專題05轉(zhuǎn)化推斷題突破-2021-2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末專題必殺題

專題05轉(zhuǎn)化推斷題突破一、選擇題1．（2021·泉州高一上學(xué)期期中）關(guān)于碳和碳的氧化物知識網(wǎng)絡(luò)圖（圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“…”表示相互能反應(yīng)）說法正確的是（）。A．“C…CO2”的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．“CO→CO2”的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C．“CO2→CaCO3”的反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳D．“CO2→H2CO3”的反應(yīng)可用酚酞試劑驗證【解析】選C。C和CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；“CO→CO2”的反應(yīng)可以是2CO+O22CO2，是化合反應(yīng)，也可以是CO+CuOCu+CO2，也不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；檢驗二氧化碳使用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故C正確；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液變色，故“CO2→H2CO3”的反應(yīng)不可用酚酞試劑驗證，故D錯誤。2．（2021·東莞高一上學(xué)期期末）能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）。A．銅B．鋁C．鐵D．鈉【解析】選D。銅、鋁、鐵和氧氣反應(yīng)生成的氧化銅、氧化鋁和四氧化三鐵都不能和水反應(yīng)，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。鈉在氧氣中生成氧化鈉或過氧化鈉，氧化鈉或過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，完全符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。3．（2021·南京高一檢測）下列變化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）。A．C→CO2B．FeCl3→Fe（OH）3C．BaCl2→Ba（OH）2D．CaCO3→CaCl2【解析】選C。C與O2反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)能一步實現(xiàn)，故A不選；FeCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe（OH）3，反應(yīng)能一步實現(xiàn)，故B不選；BaCl2只有加入氫氧化銀才能轉(zhuǎn)化為Ba（OH）2，但氫氧化銀極不穩(wěn)定，不能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故C符合題意；CaCO3加入鹽酸可生成CaCl2，反應(yīng)能一步實現(xiàn)，故D不選。4．（2021?阜陽高一檢測）已知PbO是堿性氧化物、PbO2是酸性氧化物，Pb3O4可看作是這兩種氧化物按一定比例混合而成，又知Pb3O4可與稀硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)生成物的推斷合理的是（）。A．有Pb（NO3）2B．有Pb（NO3）4C．有PbOD．有NO【解析】選A。由題目信息知Pb3O4中鉛的化合價為+2、+4兩種價態(tài)，相當(dāng)于PbO?PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能與硝酸反應(yīng)，PbO是堿性氧化物，它與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成Pb（NO3）2，由此可寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：Pb3O4+4HNO3＝PbO2+3Pb（NO3）2+2H2O，所以該反應(yīng)生成物PbO2和Pb（NO3）2，故A正確。5．（2021·吉林四平高一期末檢測）X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體．X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色；X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是（）。A．Y2是氯氣B．鐵分別與Y2、Z2作用，可分別形成含+3、+2價鐵的化合物C．Z2具有漂白性D．XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是XZ電離出X+【解析】選D。X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體．X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色，說明是氫氣在氯氣中燃燒．推斷X為H2，Z為Cl2；X2Y常溫下為液體推斷為H2O，Y2為O2；根據(jù)推斷可知Y2為O2，故A錯誤；鐵和Y2為O2反應(yīng)可以形成+3價化合物，鐵和Z為Cl2反應(yīng)生成+3價化合物，故B錯誤；Z2為Cl2不具有漂白性，是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，故C錯誤；XZ為HCl溶于水形成鹽酸溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是HCl電離出H+顯酸性，故D正確。6．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，在給定條件下都能實現(xiàn)的是（）。①AlAl（OH）3↓Al2O3②NaNa2O2Na2CO3③CuCuCl2溶液Cu④FeFeCl3Fe（OH）3A．①②B．①③C．①②③D．②③④【解析】選B。①Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能直接生成氫氧化鋁，故①不能實現(xiàn)；②鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故②能實現(xiàn)；③銅屬于不活潑金屬，與濃鹽酸不反應(yīng)，故③中銅→氯化銅不能實現(xiàn)；④鐵和氯氣生成氯化鐵，氯化鐵能和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故④轉(zhuǎn)化關(guān)系能實現(xiàn)。7．（2021·陜西西安高一期末檢測）在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）。A．FeFe2O3Fe2（SO4）3B．HClOCl2NaClO（aq）C．Ca（OH）2Ca（ClO）2HClOD．CaCl2（aq）CaCO3（s）CaO（s）【解析】選C。鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵，A項錯誤；HClO光照生成氯化氫和氧氣，不能直接生成氯氣，B項錯誤；Ca（OH）2與氯氣反應(yīng)生成Ca（ClO）2和CaCl2，碳酸的酸性比次氯酸的強，則Ca（ClO）2和水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，C項正確；CaCl2與CO2不能反應(yīng)，D項錯誤。8．下列各組物質(zhì)，遇到鹽酸或強堿溶液都能反應(yīng)的一組是（）。A．Cu、Al2O3、NaHCO3B．Mg、Al（OH）3、Na2CO3C．Fe、Al2O3、Al（OH）3D．Al、NaHCO3、Al2O3【解析】選D。Cu在金屬活動性順序表中位于H元素的后邊，不能把酸中的H置換出來，也不能與強堿發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；Mg不能與強堿發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3只能與某些堿發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；Fe只能與酸發(fā)生反應(yīng)，不能與強堿發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；Al、NaHCO3、Al2O3遇到鹽酸或強堿溶液都能反應(yīng)，符合題意，D正確。9．（2021·杭州高一期末）金屬氧化物在下列反應(yīng)中不表現(xiàn)為堿性氧化物性質(zhì)的是（）。A．Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑B．SiO2+2FeOFeSiO3C．CaO+H2OCa（OH）2D．CuO+2CH3COOH＝（CH3COO）2Cu+H2O【解析】選A。堿性氧化物的通性有：①和水化合生成相應(yīng)的可溶性堿；②和酸反應(yīng)生成鹽和水；③和堿性氧化物化合生成相應(yīng)的鹽。10．A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為（）。A．Fe、Cl2、CuB．Fe、Cl2、H2C．Cu、Cl2、FeD．Fe、Cl2、Mg【解析】選A。A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì)，常溫下只有B為氣態(tài)，AB、BC反應(yīng)都是化合反應(yīng)，生成的E和A反應(yīng)又生成C說明是置換反應(yīng)，B、D、E、F的水溶液呈酸性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系得到，B單質(zhì)水溶液呈酸性，且常溫下為氣態(tài)，則B為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；D為FeCl3；A為Fe；其中B、D、E、F的水溶液呈酸性．若D+C→E+F，常溫下只有B為氣態(tài)推斷C為Cu；E為CuCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出，A、B、C、D、E、F分別為Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2；依據(jù)推斷可知，A、B、C三種單質(zhì)為：A為Fe，B為Cl2，C為Cu。11．（2021·江西吉安高一上學(xué)期期中）對下列各實驗現(xiàn)象的判斷正確的是（夾持裝置已省略）（）。A．圖1產(chǎn)生紅褐色沉淀B．圖2溶液變紅C．圖3放出大量氣體D．圖4先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后沉淀溶解【解析】選D。將氯化鐵飽和溶液加入沸水中加熱至液體呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，故A錯誤；三價鐵離子遇SCN－溶液變紅色，二價鐵離子遇SCN－溶液不變色，故B錯誤；鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯誤；氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀，NaOH過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)生成Na［Al（OH）4］，沉淀溶解，故D正確。12．（2021·北京東城區(qū)高一檢測）下列說法不正確的是（）。A．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3屬于化合反應(yīng)C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3該反應(yīng)不能說明鹽酸酸性比硝酸強【解析】選A。金屬單質(zhì)與鹽溶液在正常情況下的反應(yīng)是置換反應(yīng)，但是反應(yīng)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2不屬于置換反應(yīng)，A選項錯誤；B和C選項顯然正確；復(fù)分解反應(yīng)中有一條經(jīng)驗規(guī)律“強酸制弱酸”，D選項反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)發(fā)生的條件是有難溶性物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)和弱電解質(zhì)生成，因為AgCl是沉淀，所以該反應(yīng)能夠發(fā)生，不能說明鹽酸酸性比硝酸強，D選項正確。13．（2021·江蘇徐州高一檢測）下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）。A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液【解析】選B。四個選項的反應(yīng)方程式及固體物質(zhì)質(zhì)量變化如下：H2+CuOCu+H2O，固體質(zhì)量減小，A不正確。2CO2+2Na2O＝2Na2CO+O2，固體質(zhì)量增大，B正確。2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，固體質(zhì)量不變，C不正確。Zn+Cu（NO3）＝Cu+Zn（NO3）2，固體質(zhì)量減小，D不正確。14．（2021·杭州高一檢測）類推是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常用的方法，下列類推的結(jié)論正確的是（）。A．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，則金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬單質(zhì)均作還原劑B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3D．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3【解析】選A。金屬單質(zhì)中金屬元素顯0價，為其最低價態(tài)，在反應(yīng)中只能作還原劑，A選項正確；金屬鈉和鹽溶液反應(yīng)時，先和水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH再和鹽反應(yīng)，所以不能鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅，B選項錯誤；Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，C選項錯誤；鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，D選項錯誤。15．（2021·福州高一檢測）下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學(xué)方程式表示的是（）。A．鹽酸、Na2CO3溶液B．氫氧化鈉溶液、AlCl3溶液C．Cl2、鐵粉D．CO2、澄清石灰水【解析】選C。A項，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，鹽酸不足發(fā)生的反應(yīng)Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaOH，鹽酸過量發(fā)生Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，A錯誤；B項，AlCl3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+4NaOH＝3NaCl+NaAlO2+2H2O；AlCl3溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，則化學(xué)方程式不同，B錯誤；C項，鐵與少量氯氣、過量氯氣反應(yīng)都生成氯化鐵（FeCl3）：2Fe+3Cl22FeCl3都是同一個化學(xué)方程式，C正確；D項，二氧化碳不足時生成碳酸鈣和水，發(fā)生的反應(yīng)Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；二氧化碳過量時生成碳酸氫鈣，發(fā)生Ca（OH）2+2CO2＝Ca（HCO3）2，量不同，生成產(chǎn)物不同，D錯誤。16．（2021·溫州高一檢測）對于化學(xué)反應(yīng)A+BC+D，下列說法中正確的是（）。A．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿C．若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物【解析】選B。置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物的反應(yīng)，A錯；鹽和堿反應(yīng)有可能生成兩種沉淀，如CuSO4和Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu（OH）2沉淀，B正確；能反應(yīng)生成鹽和水的不一定是酸和堿，如堿性氧化物與酸反應(yīng)也生成鹽和水，C錯；單質(zhì)和化合物反應(yīng)也可能生成兩種化合物，如Cl2+H2OHCl+HClO，D錯。17．（2021·九江高一上學(xué)期期末）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：下列說法正確的是（）。A．A為Fe，B為FeOB．C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色C．④的離子方程式：Fe+Fe3+2Fe2+D．⑤的離子方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3【解析】選B。從最初條件看，框圖很模糊，直接得不出結(jié)論，但找到“題眼”→“紅褐色固體F”，就可迅速得出F是Fe（OH）3，從而得出A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe（OH）2。④的離子方程式：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－，⑤的離子方程式：Fe+2Fe3+3Fe2+。18．（2021·青島高一檢測）元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖。如圖為鐵元素的價－類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）。A．高溫下鐵與水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C．加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③D．轉(zhuǎn)化⑦發(fā)生反應(yīng)的類型是化合反應(yīng)【解析】選D。高溫下鐵與水蒸氣生成四氧化三鐵，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①，故A錯誤；FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化生成四氧化三鐵，故B錯誤；氫氧化鐵不溶于水，則加水溶解不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，故C錯誤；轉(zhuǎn)化⑦為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。19．（陜西省咸陽市2020~2021學(xué)年高一上學(xué)期期末）A～E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是（）。A．A常用作紅色的油漆和涂料B．用KSCN溶液檢驗E溶液中的金屬陽離子C．X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+2FeFe2O3+2AlD．化合物B和C既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)【解析】選A。元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，X與A反應(yīng)生成B和Y，描述的是（鋁熱反應(yīng)，則X為Al，Y為Fe，A、B是氧化物，A為氧化鐵，B為氧化鋁，C為硫酸鋁，D為硫酸鐵，E為硫酸亞鐵。由上述分析可知，A為氧化鐵，可以用作紅色的油漆和涂料，故A正確；E為硫酸亞鐵，不能用KSCN溶液檢驗亞鐵離子，故B錯誤；X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故C錯誤；C為硫酸鋁，不能和強酸反應(yīng)，故D錯誤。20．實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（）。A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3【解析】選A。取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，一定是CO2和Na2CO3反應(yīng)生成了NaHCO3，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，說明原固體中一定含有Na2CO3，A正確；取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和Na2CO3、NaHCO3都能生成沉淀，B錯誤；取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，碳酸根離子、氯離子都能和銀離子反應(yīng)生成沉淀，C錯誤；加熱固體發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2mol1mol62gamolbmol0.62g求得a＝0.02mol，b＝0.01mol，則原固體中NaHCO3的質(zhì)量0.02×84＝1.68g，反應(yīng)生成的Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成0.01mol氣體，由題意知共收集到0.88g即0.02mol，原固體中有0.01mol即1.06g的碳酸鈉，原固體一共3.80g，所以還有氯化鈉，D錯誤。21．（河北任丘2020~2021學(xué)年高一上學(xué)期期末）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由元素Z形成的單質(zhì)，0.1mol·L－1D溶液中c（OH－）＝0.1mol·L－1。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是（）。A．B中含有共價鍵和離子鍵，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1B．元素Z的最高正價數(shù)與其族序數(shù)不相等C．常溫下，Y、Z、W三種元素組成的鹽溶液的pH一定大于7D．0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×6.02×1023【解析】選A。0.1mol·L－1D溶液中c（OH－）＝0.1mol·L－1，則D為NaOH，E是由元素Z形成的單質(zhì)，根據(jù)圖中信息，易想到E為O2，則A為H2O，B為Na2O2，C為CO2，F(xiàn)為Na2CO3，則X為H，Y為C，Z為O，W為Na。B為Na2O2，含有共價鍵和離子鍵，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，故A錯誤；元素Z為O，最高正價數(shù)是+2價（OF2），因此最高正價數(shù)與其族序數(shù)不相等，故B正確；常溫下，Y、Z、W三種元素組成的鹽（Na2CO3），其溶液的pH大于7，故C正確；Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2中O既升高又降低，一個氧升高，一個氧降低，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，因此0.1molB（Na2O2）與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×6.02×1023，故D正確。22．（2021·湖南省湘潭市高一期末檢測）已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的金屬元素，A與D同主族，B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．A、B形成的一種化合物具有漂白性B．B、D形成的離子化合物中可能含有共價鍵C．C的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出B的單質(zhì)D．丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA【解析】選D。已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的金屬元素，則E為Fe；A與D同主族，B與C同周期，可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期，則A為H，D為Na，由C與D的原子序數(shù)之和為20，可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O，丁為Fe3O4，則B為O元素。由以上分析可知：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；甲為Fe，乙為H2，丙為H2O，丁為Fe3O4；H、O兩元素組成的H2O2有強氧化性，具有漂白性，故A正確；O和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故B正確；F2溶于水生成HF和O2，故C正確；丁為Fe3O4，是黑色固體，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA，故D錯誤。23．（2021·遼寧撫順高一檢測）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質(zhì)；常溫下，q為黃綠色氣體，a為無色液體；各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．元素非金屬性：Y＞W(wǎng)＞XB．d中可能含有共價鍵C．Y、W分別與X形成的簡單化合物沸點：Y＜WD．m在q中燃燒，產(chǎn)生大量白霧【解析】選C。由“Z在短周期主族元素中原子半徑最大”，推出Z為Na；由“常溫下，q為黃綠色氣體”推出W為Cl；由X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，常溫下，“a為無色液體”，再結(jié)合題圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出a為H2O，則X為H，Y為O；即X、Y、Z、W依次為H、O、Na、Cl。進一步推出b為NaCl，c為HCl，d為Na2O2或Na2O。元素非金屬性：Y（O）＞W(wǎng)（Cl）＞X（H），A項正確；d為Na2O2時，含有共價鍵，B項正確；因為常溫下H2O為液體，HCl為氣體，所以沸點：HCl＜H2O，C項錯誤；m（H2）在q（Cl2）中燃燒，產(chǎn)生大量白霧，D項正確。24．燒杯中盛有液態(tài)物質(zhì)A，加入少量固體物質(zhì)B，B不溶解。當(dāng)通入氣體C時發(fā)現(xiàn)B逐漸溶解直至完全溶解。則A、B、C依次為（）。A．H2O、BaSO4、O2B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2C．H2O、CaCO3、SO3氣體D．H2O、SiO2、HCl氣體【解析】選B。H2O中加入BaSO4不溶解，通入O2，BaSO4不溶解，故A錯誤；FeCl2溶液中加入Fe粉不溶解，通入Cl2，可以將FeCl2氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可以溶解鐵，故B正確；H2O中加入CaCO3不溶解，通入SO3氣體形成硫酸，硫酸和CaCO3反應(yīng)生成CaSO4，沉淀部分溶解，因為CaSO4是微溶物，故C錯誤；H2O中加入SiO2不溶解，通入HCl氣體沉淀不溶解，故D錯誤。25．（2021·贛州高一檢測）甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、FeCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是（）。A．BaCl2B．FeCl2C．AlCl3D．NaOH【解析】選B。若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和AlCl3的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式有：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，則乙為NaOH，丁為AlCl3，乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有BaCl2與NaOH不反應(yīng)，則丙為BaCl2，甲為FeCl2。二、綜合題26．（2021·山東泰安肥城市高一上期中）利用如圖所示的“價－類”二維圖，可以從物質(zhì)類別、化合價角度認識含氯元素的物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均為含氯元素的物質(zhì)。回答下列問題：（1）丙的化學(xué)式為___________。（2）甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是___________（填化學(xué)式）；根據(jù)氯元素的化合價判斷，乙___________（填序號）。a．只有氧化性b．既有氧化性又有還原性c．只有還原性d．既能作氧化劑又能作還原劑（3）庚是“84”消毒液的有效成分，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)此消毒劑的離子方程式_______________________________。（4）氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，工業(yè)可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等。實驗室中常用下列方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。①請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：_____________________________；②反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有_______________________。（5）甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：①濃硫酸的作用是___________；②證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為_______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。（6）實驗室中所用少量氯氣也可用下列方法制取：K2Cr2O7+14HCl（濃）＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。①___________（填元素名稱）元素被氧化，___________（填化學(xué)式，下同）是氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物；②該反應(yīng)中每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為___________個?！敬鸢浮浚?）ClO2（2）HCl、HClO；bd（3）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O（4）①MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O②還原性和酸性（5）①除去氯氣中的水蒸氣②B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤的有色布條褪色；Cl2+H2O＝HCl+HClO（6）①氯；K2Cr2O7；Cl2②6NA或3.612×1024 【解析】已知，甲~辛均為含氯元素的物質(zhì)，根據(jù)圖中信息，甲為氫化物，Cl的化合價為－1價，則甲為HCl，乙為單質(zhì)，則乙為Cl2，丙為+4價的氧化物，則丙為ClO2，丁為+7價的氧化物，則丁為Cl2O7，戊為+1價的含氧酸，則戊為HClO，己為+7價的含氧酸，則己為HClO4，庚為+1價的正鹽，則庚含有ClO－，辛為+5價的正鹽，則辛含有ClO3－。（1）根據(jù)上述分析，丙為ClO2；（2）甲為HCl，屬于酸，在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；乙為Cl2，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；丁為Cl2O7，屬于非金屬氧化物，在水溶液中導(dǎo)電不是本身導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；戊為HClO，屬于酸，在水溶液中能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；乙為Cl2，Cl元素的化合價為0價，既可以升高也可以降低，則Cl2既有氧化性又有還原性，既能作氧化劑又能作還原劑；（3）庚含有ClO－，若庚是“84”消毒液的有效成分，則庚為NaClO，工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液制備NaClO，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（4）①根據(jù)拆分原則，MnO2、Cl、H2O不拆，HCl、MnCl2拆分為離子形式，得到離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；②反應(yīng)中HCl的部分Cl元素化合價升高，部分Cl元素的化合價未發(fā)生改變，故鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有還原性和酸性；（5）①根據(jù)題干信息，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣，為檢驗氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，可用干燥的有色布條形成對比，因此在氯氣進入放有干燥的有色布條的集氣瓶時，需要先除去混有的水蒸氣，故濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣；②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，可以使有色布條褪色，但干燥的氯氣不具有漂白性，因此能夠證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤的有色布條褪色；（6）①根據(jù)方程式可知，K2Cr2O7中Cr元素的化合價由+6價降低至+3價，得到電子被還原，作氧化劑，還原產(chǎn)物為CrCl3，HCl中Cl元素的化合價由－1價升高至0價，失去電子被氧化，作還原劑，氧化產(chǎn)物為Cl2；②根據(jù)方程式，每生成3molCl2，消耗2molK2Cr2O7，轉(zhuǎn)移6mol電子，數(shù)目為6NA或6×6.02×1023＝3.612×1024。27．（2021·邯鄲高一檢測）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲。（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀氧化物，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲物質(zhì)是____________；丙物質(zhì)是____________。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________________。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是____________；丙物質(zhì)是____________；寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程__________________。寫出甲與CO在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向。__________________________________________?！窘馕觥浚?）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，說明甲是兩性物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Al2O3；乙是AlCl3，丙是Al（OH）3，乙到丙反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3?H2O＝3NH4Cl+Al（OH）3↓；（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，證明含有Fe3+，與氨水反應(yīng)生成丙為Fe（OH）3，加熱分解生成甲為Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成乙為FeCl3，甲到乙反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，F(xiàn)e2O3與CO在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向為：?！敬鸢浮浚?）Al2O3；Al（OH）3；AlCl3+3NH3·H2O3NH4Cl+Al（OH）3↓（2）Fe2O3；Fe（OH）3；Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O；28．（陜西省定邊2020~2021學(xué)年高一上學(xué)期期中）圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體（部分產(chǎn)物已略去）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出化學(xué)式：A．_______，B．_______，C．_______，D．_______。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→C：______________________________；B→D：______________________________?！敬鸢浮浚?）Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】A為一種常見的單質(zhì)，已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為Na，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，鈉在氧氣中點燃生成B為Na2O2，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成D為Na2CO3，鈉與水反應(yīng)生成C為NaOH，NaOH與過量的二氧化碳反應(yīng)生成E為NaHCO3，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題。（1）由以上分析可知，A為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3；（2）A→C的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；B→D的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。29．（2021·四川德陽高一檢測）如圖所示為一定條件下含碘物質(zhì)在水溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）轉(zhuǎn)化①中的氧化劑是________（填化學(xué)式）（2）轉(zhuǎn)化①②③中，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是________（填序號）（3）轉(zhuǎn)化③中，Cl2發(fā)生反應(yīng)后可能生成以下物質(zhì)中的________（填字母）。A．HClB．HClOC．HClO4（4）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O（未配平）①配平反應(yīng)②并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：___KIO3+___KOH+___SO2＝___I2+___K2SO4+___H2O②每生成1.27gI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________?！窘馕觥浚?）轉(zhuǎn)化①為氯氣與KI的反應(yīng)，生成KC