液pH幾乎不變一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3接著汲取SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時(shí)溶液pH漸漸變小，SO2的汲取率快速降低【解析】（1）SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，說明H2SO3具有酸性，酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3；SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）SO2通入FeCl3溶液會發(fā)生離子反應(yīng)SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應(yīng)中FeCl3中鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降為+2價(jià)被還原，生成FeCl2，則還原產(chǎn)物為FeCl2；SO2中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)升為+6價(jià)，生成H2SO4，則氧化產(chǎn)物為H2SO4；（3）向含鋅粉的懸濁液中通入SO2可制備ZnS2O4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4；①依據(jù)反應(yīng)Zn+2SO2=ZnS2O4可知，當(dāng)該反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則生成0.05molZnS2O4，質(zhì)量為0.05mol193g/mol=9.65g；②向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，且有刺激性氣體產(chǎn)生，則生成硫單質(zhì)和二氧化硫，依據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS2O4+4HCl=2ZnCl2+S↓+2H2O+3SO2↑；（4）依據(jù)圖中信息可知0~20min內(nèi)，懸濁液中的ZnO汲取大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時(shí)溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3接著汲取SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時(shí)溶液pH遂漸變小，SO2的汲取率快速降低。11．試驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機(jī)合成試劑磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反應(yīng)裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生猛烈的水解反應(yīng)，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)為。(2)儀器D的名稱是。(3)乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。①乙裝置F中充溢Cl2，則E中所盛放的溶液為(填溶液的名稱)。②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是。A．98%濃硫酸+CuB．70%H2SO4+Na2SO3C．濃HNO3+Na2SO3(4)上述裝置的正確連接依次為__、__、丁、__、__(用甲、乙、丙表示，可重復(fù)運(yùn)用)。(5)B裝置中從a口通入冷水的作用是；C裝置的作用是。(6)SO2Cl2遇水能發(fā)生猛烈的水解反應(yīng)，會產(chǎn)生白霧，則SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最終通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產(chǎn)率為__(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）+6三頸燒瓶(或三口燒瓶)飽和食鹽水B丙甲甲乙(或乙甲甲丙)冷凝回流防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中，同時(shí)汲取SO2與Cl2，防止污染空氣SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl76.0%【解析】本試驗(yàn)?zāi)康氖抢肧O2與Cl2在活性炭的催化下制取磺酰氯(SO2Cl2)，須要將氯氣和二氧化硫通入裝置丁中進(jìn)行反應(yīng)，而SO2Cl2遇水能發(fā)生猛烈的水解反應(yīng)，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，所以氣體通入裝置丁之前須要先進(jìn)行干燥，同時(shí)裝置C可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，同時(shí)可以汲取尾氣；SO2Cl2熔沸點(diǎn)較低，為削減其揮發(fā)損耗，加裝球形冷管冷凝回流；乙裝置F中充溢氯氣，試驗(yàn)時(shí)須要將集氣瓶內(nèi)的氯氣排出，可在裝置E中盛放飽和食鹽水；裝置丙制備二氧化硫，試驗(yàn)室常用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫。（1）SO2Cl2中氧元素-2價(jià)，氯元素-1價(jià)，故硫元素+6價(jià)；(2)依據(jù)儀器D的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為三頸燒瓶；(3)①E中溶液須要將集氣瓶中的氯氣排出，則對氯氣的溶解度應(yīng)很小，應(yīng)選用飽和食鹽水；②丙為制取二氧化硫的裝置，選用濃硫酸和亞硫酸鈉，但硫酸濃度不能太大，否則不易電離出氫離子，不利于二氧化硫的生成，70%

H2SO4和Na2SO3即可；銅與濃硫酸的反應(yīng)須要加熱，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性會將亞硫酸根氧化成硫酸根，得不到二氧化硫，所以選B；(4)由丙制備二氧化硫，經(jīng)過甲干燥，由乙供應(yīng)氯氣，經(jīng)過甲干燥，在丁中反應(yīng)得到產(chǎn)品，則連接依次為丙、甲、丁、甲、乙或乙、甲、丁、甲、丙；(5)SO2Cl2沸點(diǎn)較低，冷凝管可使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流；SO2Cl2遇水反應(yīng)，應(yīng)留意隔離水分，同時(shí)參加反應(yīng)的氣體均為有毒氣體，不能干脆排放，故裝置c的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中，同時(shí)汲取二氧化硫和氯氣，防止污染空氣；(6)SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)得到硫酸和鹽酸，化學(xué)方程式為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(7)反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L，則反應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol，依據(jù)氯元素守恒，理論上得到的磺酰氯(SO2Cl2)也為0.05mol，則磺酰氯的產(chǎn)率為=76.0%?！军c(diǎn)睛】對于生疏物質(zhì)的制備試驗(yàn)，一樣要充分把握題目所給的有關(guān)該物質(zhì)的性質(zhì)信息，例如本題中“SO2Cl2遇水能發(fā)生猛烈的水解反應(yīng)，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧”，據(jù)此可知制備過程中不能有水分，則氣體進(jìn)入反應(yīng)裝置前須要干燥，出后也須要干燥裝置防止外界水分進(jìn)入。12．氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)愛好小組擬用該原理在試驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并運(yùn)用硫代硫酸鈉溶液對氰化鈉溶液進(jìn)行統(tǒng)一解毒銷毀。試驗(yàn)I．試驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3晶體(1)b裝置的作用是_______________。(2)反應(yīng)起先后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物可能是_________(填化學(xué)式)。(3)試驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛___________（填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一種）的注射器。(4)從c中反應(yīng)混合液中獲得Na2S2O3·5H2O的操作是：___________、抽濾、洗滌、干燥。試驗(yàn)II．產(chǎn)品純度的檢測(5)已知：Na2S2O3·5H2O的摩爾質(zhì)量為248g·mol?1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.005mol·L?1碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液VmL，則該樣品的純度是_______________。(6)滴定過程中可能造成試驗(yàn)結(jié)果偏低的是_______________(填字母)。A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗B．錐形瓶中溶液變藍(lán)后立即停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)C．滴定到終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)D．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定到終點(diǎn)出現(xiàn)氣泡III．處理氰化鈉溶液(7)化學(xué)愛好小組的同學(xué)配備了防毒口罩、橡膠手套和連體式膠布防毒衣等防護(hù)用具，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下試驗(yàn)：向裝有1.5mL0.1mol·L?1的NaCN溶液的試管中滴加1.5mL0.1mol·L?1的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但沒有明顯試驗(yàn)現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10mL0.1mol·L?1FeCl3溶液的小燒杯中，溶液呈現(xiàn)血紅色，請寫出